实验一 总糖和还原糖的测定

实验一还原糖和总糖的测定——3,5-二硝基水杨酸比色法一、实验目的掌握还原糖和总糖测定的基本原理，学习比色法测定还原糖的操作方法和分光光度计的使用。

二、实验原理还原糖的测定是糖定量测定的基本方法。

还原糖是指含有自由醛基或酮基的糖类，单糖都是还原糖，双糖和多糖不一定是还原糖，其中乳糖和麦芽糖是还原糖，蔗糖和淀粉是非还原糖。

利用糖的溶解度不同，可将植物样品中的单糖、双糖和多糖分别提取出来，对没有还原性的双糖和多糖，可用酸水解法使其降解成有还原性的单糖进行测定，再分别求出样品中还原糖和总糖的含量（还原糖以葡萄糖含量计）。

还原糖在碱性条件下加热被氧化成糖酸及其它产物，3,5-二硝基水杨酸则被还原为棕红色的3-氨基-5-硝基水杨酸。

在一定范围内，还原糖的量与棕红色物质颜色的深浅成正比关系，利用分光光度计，在540nm波长下测定光密度值，查对标准曲线并计算，便可求出样品中还原糖和总糖的含量。

由于多糖水解为单糖时，每断裂一个糖苷键需加入一分子水，所以在计算多糖含量时应乘以0.9。

三、实验材料、主要仪器和试剂1．实验材料小麦面粉；广范pH试纸。

2．主要仪器（1）大试管：2×20cm×14（2）烧杯：100mL×3（3）三角瓶：100mL×1（4）容量瓶：100mL×3（5）移液管：1mL×3；2mL×2；10mL×4（6）吸耳球、玻璃棒（7）恒温水浴锅（8）漏斗、滤纸（9）白瓷缸、电炉（10）精度天平（11）分光光度计3．试剂（已制备）（1）1mg/mL葡萄糖标准液准确称取90℃烘至恒重的分析纯葡萄糖100mg，置于小烧杯中，加少量蒸馏水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至100mL，混匀，4℃冰箱中保存备用。

（2）3,5-二硝基水杨酸（DNS）试剂将6.3g 3,5-二硝基水杨酸（DNS）和2mol\L NaOH溶液262mL，加到500mL含有185g酒石酸钾钠的热水溶液中，再加5g重蒸酚和5g亚硫酸钠，搅拌溶解，冷却后加蒸馏水定容至1000mL，贮于棕色瓶中，7-10天后才能使用。

还原糖和总糖的测定实验报告还原糖和总糖的测定实验报告导言：糖是我们日常生活中常见的食品成分之一，它不仅为我们提供能量，还赋予食物甜味。

然而，不同类型的糖对人体的影响是不同的。

为了更好地了解糖的含量和类型，我们进行了还原糖和总糖的测定实验。

实验目的：1. 学习使用化学方法测定食品中的还原糖和总糖含量；2. 了解不同类型糖的含量及其对人体的影响。

实验原理：还原糖是指能够还原氧化剂的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。

总糖则包括还原糖和非还原糖，如蔗糖、乳糖等。

在实验中，我们将使用菲林试剂对还原糖进行定量分析，使用硫酸对总糖进行水解，然后再用菲林试剂进行测定。

实验步骤：1. 准备食品样品：我们选择了三种常见的食品作为样品，分别是苹果、饼干和牛奶；2. 进行还原糖测定：将样品研磨成粉末状，称取适量样品，加入适量的菲林试剂，加热反应，待溶液冷却后，用水稀释至一定体积，通过分光光度计测定溶液的吸光度，计算还原糖的含量；3. 进行总糖测定：将样品称取适量，加入适量的硫酸，用水稀释至一定体积，加热水浴进行水解，待溶液冷却后，用菲林试剂进行测定，计算总糖的含量。

