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（C ）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质 类别 通式 官能团 代表物 分子结构特点 主要化学性质卤 代 烃 R －X R 代表 烃基 卤素 原子 －X 溴乙烷 C 2H 5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应； 与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；醇R －OH R 代表 脂肪烃基羟基 －OH乙醇 C 2H 5－OH羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。
如与活泼金属(如钠等)反应产生H 2； 与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃； 在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去反应；燃烧氧化；催化氧化； 与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。
酚R －OH R 代表 芳香烃基羟基 －OH苯酚羟基直接与苯环上的碳原子相连。
具有弱酸的性质；与浓溴水能发生取代反应；易被氧化；与FeCl 3溶液反应显紫色；与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。
醛R 代表烃基醛基乙醛有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；能发氧化反应；与H 2发生还原反应得到醇。
酮R 、R`都 代表烃基酮羰基丙酮有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；与H 2发生还原反应得到醇。
羧 酸R 代表烃基羧基乙酸受羧基影响，羧基中－OH 易发生电离，电离出H +。
具有酸的通性； 能与醇发生酯化反应；酯R 代表烃基，也可为H 原子，R`不能为H 原子酯基乙酸乙酯受酯基影响，中的不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。
与水发生水解； 与醇发生醇解；2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH 中性能不能不能不能苯酚C6H5OH 很弱，比H2CO3弱能能能，但不放CO2不能乙酸CH3COOH 强于H2CO3能能能能5.烃的羰基衍生物比较物质结构简式羰基稳定性与H2加成其他性质乙醛CH3CHO 易断裂能醛基中C—H键易被氧化乙酸CH3COOH 难断裂不能羧基中C—O键易断裂乙酸乙酯CH3COOC2H5难断裂不能酯链中C—O键易断裂6.有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
烃 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物通式 C n H 2n+2 C n H 2n ———— 代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H 4) 苯(C 6H 6) 结构简式 CH 4 CH 2＝CH 2或结构特点 C －C 单键， 链状，饱和烃 (官能团)C ＝C 双键，链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体六原子共平面 平面正六边形 用途优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长溶剂，化工原料有机物 主 要 化 学 性 质烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧）：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH 4+Cl 2―→CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl2―→CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2―→CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2―→CCl 4+HCl 甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
③高温分解烯烃： 乙烯 反应 ①氧化反应（ⅰ）燃烧:C 2H 4+3O 2→2CO 2+2H 2O （火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色（本身氧化成 CO 2）。
应 ②加成反应： CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH 2＝CH 2＋H 2→CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl →CH 3CH 2Cl （氯乙烷） CH 2＝CH 2＋H 2O →CH 3CH 2OH （制乙醇）应 *乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
常用溴水除去气态烷烃中的烯烃；如除去甲烷中乙烯。
（ⅲ）加聚反应 nCH 2＝CH 2→ （聚乙烯）苯①氧化反应（燃烧）：2C 6H 6＋15O 2→12CO 2＋6H 2O ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苏教版化学必修二有机化学基础有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含碳化合物的结构、性质和反应。
在苏教版化学必修二的课程中，有机化学被作为一章进行详细的讲解，旨在帮助学生建立对有机化学的基础理解。
本文将介绍苏教版化学必修二中的有机化学基础，并进一步讨论和扩展相关的内容。
苏教版化学必修二的有机化学基础一章主要涵盖以下内容：有机化合物的结构、官能团和命名、同分异构、光电效应和酚醛树脂。
有机化合物的结构是有机化学的基石。
每个有机化合物都由碳和氢原子以及其他一些元素组成，它们通过共价键连接在一起。
在有机化学中，常见的碳原子形成四个共价键，因此能够与其他原子或基团形成稳定的化学键合。
官能团是有机分子中功能性的基本单位，它决定了有机分子的化学性质和反应。
苏教版化学必修二中，常见的官能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O-）、酯基（-COO-）等等。
官能团的存在，使得有机化合物具有各自特定的性质，例如，羟基对溶解性和水解性有重要影响，而酮基则决定了有机分子的抗氧化和抗热性能。
命名有机化合物是学习有机化学的基础，苏教版化学必修二中给出了一系列命名规则，帮助学生准确地命名和分析有机化合物的结构。
常见的命名规则包括依据主链、取代基和取代顺序的方式。
