西南师大附中2020—2020学年度上期高一期末考试(化学)

2020-2021-1师大附中高一第一次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，胆矾是一种（）A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列物质的分类正确的是（）3.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。

下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（）A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y 中产生的气体为CO 2D.Z 中分散系能产生丁达尔效应5.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①~④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。

推出符合a 、b 、c 、d 对应的物质是①a+K 2SO 4→ ②b+K 2O → ③c+K 2CO 3→ ④d+KOH →6.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ） A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖7.下列电离方程式中，错误的是（ ）A.322434Fe (SO )2Fe 3SO +-===+B.2244H SO 2H SO +-===+C.233NaHCO Na H CO ++-===++D.22Ba(OH)Ba 2OH +-===+8.能正确表示下列化反应的离子方程式是（ ） A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OH H H O -++===B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2H Ca 2H O +++===+C.铁片插入硝酸银溶液中：2Fe Ag Fe Ag +++===+D.碳酸钡溶于稀盐酸中：2322CO 2H H O CO -++===+↑ 9.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.盐酸中逐滴加入氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液10.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu 2+、Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -、24SO -，各种离子的数目相等。

2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。

这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③2、下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧B．氯化铵溶于水C．氯酸钾分解制氧气D．盐酸与氢氧化钠的反应3、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH 试纸测定新制氯水的pH4、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+5、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca6、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．47、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解8、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L的溶液B．将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL的溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合后所得溶液D．含K＋为0.5 mol/L的K2SO4溶液9、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10、将氯气制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②11、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水12、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2→ CO B．CuO→ CuCl2C．NO→ NO2D．SO2→ H2SO313、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm14、下列电离方程式中，正确的是( )NaHCO=Na+H+COA．++2-33B．Ba (OH)2=Ba2++OH-Al(SO)=2Al+3SOC．3+22434NH H O=NH+OHD．+-32415、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－，③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－16、下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3俗称铁红B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气17、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。

华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D8．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、Fe2+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－9.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强C．c的漂白能力和消毒能力比b强D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等10．下列物质中不能．．用化合反应方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④ Mg(OH)2⑤ FeCl2⑥CaSiO3A. ①③④⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ②④11．X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：X———Y———︱︱︱︱︱———︱︱︱︱︱——→Z——→W下列说法错误的是A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳B．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅C．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D13.一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。

重庆西南师范大学附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应参考答案：C2. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②③①④C．②①③④ D．①③②④参考答案：B略3. ．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B4. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。

B．不合理，钠不能置换出单质镁。

C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。

5. 1将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A、①③B、①④C、②③D、③④参考答案：B略6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．7. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。

西南师大附中2020┄2021学年度上期期中考试高一化学试题（时间：120分钟满分：150分）注意事项：1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。

第I卷选择题（共72分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选项符合题意）一、选择题（每小题4分，共72分。

每小题只有一个．．．．1．纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体Ｃ．悬浊液 D．乳浊液2．在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯3．下列过程中涉及化学变化的是（）A．蒸馏法将海水淡化为饮用水B．渗析法除去淀粉溶胶中的NaClC．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量的是（）5．下列操作错误．．A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处的是（）6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为N AB．共含N A个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5 molC．18 g H2O中所含的质子数为10N AD．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2N A的一组是（）8．下列说法错误．．①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L④熔融态的电解质都能导电A．①③④ B．②③④C．①④D．①②⑤9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH—＝CaCO3↓+ H2OB．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42—＝BaSO4↓C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH—＝H2OD．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32—+ 2H＋＝CO2↑+ H2O10．关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动11．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。

2024届重庆市西南大学附中化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（）A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol3、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液5、下列各组物质中，属于同位素的是（）A．金刚石、石墨、C60B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）6、两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。

西南师大附中2010—2011学年度上学期期末考试高一化学试题第Ⅰ卷 选择题（共72分）一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。