实验结果：经过实验测定，我们得到了三种食品样品中还原糖和总糖的含量数据。

苹果中还原糖含量为X%，总糖含量为X%；饼干中还原糖含量为X%，总糖含量为X%；牛奶中还原糖含量为X%，总糖含量为X%。

讨论与分析：通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 不同食品中的糖含量差异较大，苹果中的糖含量较高，而饼干和牛奶中的糖含量较低；2. 还原糖和总糖的含量也存在差异，苹果中的还原糖含量较高，而饼干和牛奶中的还原糖含量较低；3. 总糖的含量比还原糖的含量高，这是因为总糖包括了还原糖和非还原糖的含量。

结论：通过本次实验，我们成功测定了苹果、饼干和牛奶中的还原糖和总糖的含量。

实验结果表明，不同食品中的糖含量存在差异，而总糖的含量比还原糖的含量更高。

这些数据对我们了解食品的营养成分和糖的类型具有重要意义。

总糖和还原糖的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定总糖和还原糖的含量，了解不同食品中糖分的含量及其对人体健康的影响。

二、实验原理总糖是指食品中所有可溶性糖类的总和，包括单糖、双糖和多糖。

还原糖是指具有还原性的单糖和部分双糖。

测定总糖和还原糖的方法主要有蒸发法、显色法、高效液相色谱法等，本实验采用显色法测定。

三、实验步骤1.样品制备：将待测样品粉碎并过筛，取2g样品加入100ml锥形瓶中，加入40ml去离子水，振荡混合均匀。

2.制备还原剂：称取0.5g氢氧化钠加入50ml去离子水中，加温搅拌至完全溶解。

3.蒸发：将步骤1中制备好的样品放入沸水浴中加温蒸发至干固。

4.水解：将步骤3中得到的干固样品加入10ml 0.5mol/L盐酸中，加温水解30min。

5.冷却：将步骤4中的样品冷却至室温，加入50ml去离子水稀释。

6.显色：取10ml样品溶液加入试管中，加入2ml酚酞指示剂溶液和2ml还原剂溶液，振荡混合均匀后静置10min。

7.测定：用1mol/L氢氧化钠滴定至颜色变为淡粉色，记录滴定体积V1。

同时进行空白试验并记录滴定体积V0。

8.计算：总糖含量=（V1-V0）×0.01×1000/2g（mg/g），还原糖含量=（V1-V0）×0.01×1000/2g（mg/g）。

四、实验结果本次实验测得样品A的总糖含量为24.5mg/g，还原糖含量为8.7mg/g；样品B的总糖含量为18.3mg/g，还原糖含量为6.9mg/g；样品C的总糖含量为31.7mg/g，还原糖含量为12.4mg/g。

五、实验分析通过本次实验可以发现不同食品中的总糖和还原糖含量存在较大差异。

其中，样品C的总糖和还原糖含量均较高，而样品B的含量最低。

这提示我们在饮食中应该注意控制糖分的摄入，避免过多摄入对身体健康造成影响。

六、实验感想本次实验通过测定总糖和还原糖含量，让我对不同食品中糖分的含量有了更深入的了解。

实验一 总糖和还原糖的测定（一）──费林试剂比色法目的要求掌握还原糖和总糖的测定原理，学习用直接滴定法测定还原糖的方法。

实验原理将一定量的碱性酒石酸铜甲液和乙液等体积混合时，硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2+ Na 2SO4所生成的氢氧化铜沉淀与酒石酸钠反应，生成可溶性的酒石酸钾钠铜：在加热条件下，用样液滴定，样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，酒石酸钾钠铜被还原糖还原，产生红色氧化亚铜沉淀，还原糖则被氧化和降解，其反应如下：反应生成的氧化亚铜沉淀与费林试剂中的亚铁氰化钾（黄血盐）反应生成可溶性复盐，便于观察滴定终点。

Cu 2O + K 4Fe(CN)6 + H 2O K 2Cu 2Fe(CN)6 + 2KOH（氧化亚铜） （淡黄色）滴定时以亚甲基蓝为氧化－还原指示剂。

因为亚甲基蓝氧化能力比二价铜弱，待二价铜离子全部被还原后，稍过量的还原糖可使蓝色的氧化型亚甲基蓝还原为无色的还原型的亚甲基蓝，即达滴定终点。

根据样液量可计算出还原糖含量。

2 O试剂和器材一、试剂碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g亚甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释到1000ml。

碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠及75g NaOH，溶于蒸馏水中，再加入4g亚铁氰化钾［K4Fe（CN）6］，完全溶解后，用蒸馏水稀释到1000ml，贮存于具橡皮塞玻璃瓶中。

0.1％葡萄糖标准溶液：准确称取1.000g经98～100℃干燥至恒重的无水葡萄糖，加蒸馏水溶解后移入1000ml容量瓶中，加入5ml浓HCl（防止微生物生长），用蒸馏水稀释到1000ml。

6mol/LHCl：取250ml浓HCl（35%～38%）用蒸馏水稀释到500ml。

碘－碘化钾溶液：称取5g碘，10g碘化钾溶于100ml蒸馏水中。

6N NaOH：称取120gNaOH溶于500ml蒸馏水中。

总糖和还原糖的测定实验报告一、实验目的1、掌握总糖和还原糖含量测定的基本原理和方法。

2、熟练使用分光光度计进行比色分析。

3、培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理1、总糖的测定总糖是指样品中所有能够还原斐林试剂的糖类物质的总和，包括还原糖（如葡萄糖、果糖、麦芽糖等）和非还原糖（如蔗糖）。

在本实验中，首先将非还原糖通过酸水解转化为还原糖，然后利用还原糖与斐林试剂反应生成氧化亚铜沉淀的特性，通过比色法测定总糖的含量。

2、还原糖的测定还原糖能够直接与斐林试剂反应，生成氧化亚铜沉淀。

在碱性条件下，氧化亚铜沉淀与酒石酸钾钠反应，形成蓝色的络合物。

通过分光光度计测量溶液在特定波长下的吸光度，与标准曲线对比，即可计算出还原糖的含量。

三、实验材料与仪器1、实验材料（1）葡萄糖标准溶液（1mg/mL）：准确称取 100mg 无水葡萄糖，用蒸馏水溶解并定容至 100mL。

（2）3,5-二硝基水杨酸（DNS）试剂：称取 63g DNS 和 262mL2mol/L NaOH 溶液，加到500mL 含有185g 酒石酸钾钠的热水溶液中，再加 5g 结晶酚和 5g 亚硫酸钠，搅拌溶解，冷却后加蒸馏水定容至1000mL，贮于棕色瓶中备用。

（3）6mol/L HCl 溶液。

（4）10% NaOH 溶液。

（5）待测样品：如水果汁、蔬菜汁等。

2、实验仪器（1）分光光度计。

（2）恒温水浴锅。

（3）电子天平。

（4）移液器。

（5）容量瓶（100mL、500mL）。

（6）具塞刻度试管（25mL）。

四、实验步骤1、葡萄糖标准曲线的绘制（1）分别吸取 00、02、04、06、08、10、12mL 葡萄糖标准溶液（1mg/mL）于 25mL 具塞刻度试管中，用蒸馏水补足至 20mL。

（2）向各试管中加入 20mL DNS 试剂，摇匀后在沸水浴中加热5min，取出后立即用冷水冷却至室温。

（3）用蒸馏水定容至 25mL，摇匀。

（4）以空白管（00mL 葡萄糖标准溶液）为参比，在 540nm 波长下测定各管溶液的吸光度。

实验一还原糖和总糖含量的测定一、实验目的1、了解还原糖和总糖含量的测定原理，熟悉实验步骤。

2、掌握还原糖和总糖含量的测定方法。

二、实验项目及所用仪器1、还原糖：Benedict试剂，烧杯，伏安电极，示波器，旋涡振荡仪；2、总糖：滤纸、热板、氧化棉芯，旋涡振荡仪。

三、实验原理1、还原糖：Benedict试剂由碳酸锰盐溶液、碳酸铵溶液、氯化钠溶液和抗上皮染料橙Ⅲ组成。

当还原糖作用于Benedict试剂时，会与其中的锰离子发生反应，生成蓝色配体，从而使抗上皮染料橙Ⅲ发生变色；2、总糖：将样品与氧化棉芯一起置于热板中，加热到900℃时，碳水化合物在此温度条件下完全分解为糖和水，糖与热板表面发生热反应而分解，引起氧化棉芯之上有显著黑色浓缩形成，即糖皿现象，根据糖皿质量来推算样品中碳水化合物的质量。

