南航无机化学考研真题47页PPT

无机化学考研题库及答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构和反应。

以下是一些无机化学考研题库的题目及答案，供同学们参考。

题目1：简述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。

离子键的特点是电荷转移，而共价键的特点是电子共享。

题目2：什么是配位化合物，其结构特点是什么？答案：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键结合形成的化合物。

其结构特点是中心金属离子提供空轨道，而配体提供孤对电子，形成配位键。

配位化合物通常具有特定的几何构型，如四面体、平面正方形、八面体等。

题目3：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是什么？答案：在氧化还原反应中，氧化剂是能够接受电子的物质，它使其他物质氧化；还原剂则是能够提供电子的物质，它使其他物质还原。

氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。

题目4：什么是酸碱平衡常数（Ka）和碱平衡常数（Kb）？答案：酸碱平衡常数（Ka）是酸在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示酸电离程度的大小。

碱平衡常数（Kb）则是碱在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示碱电离程度的大小。

Ka和Kb的数值越大，表示酸或碱的电离程度越高。

题目5：什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它认为酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

这一理论扩展了传统的布朗斯特德-洛里酸碱理论，能够解释更多类型的酸碱反应。

题目6：如何通过化学方程式判断一个反应是吸热反应还是放热反应？答案：在没有外部条件的情况下，可以通过化学方程式中各物质的热化学数据来判断反应是吸热还是放热。

如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

南京航空航天大学2017年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）科目代码:813满分:150 分科目名称:无机化学注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、判断题（填写√或╳，20分）1. 隔离系统的热力学能恒定不变。

（）2. 温度不变时，系统既不吸热也不放热。

（）3. 冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。

（）4. H2S溶液中，c(H+) = 2 c(s2-) （）5. 在氧化还原反应中，若两个电对的θE值相关越大，则反应进行得越快。

（）6. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

（）7. 离子晶体具有脆性，是由于阳离子和阴离子交替排列，不能错位的缘故。

（）8. I-可被F e3+氧化，但加入F-后就不被Fe3+氧化。

（）9. 用浓氨水可检测氯气管道是否漏气。

（）10. 加热CuCl2･2H2O时得不到无水的CuCl2。

（）11. 焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属表面。

（）12. 镧系元素的原子核都是稳定的，锕系都是放射性的。

（）13. 日常生活中，衣服上沾的铁锈可用高锰酸钾清洗。

（）14. Cr2(SO4)3和Na2S溶液反应的主要产物是Cr(OH)3和H2S。

（）15. 氨和空气的混合物在800 o C下通过铂铑丝网后，其主要产物为NO2。

（）16. 溶液与沉淀分离的方法常用过滤法、离心分离法、蒸发法。

（）17. 实验室常用的干燥剂变色硅胶失效后呈现红色。

（）18. 白色的NH4VO3加热后变成棕色，是因为生成了V2O5。

（）19. PCl4+的空间构型是正八面体。

（）20. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均是难溶的氢氧化物，分离它们必须利用它们的溶解性和氧化还原性。

（）二、填空题（20分）1. 滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致实验结果 。

南京航空航天大学2013年硕士研究生入学考试初试试题A 卷科目代码: 813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 已知反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向 ________，升高温度反应速率_____。

2. 对于电极反应Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。

3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是________，其配位原子是________，配位数是______，配位化合物应该读作________________。

4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于____型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。

5. 最难溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。

6. 已知 Mn 的元素电势图如下图所示：Mn Mn Mn MnO MnO MnO V V V V V ⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯−+++++−+−18.1250.1396.0227.22456.04从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。

7. 用H 2O 2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。

8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。

9. 在AgNO 3溶液中，加入K 2CrO 4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成 ，再加入KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入Na 2S 2O 3溶液，有 配离子生成。

科目代码：813科目名称：无机化学 第1页 共3页 南京航空航天大学 2018年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ） 科目代码:813 满分: 150分 科目名称: 无机化学 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（30分）1. 镧系与锕系元素水合离子的颜色是由________引起的。

2. 根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭酸是 ，NH 2-的共轭碱是 。

3. 硫的同素异形体中，室温稳定态是________，每个硫原子以________杂化轨道成键。

4. 按离子极化作用大小排列 FeCl 3，FeCl 2，KCl ，CaCl 2____________________________。

5. 既可以用来鉴定Fe 3+，也可以用来鉴定Co 2+的试剂是________，既可以用来鉴定Fe 3+，也可以用来鉴定Cu 2+的试剂是________。

6. 在配离子[Fe(CN)6]3-中，中心离子以d 2sp 3杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型为 。

7. 溶液与沉淀分离的方法常用 、 、 。

8. 化学元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 。

9. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向________，升高温度反应速率_____。

（填增大或减小；正向或逆向）10. 在ⅢA--Ⅴ A 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

11. 白色的NH 4VO 3加热后变成棕色，是因为生成了 。

12. 金在王水中溶解的反应方程式为 。

13. 第81号元素的离子在水中较稳定的氧化态是 ，原因是 。

14. 320o C 下，一级反应)()()(2222g Cl g SO g Cl SO +→的半衰期为s 4105.4⨯，则16.2 h 后，剩余的SO 2Cl 2的质量分数是 。