高三电化学二轮复习 电化学解题模型建立与应用 学案

专题八电化学【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。

其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。

由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。

【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【教法指引】1. 原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2. 电极反应的书写找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)4. 对于化学电源和新型电池工作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。

知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。

5. 电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致。

《电化学原理及应用》学案一．高考考情分析考查热度：原电池和电解池的考查，是高考试题中的热点，尤其是在新型或较复杂装置中对电化学原理的考查考查题型：在第Ⅰ卷以选择题的形式，在第Ⅱ卷会以应用性和综合性题中进行。

考查内容：电极判断、微粒（如离子、电子）移动、电解质（如浓度、PH）的变化、电极反应式的书写、现象判断以及根据守恒关系的计算等等。

考查难度：题型比较新颖，但不偏不怪，难度中等，只要掌握基础知识与能力，可以从容应对。

二．必备知识(1) ; （2） ;(3) ; (4) 3.原电池装置的改进：4.电解池工作原理电解池放电顺序阳极（失电子）：离子交换膜ZnSO4CuSO4溶液阴极（得电子）：①②6.二次电池的特点例如， 1.铅蓄电池三．电化学问题的一般思路1.找电极的方法：①根据反应式、题中信息、反应现象、微粒移动等;②一般先找负极（原电池）、阳极（电解池）;③负极、阳极的判断：失电子，元素化合价升高2.写电极反应式①考虑电解质的PH、状态（水溶液或熔融），是否参与反应②正（或阴）极反应式+负（或阳）极反应式=总反应式③二次电池放电、充电时电极反应式相反3.电化学问题解题策略：①熟悉并理解原电池、电解池的工作原理②注意题中的信息（如电极材料、电解质、总反应式、装置用途等）③分析装置图像，突破口是判断电极（元素变价等）及反应式④阅读题中四个选项，找有效信息，回忆基础模型，快读作答四．高考真题1．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。

电池放电时，下列叙述错误的是（）A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42- +Mn2++2H2O2．（2022·全国乙卷）Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

【高三】2021届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案专题八电化学原理及应用课程名称：学习时间：【课前自主复习与思考】1.阅读并思考创新设计的相关内容。

2．原电池、电解池的工作原理、应用。

3.编写原电池和电解电池的电极反应公式。

【结合自主复习内容思考如下问题】1.一次电池由铜片、银片、Cu（NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、电线和盐桥（U形管配备琼脂KNO3）组成。

以下对主蓄电池的描述是正确的①在外电路中，电流由铜电极流向银电极② 阳性反应为Ag++e-==Ag③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作④ 铜片在AgNO3溶液中的化学反应与原电池的化学反应相同a．①②b．②③c．②④d．③④2.用阳极x和阴极y电解Z水溶液，电解一段时间后再加入w，使溶液恢复到电解前的状态组号xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体[测试大纲选择]1．理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见的化学电源以及化学能和电能相互转化的现实意义和重要应用。

3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

4.了解提高燃料燃烧效率、开发高能清洁燃料和开发新型化学电源的重要性。

认识到化学在解决能源危机中的重要作用。

【自主研究例题】1.在适当条件下控制反应2fe3++2i-fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）a、在反应开始时，B中的石墨电极发生氧化反应b．反应开始时，甲中石墨电极上fe3＋发生还原反应c、当电流计计数为零时，反应达到化学平衡d．电流计计数为零后，在甲中加入fecl2固体，乙中石墨电极为负极2.如下图所示，a和B中的电极为多孔惰性电极；c、 D是夹在湿Na2SO4滤纸条上的铂夹，a和B是电源的两极。

如果在a和B中加入KOH溶液，则将其倒置在含有KOH的水箱中。

8 电化学基础1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。

2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。

(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。

Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。

(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。

(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。

一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

龙岩二中2011届高三化学二轮复习专题电化学原理学案导言：电化学原理在生活，生产，科技中的应用非常广泛。

在高考题中也是每年必考。

第一轮我们重点复习了电化学的基本知识。

请大家复习世纪金榜P87-P92页该部分的内容，并做好以下预习工作。

学习目标：1. 通过原电池和电解池的综合运用，加深对电化学原理的了解2. 了解可逆电池的设计原理，提高对电解池和原电池原理的应用能力3. 提高分析新型电池问题和新情境下电极反应式书写的能力思考1 请将反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 设计成一个原电池，再设计一个电解池，使其总反应也为上述反应。

启发 1 一定条件下，我们可以将一个自发的氧化还原反应设计成一个________________,若将该反应通过电解实现，反应速率____________________思考2 某研究性学习小组设计了一个简易氢氧燃料电池如图所示，如何操作开关才可以使得在不再外加其他物质情况下，当K2断开而K1闭合时，电流表能发生偏转。