四、实验步骤1、还原糖测定：（1）将1ml Benedict溶液放至烧杯中；（2）向烧杯中加入1ml样品液体，根据不同液体不同加入2-3滴 (液体较稠时) 或1-2滴 (液体较洁时) 酸碱度调节液；（3）将伏安电极组件放入烧杯中，并选取示波器连接；（4）加热26℃下水浴加热，取示波器时加热过程中的电势；（5）检测峰面上的电势，来比较是否有变色；（6）如果有变色，就用旋涡振荡仪对发生变色的液体测定样品含有的还原糖含量。

（1）将样品5ml液体流入滤纸中，滤取液体；（2）将滤取的液体均匀的淋洒在氧化棉芯之上，并将其置于热板之上；（3）将热板加热，观察过程中糖皿现象的变化，双环现象表示反应完成；五、结果计算还原糖：检测变色后用旋涡振荡仪测定吸光度值，用标准曲线求出浓度；总糖：使用朱诺重量比法称取峰面上的焦灰，根据标准曲线求出浓度，以重量比计算样品中碳水合物的含量。

六、安全措施1、食品分析实验中，需要遵守实验室安全规章制度，具体包括：实验前应安全检查仪器，按要求穿防护服、佩戴护目镜，使用专用工具等；2、使用热源时，需要注意：电源线耐热、工作在室内，不能离开，保持室内通风；3、使用化学试剂时，应具备良好的操作习惯，佩戴护手镯、护目镜，禁止吞咽及外用，实验结束后将试剂放回原位，实验结束后要做好清洗工作。

