2017陕西省学业水平考试化学知识点分类一、化学基本概念

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

学业水平测试化学知识点学业水平测试：化学知识点1. 化学的基础概念- 原子：是构成物质的基本粒子，具有质量和电荷。

- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学符号表示。

- 化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成。

- 分子：是化合物的最小组成单位，由原子通过共价键连接形成。

- 反应：化学物质之间的相互作用和转化过程。

2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外。

- 元素周期表：按照原子序数排列元素的表格，显示元素的化学性质和周期性规律。

3. 化学键和化合物- 离子键：由正负电荷吸引力形成的键，通过电子转移形成离子化合物。

- 共价键：由共享电子形成的键，通过原子间的电子对共享形成共价化合物。

- 金属键：金属原子通过电子云的共享形成的键。

4. 物质的物理和化学性质- 物理性质：与物质自身的特征有关，如颜色、形态、密度等。

- 化学性质：与物质与其他物质相互作用和转化的能力有关。

5. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应速度的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

- 化学平衡：反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率前后保持相等。

6. 酸碱性和溶液- 酸：具有给氢离子（H+）的能力。

- 碱：具有接收氢离子的能力。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。

- 酸碱指示剂：可通过颜色变化指示溶液的酸碱性。

7. 有机化学- 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。

- 烃：只包含碳和氢的有机化合物。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。

- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。

以上是化学知识点的简要介绍，希望对您的学业水平测试有所帮助。

如有任何问题，请随时向我提问。

2017陕西省学业水平考试化学知识点分类一、化学基本概念化学基本概念知识要点1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念2.根据物质的量与微粒、质量、气体体积（标况）、物质的量浓度等间的简单计算3.物质的量应用于化学方程式的简单计算4.化学实验室中常用仪器的名称、主要用途和使用方法5.化学品安全使用标识的识别，实验室一般事故的预防和处理方法6.常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法7.用过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶等方法对混合物进行分离和提纯8.配制一定物质的量浓度的溶液9.简单实验方案的评价10.根据物质的组成和性质对物质进行分类11.物理变化与化学变化的区别与联系12.胶体是一种分散系，利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体13.离子反应发生的条件，简单离子方程式的书写及正误判断，溶液中离子能否大量共存的判断14.Cl－、SO2－4、CO2－3、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Ag+等常见离子的检验方法15.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系16.根据化合价升降或电子得失判断氧化还原反应、常见氧化剂和还原剂，电子转移数目的判断例题选讲一、化学实验基础1.实验中剩余的药品应A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾筒D.放入指定容器2.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．3.运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是A B C D4.下列实验操作正确的是5.实验是研究化学的基础。

下列实验方法、装置或操作正确的是二、物质的量1.下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g 氖气D．6.02×1023个H2SO4分子2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：A. 常温常压下，16gCH4气体含有的氢原子个数为4N AB. 1mol Fe与过量的氯气反应，转移电子数目为3N AC. 标况下22.4L水中含有N A个氧原子D. 87gMnO2与足量浓盐酸共热反应，生成Cl2分子数目为N A3.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是A. 1molH2O的质量为18g/molB. 1g H2中含有N A个氢原子C. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有Cl-的数目是0.1N AD. 标况下22.4LH2O中含有N A个H2O分子4.将50ml0.1mol/L Mg Cl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为Ａ．0.1mol/L Ｂ．0.2mol/L Ｃ．0.01mol/L Ｄ．0.02mol/L5.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③氢氧化钠在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶中⑤蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶中，直至溶液的凹液面恰好与刻度相切A .①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤6.（1）用NaCl晶体配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，以下是其配制过程及示意图操作1：准确称取一定质量的NaCl晶体用适量蒸馏水溶解操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3，将洗涤液也转移到X中操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm 处．（1）仪器X的名称是．（2）关于该配制过程，下列说法正确的是．A．操作1中，应称取胆矾的质量为11.7gB．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示发生装置。