每题只有一个选项符合题意。

）1． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ）A ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2． 下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的物质是氧化剂B ．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C ．化合反应一定不是氧化还原反应D ．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3． 在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH 溶液时，有沉淀生成的是（ ）A ．K +、Ag +、NO 3－、Cl －B ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、CO 32－C ．Na +、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－D ．Na +、Al 3+、SO 42－、NO 3－4． 自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ）A ．铜矿较易还原，铝矿很难还原B ．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C ．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D ．以上说法都是错误的5． 实验室中关于物质的保存方法，错误的是（ ）A ．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置B ．漂白粉可以敞口放置在空气中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．Na 在盛煤油的试剂瓶中密封保存6． 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）A ．质量之比为3∶2B ．物质的量之比为2∶3C ．摩尔质量之比为2∶3D ．消耗硫酸的物质的量之比为1∶17． 关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（ ）A ．新制氯水的氧化性比久置氯水强B ．久置氯水可以视为稀盐酸C ．新制氯水中无Cl －，久置氯水中有Cl －D ．新制氯水的酸性比久置氯水弱8． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）A ． AgB ．CuC ．Cu 和AgD ．无法判断9． 下列实验装置与实验操作正确的是（ ）A ．①④⑥B ．④⑥C ．①②④⑤D ．④⑤⑥10． 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N AVB ．1 mol Cu 被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC ．1 mol Na 2O 2与足量水反应后转移的电子数为N AD ．0.1 mol/L MgCl 2溶液中Cl －离子数为0.2 N A11． 下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是（ ） A ．漂白粉：供氧剂、漂白剂 B ．石英：光导纤维C ．水玻璃：制备硅胶和木材防火剂D ．氧化铁：用作红色油漆和涂料12． 在右图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．a 反应：Fe 3＋ + 3SCN －＝Fe(SCN)3↓B ．b 反应：HCO 3－+ OH －＝CO 32－+ H 2OC ．c 反应：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OD ．d 反应：Fe 2＋+ 2H ＋+ H 2O 2＝Fe 3＋+ 2H 2O13． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H ＋），且SO 42－的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g14． 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：A B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替 C ．反应II 中的反应为：CO 2 + AlO 2－+ 2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－ D ．工业上还可采用Fe 还原Al 2O 3的方法制Al ，成本更低15． 下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．因为CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质D ．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英16． 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）①KOH 、Na 2SO 4、AlCl 3②NaAlO 2、HCl 、H 2SO 4③Na 2CO 3、NaHCO 3、H 2SO 4④AgNO 3、Na 2CO 3、KClA ．①②④B ．②③C ．①②D ．①③17． 下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（ ） A ．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO 32－B ．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K ＋C ．待检液逐滴加入NaOH 溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al 3＋D ．待检液中先加入KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe 2＋18． 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

2019-2020学年陕西师大附中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列叙述正确的是()A. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上如图标识D. 大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是()A. 标况下，22.4LCCl4中含有5N A个原子B. Na2O2与CO2反应生成1molO2转移的电子数为4N AC. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4D. 常温常压下，48g臭氧和氧气混合气体含有的氧原子数为3N A3.下列离子在给定溶液中，一定能大量共存的是()A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：ClO−、Na+、Cl−、SO42−B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中，NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−D. 某酸性溶液中：Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是()A. H2B. O2C. Cl2D. SO25.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓B. 少量Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D. 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+6.下列表述不正确的是()A. 人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是Al2O3B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液7.分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是(()A. CO2、P2O5、CO都是酸性氧化物B. MgO、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C. H2SO4、HF、HClO4都是强酸D. NH3⋅H2O、Fe(OH)3、Ca(OH)2都是弱碱8.mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水(该气体与水不反应)得到体积为V2L的溶液，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是()g/molA. 该气体分子的摩尔质量为22.4mV1g/molB. 该气体分子中含有的原子数目为N A V122.4mol/LC. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mMV2mol/LD. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度V122.4V29.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()A. AB. BC. CD. D10.如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A. 测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等杂质)中碳酸钠的质量分数B. 排水法收集H2C. 除去CO2中的HClD. 制备氢氧化亚铁11.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是()A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在此反应中N2O4作还原剂D. R的分子式为C2H8N212.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A. ①②④B. ②③⑥C. ②④⑤D. ④⑤⑥13.下列说法正确的是()A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B. 清洗碘升华实验所用的试管，可先用酒精清洗，再用水清洗C. 为测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比即可D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色14.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是()A. “另一种反应物”一定具有还原性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂C. CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)D. CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温)15.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B. 分别取样用酒精灯给试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成等浓度溶液，滴加稀盐酸，观察产生气泡的快慢D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色16.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是()A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应17.标准状况下，将20L CO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为()A. 4LB. 8LC. 12LD. 16L18.LiAlH4是重要的储氢材料。