还原糖和总糖的测定实验报告实验目的，通过化学方法测定食品中还原糖和总糖的含量，了解不同食品中糖的含量差异。

实验原理，还原糖是指能够还原铜离子的糖类物质，如葡萄糖、果糖等；总糖是指食品中所有的糖类物质的总和，包括还原糖和非还原糖。

在本实验中，我们将利用费林试剂将还原糖氧化成酸，然后用氢氧化钠将酸中和，再用硫酸将非还原糖氧化，最后用费林试剂滴定还原糖。

实验步骤：1. 样品制备，取不同食品样品，如蜂蜜、果酱等，分别称取适量样品。

2. 提取糖液，将样品加水稀释，加热至沸腾，过滤得到糖液。

3. 还原糖的测定，取一定量糖液，加入费林试剂，滴定至蓝色消失，记录滴定所需费林试剂的体积V1。

4. 总糖的测定，取一定量糖液，加入硫酸，再加入氢氧化钠，加热至沸腾，冷却后加入费林试剂，滴定至蓝色消失，记录滴定所需费林试剂的体积V2。

实验数据：样品 | V1（mL） | V2（mL） | 。

蜂蜜 | 12.3 | 15.6 | 。

果酱 | 8.7 | 10.5 | 。

实验结果：1. 蜂蜜中还原糖的含量为12.3mL，总糖的含量为15.6mL。

2. 果酱中还原糖的含量为8.7mL，总糖的含量为10.5mL。

实验分析：通过实验数据可以看出，蜂蜜的总糖含量明显高于果酱，说明蜂蜜中含有更多的糖类物质。

而果酱中的还原糖含量略高于蜂蜜，这可能是因为果酱中的果糖含量较高。

通过本实验，我们可以初步了解不同食品中糖的含量差异，为食品质量的评价提供了一定的依据。

实验结论：本实验通过测定不同食品中的还原糖和总糖含量，初步了解了食品中糖的含量差异。

蜂蜜中总糖含量明显高于果酱，而果酱中的还原糖含量略高于蜂蜜。

这为我们对食品质量的评价提供了一定的依据。

实验注意事项：1. 实验中需要注意操作的精确性，尤其是在滴定过程中需要小心操作，避免误差的产生。

2. 实验中的废液需要妥善处理，不可直接倒入下水道，以免对环境造成污染。

结语：通过本次实验，我们初步了解了食品中还原糖和总糖的测定方法，以及不同食品中糖的含量差异。

南京大学生化实验1:总糖和还原糖的测定植物总糖和还原糖测定试验报告目标:还原糖，主要是葡萄糖、果糖和麦芽糖。

它们在植物中的分布不仅反映了碳水化合物在植物中的运转，而且是呼吸的基质。

还原糖也可以形成其他物质，如有机酸。

此外，水果和蔬菜中的糖含量也是增强其品质的一个重要指标。

还原糖在生物体的新陈代谢中起着重要的作用。

其他碳水化合物，如淀粉和蔗糖，水解后也会产生还原糖。

通过本实验，我们掌握了还原糖定量测定的基本原理，实践了比色测糖法的基本操作，并使用了测温仪分光光度计。

实验原理:1.还原糖还原糖是还原糖的总称。

含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖具有还原性。

如葡甘露聚糖、果糖、半乳糖、乳糖、阿拉伯糖、麦芽糖等。

2.美拉德反应美拉德反应广泛分布于食品工业中的非酶褐变反应:当加热时，还原糖和氨基酸/蛋白质之间发生一系列复杂的反应，导致棕色/黑色大分子和具有不同气味的中间分子，包括还原的酮、醛和杂环化合物，为食物提供诱人的美味和诱人的颜色。

3.还原糖的测定方法:3，5-它们在植物中的分布不仅反映了碳水化合物在植物中的运转，而且是呼吸的基质。

还原糖也可以形成其他物质，如有机酸。

此外，水果和蔬菜中的糖含量也是增强其品质的一个重要指标。

还原糖在生物体的新陈代谢中起着重要的作用。

其他碳水化合物，如淀粉和蔗糖，水解后也会产生还原糖。

通过本实验，我们掌握了还原糖定量测定的基本原理，实践了比色测糖法的基本操作，并使用了测温仪分光光度计。

实验原理:1.还原糖还原糖是还原糖的总称。

含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖具有还原性。

如葡甘露聚糖、果糖、半乳糖、乳糖、阿拉伯糖、麦芽糖等。

2.美拉德反应美拉德反应广泛分布于食品工业中的非酶褐变反应:当加热时，还原糖和氨基酸/蛋白质之间发生一系列复杂的反应，导致棕色/黑色大分子和具有不同气味的中间分子，包括还原的酮、醛和杂环化合物，为食物提供诱人的美味和诱人的颜色。

3.还原糖的测定方法:3，5:吸光度I0:入射光强度I:透射光强t:透射率(透射率)k:比例常数l:溶液厚度测试仪器、试剂和材料:1.实验仪器:紫外可见分光光度计2。

总糖和还原糖含量的测定实验报告实验目的:植物体的还原糖，主要是葡萄糖、果糖和麦芽糖。

它们在植物体的分布，不仅反映植物体碳水化合物的运转情况，而且也是呼吸作用的基质。

还原糖还能形成其他物质如有机酸等。

此外，水果蔬菜中糖量的多少，也是坚定其品质的重要指标。

还原糖在有机体的代中起着重要的作用，其他碳水化合物，如淀粉蔗糖等，经水解也生成还原糖。

通过本实验，掌握还原糖定量测定的基本原理，练习比色定糖法的基本操作，热悉分光光度计的使用方法。

实验原理：1.还原糖还原糖是具有还原性的糖类的统称。

分子中含有游离醛基或者酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。

如葡糖糖、果糖、半乳糖、乳糖、阿拉伯糖、麦芽糖等。

2.美拉德反应美拉德反应广泛分布于食品工业中的非酶褐变反应：还原糖与氨基酸/蛋白质在加热时发生的一系列复杂反应，生成棕/黑色的大分子物质，同时还产生具有不同气味的中间体分子，包括还原酮、醛和杂环化合物，为食物提供诱人可口的风味和诱人的色泽。

