2021届新高考化学二轮专题复习：题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用+Word版含解析

2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。

下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。

在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。

2021届高中化学高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变 ①B 的物质的量浓度不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变①()()()c B : c C :c D =2:1:1①正逆v (B):v (C)=2:1A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．全部2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为( ) A ．1.6 mol/L B ．大于1.6 mol/L C ．小于1.6 mol/L D ．不能确定3．下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B ．增大压强，肯定会加快化学反应速率C ．升高温度，无论吸热还是放热反应，v 正、v 逆均增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率4．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．③④5．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g) ΔH ＜0①当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小6．对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入A r7．在一定条件下CO 2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( )A．生成物的质量分数一定增加B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定大于逆反应速率D．平衡时反应物的浓度一定降低8．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．9．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体10．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。

2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲 难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

深度思考 (1)以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(2)试用平衡移动原理解释下列事实：①已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？②分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。

答案①由于胃液的酸性很强(pH为0.9～1.5)，H＋与BaCO3电离产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。

考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是( )A．硫酸纯碱石灰石 B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠 D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是( )4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是( )A．太阳能 B．煤C．生物质能 D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是( )A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClB．14C 的原子结构示意图：C ．次氯酸的电子式：D ．间羟基苯甲酸的结构简式：8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气C．甲醇 D．液化石油气10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( )A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3＋A.126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12．在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)＋2D(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．充分反应后，放出热量为b kJB．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z 2－>Y －C ．Z 元素存在同素异形现象D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列有关说法正确的是( )A ．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B ．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C ．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH 3OH)D ．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列说法中正确的是( )A ．糖类都能发生水解反应B ．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C ．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D ．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5 min ，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示。

2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。

下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

2021届高三化学二轮复习以速率、平衡为中心的原理综合题1、(2020·潍坊市第一中学高三2月开学考试，28)C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。

请回答下列问题：(1)已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH1；Ⅱ.Cl 2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) ΔH2；Ⅲ.2HClO(aq)===2HCl(aq)＋O2(g) ΔH3SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)===2HCl(aq)＋H2SO4(aq) ΔH4＝________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。

(2)25 ℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25 ℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因___________________________________。

(3)利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C。

放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：①放电时，正极的电极反应式为________________________________。

②选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚做电解液的优点是________________(至少写两点)。

(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺(NH2Cl)的电子式为________。

一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_____________________________。

2021年高三化学二轮专题卷——化学反应原理一、单选题1．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A ．b 可能显碱性B ．a 可能显酸性或碱性C ．a 不可能显酸性D ．b 可能显碱性或酸性2．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO 4)为（ ） A ．1：4 B ．4：1 C ．2：1 D ．1：23．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是( ) ①Br 2+2e -=2Br - ②2Br --2e -=Br 2 ③Zn -2e -=Zn 2+ ④Zn 2++2e -=ZnA ．②和③B ．①和④C ．②和④D ．①和③4．常温下，有关0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)的说法不正确的是 ( )A ．根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质B ．加水稀释过程中，c (H +)·c (OH -)的值增大C ．加入HCl 可抑制4NH +的水解D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H +)前者大5．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (OH -)＞c (H +)B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -)6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。

考点1 水溶液中的三大平衡核心梳理1.“三大”平衡比较平衡类型电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡实例CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－AgCl(s)⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离K a增大促进水解K h增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，则K sp增大；反之，则K sp减小加水促进电离K a不变促进水解K h不变促进溶解K sp不变加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或盐酸，抑制电离K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解K h不变加入或NaCl，抑制溶解K a不变加入反应离子(或物质)加入OH－，促进电离K sp不变加入H＋，促进水解K h不变加入氨水，促进溶解K sp不变2.水溶液中几个平衡常数及其它们之间的关系(1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

升高温度，K a、K b、K w、K h均增大。

(2)K a、K h、K w三者的关系式为K h＝；K b、K h、K w三者的关系式为K h＝。

(3)对二元酸的K a1、K a2与相应酸根离子的K h1、K h2的关系式为K a1·K h2＝K w，K a2·K h1＝K w。

(4)反应CdS(s)＋2H＋(aq)⇌Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝。

(5)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)⇌2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)的平衡常数K＝＝。

3．电解质溶液中粒子浓度关系(1)电解质溶液中的“三守恒”物质三守恒Na2S NaHC2O4电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HC2)＋2c(C2)物料守恒c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(Na＋)＝c(HC2)＋c(C2)＋c(H2C2O4)质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)+c)抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量典题精研考向1水溶液中的离子平衡及其影响因素例1已知25℃时二元酸H2A的K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.1×10－15。