元素及化合物知识要点1. 钠及化合物〔过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠〕的主要性质2. 铝、铁、铜等单质其重要化合物的主要性质3. 氧化铝和氢氧化铝的两性3＋和Fe2＋之间的相互转化 4. Fe5. 氯、氮、硫、硅等单质及其重要化合物的主要物理性质6. 氯气的化学性质〔与铁、铜等金属，与氢气、水、碱的反响〕7. 次氯酸的漂白作用8. 氯气的实验室制法9. 溴、碘单质的物理性质，氯、溴、碘单质间的置换反响10.氨的合成反响，氨与水、酸氧气等的反响，铵盐的不稳定性，铵盐与碱反响11.二氧化硫与氧气、水、碱的反响，二氧化硫的漂白性和复原性12.浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性〔与Cu、C 的反响、常温下铁、铝的钝化现象〕13.硝酸的强氧化性〔与Cu、C 的反响、常温下铁、铝的钝化现象〕14.知道玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，知道半导体材料、光导纤维的主要化学成分15.二氧化硅的化学性质〔与强碱、碱性氧化物的反响〕16.氮氧化物，二氧化硫对大气的污染，酸雨的成因、危害和防治17.常见元素及化合物之间的转化关系例题选讲1.生活中的某些问题常涉及化学知识，以下分析或做法中正确的选项是A. 医院给病人作X 射线透射时，常给病人服“钡餐〞，“钡餐〞的主要成分为碳酸钡B. 工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目失明乃至死亡C．缺钙会引起骨质疏松，因此任何人都要补钙D．厨房发生煤气泄漏时，应立即翻开电灯，寻找泄漏处1.能发生铝热反响的氧化物是A.Na 2OB.Fe3O4C.Al 2O3D.MgO3＋转化为Fe2＋，说明维生素 C 4.维生素 C 又称抗坏血酸，能够将FeA ．易溶于水B．受热易分解是C．具有复原性D．可由人体自身合成5.使溶液中的Al 3+完全转化成Al(OH) 3，应选择的最好试剂是A ．NH 3?H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO28.以下物质中即可与盐酸反响，又可与氢氧化钠溶液反响的是A ．NaHSO 4 B．Mg(OH) 2 C．NH4NO3 D.Al(OH) 38.以下物质中即可与H2SO 4 反响，又可与NaOH 溶液反响的是A．NaHSO 4 B．Mg(OH) 2 C．Al 2O3 D. NH 4Cl10.以下有关铁及其化合物的说法正确的选项是A ．Fe3O4 是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe〔OH〕2 为白色固体，能在空气中稳定存在C．除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质，可以向溶液中参加过量的铁粉，然后过滤D．Fe2〔SO4〕3 溶液遇到KSCN 溶液产生血红色沉淀9.以下说法正确的选项是A ．因为SO2 有漂白性，能使品红溶液永久褪色C．大气中CO2 浓度高时能形成酸雨，原因是CO2 与雨水反响生成了H2CO3D．浓硫酸常用作枯燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性4.有关SO2 的说法中，不正确的选项是A. SO2 不能用来漂白食品B. SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色C. SO2 与水反响生成H2SO4D. SO2 是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧18.以下有关物质性质和用途的说法中，错误的选项是A．HF 与SiO2 反响，用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．SO2 有漂白性，用于漂白食品C．NH 3 易液化，用作制冷剂D．SiO2 熔点高，用于制作石英坩埚2. 84 消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是A ．H2O2 B．Na2O2 C．NaClO D．KMnO 42.制备和收集气体的实验装置合理的是A ．图①用氯化铵和氢氧化钙制NH 3 B．图②用铜片和稀硝酸制NOC．图③用锌粒和稀硫酸制H 2 D．图④用双氧水和二氧化锰制O 2①②③④6.以下物质中用于制造光导纤维的是A ．铜合金B．金刚石C．聚乙烯D．二氧化硅7.以下变化中不能通过一步反响实现的是A ．K2SiO3→H2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．Si →Na2SiO3 D．SiO2→K 2SiO39.用化学方程式解释以下问题①氢氧化铝治疗胃酸过多②盛放烧碱的溶液试剂瓶不能用玻璃塞③制备氢氧化亚铁须隔绝空气④漂白粉可用于游泳池的消毒9.铁、铝在生产中有广泛应用。

