化学反应原理练习题期末测试 题

化学反应原理期末测试题测试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

4 5 3 2 1 0v6 期末测试题1一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

） 1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③ 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 、可逆反应 B 、化合反应 C 、离子反应 D 、气体反应3．下列说法正确的是A ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。

已知：① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g )△H ＝一574 kJ ·mol －1 ② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ ·mol 一1。

下列正确的是A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H ＝一867 kJ ·mol －1B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时，速率最快的是 A ．常温下，20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液 B ．常温下，100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A ，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态 C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动 D ．压强对该平衡的移动无影响 7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。

答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。

答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。

答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。

答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。

答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。

2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。

高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。

2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。

3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。

可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。

化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。

B。

化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。

C。

化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。

D。

化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。

2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。

H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。

CO2 + H2OH2CO3D。

H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。

增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。

B。

升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。

C。

加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。

D。

使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。

4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。

均为Al(OH)3B。

前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。

均为Al2O3D。

前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。

期末拉练第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题（1-8每小题2分，9-16每小题3分，共40分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.下列说法正确的是A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4.在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

符合图示的正确判断是＞T2，△H＞0A．TB．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜05．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Al3＋、Na＋、HCO3-、[Al(OH)4]-B．Ca2＋、HCO3-、Cl-、K＋C．Fe3＋、K＋、SO42-、S2-D．Fe2＋、NO3-、Na＋、H+6．下列离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量C a(O H)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+7. 下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 8.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A．CH3COONa（固体）B．NH4Cl（固体）C．CuSO4（溶液）D．Ba(OH)2（固体）9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △ H＜0，下列各图正确的是10．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的百分含量为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的百分含量为b %。

高中化学的化学反应原理测试题高中化学中的化学反应原理是化学学习的重要内容，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为解决实际问题提供了理论基础。

以下是一套围绕化学反应原理设计的测试题，希望能帮助同学们巩固知识，提高应用能力。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 化学反应的焓变与反应条件无关B 化学反应的熵变只与物质的状态有关C 自发进行的反应一定是放热反应D 吸热反应在一定条件下也能自发进行2、对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，下列说法不正确的是（）A 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大C 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大D 减小 SO₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞ 0，则该反应（）A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行4、下列关于化学平衡状态的说法中，错误的是（）A 化学平衡是一种动态平衡B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D 达到化学平衡时，反应停止了5、在密闭容器中进行反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 06 mol/L6、对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是（）A 增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅B 升高温度，平衡向左移动，混合气体颜色变深C 增大 NO₂的浓度，平衡向右移动，NO₂的转化率增大D 加入催化剂，平衡不移动，混合气体颜色不变7、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)。

化学反应原理习题
1. 以下化学方程式在反应条件下将会发生何种变化？
H2O (液态) -> H2O (气态)
答案：液态的水在反应条件下会转化为气态的水。

2. 这是一个关于限制因素的问题。

对于以下化学反应，当反应物A和B的摩尔数分别为2和3 时，根据方程式 A + 2B -> C + D，分别需要多少摩尔的反应物A和B才能完全反应？
答案：由方程式可知，一摩尔的A需要两摩尔的B才能完全反应。

因此，当B的摩尔数为3时，A的摩尔数应为1.5。

3. 对于以下反应方程式：
2HCl (气态) + CaCO3 (固态) -> CaCl2 (固态) + CO2 (气态) +
H2O (液态)
a) 确定反应物和生成物的数量比。

b) 当反应物的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将是多少？
答案：
a) 反应物HCl和CaCO3的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为1:1:1。

b) 当HCl和CaCO3的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将为1:1:1。

即 CaCl2 的摩尔数为1，CO2的摩尔数为1，
H2O的摩尔数为1。

4. 对于以下反应方程式：
2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2O
a) 确定反应物和生成物的数量比。

b) 当反应物CH4的摩尔数为3时，生成物的摩尔数将是多少？答案：
a) 反应物CH4和O2的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为2:4。

b) 当CH4的摩尔数为3时，生成物CO的摩尔数为2，H2O
的摩尔数为4。

试卷类型：A 化学反应原理期末试题2014.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是( )A. CH3COOH HCl CH3COONaB. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOHD. NH4Cl HCl CH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。

2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。

3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。

4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。

电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。

当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。

这个移动的过程就形成了电流。

所以电解质溶液可以导电。

2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。

金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。

同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。

化学反应原理试题一、选择题。

1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。

B. 2H2 + O2 → 2H2O。

C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。

D. 2H2O → 2H2 + O2。

2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。

B. 生成物。

C. 催化剂。

D. 反应速率。

3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。

B. 反应物质量。

C. 反应温度。

D. 反应物的颜色。

4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。

B. 蓝色石蕊试液变红。

C. 与金属反应放出氢气。

D. 与氢氧化钠反应产生氨气。

5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。

B. 压力。

C. 浓度。

D. 表面积。

二、填空题。

1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。

2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。

3. 化学反应速率的单位是__________。

4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。

5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。

三、解答题。

1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。

2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。

3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。

4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。

5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。

以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。

祝大家学习进步！。

期末拉练二第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题（1-8每小题2分，9-16每小题3分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0C. BaSO4、Ca(OH)2、HNO3均为强电解质D．室温下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大2. 下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73.下列说法中正确的是A. SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ。

