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酸碱滴定法试题库(选择题)

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酸碱滴定法试题库（选择题）

1 .某弱酸的pH=2.00，则[H+]的有效数字位数为：（B）

A 1位 B 2位 C 3位 D 4位

2 .酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（D）

A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化 D指示剂相对分子质量的大小

3 .欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好应选用（D）

A NaHCO3 Na2CO3 B NaH2PO4 Na2HPO4 C HAc NaAc D NH3.H2O NH4Cl

4. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）

A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边

5. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ B ）

A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管

C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯

6. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ D ）

A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

7. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ B ）

A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热

D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

8. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ A ） A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和

C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

9. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ A ）

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

10. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ A ）

A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL

11. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（ D ）

A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl

12. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ C ）

A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1

C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3

13. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ C ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

14. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ C ）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③

15.下列是实验操作中，能达到实验目的是（ D ）

A、 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B、 用托盘天平称取25.20g氯化钠 C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸 D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液

16.有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ D ）

A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次

C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡

D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

17.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（ B ）

A、 由黄色变为红色

B、 由黄色变为橙色

C、 由橙色变为红色

D、由红色变为橙色

18.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（ C ）

A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

19.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ C ）

A、50mL量筒 B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管

20.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ B ）

A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺

21.用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（ D ）

A、在10mL——15mL之间 B、恰好在15mL处

C、小于15mL D、大于15mL

22.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（ A ）

A、 可有来盛装被滴定的溶液

B、 可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗

C、 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水

D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇 23.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ C ）

A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③

24.有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ D ）

A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙

25.用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（ D ）

A、10 B、50 C、5×103 D、104

26.已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL

0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（ C ）

A、=10mL B、=5mL C、>5mL D、<5mL

27.中和一定量的某种醋酸溶液耗a g NaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是（ C ）

A、a>b B、a

28.有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO2，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（ A ）

A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3

29.两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是（ A ）

A、甲操作有错误 B、乙操作有错误 C、甲测定数值一定比乙小 D、乙实际测得的数值不准确

30.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ B ）

A、 加入5mL盐酸进行滴定

B、 返滴一滴待测盐酸

C、 重新进行滴定

D、以上方法均不适用

31. .称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L-1NaOH滴定，消耗

NaOH 50 mL到等量点，计算弱酸的式量为（ C ）。

A. 200 B.300 C.150 D.250

32.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ C ）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③

33.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ D ）

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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酸碱中和滴定试题

酸碱中和滴定试题

开始测试

一、选择题

1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）

A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

2、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）

A．4 B．7.2

C．10 D．11.3

3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考右图，从下表中选出正确的选项（ ）

锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管

A． 碱 酸 石蕊 （乙）

B． 酸 碱 酚酞 （甲）

C． 碱 酸 甲基橙 （甲）

D． 酸 碱 酚酞 （乙）

4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol· L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

5、将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（ ）

A． B． C． D．

6、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）

A．都可以用

酸碱中和滴定习题1

酸碱中和滴定习题1

酸碱中和滴定练习题

1.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A. ⑥③①②⑤④ B. ①②⑥④③⑤

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

2.下列实验操作所用仪器合理的是

A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol〃L-1的盐酸

3、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）

A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端

C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边

4、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）

A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管

C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯

5、酸碱完全中和时（ ）

A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等

B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性

6、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ）

A、25mL容量瓶 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管

7、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）

A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL

8、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（ ）

A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量

C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(NH4+)

酸碱平衡和酸碱滴定法习题

酸碱平衡和酸碱滴定法习题

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研究 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。

1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。

1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。

1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

1-18在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此12KKaa。

1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于2Ka。

第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

思 考 题

1. 根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么

【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

酸碱反应的实质是质子转移反应。

2. 根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么

【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。

酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。

3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。

【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对

(2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。

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(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。

(4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。

(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH或pOH表示。

(6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。

(7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。