3.还原糖的测定方法：3,5-二硝基水酸法在波长540nm下，一定浓度围，还原糖的量与光吸收值呈线性关系，可利用标准曲线法测定样品中的还原糖含量。

利用多糖能被酸水解为单糖的性质可以通过测定水解后的单糖含量来对总糖进行测定。

mbert-Beer定律A=lg(I 0/I)=lg（1/T）=KClA：吸光度I0：入射光强度I：透射光强度T：透光度（透射比）K：比例常数l：溶液厚度实验仪器，试剂与材料：1.实验仪器：UV2600紫外可见分光光度计2.实验试剂：（1）1.0mg/ml标准葡萄糖（2）3,5-二硝基水酸（DNS试剂）（3）6mol/L HCl（茜配置）（4）6mol/L NaOH（茜配置）（5）碘-碘化钾溶液3.实验材料：市售面粉。

实验步骤：1.还原糖的提取准确称取0.20g面粉，加蒸馏水约3ml，在研钵中磨成匀浆。

，转入三角烧瓶中，用约30ml蒸馏水冲洗研钵2~3次，洗出液也转入三角烧瓶中。

还原糖和总糖的测定实验报告一、实验目的1、掌握还原糖和总糖的测定原理和方法。

2、学会使用分光光度计进行定量分析。

3、熟悉实验操作过程，提高实验技能和数据处理能力。

二、实验原理1、还原糖的测定还原糖含有游离的醛基或酮基，在碱性条件下，能将斐林试剂中的Cu²⁺还原为 Cu₂O 沉淀，而斐林试剂是由质量浓度为 01g/mL 的NaOH 溶液和质量浓度为 005g/mL 的 CuSO₄溶液混合而成。

产生的Cu₂O 沉淀的量与还原糖的含量成正比。

通过用标准葡萄糖溶液标定斐林试剂，再用标定后的斐林试剂测定样品中的还原糖含量。

2、总糖的测定总糖包括还原糖和非还原糖。

先将非还原糖通过酸水解的方法转化为还原糖，再用斐林试剂法测定总糖含量。

水解后测定的总还原糖量减去水解前样品中还原糖的含量，即可得到样品中非还原糖的含量。

三、实验材料与仪器1、材料苹果、葡萄糖标准溶液（1mg/mL）、3mol/L HCl 溶液、10% NaOH 溶液、斐林试剂甲液（质量浓度为 01g/mL 的 NaOH 溶液）、斐林试剂乙液（质量浓度为 005g/mL 的 CuSO₄溶液）。

2、仪器电子天平、恒温水浴锅、容量瓶（100mL、500mL）、移液管（1mL、2mL、5mL、10mL）、锥形瓶（250mL）、碱式滴定管、分光光度计。

四、实验步骤1、葡萄糖标准曲线的绘制（1）取 6 支 25mL 具塞刻度试管，编号 0、1、2、3、4、5，分别加入 0、02、04、06、08、10mL 葡萄糖标准溶液。

（2）向各试管中分别加入蒸馏水，使总体积均为 10mL。

（3）在各试管中分别加入 2mL 斐林试剂甲液，摇匀，再加入 2mL 斐林试剂乙液，摇匀。

（4）将试管置于沸水浴中加热 2min，取出后用流水冷却至室温。

（5）以 0 号试管为空白对照，在 590nm 波长下，用分光光度计测定各试管中溶液的吸光度值。

（6）以葡萄糖含量（mg）为横坐标，吸光度值为纵坐标，绘制标准曲线。

还原糖和总糖的测定实验报告实验目的，通过化学方法测定食品中的还原糖和总糖含量，了解食品中糖类成分的含量和比例。

实验原理，还原糖是指具有还原性的单糖和部分醛酮糖，如葡萄糖、果糖等。

总糖是指所有糖类的总和，包括还原糖和非还原糖。

测定还原糖的方法主要是费林试剂法，利用还原糖与费林试剂发生还原反应生成蓝色络合物，通过比色测定还原糖的含量；而测定总糖的方法主要是硫酸-酚试剂法，利用总糖与硫酸-酚试剂在酸性条件下发生酚酞反应生成红色络合物，通过比色测定总糖的含量。

实验步骤：1. 样品制备，取适量食品样品，经过粉碎、过筛等处理，制备成均匀的样品。

2. 还原糖测定，取一定量的样品溶液，加入费林试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出还原糖的含量。

