铝的性质
(专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 )
台州 杜桥中学 黄丹丹
一、教学目标
1、知道铝的物理、化学性质，知道铝在生产生活中的重要应用。
2、了解铝热剂和铝热反应
3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力
二、重点、难点
1、铝的化学性质
2、铝热反应及其应用
三、课前准备
1、教师：物质上准备一些铝制品，以及上课所用实验仪器、试剂等。
2、教师：知识上除了备好书中内容外，还要了解一些铝的历史、铝的特性在生产生活中的应用
3、学生：也准备一些铝制品，查资料了解铝在生产生活中对人产生的利与弊
四、教学过程
学习课题 教师活动 学生活动 教学设想
引入课题：Al的物理播放铝用途的资料,小至糖果的包装,大至人造卫星的原料.铝可用1. 畅谈铝的用途
2. 根据播放资料,对应各图片得出铝的物激发兴趣
加强学生性质 于制造电缆和合金,广泛用于飞机,汽车等制造业等,
(提问)日常生活中,铝有哪些用途?谈谈对铝的认识.
将某些铝制品分发到各小组 理性质.
3. 交流学习成果,归纳物理性质
得出Al的物理性质
(1)一种银白色金属、有金属光泽
(2)密度较小、熔点较低、硬度较小
(3)具有良好的导电、导热性和延展性，具有一定的强度
(4)在空气中具有很好的耐腐蚀性
的归纳总结能力
Al的原子结构与化学性质的关系 （提问）物质的化学性质主要与什么有关？请说出
Al原子在元素周期表中的位置，并指出Al主要具有的化学性质 （回答）物质的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，Al位于周期表中第三周期ⅢA族，最外层有3个电子易失去，因此具有强还原性。 温故知新，
加深对位、构、性三者之间关系
的理解
Al的化1. 比较久置于空气中（回答）铝在常温下和培养分析学性质1、与非金属单质反应 的铝和用砂纸打磨过的铝,外观有何不同,这一现象说明什么
2. （提问）Na是一种活泼金属，为防止被O2等物质氧化，应将它贮存在煤油中，Al同样是一种活泼金属，为何铝锅却经久耐用？（可提示与镁相似）分别写出Al与O2、Cl2、S的化合反应 O2迅速反应，但是由于表面形成了一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一步发生。
铝矾土的主要成分
铝矾土是一种重要的矿物资源，广泛应用于建筑、化工、冶金等领域。它的主要成分是什么呢？下面我们来一探究竟。
一、化学成分
铝矾土的化学成分主要是氧化铝和硅酸盐。其中，氧化铝的含量一般在30%~60%之间，硅酸盐的含量则在20%~40%之间。此外，铝矾土中还含有少量的铁、钙、钠、钾等元素。
二、矿物成分
铝矾土的矿物成分主要有石英、长石、云母、蛭石等。其中，石英是铝矾土中含量最高的矿物，其含量可达到50%以上。长石和云母的含量也比较高，分别在20%~30%和10%~20%之间。蛭石的含量相对较低，一般在5%~10%之间。
三、物理性质
铝矾土的物理性质主要包括颜色、硬度、密度、熔点等。颜色方面，铝矾土的颜色多种多样，有白色、灰色、黄色、红色等。硬度方面，铝矾土的硬度一般在2~3之间，比较软。密度方面，铝矾土的密度一般在2.3~2.8g/cm³之间。熔点方面，铝矾土的熔点较高，一般在1800℃以上。
四、应用领域
铝矾土是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、化工、冶金等领域。在建筑领域，铝矾土主要用于制造水泥、砖块、瓦片等建筑材料。在化工领域，铝矾土主要用于制造氢氧化铝、铝盐、铝粉等化工产品。在冶金领域，铝矾土主要用于制造铝金属和铝合金。
综上所述，铝矾土的主要成分是氧化铝和硅酸盐，其矿物成分主要有石英、长石、云母、蛭石等。铝矾土具有多种颜色、较低的硬度、适中的密度和较高的熔点。铝矾土广泛应用于建筑、化工、冶金等领域，是一种重要的工业原料。
第 1 页 课题：铝的重要化合物
制作人：刘娟 试讲人：刘娟
一．设计思想
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。
二：教学目标
知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；
⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；
过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。
四：教学方法
问题引导，实验探究，讨论、演绎
五：教学过程
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？
物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
化学性质：① 与非金属反应、 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe
③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
量变达到质变
金属及其化合物
铝的化合物的化学性质
[知识梳理]
1氧化铝
(1)物理性质
色态：白色固体；硬度：大；熔点：高。
(2)化学性质
①属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：
(3)用途
熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作
各种宝石。
2．氢氧化铝
(1)物理性质
Al(OH)
3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质
①两性
Al(OH)
3的电离方程式为
Al(OH)
3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应Al(OH)
3＋3H+===𝐴𝑙3+＋3 H
2O，
与强碱溶液反应：Al(OH)
3＋OH—===𝐴𝑙𝑂
2−＋2 H
2O。
②不稳定性
Al(OH)
3受热分解：2Al(OH)
3=====△
Al
2O
3＋3 H
2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为𝐴𝑙3+＋3NH
3·H
2O===Al(OH)
3↓＋3NH
4+。
②NaAlO
2溶液中通入足量CO
2，离子方程式为𝐴𝑙𝑂
2−＋CO
2＋2 H
2O
===Al(OH)
3↓＋HCO
3−。
③NaAlO
2溶液与AlCl
3溶液混合：离子方程式为3𝐴𝑙𝑂
2−＋𝐴𝑙3+＋
6H
2O===4Al(OH)
3↓。
3．明矾
明矾的化学式为KAl(SO4)
2·12H
2O，可溶于水
明矾可用于净水，其原因是𝐴𝑙3+水解产生Al(OH)
3胶体，Al(OH)
3胶体可以
和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
[易错警示]
(1)Al
2O
3、Al(OH)
3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化
物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(2)Al(OH)
3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶
于弱酸(如H
2CO
3)、弱碱溶液(如氨水)。
(3) 由Al(OH)
3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反