高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。

2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。

3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。

4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。

5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。

6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。

1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。

元素的定义和常见元素的符号。

相对原子质量和相对分子质量的计算。

12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

13 物质的分类混合物和纯净物的区分。

单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。

14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。

离子符号、电子式、结构式的表示方法。

2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。

掌握常见危险化学品的标志和处理方法。

22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。

掌握仪器的使用方法和注意事项。

23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。

物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。

过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。

3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。

主族元素的原子结构与位置的关系。

32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。

同周期、同主族元素性质的递变规律。

4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。

影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

42 化学平衡化学平衡的概念和特征。

化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。

43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。

强酸强碱中和滴定的原理和操作。

5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。

按官能团分类：烃、烃的衍生物。

高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。

2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。

3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。

4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。

5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。

6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。

8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。

9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。

10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。

11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。

12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。

13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。

14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。

15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。

16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。

17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。

18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。

19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。

20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。

化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。

1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。

第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。

原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。

2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。

2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。

元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。

2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。

第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。

3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。

3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。

高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

- 原子：化学变化中的最小粒子。

由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。

- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

- 离子：带电荷的原子或原子团。

阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。

- 物质分类。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。

- 纯净物：由一种物质组成。

- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。

- 金属单质（如Cu、Al等）。

- 非金属单质（如O_2、C等）。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。

- 无机化合物。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。

- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。

- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式的书写。

- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。

- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。

- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。

- 化合价：元素的原子相互化合的数目。

- 化合物中各元素化合价代数和为零。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

陕西高考化学知识点一、化学的基本概念和基本知识化学是研究物质组成、性质、变化及其规律的科学。

化学构建了一系列的基本概念和基本知识，为我们理解和应用化学提供了基础。

下面将介绍化学的基本概念和基本知识。

1. 原子与分子原子是构成物质的基本微粒，具有质量。

分子是由两个或多个原子组成，具有一定的结构和性质。

原子是化学反应的最小单位，而分子是物质的最小稳定单位。

2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气、铁等。

化合物是由不同元素组成的纯物质，例如水、二氧化碳等。

3. 化学式与结构式化学式表示化合物中元素的种类和比例关系，例如H2O表示水。

结构式表示化合物中原子之间的连接关系，例如H-O-H表示水的结构。

4. 物质的物态和性质物态是指物质的形态，包括固体、液体和气体三种。

物质的性质是指物质在一定条件下显示出的特征，包括化学性质和物理性质两种。

5. 化学反应和化学方程式化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。

化学方程式用化学式和反应条件表示化学反应的过程，例如2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

二、无机化学的基本知识点无机化学研究无机物质的组成、性质、变化及其规律。

在陕西高考化学考试中，以下是无机化学的基本知识点。

1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和原子结构排列的表格，能够方便地归纳和查找元素的性质和规律。

2. 元素及其性质陕西高考中重点考察的元素包括金属元素、非金属元素和过渡元素，了解这些元素的性质对于理解和应用化学知识至关重要。

3. 化学键和晶体结构化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。

晶体结构是由原子或离子排列而成的高度有序的结构。

4. 酸碱和盐酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，盐是由酸和碱反应生成的化合物。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

陕西高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成的纯净物，化合物是由不同种元素以一定比例结合而成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于质子数，决定了元素的性质。

3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电作用形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示，反应条件、反应速率和化学平衡是化学反应的重要特征。

5. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和能量变化。

二、重要元素及其化合物1. 碱金属和卤素- 碱金属元素包括锂、钠、钾等，具有活泼的化学性质，易与水反应。

- 卤素包括氟、氯、溴、碘等，具有较强的氧化性，易与金属形成卤化物。

2. 氧族元素- 氧族元素包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硒化物等。

- 氧化物中，二氧化硫和二氧化氮是重要的大气污染物。

3. 氮族元素- 氮族元素包括氮、磷、砷等，氮气是大气的主要成分。

- 氮的化合物如氨、硝酸盐和亚硝酸盐在化肥生产中有重要应用。

4. 过渡金属- 过渡金属包括铁、铜、锌等，具有良好的导电性和机械性能。

- 铁的氧化物和盐类在工业上有广泛应用，如铁红、铁蓝等。

三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性。

- 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示。

2. 酸碱理论- 酸碱指示剂可以显示溶液的酸碱性。

- 酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质。

3. 化学平衡- 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。

学业水平化学知识点一、化学基本概念和理论1. 原子结构和元素周期表：原子的组成、结构和性质；元素周期表的组成和规律。

2. 化学键和分子结构：离子键、共价键和金属键的形成和特点；分子的形成和结构。

3. 化学反应和化学方程式：化学反应的基本概念；化学方程式的表示和平衡。

4. 化学式和化学量：化学式的表示和计算；化学量的计算。

5. 化学反应速率：化学反应速率的影响因素；速率方程式的表示和计算。

6. 化学平衡：化学平衡的条件和特点；平衡常数和平衡常量的计算。

7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的基本概念；酸碱溶液的性质和浓度。

8. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特点；氧化还原反应的平衡、计算和应用。

9. 气体状态：气体的性质和状态；理想气体状态方程的计算和应用。

二、化学实验和实验技术1. 基本实验仪器和设备：常用实验仪器和设备的名称、使用方法和维护。

2. 基本实验操作：实验方法的选择和步骤；实验条件的调节和控制。

3. 实验数据处理和分析：实验数据的收集和整理；数据的处理和分析方法。

4. 实验安全和环境保护：实验室安全规范和实验材料的处理方法。

三、化学物质和化学反应1. 元素和化合物：元素的分类和性质；化合物的组成和命名。

2. 水溶液和溶液浓度：溶解度和溶解度曲线；溶液中溶质的浓度表示和计算方法。

3. 酸碱和盐：酸碱的性质和反应；盐的性质、制备和应用。

4. 有机化合物：有机化学的基本概念和特点；常见的有机化合物类别和命名规则。

5. 化学分析：常见的化学分析方法和技术；质量分析和定量分析的基本原理和步骤。

四、应用化学和实际问题1. 化学能和化学反应热：化学能的转化和计算；化学反应热的测定和应用。

2. 电化学和电池：电化学的基本概念和原理；电池的构成和工作原理。

3. 物质的组成和结构：分子结构和化学键的影响；物质性质和结构的关系。

4. 生物化学：生物大分子的组成和结构；生物化学反应和生物能量转化。

5. 环境化学：环境污染和污染物的来源；环境保护和净化技术。

陕西省化学学业水平考试知识点This manuscript was revised on November 28, 2020必修一、二知识点【一、物质的分类】溶液混合物 胶体 浊液酸物质 碱化合物 盐 纯净物 氧化物非金属 单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。

符号：n ；单位：mol （摩尔）。

2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示，约为。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系： n= 。

6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。

标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。

7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C(B) 单位：mol/L 。

9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B n B C 。

【二、电解质】1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。

利用这个效应可以区分胶体和溶液。

2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。

2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。

2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。

陕西化学学业水平考试必考知识点一、知识概述《化学计量与阿伏伽德罗常数》①基本定义：化学计量就是用来表示物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学概念的一种计量方式。

阿伏伽德罗常数呢，简单说就是12克碳- 12中所含的碳原子数，大约是×10²³个，把它作为一个标准来计量微粒的数目。

②重要程度：这可是化学的基石啊。

就好像盖房子的砖头一样，好多化学的计算、物质的组成分析都离不开它。

如果这个没掌握好，后面关于化学反应中的物质的量关系、浓度计算等都会出错。

③前置知识：需要掌握基本的数字概念，还有对微观粒子（分子、原子、离子）有初步的认识。

比如说得知道原子是构成物质的微小粒子等。

④应用价值：在实际生活中，化学工业生产里计算原料的用量就靠这些知识。

比如合成氨工业，要确定投入氮气和氢气的量，就得用化学计量和阿伏伽德罗常数相关知识去精确计算，不然产量就受影响。

二、知识体系①知识图谱：这部分知识在化学学科里就像树根一样，很多知识都是从这儿延伸出去的。

像物质的量的浓度计算、化学方程式的计算都得依靠它。

②关联知识：跟化学反应方程式、物质的组成、溶液的浓度都有关系。

比如说在化学方程式计算中，通过化学计量数之比等于微粒数之比，这其中就涉及阿伏伽德罗常数把宏观和微观联系起来。

③重难点分析：掌握难度的话，对于刚接触化学的人来说有点绕。

关键是要理解物质的量这个抽象的概念，它把微观粒子的个数和宏观可称量的物质联系起来了。

④考点分析：在陕西化学学业水平考试中那可是必考的。

考查方式有的时候直接考阿伏伽德罗常数的数值，有的是通过化学方程式计算，让你求出某种物质的微粒数或者质量之类的。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：物质的量是一个基本物理量，单位是摩尔。

阿伏伽德罗常数用来计量1摩尔物质中所含微粒的数目。

不能把物质的量和物质的质量等概念混淆，物质的量是微粒的集合体概念。

②特征分析：阿伏伽德罗常数是一个相当大的数值，它表示的微粒非常非常小。

必修一、二知识点【一、物质的分类】 溶液混合物 胶体 浊液酸物质 碱化合物 盐 纯净物 氧化物非金属 单质金属【二、物质的量的相关概念】1. 物质的量: 表示一定数目微粒的集合体。

