2021年高一下学期3月月考 化学 含解析
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2021年高一下学期3月月考 化学 含解析
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
评卷人 得分
一、单项选择
B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族
C．ⅧA族所含元素种类最多
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．钙离子的电子式：Ca2+ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图： D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
4. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径为D＞C＞A＞B B.原子序数为a＞b＞c＞d
C.离子半径为＞＞＞ D.a+2=c
5. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W
6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（ ） A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )
A.1 B.3 C.5 D.6
8. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 精品文档
实用文档 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。
9. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）
A． D、E中一定都含有甲元素
B． 单质B肯定是氧化剂
C． A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D． 若A是非金属，则B一定为金属
10. 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是（ ）
A．“四中子”不显电性
B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人 得分
二、实验题
11. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈，
与盐酸反应的速度最慢；
与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
溶液的洗气瓶除去。
12. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：
________________________________________________________________________。
(2)实验用品：仪器：①____________；②____________(请填写两种主要精品文档
实用文档 玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号 实验方案 实验现象
①
②
(4)实验结论：______________________________________________________。
(5)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_____________________________________________________________________________________________。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________________________________________________________________________________________________________________。
评卷人 得分
三、填空题
13. 元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C
性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
（1）写出B在元素周期表的位置 。
（2）检验D中阳离子的实验方法是 。
（3）D的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为： 。
14. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号X 、Y 、Z 。（2）写出ZX2的化学式 。
（3）Y2X对应水化物电子式为 ，其中存在的化学键有 。
15. $selection$
16. 有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；
③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。
请根据以上叙述填空：
(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为________。
(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
解析
答案
17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_________。元素⑩名称为 在周期表中的精品文档
实用文档 位置 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填
“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（6）元素③的氢化物的结构式为_____ ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
18. A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：
微粒代号 A B C D E F G
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数（单位电荷） 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）。请填写以下空白：
（1）A微粒的结构示意图是 。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填写>、<、=）。
（3）F与G 反应的离子方程式 。
19. X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