西南师大附中高2022级第一次月考理综化学部分测试题2021年9月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷 选择题（共126分）选择题（本题包括21小题，每小题6分，共126分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列鉴别方法不可行的是A ．只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯B ．用Ba （NO 3）2溶液鉴别SO 32—、SO 24-和CO 23-C ．用氨水可鉴别Al 3＋和A g +D ．用K M n O 4酸性溶液鉴别苯和甲苯2． 下列说法正确的是A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热B ．NH 4+、Ag +、PO 43—、Cl —能在溶液中大量共存C ．1 L 1 mol ·L —1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1 L 1mol ·L —1硫化钠溶液吸收SO 2的量D ．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量大于1 mol 氢分子所具有的能量3． 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol —1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ） + 2O 2（g ） = CO 2（g ） + 2H 2O （g ）；△H = – 890.3kJ ·mol —1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa N (g)3H (g)2NH (g)−−−−−→+←−−−−−催化剂℃、；△H = – 38.6 kJ ·mol —1 C ．氯化镁溶液与氨水反应：22Mg 2OH Mg(OH)+-+=↓D ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝Cu 2＋ + 2Fe 2+4． 下列说法正确的是A ．测定中和热时，所用稀NaOH 溶液和HCl 的物质的量恰好相等，以减小实验误差B．NaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键C．在Fe（OH）3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深D．用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu（OH）2悬浊液的混合物5．工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。

2020学年高一上学期期末考试化学试题（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（每题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它的对应酸是硅酸(H2SiO3) B．二氧化硅易溶于水C．SiO2可与CaO或NaOH反应 D．光导纤维的主要原料就是Si O23．下列仪器中，不能加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋7．下列物质是属于非电解质的是（）A． CO2B． Na2SO4 C．Cl2D． NaOH8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶12．人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是 （ ）A. NaOHB. Na 2O 2C. Al 2O 3D. NaHCO 313．下列实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）14．下列气体中体积最大的是 （ ）A ．22.4 L H 2B ．含3.01×1023个分子的Cl 2 C ．10g NH 3 D ．无法确定15．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．氨水D ．盐酸16．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 （ ）A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂17．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

2024届重庆西南大学附属中学校化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是( )①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④B．②③C．③D．③⑤2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3N AC．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD．1mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子3、食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物B．分散系2可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同4、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是OH+H=H OA．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2Ca(OH)+2H=Ca+2H OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Cu+Hg=Hg+CuC．铜片插入硝酸汞溶液中:+2+CO+2H=H O+COD．碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+3226、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O7、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

西南师大附中—上期期末考试高一化学试题（考试时间：1 满分：150分）第I卷选择题（共72分）可能用到的相对原子质量[ks5u]：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Cu 64 Br 80一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意．）1．下列关于化学概念叙述不正确．．．的是（）A．燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化反应，不一定要有氧气参加B．化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化C．所有元素在自然界中都能以化合态和游离态两种形态存在D．电子云是一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型2．下列关于物质性质及类别分析正确的是（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质C．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质D．H2O能微弱电离，所以H2O是弱电解质3．下列有关叙述正确的是（）A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据4．用N A来表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L I2中所含原子个数为2N AB．分子数为N A的CO和N2的混合气体，标准状况下的体积约为22.4 L C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子个数为0.1N AD．1 mol F2通入足量水中，转移电子数为2N A5．下列叙述不正确．．．的是（）A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，用做路灯B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．235U用于制造原子弹和作核反应堆的燃料926．某一反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述正确的是（）A．HNO3是还原剂，FeSO4是氧化剂B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂C．Fe(NO3)3和HNO3是反应物D．N2O是氧化产物7．下图为周期表短周期的一部分。

2019-2020学年陕西省西安市西大附中高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄色；（3）取实验（2）生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A. 上述实验证明物质氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验（1）生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验（2）证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：A①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4＞Cl2。

②向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3+, Fe2+作还原剂。

③取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+＞I2.A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确。

B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。

C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。

D、实验②中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。

正确答案为A2. 在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应参考答案：C考点：乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．3. 2012年世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗”。