符号: n ；单位: mol （摩尔）。

2．阿伏加德罗常数: 0.012kg12C 中所含有的碳原子数。

用NA 表示, 约为6.02×1023。

3. 微粒与物质的量的关系: n=。

4. 摩尔质量: 单位物质的量的物质所具有的质量。

用M 表示；单位: g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5. 质量与物质的量的关系: n=。

6．体积与物质的量的关系: 公式: n=。

标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。

7．阿伏加德罗定律: 同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C(B) 单位：mol/L 。

9. 物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。

【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

电解质溶液能够导电, 是由于它们在溶液中发生了电离, 产生了可以自由移动的阴阳离子。

2.酸、碱、盐定义:电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

【三、离子反应】1.离子反应: 电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应, 这种反应称作离子反应。

2.离子反应发生的条件：生成气体, 沉淀（难溶）或水（难电离）。

3.离子共存问题:①有难溶物生成。

如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。

②有气体生成。

如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。

③有难电离物质生成。

如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。

【知识主干】1。

牢记两大常数:(1）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol —1.(2)气体摩尔体积（标准状况):22.4 L·mol —1。

2。

理解两大规律：（1）质量守恒定律.①化学反应前后，反应物和生成物的质量相等.②稀释前后，溶质的质量（或物质的量)不变。

（2)电荷守恒规律。

溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

1．牢记六个基本公式：（1)A Nn N = (2）m n M = （3)m V n V = （4）()B n C V =溶液(5)((=100%m m ω⨯溶质）溶液） (6)1000C M ρω= （或=1000cM ωρ ）5.阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.同温、同压、同体积、同分子数，这“四同"相互制约,只要其中“三同"成立,第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

即: T 1=T 2；P 1=P 2 ;V 1=V 2 ⇒ n 1 = n 26。

阿伏加德罗定律的推论:原理：同T 、P 下,错误!=错误!=错误! ①n =错误!=错误!=错误! ②气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比错误!=错误! 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比错误!=n 1n 2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比错误!=错误!（2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比错误!=错误!同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比错误!=错误!。

（3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。

m 1m 2 =M 1M 2=错误! （注：以上用到的符号:ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量,M 为摩尔质量，m 为质量,V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。

高中化学学业水平知识点高中化学是一门充满奥秘和实用性的学科，对于我们理解世界和解决实际问题有着重要的意义。

以下是一些关键的学业水平知识点，希望能帮助大家更好地掌握这门学科。

一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物又包括单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的。

2、化学变化和物理变化化学变化会产生新的物质，而物理变化只是物质的形态、状态等发生改变，其本质不变。

例如，燃烧是化学变化，而冰融化成水是物理变化。

3、元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素。

同一周期的元素具有相似的电子层数，同一主族的元素具有相似的化学性质。

二、化学用语1、元素符号每种元素都有特定的符号，例如氢是 H，氧是 O 等。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

它不仅表示反应物和生成物，还能体现反应的条件和物质之间的定量关系。

三、化学反应1、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。

在氧化还原反应中，得到电子的物质被还原，失去电子的物质被氧化。

2、离子反应在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

离子反应发生的条件包括生成沉淀、气体、弱电解质等。

3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，它受到浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。

化学平衡则是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变的状态。

四、无机化学1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝等，它们具有不同的化学性质和用途。

例如钠与水剧烈反应，镁在空气中燃烧生成氧化镁。

2、非金属元素像氯、硫、氮等非金属元素也有各自独特的性质。

氯气具有氧化性，能与许多金属和非金属发生反应；硫可以与氧气反应生成二氧化硫等。

合格性化学知识点总结一、化学的基本概念1. 物质的分类物质可以分为单质和化合物两大类。

单质是由同一种原子组成的物质，如金、银、铜等。

化合物是由不同种原子组成的物质，如水、氨、盐酸等。

2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的外部表现，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质发生化学变化时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 物质的组成物质由分子、原子和离子组成。

原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的，离子则是失去或获得电子的原子。

4. 物质的变化物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的性质改变，但其化学成分没有改变；化学变化是指物质的化学成分发生改变，新物质产生。

5. 化学实验化学实验是化学研究的基本手段之一，通过实验来确认物质的性质、组成和变化。

在进行化学实验时应注意安全，遵循实验规范，防止事故发生。

二、化学元素1. 元素的概念元素是由同一种原子组成的物质，是化学中的基本单位。

元素可以根据化学性质进行分类，如金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。

2. 元素周期表元素周期表是根据元素的物理性质和化学性质排列的一张表格。

它分为周期和族，横向为周期，纵向为族。

周期表中的元素按照原子序数排列，可以清晰地反映出元素的周期性规律和周期性性质。

3. 元素的命名和符号元素的命名和符号是化学中的基本知识。

元素的名称由拉丁文或国际化学命名规则命名，符号为拉丁文的首字母大写。

如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

4. 元素的性质元素的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质主要包括颜色、形状、密度等，化学性质主要包括燃烧性、化合性等。