熟练掌握这些命名规则对于理解有机化学的进一步内容至关重要。
同分异构是有机化学中一个重要的概念。
它指的是拥有相同分子式但结构不同的化合物。
苏教版化学必修二中涉及了同分异构的各种情况，例如链式同分异构、环式同分异构和官能团同分异构。
理解同分异构能够帮助学生预测有机化合物的性质和反应。
光电效应是光与物质相互作用产生电子行为的现象。
在苏教版化学必修二中，光电效应被用以解释相对论质能方程和光电池的基本原理。
深入理解光电效应有助于学生了解光的粒子性和波动性，并认识到光在物理和化学中的重要性。
最后，酚醛树脂是一种重要的高分子聚合物，具有优异的机械性能、耐热性和电绝缘性能。
19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学的概念。
1828年，德国化学家维勒制取出了有机物—尿素CO（NH2）21965年中国首次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素。
确定有机化合物的元素组成1.碳氢质量分数法2.钠融法（检测氮、氯、溴、硫等元素）成键角度：四面体型：109.5°平面：120直线：180°关于同分异构体：顺反异构1.立体异构2. 碳链异构3. 位置异构（官能团异构）化合物的命名：系统命名法（IUPAC命名法）以烷烃为例：a. 选母体(主链)①选最长碳链作主链，支链作取代基，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
②遇多个等长碳链，则取代基(支链)多的为主链。
b. 编序号①把离支链最近的一端开始编号，并且官能团或取代基的位次之和要最小；②取代基距链两端位号相同时，编号从碳原子数少的基团端开始。
c. 写名称将支链名称写在主链名称前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
如有相同支链，则把支链合并，用“二”、“三”等数字表示支链个数。
（注意：数字与文字之间要加短线）其他有机物的命名：１、选母体：官能团中没有碳原子则为包含官能团所连碳原子的最长碳链为主链； 官能团中有碳原子则为含有官能团碳原子的最长碳链为主链 ２、定编号：尽可能使官能团或取代基位次最小 ３、写名称eg. 醇类的命名 烯烃的命名 2-乙基-1、3-丁二醇 2-乙基-1,4-戊二烯▲有机化合物的反应1. 加成反应 不对称烯烃与卤化烃反应时，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧（马氏规则） 多烯烃的1—2加成（温度较低）和1—4加成2. 消去反应O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=∆+醇溶液3. 取代反应HCl q Cl CH Cl CH +→+))((324一氯甲烷4. 水解反应NaBr OH CH CH OH NaOHBr CH CH +∆+23223 5. 酯化反应O H CH OCH CO CH SO H OH CH CH COOH CH 2321834218233+∆+浓6. 氧化反应O H CHO CH Ag Cu O OH CH CH 23223222+∆+或▲【银镜反应】 O H Ag NH COONH CH OH NH A CHO CH 234323323)(g 2+↓++−−−→−+水浴加热 7.8. 加聚反应9. 缩聚反应(2)酯化反应苯与苯酚：卤代烃：醇类：醛类：酮类：羧酸类：1. 酯化反应：药品的添加顺序：往乙醇加入浓硫酸再加乙酸;或往乙醇和乙酸混合液中滴入浓硫酸; 浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反应向正反应方向进行。
（C）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质H在浓硫酸催化下发生醇与甲醛发生缩聚有极性，有极性，2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较5.烃的羰基衍生物比较6.有机反应主要类型归纳、加氢反应、专题一 有机物的类别与通式有机化合物种类多，要以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。
例 1 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.不能发生消去反应B.能发生取代反应C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式C n H 2n O 3解析：与-OH 相连的碳的邻位碳原子上有氢，所以能发生消去反应，能与羧酸发生酯化反应，是取代反应，所以B 正确。
根据相似相溶原理二甘醇含羟基（-OH ），所以它既能溶于H 2O ，也能溶于乙醇。
它的分子式为C 4H 10O 3。
二甘醇的通式应是C n H 2n+2O 3，不符合D 项中的通式。
答案：B 。
点拨：有机反应的复杂性和有机物种类的多样性，导致了有机反应类型的多样性，各类反应皆有自己的特征，这也与官能团的特征是分不开的。
例2 A 、B 、C 、D 、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：3 3 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2A B C D E请回答下列问题：⑴这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。
⑵W 氧化反应①−→−−反应②−→−−X反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
苏教版_选修5《有机化学基础》知识点总结(word版可编辑修改)苏教版_选修5《有机化学基础》知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（苏教版_选修5《有机化学基础》知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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苏教版_选修5《有机化学基础》知识点总结(word版可编辑修改)苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚:室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶,冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱（Na2CO3)溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
苏教版化学知识点总结化学是自然科学中研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量的转化的科学。
化学知识点可以分为物质的基本概念、化学键与分子结构、化学反应、物质的状态变化等多个方面。
在苏教版化学教材中，涵盖了化学的基本原理和知识点，下面对苏教版中的化学知识点进行总结。