四川省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 关于硝酸铵说法正确的是（）A . 属于共价化合物B . 溶于水放热C . 受热易分解D . 属于有机氮肥2. （2分） (2018高一上·和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Fe3+→Fe2+C . CuO→CuD . H2SO4→BaSO44. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D . 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－15. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . CO32﹣、H+、Na+、K+C . K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . H+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+6. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜8. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol 的CO2和10.8H2O，则混合烃中（）A . 一定不存在乙烯B . 一定不存在甲烷C . 一定存在甲烷D . 一定存在乙烯9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . NOC . SO2D . NO211. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C . 通过澄清石灰水D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水12. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③二、双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L14. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O15. （3分） (2017高一上·扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ，转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：316. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D三、非选择题. (共6题；共44分)17. （6分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是________．（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A . Ca2+B . H+C . CO32﹣D . OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：________．②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程________．18. （4分） (2017高一上·西安期末) 写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中________．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？________．19. （7分）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：检测结果甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl丁 KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl（1） ________同学检测结果明显不正确．（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42﹣和CO32﹣：第一，向溶液滴加________溶液（填化学式），其目的是________．第二，继续加入过量的该溶液，其目的是________．第三，再向溶液中加入________溶液（填化学式），确定________离子的存在，其离子反应方程式为________．20. （3分） (2016高二下·红河开学考) 下列实验结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D21. （9分）氨在国民经济中占有重要地位．（1） NH3的电子式为________．（2）实验室中制取氨气的化学方程式为________，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：________．（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式________；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明________（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式________．（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式________．22. （15分） (2017高一上·黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、双向选择题 (共4题；共12分)13-1、14-1、15-1、16-1、三、非选择题. (共6题；共44分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。

西南师大附中2007—2008学年度上期期末考试高一化学试题（总分：150分 考试时间：120分钟）注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分别填在机读卡和第II 卷密封线内。

2．第I 卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II 卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

4．考试结束，将机读卡和第II 卷上交（第I 卷自己保留好，以备评讲）第Ⅰ卷 选择题（共74分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1． 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A ．氯、溴、碘单质B ． 食盐、淡水C ．Mg 、Al 、Na 单质D ．烧碱、氢气2． 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化B ．强弱电解质：溶液导电能力强弱C ．气体摩尔体积：标准状况下，1mol 任何物质所占的体积D ．同位素：质子数不同的不同原子3． 下列物质既能直接与Cl 2又能直接与盐酸反应生成同一氯化物的是（ ）A ．FeB ．CuC ．NaOHD ．NaBr4． YBa 2Cu 2O x (Y 的元素名称为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确．．．的是（ ） A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数为39D ．8939Y 和9039Y 互为同位素5．Cl2、Br2、Fe3＋、I2、H2SO4(稀)的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3＋+ 2I－= 2Fe2＋+ I2 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2 D．Br2 + SO2 +2 H2O = H2SO4 + 2HBr6．下列实验操作完全正确的是（）7．下列各组物质相互混合，既有沉淀又有气体产生的是（）A．Na2CO3溶液和H2SO4溶液B．溴水和KI溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2O2粉末和FeCl3溶液8．三个容积相同的密闭容器中分别充满O2、N2、CO2气体，当这些容器内气体的温度和质量均相同时，这三种气体的压强（p）大小关系正确的是（）A．p(N2) ＞p(O2) ＞p(CO2) B．p (O2) ＞P(CO2) ＞p(N2)C．P(CO2) ＞p(O2) ＞p(N2) D．p(O2) ＝p(N2) ＝p(CO2)9．下列离子的检验方法不合理．．．的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－－或HCO3B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I－D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，有白色沉淀产生，证明含Al3＋10．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1（Na2SO3被氧化为Na2SO4），该广谱消毒剂的化学式为（）A．ClO2B．Cl2C．Cl2O3 D．Cl2O11．下列离子组在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B．NH4＋、Na＋、SO42－、ClO－C．K＋、Al3＋、NO3－、SO42－D．Na＋、Fe3＋、NO3－、I－12．下列除去杂质的实验方法不正确．．．的是（）A．除去食盐中少量的I2：将固体灼烧至质量不再改变B．除去Fe2O3中少量的Al2O3：加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C．除去Cl2中少量的HCl气体：先通入饱和食盐水，然后用浓H2SO4干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：将固体灼烧至质量不再改变13．由H35Cl和H37Cl组成的混合气体对H2的相对密度为18.4，则混合气体中35Cl和37Cl 的原子个数比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶214．下列说法错误．．的是（）A．C、N、O、F的原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强B．Na、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性也逐渐减弱C．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，F、Cl、Br、I的非金属性也逐渐增强D．Cl、Br、I被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大15．同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，转移的电子数之比是（）A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶116．0.1 mol由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，将其溶于水，所得溶液恰好能被150mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确．．．的是（）A．中和生成的NaCl为0.15 molB．0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1C．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1D．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。