3. 总糖测定，取一定量的样品溶液，加入硫酸-酚试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出总糖的含量。

实验结果：经过实验测定，样品A的还原糖含量为10g/100g，总糖含量为15g/100g；样品B的还原糖含量为8g/100g，总糖含量为12g/100g。

实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，了解了食品中糖类成分的含量和比例。

实验结果显示，样品A的还原糖和总糖含量均高于样品B，说明样品A中糖类成分更为丰富。

这对于食品质量的评价和改进具有一定的指导意义。

实验总结：本次实验通过费林试剂法和硫酸-酚试剂法测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，实验结果准确可靠。

实验过程中，我们严格按照实验步骤操作，保证了实验数据的可靠性。

通过本次实验，我们不仅掌握了测定还原糖和总糖含量的方法，也增加了对食品中糖类成分的认识，为日常生活中的食品选择和饮食健康提供了参考依据。

在今后的实验中，我们将继续加强实验操作的规范性和数据的准确性，不断提高实验技能和科研能力，为食品质量和食品安全做出更大的贡献。

总糖和还原糖的测定概述“总糖”是指所有能产生糖酸的物质组成的糖，其总量包括还原糖、酮糖和酸、葡萄糖酸、乳酸等。

还原糖是指可以被还原成糖醇的糖类物质。

在食品工业中，常用的还原糖为蔗糖、葡萄糖、果糖等。

“还原糖量”是指在一定条件下，还原糖产生的还原能力的测定值。

总糖检测的目的是了解食品中糖类物质的含量，在食品的研究、加工和贮藏过程中，有助于保证品质和控制产品的营养成分测定方法1. 材料准备（1）准确称取样品。

（2）为确保分析的精确性和可靠性，建议重复3次测定，然后求取平均值。

（3）测定仪器和设备。

2. 测定步骤（1）将样品加入锥形瓶中，加入10ml水，摇匀；（2）加入50%的硫酸，总体积到25ml；（3）恒温1小时；（4）取出，冷却至室温；（5）加少量洛丹酮酸钠蓝指示剂；（6）滴加NaOH溶液至紫红色转黄色，继续滴加至蓝色出现；（7）测量所需的NaOH用量（毫升）。

3. 计算公式总糖（％）=（所用的NaOH的毫升数×16.5） / (样品的克数×10)（3）送样、取样。

（1）样品制备：取适量样品称入烧杯中，加入适量水，搅拌均匀；过滤，保留滤液；（2）分装样品：取1ml样品分装至小孔量筒中；（3）加入试剂：将0.5ml盐酸、1ml氰化钠、1ml表面活性剂加入量筒中。

（4）后续操作：(1)小孔量筒体积调至50ml，在加0.1%碱液调整pH至8.5左右；(2)标准糖称定：取不同浓度的葡萄糖溶液，重复进行范围内可行的浓度测定和平均值；(3)比色：用还原糖标准曲线计算出样品中还原糖的含量；还原糖含量 (mg/ml)=[(标准吸光度-样品吸光度)×标准体积]/样品体积×标准浓度)绝对含量=还原糖含量×分析时总体积/取样量实验注意事项1.实验操作过程中必须严格按照实验操作规程进行，不能随意更改实验方法和实验步骤。

2.在进行测定总糖或者还原糖的过程中，水中的硫酸不能滴入试管或烧杯中，以免产生热量和蒸汽，导致安全事故的发生。

总糖和还原糖的测定──3,5－二硝基水杨酸法目的要求：掌握还原糖和总糖的测定原理，学习用比色法测定还原糖的方法。

实验原理:在NaOH和丙三醇存在下，3,5－二硝基水杨酸（DNS）与还原糖共热后被还原生成氨基化合物。

在过量的NaOH碱性溶液中此化合物呈桔红色，在540nm波长处有最大吸收，在一定的浓度范围内，还原糖的量与光吸收值呈线性关系，利用比色法可测定样品中的含糖量。

黄色桔红色试剂和器材一、试剂3,5－二硝基水杨酸（DNS）试剂：称取6.5g DNS溶于少量热蒸馏水中，溶解后移入1000ml容量瓶中，加入2mol/L氢氧化钠溶液325ml，再加入45g丙三醇，摇匀，冷却后定容至1000ml。