一、物质的基本概念1. 原子的结构和性质（1）原子的基本组成：原子由原子核和电子层构成，原子核包括质子和中子。
（2）原子的性质：原子的尺寸很小，约为10^-10m；原子的质量主要集中在原子核中；原子中质子数等于电子数，呈电中性。
2. 元素和化合物（1）元素的定义：由原子数相同的同种原子组成的物质。
（2）化合物的定义：由两种以上不同种元素组成的物质。
3. 周期表和元素分布规律（1）周期表的结构：周期表是一个按原子序数排列的元素表，元素根据电子的排布规律分为主族元素和副族元素。
（2）元素的分布规律：元素的性质与其原子核外的电子排布有关，元素周期性的现象主要表现在周期表上。
二、化学键与分子结构1. 键的种类和键能（1）离子键：由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
（2）共价键：由原子间电子的共享形成的化学键。
（3）金属键：金属原子内电子的相互作用形成的键。
（4）键能：形成键时需要输入的能量。
2. 分子的形成和性质（1）分子的形成：同种原子或不同原子间通过共价键结合形成的物质。
（2）分子的性质：分子性质包括气体、液体和固体三种状态的特性。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念（1）化学反应的特征：变化前后物质的化学性质发生了变化，形成了新的物质。
（2）反应物和生成物：参与反应的起始物质称为反应物，反应产物称为生成物。
2. 化学平衡（1）化学平衡的条件：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例，称为化学平衡。
（2）平衡常数：平衡常数是描述平衡体系反应物和生成物浓度之间关系的物理量。
3. 化学方程式（1）化学方程式的表示：化学方程式用符号表示化学反应中参与物质之间的质量变化关系。
苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结一、重要旳物理性质1．有机物旳溶解性（1）难溶于水旳有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级旳（指分子中碳原子数目较多旳，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水旳有：低级旳[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
2．有机物旳密度（1）不不小于水旳密度，且与水（溶液）分层旳有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）不小于水旳密度，且与水（溶液）分层旳有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物旳状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4旳各类烃（2）液态：一般N(C)在5～16旳烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高旳高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上旳链烃及高级衍生物。
如，石蜡C16以上旳烃饱和程度高旳高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态二、有机物旳构造（一）同系物旳判断规律1．一差（分子构成差若干个CH2）2．两同（同通式，同构造）3．三注意（1）必为同一类物质；（2）构造相似（即有相似旳原子连接方式或相似旳官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不一样化性相似。
因此，具有相似通式旳有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名旳有机物旳构成，如油酸、亚油酸、软脂酸、硬脂酸等，以便于识别他们旳同系物。
（二）、同分异构体旳种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作规定）常见旳类别异构构成通式也许旳类别经典实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO C n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)（三）、同分异构体旳书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八旳，以免干扰自己旳视觉；思维一定要有序，可按下列次序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
有机化学基础一、化石燃料的组成1、天然气：是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，它主要存在于油田、气田、煤层和页岩层。
天然气燃烧后无废渣、废水产生，相较煤炭、石油等能源有使用安全、热值高、洁净等优势。
2、石油：是一种粘稠的、深褐色液体。
地壳上层部分地区有石油储存。
主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，同时含有少量的s, o, N。
3、煤：由有机化合物和无机物组成，，含量最多的是C，其次是H和O，别外还有少量S,P,N二、有机物概述1．什么叫有机化合物？2．怎样区分有机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。
（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：OH环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯萘三、烷烃1、甲烷1）化学式CH4，是最简单的烃，正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
2）甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
还可以制氟利昂，如CHCl3+HF----CHFCl2(氟利昂的一种）3）化学性质：比较稳定，不与强酸，强碱，强氧化剂反应A：氧化反应CH4+2O2→CO2+2H2O（点燃）B：取代反应（有机化合物分子中的某种原子或原子团被另一种原子或原子团所取代的反应）CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HClC：分解反应在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气CH4=（1000℃）=C+2H2氢气是合成氨及汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料2、烷烃的结构和性质1、烷烃又叫饱和链烃，C原子间都以单键相连，C其余的键全部跟H结合成达到饱和。
2、分子通式CnH2n+23、烷基：烃失去1个H所剩余的原子团叫烃基。
