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山东省威海市2019年高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷含解析

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2019年高考模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14O16Na23 Cu64I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理【答案】C【解析】【详解】A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误；D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2N A，选项A正确；B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18g D2O物质的量=18g20g/mol=0.9mol，含有0.9N A个中子，选项C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2N A个，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为20g/mol，为易错点。

3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。

下列说法错误的是碳原子数（n） 6 8 10 12 。

结构简式。

A. 轴烯的通式可表示为C m H m(m≥3的整数)B. 轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m molD. m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种【答案】C【解析】【详解】A．每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为C m H m，选项A正确；B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；C．轴烯的通式可表示为C m H m，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为0.5m mol，选项C错误；D．该轴烯的分子式为：C6H6，含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故总共4种，选项D正确；答案选C。

【点睛】本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。

易错点为选项C，轴烯的通式可表示为C m H m，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等，选项A错误；B、因为酸性：碳酸>硼酸，故向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出，选项B 正确；C．向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，无法证明溶度积的大小，选项C错误；D．向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后没有用氢氧化钠中和至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，硫酸与氢氧化铜反应，导致无砖红色沉淀生成，干扰醛基的检验，不能说明淀粉没有发生水解，选项D错误；答案选B。

5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是A. W与Z形成的化合物为离子化合物B. 戊一定为有毒气体C. 离子半径大小：Y>Z>WD. 相同条件下，乙的沸点高于丁【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。

【详解】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。

A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：Y>Z>W，选项C正确；D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A. 该电池将太阳能转变电能B. 电池工作时，X极电势低于Y极电势C. 在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D. 电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加【答案】D【解析】【分析】由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2RuⅡ-2e-=2 RuⅢ，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。

【详解】A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；C. 电池工作时，在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，选项C正确；D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过2mol电子生成3molI-，但电解质中又发生反应2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，使溶液中I-浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

7.己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。

现将相同浓度(0．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入20mL0．02mol·L-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A. 常温时，若上述氨水pH=11，则K b≈2×10-6mol·L-1B. b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C. cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D. e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+)【答案】D【解析】【详解】 A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，K b=()()()33432c c10100.5NH OHc NH H O+---⨯≈n≈2×10-6mol·L-1，选项A正确；B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，选项C正确；D、相同浓度(0．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f 溶液中加入离子浓度：c(NH4+)<c(K+)，选项D错误。

答案选D。

8.碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。

已知：水合肼具有还原性。

回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：①“合成”过程中，反应温度不宜超过70℃，目的是______________________。

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。

工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M 溶液作指示剂：c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

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山东省威海市2019届高三下学期5月高考模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题(二模)

山东省威海市2019届高三下学期5月高考模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题(二模)

山东省威海市2019届高三下学期5月高考模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14O16Na23Cu64I1271.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理【答案】C【详解】A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误；D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A【答案】A【详解】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2N A，选项A正确；B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18g D2O物质的量=18g20g/mol=0.9mol，含有0.9N A个中子，选项C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2N A个，选项D错误；答案选A。

2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】

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2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。

描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。

2019年高三5月模拟考试理综试题 含答案

2019年高三5月模拟考试理综试题 含答案

绝密★启用并使用完毕前2019年高三5月模拟考试理综试题含答案理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关细胞的叙述错误的是A．细胞膜上的糖蛋白与细胞间的信息交流有关B．细胞核、线粒体和核糖体均能发生碱基互补配对C．癌症病人体细胞的染色体上无抑癌基因D．细胞分化是细胞中遗传信息执行情况不同的结果2．下列有关动物激素调节的叙述错误的是A．胰岛素几乎可作用于人体所有的细胞B．激素直接参与细胞内的多种生命活动C．机体缺水时抗利尿激素分泌增多导致尿量减少D．缺碘可引起下丘脑和垂体的分泌活动加强3．夏季晴朗的一天，将某植物放入密闭的玻璃罩内，置于Array室外培养，用CO2浓度测定仪测得该玻璃罩内CO2浓度的变化情况如右图所示。

下列说法正确的是A．该植物从B点开始进行光合作用B．C点时该植物的光合作用和呼吸作用强度相等C．F点时该植物体内有机物积累量最多D．一昼夜后玻璃罩内该植物体内有机物的含量减少4．某小组利用黑藻进行观察叶绿体的实验，下列关于该实验的叙述错误的是A．利用黑藻叶片制片时要随时保持有水状态，以防止叶绿体因失水而缩成一团B．为了使观察效果更明显，制作装片时可用健那绿染色C ．为了用高倍镜观察低倍镜视野中左上方的一个细胞，在换用高倍镜前应先向左上方移动装片D ．靠近叶脉的细胞中，叶绿体流动速度快5．右图为女娄菜性染色体结构简图。

2019年全国高考仿真信息卷(五)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)

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2019年全国高考仿真信息卷（五）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 P-31 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 尼龙绳是由天然纤维制造的B. 明矾、硫酸铁都是优良的净水剂C. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料D. 铝合金是生活中常见的金属材料，其熔点比纯铝高8. 下列说法错误的是（）A. 以乙醇、空气为原料可制取乙酸B. 苯不能与溴水发生加成反应C. 淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D. 分子式为C5H12O的醇共有8种结构9. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙烯所含原子总数为3N AB. 25℃时，0.5mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.5N AC. 0.5molHNO3作氧化剂时转移电子数目为0.5N AD. 0.5mol甲醇中含极性键的数目为2N A10. 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3（氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略）。

下列说法错误的是（）A. 装置A中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B. 装置B的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置C中是否发生堵塞C. 装置C与装置E的作用完全相同D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3 + 2H2O = HIO2 + 3HCl 11. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的32，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：a＜bB. 简单离子的半径：d＞cC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸D. b、c可形成离子化合物b3c212. 中国在全世界首创新型高能量密度铝锂—石墨双离子电池技术，其充电与放电时的反应原理如图所示。