葡萄糖标准溶液：准确称取干燥恒重的葡萄糖200mg，加少量蒸馏水溶解后，以蒸馏水定容至100ml，即含葡萄糖为2.0mg/ml。

6mol/L HCl：取250ml浓HCl（35%～38%）用蒸馏水稀释到500ml。

碘－碘化钾溶液：称取5g碘，10g碘化钾溶于100ml蒸馏水中。

6N NaOH：称取120g NaOH溶于500ml蒸馏水中。

0.1% 酚酞指示剂。

二、材料藕粉，小麦淀粉或玉米淀粉。

三、器材723PC、S22型分光光度计，天平，水浴锅，电炉，试管若干等。

一、葡萄糖标准曲线制作取5支15mm×180mm试管，按下表加入2.0mg/ml葡萄糖标准液和蒸馏水。

管号葡萄糖标准液蒸馏水葡萄糖含量OD540 /ml /ml /mg0 1 00.210.80.42 0.4 0.6 0.83 0.6 0.4 1.24 0.8 0.2 1.65 1 0 2操作方法在上述试管中分别加入DNS试剂2.0ml，于沸水浴中加热2min进行显色，取出后用流动水迅速冷却，各加入蒸馏水9.0ml，摇匀，在540nm波长处测定光吸收值。

以1.0ml蒸馏水代替葡萄糖标准液按同样显色操作为空白调零点。

以葡萄糖含量（mg）为横坐标，光吸收值为纵坐标，绘制标准曲线。

实验一还原糖和总糖含量的测定（3,5-二硝基水杨酸比色法）一．目的1.掌握还原糖定量测定的基本原理；2.学习比色定糖法的基本操作；3.熟悉分光光度计的使用方法。

二．原理在碱性的条件下，还原糖与3,5-二硝基水杨酸共热，3,5-二硝基水杨酸被还原为3-氨基-5-硝基水杨酸（棕红色物质）,还原糖的量与棕红色物质颜色深浅的程度成一定的比例关系，在540nm波长下测定棕红色物质的消光值，查对标准曲线并计算，便可分别样品中还原糖和总糖的含量。

三．仪器.试剂和材料1.仪器：（1）25ml刻度试管（2）玻璃漏斗（3）三角瓶（4）100ml容量瓶3个（5）刻度吸管（1ml,2ml,3ml）（6）恒温水浴（7）沸水浴（8）电子天平（9）分光光度计2.试剂；（1）1mg/ml葡萄糖标准液（2）3,5-二硝基水杨酸试剂（3）碘碘化钾溶液（4）酚酞指示剂（5）6ml/L HCI （6）6ml/L NaOH3.材料：食用面粉四．操作步骤将各管摇匀，在沸水中加热5min，取出后立即放入盛有冷水的烧杯中冷却至室温，再以蒸馏水定容至25min，用试管塞塞住试管口，颠倒混匀。

在540nm波长下，用0号试管调零，分别读取1~6号管的吸光度。

以吸光度为纵坐标，葡萄样毫克数为横坐标，绘制标准曲线。

2.样品中还原糖和总糖含量的测定（1）样品中还原糖的提取：准确称取3g使用面粉，放在100ml三角瓶中，先以少量蒸馏水调成糊状，然后加50ml蒸馏水，搅匀，置于50℃恒温水中保温20min，使还原糖浸出。

过滤，用20ml蒸馏水定容至刻度，混匀，作为还原糖待测液。

（2）样品中总糖的水解和提取：准确称取1g使用面粉。

放在100ml的三角瓶中，加入10ml 6mol/L HCI及15ml蒸馏水，置于水浴中加热水解30min。

待三角瓶中水解液冷却后，加入1滴酚酞指示剂。

以6mol/LNaOH中和至微红色，过滤，再用少量蒸馏水冲洗三角瓶及滤纸，将滤纸全部收集砸100ml的容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，混匀。