启发2 一定条件下，要使一个不能自发进行的氧化还原反应得以发生，一种可能的实现途径是______________________启发 3 对于一个不可逆的氧化还原反应，可利用其反应形成___________________,将化学能转化为电能，当反应物消耗后，再通过___________将生成物重新转化为反应物，并将电能转化为化学能。

这就是可充电电池的基本设计原理。

思考3 控制适合的条件，将反应322Fe I +-+222Fe I ++设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极改编：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？课后作业：1：铅蓄电池的工作原理为Pb+ PbO2 +2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O 。

电化学认识模型及其在高三原电池复习教学中的应用一、本文概述Overview of this article电化学作为化学学科的一个重要分支，主要研究电与化学反应之间的相互作用和转化关系。

电化学认识模型是对电化学现象进行理解和分析的理论工具，它帮助学生和教师从微观层面理解原电池的工作原理、电极反应以及能量转化等核心知识。

在高三原电池复习教学中，电化学认识模型的应用具有非常重要的意义。

本文旨在探讨电化学认识模型的基本概念和构建方法，并分析其在高三原电池复习教学中的应用策略及效果。

通过深入研究和实践，我们期望能够帮助学生更好地理解和掌握原电池的工作原理，提高复习效率，为未来的学习和实践打下坚实的基础。

Electrochemistry, as an important branch of chemistry, mainly studies the interaction and transformation relationship between electricity and chemical reactions. The electrochemical understanding model is a theoretical tool for understanding and analyzing electrochemical phenomena, whichhelps students and teachers understand the core knowledge of the working principle, electrode reactions, and energy conversion of primary batteries from a micro level. The application of electrochemical understanding models is of great significance in the review teaching of primary batteries in the third year of high school. This article aims to explore the basic concepts and construction methods of the electrochemical understanding model, and analyze its application strategies and effects in the review teaching of primary batteries in the third year of high school. Through in-depth research and practice, we hope to help students better understand and master the working principle of primary batteries, improve review efficiency, and lay a solid foundation for future learning and practice.二、电化学认识模型的构建Construction of Electrochemical Understanding Model电化学认识模型的构建是理解和应用电化学原理的关键。

专题七电化学体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式.2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。

体验真题1．(2020·全国卷Ⅰ·12）科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（ D ）A．放电时,负极反应为Zn－2e－＋4OH－═══Zn（OH)错误!B．放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH）2－，4═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高【解析】放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－＋4OH－═══Zn （OH)错误!，故A正确；放电时,CO2转化为HCOOH,C元素化合价降低2，则1 mol CO2转化为HCOOH时，转移2 mol电子,故B正确；充电时，阳极上H2O转化为O2,负极上Zn（OH）2－4转化为Zn,电池总反应为:2Zn(OH）错误!═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O,故C正确;充电时，正极即为阳极,电极反应式为:2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑，溶液中H＋浓度增大,溶液中c（H＋)·c（OH－）＝KK W不变，因此溶液中OH－浓度降低，故D错误.W，温度不变时，2．（2020·全国卷Ⅱ·12）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能.下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程，下列叙述错误的是（ C )A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋x Ag═══Ag x WO3【解析】通电时，Ag电极有Ag＋生成,故Ag电极为阳极，故A项正确；通电时电致变色层变蓝色,说明有Ag＋从Ag电极经固体电解质进入电致变色层,故B项正确；过程中,W由WO3的＋6价降低到Ag x WO3中的＋（6－x）价，故C项错误；该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：x Ag－x e－═══x Ag＋，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3＋x Ag＋＋x e－═══Agx WO3,故发生的总反应式为：x Ag＋WO3═══Ag x WO3,故D项正确.3．（2020·全国卷Ⅲ·12）一种高性能的碱性硼化钒（VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－═══VO错误!＋2B(OH)错误!＋4H2O该电池工作时,下列说法错误的是（ B )A．负载通过0。

高三化学——电化学解题思路的探究
一.考试说明要求
1、理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。

2、了解原电池和电解池在实际中的应用。

3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因
4、了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施。

二、电化学专题设计的目的
电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查等等。

在前面复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识系统，遇到新型的装置或是电源就不会分析，特别是很简单的电极反应式的书写都会出现错误，当老师讲解的时候恍然大悟。

所以设计此专题想和学生一起建立一个适合电化学的解题思路，使学生在遇到电化学问题时知道怎么想，怎么做，怎么答。

三、教案设计。

电化学原理及其应用一、知识回顾【课前预习】带着这些问题预习，温故而知新！1．原电池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从 极经导线流向 极；②电池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，Na ＋等阳离子向移动到 极，以完成闭合回路。

⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为，发生2．电解池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从外接电源 极经导线流向电解池 极；②电解池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，电子由电解池 极经导线流回电源 极，以完成闭合回路。

⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为 ，发生 反应。

③总方程式为： ；⑶通电一段时间后，向溶液中滴入酚酞试液，则在 极附近溶液先变成红色，检验阳极产物的方法是 。

3．七种电解类型（用惰性电极） 二、考情调研【真题回眸】看看以前怎么考，知己知彼！1．(2010·江苏，11)如图所示是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是 ( )A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 NaCl NaClD．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2．(2010·重庆理综，29改编)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。

③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为。

【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。

高三化学二轮导学案-----电化学【学习目标】1．掌握原电池、电解池的工作原理，能应用原理解决金属防腐等问题，会书写电极反应和总反应；2．小组合作探究电极反应式书写和运用守恒法进行计算的方法；3．体会守恒思想在化学计算中的重要作用，体验电化学在生活中的应用。

【核心知识体系构建】一、电极反应式书写易错点：（1）注意电极反应产生的离子能否继续与电解液反应（2）电解阳极反应注意电极材料为活性还是惰性材料；总反应注意注明条件：通电（3）原电池的正极与电解池的阴极：还原反应原电池的负极与电解池的阳极：氧化反应（4）原电池外电路电流方向：正极流向原电池负极，溶液中离子：阳离子向正极迁移，电解池：电流从电源的正极流出到阳极，由阴极流回电源的负极阳离子向阴极迁移二、钢铁电化学腐蚀的类型判断金属腐蚀快慢的规律：（1）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀（2）活动性不同的两种金属，活动性越大，腐蚀越快（3）一般来说，对于同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液（4）对于电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快三、电解后溶液恢复注意事项：所加入的物质为阳极和阴极所产生的气体或固体的化合物，注意要恢复到原电解质溶液的体积和浓度。

四、燃料电池、新信息电极反应式书写易错点：电解质能否参与反应。

【合作探究】课题一、电极反应式的书写例题1．2014年2月，20辆中国自主研制的氢燃料电池轿车在同济大学新能源汽车工程中心举行赴京发车仪式，它们以氢气为能源，经化学反应生成水，真正实现零污染。

它一极通入氢气，另一极通入空气，电解质是氢氧化钠溶液。

请写出它的电极反应式和电池反应式：；。

变式训练1：2013年4月1日奇瑞推出甲烷为能源的汽车并试生产100辆，电解质是氢氧化钠溶液。

请写出它的电极反应式和电池反应式：；。

如果电解质是稀硫酸溶液呢？。

变式训练2：某科研单位为减少二氧化硫排放量，设计了SO2燃料电池，它以稀硫酸微电解质溶液，请写出它的电极反应式和电池反应式：。

高三化学二轮复习电化学专题学案知识背景：人教版必修二第二章《化学反应与能量》第二节化学能与电能人教版选修四第四章《电化学基础》第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护考纲展示：1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

学习目标：1、能准确判断原电池和电解池，特别是当多池相连，会判断池的种类，并分析相关问题（电极名称、电极反应式及相关计算）。

2、能熟练书写燃料电池的电极反应式及二次电池的电极反应式。

3、理解金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止金属腐蚀。

2．放电顺序：阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-等含氧酸根>F-阳离子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+考点展示：考点一：电化学原理及应用的考查知识整合1．给定电化学装置如何判断是电解池还是原电池？2．如何书写原电池电极反应式？3．如何判断电解产物？4．电化学计算的基本方法？考点二：有关新型电源分析的考查知识整合如何书写可充电电池的电极反应式？考点三：有关金属腐蚀与防护的考查知识整合1．金属腐蚀快慢的一般规律？2．如何进行电化学防腐？。

《高三二轮复习——电化学核心考点分析》教学设计【考试说明】1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。

了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

【课题设计目的】1.电化学的内容是浙江历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，而近6年的高考题中有2年涉及到锂电池，2年涉及到离子交换膜的应用，1年涉及到镍氢电池。

在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。

因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而到达让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。

2.2014年1月份开始，我们学校就在进行微课的培训，老师们动手制作了不少微课放到了校园网上，基本处于无人问津的状态。

今年寒假我就在思考如何将微课与课堂有效结合，刚好的教的是高三，学生的知识体系相对完善，此阶段的学生需要的是高度概括的、非常精炼的知识，而不是反复重复的知识。

我就在平时搜集学生高考喜欢考，学生容易错的知识点提取共同点，概括本质，做成微课在课堂上播放，由于时间短，且都是学生需要的，课堂学生的注意力高度集中，课堂没听明白的还可以课后再播放。

个人认为，这种尝试还是比较成功的，可以说是翻转课堂和微课有机结合的一种在现阶段比较理想的教学模式。

【教学目标】1．知识与能力：〔1〕掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；〔2〕理解锂离子电池和镍氢电池的反应实质；〔3〕理解离子交换膜对电池总反应式的影响。

2．过程与方法：〔1〕通过自主学习和交流讨论归纳总结锂离子电池、镍氢电池的反应实质；〔1〕通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜选择对电池总反应的影响。