5. 元素的周期性规律元素具有周期性规律是元素周期表的基本特点。

这种周期性规律可以通过周期表中元素的位置和化学性质来进行解释。

三、化学化合物1. 化合物的概念化合物是由两种或两种以上不同种原子组成的物质，具有固定的化学组成比例和结构。

例如，水分子由氢原子和氧原子组成。

陕西初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 物质的性质与变化- 物质的性质分为物理性质和化学性质。

- 物理变化不涉及物质的组成变化，化学变化涉及物质的组成变化，产生新物质。

3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的一类原子的总称。

- 周期表是按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性规律。

5. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

二、化学实验基础1. 实验安全与事故处理- 了解实验室安全规则，正确使用实验器材。

- 掌握常见化学事故的应急处理方法。

2. 实验基本操作- 称量、量取、溶解、过滤、蒸发、结晶等。

- 常见仪器的使用与维护，如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

3. 常见物质的检验- 酸碱性检验、氧化还原性检验、沉淀反应检验等。

4. 溶液的配制与浓度计算- 理解质量分数、体积分数、摩尔浓度等概念。

- 掌握溶液稀释、混合的计算方法。

三、无机化学1. 常见无机物的性质与用途- 酸碱盐的性质与应用。

- 氧化物、氢化物、单质等的性质与用途。

2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义、性质。

- 中和反应的原理与实际应用。

3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与判断方法。

- 氧化剂、还原剂的识别与应用。

4. 常见金属元素及其化合物- 金属元素的通性与特性。

- 重要金属化合物的性质与用途。

四、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义与分类。

- 烃、醇、酚、酸、酯等基本有机化合物的结构与性质。

2. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。

- 有机反应的机理与条件。

3. 生物体内的有机物质- 糖类、脂类、蛋白质、核酸等生物大分子的结构与功能。

化学学业水平考试知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表（1）原子的基本组成：原子核、电子、质子、中子（2）元素的周期表及周期律：周期表的构成、元素的周期性和特点（3）原子结构的发展：Bohr原子模型、量子力学原子模型2. 化学键和分子结构（1）离子键、共价键、金属键、非共价键（2）分子的结构，极性分子和非极性分子3. 物质的三态和其性质（1）固体、液体、气体的性质及其变化过程（2）物质气化、溶解、晶体结构4. 化学反应和化学平衡（1）化学反应的定义、反应类型（2）化学平衡、平衡常数和化学平衡的影响因素5. 化学动力学（1）化学反应速率和速率常数（2）反应速率的影响因素6. 化学能和热力学（1）能量的描述和测定（2）热力学系统、热力学定律7. 化学电学（1）电解质和非电解质（2）电化学反应，电化学方程8. 化学物质的分类和性质（1）酸、碱、盐的基本概念（2）金属和非金属元素的性质9. 化学变化和化学平均原子、分子质量（1）化学变化的守恒定律（2）化学计算的基础二、常见物质的性质和应用1. 金属、非金属和金属氧化物的性质和应用2. 酸、碱、盐的性质和应用3. 化学试剂的性质和用途4. 化学工业原料的性质和应用三、常见化学现象的解释1. 水的特性和性质2. 溶液的性质和溶解度3. 化学反应的热效应、光效应、电效应四、环境保护和资源利用1. 大气污染和水污染的成因和防治措施2. 固体废弃物的分类和处理方法3. 清洁生产技术及其应用五、化学实验方法和技术1. 常用仪器的使用2. 常用试剂的配制和使用3. 常用分析方法的原理和应用4. 化学品安全操作规范六、化学知识与现代科技1. 化学工程、化工技术和应用2. 化学材料、新材料及其应用3. 化学知识在生活中的应用4. 化学知识在环境保护和资源利用中的应用七、化学知识与生活1. 化学知识与食品、饮料加工2. 化学知识与医药、保健品研究3. 化学知识与日常生活用品的制造八、化学知识与非传统能源1. 化学能源、生物能源、阳光能源的应用2. 新能源、环保能源的研究和开发以上就是化学学业水平考试的知识点总结，希望对大家有所帮助。

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。