4、物理性质：1）熔沸点较点，相对分子质量越大，烷烃的熔沸点越高。
2）常温常压下为气态的烃：1～4个碳原子3）密度都小于水的密度。
4）都不溶于水而溶于有机溶剂。
5、命名找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。
（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
）（1）“同分”——相同分子式（2）“异构”——结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。
“同系物”的理解：（1）结构相似———一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团—— 分子式不同 《自我检测1》下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。
① ②③ ④ CH 2=CH －CH 3 ⑤ CH 2=CH －CH=CH 21.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构补充：有机物燃烧的规律归纳1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化 完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2yH 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变； ② y>4时，V ∆>0，体积增大； ③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
CH 3－CH －CH=CH 2 ︱CH 3CH 3︱CH 3－C=CH －CH 3CH 3－CH=C ︱ CH 3 CH 3︱例：盛有CH 4和空气的混和气的试管，其中CH 4占1/5体积。
在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中 A ．水面上升到试管的1/5体积处； B ．水面上升到试管的一半以上； C ．水面无变化； D ．水面上升。
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2yH 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y)值越大，则耗氧量越多；（2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或yx值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ； （5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的xy值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO 2，H→H 2O ，Cl→HCl 。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，则其组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO 2中碳元素的质量及H 2O 中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。
2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
不能确切表明分子中的原子个数。
注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。
例如，苯(C 6H 6)和乙炔(C 2H 2)的最简式相同，均为CH ，故它们所含C 、H 元素的质量分数是相同的。
(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
注意：①分子式是表示物质组成的化学用语；②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。
即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。
3．确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。
（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。
(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。
由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。
[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
(1)求各元素的质量分数（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。
[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。
在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。
求此烃的分子式。
解：（1）求该化合物的摩尔质量（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量[例3] 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。
这时氢气的利用率是80%。
求该一元醇的分子。
[例4]有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。
1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加 3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。
通过计算确定A的分子式和结构简式。
说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径：【练习】⒈某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。
⒉已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。
⒊125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H6⒋一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷⒌室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是A. CH4B. C2H4C. C2H6D.C3H8⒍A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。