B. 2 SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。

C.X(g) + Y(g)Z(g) + W(s); △H>0,平衡后加入X，△H增大。

D. X(g) + Y(g) Z(g) + W(s);平衡后加入少量W，X的转化率不变。

4.下列实验操作或实验现象的描述错误的是A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定B. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D .玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上测溶液的PH5.已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10（mol/L）2，则下列说法正确的是A. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B. AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— )C. 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ,AgCl的溶解度小于AgI6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

期末测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23= D ．m = 2n2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。

当c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 A ．c (OH －)增大 B ．c (H +)减小 C ．c (OH －)与c (H +)之积增大 D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － 6.下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol 8．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。

下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。

选修4各地最新期末考试题精选1. 如右图所示，在盛有水烧杯中，等质量铁圈与银圈连接处，吊着一根绝缘细丝，使之平衡。

小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。

经过一段时间后，观察到现象是〔指金属圈〕C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜2. 两只密闭容器A与B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等A、B中分别通入体积比为2∶1等量SO2与O2，使之反响：2SO2+O22SO3并到达平衡。

那么〔填>、=、<；左、右；增大、减小、不变〕。

⑴到达平衡所需要时间：t(A) t(B)，SO2转化率：a(A) a (B)⑵起始时两容器中反响速率：v(A) v(B)，反响过程中反响速率：v(A) v(B)。

⑶到达平衡时，在两容器中分别通入等量A V气。

A中化学平衡向反响方向移动，B中化学反响速率。

⑷到达平衡后，向两容器中分别通入等量原反响气体，再次到达平衡时，A容器中SO2百分含量，B容器中SO2百分含量⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不变⑷不变、增大3. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe〔SO4〕＋〕分别为a、b、c〔mol·L-1〕，那么以下判断2溶液中，测得其中c〔NH4正确是〔〕A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 4. 某学生设计了如下图方法，鉴定盐A组成成分，由此分析，以下结论中，正确是〔 〕A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+ C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液 5. 有一种酸式盐AHB ，它水溶液呈弱碱性。

今有以下几种说法，其中有．错．误．是〔 〕 ①一样物质量浓度AOH 溶液与H 2B 溶液，前者电离程度大于后者电离程度； ②H 2B 不是强酸；③HB -电离程度大于HB -水解程度；④该盐在溶液中电离方程式一般写成： AHB ＝A +＋HB － HB －＝H +＋B2+ A.①② B.③④ C.②③ D.①④6. 可逆反响：3A 3B ＋C ，△H>0 ，反响物A 为气态物质，随着温度升高，反响体系中气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断中，正确是① B 与C 可能都是固体 ②B 与C 一定都是气体③ 假设C 为固体，那么B 一定是气体 ④ B 与C 可能都是气体A ．①② B. ②③ C.①④ D.③④7. 某课外活动小组用实验确定某酸HA 是弱电解质。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在特定条件下，对于反应(2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g))，下列哪一项最能说明反应达到化学平衡状态？A、气体的总物质的量保持不变。

B、(SO2)、(O2)和(SO3)的浓度比为 2:1:2。

C、正反应速率等于逆反应速率。

D、(SO2)的消耗速率是(O2)消耗速率的两倍。

2、下列物质反应速率最快的是：A、Na与水反应发生剧烈放热反应，放出大量热量B、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，放热缓慢C、NaOH和H2SO4 发生中和反应，反应速率适中D、Na2SO4 溶液与水不发生反应3、在一定条件下，可逆反应(2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g))达到平衡后，如果增大体系的压力，下列说法正确的是：A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡位置不变D. 反应速率不变4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应完成所需的时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、反应物浓度越大，反应速率一定越快D、压强对气体反应速率的影响与浓度对反应速率的影响原理相同5、在合成氨工业中，下列措施不能提高合成氨反应物质的平衡转化率的是（）。

A、提高反应温度B、增加氮气的浓度C、使用合适的催化剂D、及时分离出氨气6、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2FeCl3 + 3H2 → 2Fe + 3HClC. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑D. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu7、下列关于化学平衡的说法中，哪一项是错误的？A. 化学平衡状态是一个动态平衡，反应物与生成物的浓度不再随时间改变。

B. 在化学平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。

C. 温度的变化不会影响化学平衡的位置。

D. 增加反应体系的压力，对于有气体参与的反应，可能会导致平衡位置的移动。