[人教版]教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿

高中化学必修(1)第四章非金属及其化合物

——第三节硫和氮的氧化物第四节氨 硝酸 硫酸测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64

第I 卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列名词与氮元素无关的是

A、光化学烟雾 B、水体富营养化

C、酸雨 D、白色污染

2、大气污染是指

A、大气中含有少量的有毒、有害的物质

B、大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值

C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力

D、空气中氮气的含量大于氧气的含量

3、2008年2月28日，兰州市一加油站内发生20.6t液氨泄漏喷涌事件，消防人员在泄漏阀门附近完全结冰的条件下成功地进行了封堵，并用稀盐酸处理滞留在路面上的氨水。下列叙述中不正确的是

A、液氨汽化会吸收大量的热 B、接触过多的氨应及时吸入新鲜空气

C、氨易溶于水 D、液氨与氨水的成分相同，都能与盐酸发生反应

4、在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是

A、Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O

B、Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2 +2H2O

C、2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2H2O+2NH3

D、2KCLO3====2KCL+3O2

5、以下性质不属于铵盐的通性的是

A、易溶于水 B、含有NH4+

C、可分解放出氮气 D、能与碱反应放出氨气

人教版高中化学必修一说课稿 铁的重要化合物说课

稿

铁的重要化合物 一、说教材

 1、教材的内容和地位

 《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。

在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进

入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其

化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开

始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化

学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既

可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介

绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，

也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学

在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、教学目标

 （1）知识和技能目标：

 ①掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程；

 ②掌握Fe3+的检验方法；

 ③通过氧化还原反应有关知识的理解，掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转

化； ④通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能

力。

人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》说课稿

1 / 5 《铁的重要化合物》说课稿

海南华侨中学

一、教材分析

1、教材内容和地位

《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。前面学习了“从实验学化学”“离子反应、氧化还原知识”，本节内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章非金属及其化合物中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。

2、课标要求及教材处理

本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。

铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。

3、教学目标

（1）知识与技能

①知道如何检验Fe2+、Fe3+，能写出相关的离子方程式。提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。

