有机化学基础

- 1 - 有机化学专题复习讲义

专题一 有机物的概念、有机物的命名、同系物和同分异构体

一、有机物的概念

1、含碳元素的化合物叫做有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、硫氰化物外）。

2、有机物的性质

（1）大多数有机物难溶于水，易溶于苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂。

（2）大多数有机物是非电解质，不易导电。

（3）大多数有机物是分子晶体，熔沸点较低。

（4）大多数有机物易燃，受热易分解。

二、有机物的命名

1、烃基

烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的呈电中性的部分，一般用“R—”表示。例如，甲烷分子CH4失去一个氢原子后剩余的部分—CH3叫做甲基。

△“根”与“基”的区别

电性 化学性质

根 带电荷 稳定，能独立存在

基 不带电荷，显电中性 活泼，不能单独存在

[例1]写出羟基和氢氧根的电子式。

[例2]碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉（G·Olah）因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+。

（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。

（2）CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角（键角）相等，则C-H键之间的夹角是 。

（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为 。

（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为 。

[答案]（1） （2）120° （3）(CH3)2CHOH （4）(CH3)2CH=CH2

2、习惯命名法(普通命名法) - 2 - 习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。如对烷烃的命名，其中碳原子数在10以内时，用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；大于10时，则用中文数字十一、十六等来表示。同时为了区别同分异构体，在名称前面加“正、异、新”等冠词。例如C5H12的3种同分异构体命名：

有机化学基础知识点整理吸电子基团与供电子基团

有机化学基础知识点整理

在有机化学中，吸电子基团（EWG）与供电子基团（EDG）是两个重要的概念。它们在分子结构中起着关键的作用，影响着化合物的物理性质和化学反应。本文将对吸电子基团与供电子基团的定义以及相关的知识点进行整理，并探讨它们在有机化学中的应用。

一、吸电子基团

吸电子基团（EWG）是指那些具有亲电性的基团，可以通过共轭作用或原子的电负性吸引电子。它们通常是由元素氧、氮、氯、溴、酰基等组成的化学官能团。吸电子基团的引入可以降低化合物的电子密度，使分子表现出较强的亲电性。常见的吸电子基团包括羰基、酮基、酯基、卤素基等。

1.1 羰基

羰基是一种常见的吸电子基团，通常由一个碳原子与一个含氧原子形成的双键构成。羰基的电子云密度较低，具有较强的亲电性。常见的羰基化合物包括醛、酮和羧酸等。其反应性较高，容易与亲核试剂进行加成反应或发生亲电取代反应。

1.2 酮基 酮基是一种由两个碳原子围绕着一个含氧原子形成的羰基化合物。酮基相对于醛具有更高的电子密度，但仍然具有一定亲电性。酮基可以通过质子化、亲核加成以及羰基亲电取代等反应进行化学变化。

1.3 酯基

酯基是一种由一个有机酸的羧基和一个有机醇的羟基形成的基团。由于酸性较弱，酯基相对于羧酸而言具有更高的电子密度。酯基在有机合成中常常被用作稳定的保护基，可以在需要时进行去保护反应。

1.4 卤素基

卤素基是一种由卤素原子取代的有机官能团，如氯、溴等。由于卤素的电负性较高，卤素基能够吸引周围的电子密度，使分子具有较高的亲电性。卤素基常常用于亲电取代反应中，可以增加反应的速率和选择性。

二、供电子基团

供电子基团（EDG）是指具有给予电子的能力，可以通过共轭作用或原子的电负性向分子提供电子密度的基团。它们通常由硫、氮、磷、碳等元素组成，可以增加分子的电子密度，使分子表现出较强的亲核性。常见的供电子基团包括氨基、羟基、甲基等。

有机化学知识点归纳(全)

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加热、加有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂

D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧

③热裂解 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + 光

CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 点CH4 C + 2H2 高温

隔绝空气 原子：—X

原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、CH— 等 化学键： 、 —C≡C— C=C 官能团 3 催化C16H34 C8H18 + C8H16

④烃类燃烧通式： OH2COO)4(HC222yxyxtx点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: OH2COO)24(OHC222yxzyxzyx点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CHCOONaNaOHCHNaCO

第 1 页 共 11 页 催化剂

加热、加压 有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂

D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

， ，……。

②燃烧

③热裂解

C16H34 C8H18 + C8H16

④烃类燃烧通式： OH2COO)4(HC222yxyxtx点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: OH2COO)24(OHC222yxzyxzyx点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CHCOONaNaOHCHNaCO

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc晶体） 4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

(2)烯烃：

A) 官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2

B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl 光

CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 点燃