②认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观

①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。

②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。

高中化学说课稿人教版化学必修1第四章非金属及其化合物《富集在海水中元素氯》说课稿说课稿

人教版化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯说课稿四川省宜宾市第一中学校田贵荣各位评委，各位老师，大家好！我是四川省宜宾市一中的田贵荣，今天我说课的内容是新教材人教版高一化学第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》，望大家批评指正。我准备从教材分析，学情分析，教学目标，教学重、难点，教学方法、课时安排，教学流程，板书设计和教学评价九个方面来给各位评委和老师们阐述。一、教材分析：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。教材设计了“思考与交流”、“实验”、“学与问”等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了“科学史话”、“资料卡片”、“科学视野”等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。二、学情分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。三、教学目标：1、知识技能：（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质；（3）了解氯离子的检验和氯气的用途。2、过程与方法[技能目标]：（1）通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学研究的精神；（2）通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；3、情感态度和价值观：（1）通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。（2）通过氯气泄漏事件及其处理，树立学生辨证地认识化学物质，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。四、教学重、难点：1、重点：氯气的化学性质和氯离子的检验。2、难点：探究氯气与水和碱的反应。五、教学方法：教的方法：实验法、情景创设法、讲授法、归纳总结法、训练法。学的方法：探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法。六、课时安排：本节内容共两个课时，第一课时通过《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生深刻领会氯在我们生产生活中的广泛应用，从而进一步学习氯气的物理性质和与金属、非金属的反应。本课时在教室内进行教与学，只做氯气溶于水和氯气与钠反应的实验，其余实验用视频代替。第二课时采用实验探究的方法学习氯气与水、碱的反应和归纳氯离子的检验方法，再通过视频展示氯气在战争、泄漏事件中扮演的角色，教会学生运用所学的化学知识来解决这些问题，同时克服学生对化学的恐惧心理和辨证看待化学物质的态度。本课时在实验室进行教学。七、教学流程：第一课时以《每天都能接触到的朋友——氯》为主线，对氯气的物理性质、与金属和非金属反应进行学习。引入主题：30秒通过一个视频来引出——食盐。自主学习：1分钟30秒。学生自主学习教材82页第一段和资料卡片。教师重点讲解氯是“成盐元素”。展示讲解：《每天都要接触到的朋友——氯》2分钟展示并讲解《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生体会氯元素与我们的生活息息相关。引出研究的主题——氯气。展示氯气，并在氯气集气瓶加适量的水：2分钟让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质。教师强调在低温或者加压的条件下容易液化。过渡：1分钟[提问]我们生活中接触了的氯元素都存在于化合物中，所以说氯是“成盐元素”，这是什么原因呢？结构决定性质，性质反映结构。引出分析氯原子的结构。学生练习：1分钟书写氯原子、硅原子、钠原子的原子结构示意图。对比分析得出：氯气是双原子分子和氯气有强的氧化性。学生思考：1分钟请根据氯原子和钠原子的原子结构示意图，从氧化还原的角度分析它们能否反应？推测反应的剧烈程度？演示实验：3分钟演示钠与氯气的反应，将该实验进行改进，在密闭容器中让钠与氯气燃烧，减少环境污染。学生观察实验，并记录实验现象，书写化学方程式。总结过渡：1分钟通过对原子结构的分析和实验，我们可以看出因为钠有很强的还原性，是典型的金属。氯有很强的氧化性，是典型的非金属。所以，它们之间的反应很剧烈。请推测氯气能与铁、铜反应吗？演示实验：6分钟播放铁和氯气、铜和氯气反应的录像，让学生观察并记录实验现象，书写化学方程式。并写出检验氯离子存在的离子方程式。学生归纳：2分钟从氯气分别与金属钠、铁和铜的反应归纳：氯气能与绝大多数金属反应，具有强氧化性。讨论交流：2分钟请根据金属活动性顺序表，推测氯气能否与氢气反应？推测反应条件？如果能，在反应中氢气是氧化剂还是还原剂？演示实验：4分钟演示氯气和氢气反应，学生观察实验，并记录实验现象，书写两个化学方程式。归纳总结：1分钟上一节学习中，硅能与氯气反应，氢气也能和氯气反应，实际上大多数非金属也能和氯气反应，充分体现了氯气的强氧化性。讨论交流：2分钟通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师总结：1分钟燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。自主学习：2分钟请阅读科学史话“氯气的发现和确认”，并思考：1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。交流总结：3分钟让学生交流，教师总结：①真理的发现往往需要漫长、曲折的道路。②科学需要正确的理论指导。③科学的结论应以大量事实为依据，不凭主观想象，不迷信权威。④科学研究需要热爱科学、献身科学的精神和持之以恒的毅力。反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O学生讨论：3分钟展示液氯图片和氯水，提出问题：1、氯气能与铁反应，但液氯却盛装在钢瓶中，你怎么看？[干燥的氯气在常温下不与铁反应。]2、氯水与液氯的区别？归纳总结：1分钟我们今天共同学习了《每天都要接触到的朋友——氯》的单质氯气，从氯原子结构、氯气的物理性质和氯气与金属和非金属反应，我们看出：因为氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到稳定结构，有强的氧化性。所以，氯是最重要的“成盐元素”，氯气能与绝大多数金属和非金属反应。这就是化学学习的主线——结构决定性质，性质反映结构。布置作业：1、通过查阅产品说明书，收集我们生活中常见的含有氯元素的物品。2、氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了？请设计实验证明。第二课时播放广告片：30秒展示：1分钟教师展示84消毒液等物品，让学生也展示自己带来的含氯的物品。学生讨论：3分钟上节课布置的作业：氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了？请设计实验证明。学生相互交换意见，根据每组实验台上的药品和仪器，每个小组整合出一个实验方案，组长列出需要的实验药品和实验步骤。教师巡视，并对各组的实验方案进行指导。学生实验：2分钟每个组按照本组的实验方案进行实验，记录好实验现象，并讨论方案的可行性。做好汇报的准备。讲解分析：10分钟教师利用某一组的方案，与学生一道分析讨论，做实验，归纳总结科学探究的步骤：呈现问题：氯气与水是否发生反应猜想假设：如果氯气与水反应：①、2Cl2+2H2O==4HCl+O2；②、Cl2+2_H2O==2ClO_+2_H2；③、Cl2+H2O==HCl+HClO。设计实验：①证明H+：加蓝色石蕊试液；②证明Cl-：滴加AgNO3，再加稀HNO3。实验验证：①溶液先变红，再褪色。