2019届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】

湖南省衡阳市第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )A ．葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B ．烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C ．碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果2．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H +)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H +)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是 ①H 2O ②CO 32- ③Al 3+ ④CH 3COOH ⑤NH 4+⑥H 2N-CH 2COOH A ．②③ B ．①⑥ C ．④⑥ D ．⑤⑥ 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。

下列有关说法正确的是A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N AB ．1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N AD ．通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、2-27Cr O 、K ＋、2-4SOB ．c(Al 3+)=0.1mol·L －1的溶液中：4NH +、S 2－、Cl －、Br －C ．pH=12的溶液中：Na ＋、S 2－、2-3SO 、-3NOD ．能使甲基橙变为红色的溶液：Na ＋、4NH +、2-3CO 、Cl －5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2+B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：-3HCO +OH ﹣═2-3CO +H 2OC．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋-3HCO=CaCO3↓＋H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br26．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是A．A B．B C．C D．D7．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为A．1000aρ46a+mmol·L－1B．4ρ46a+mmol·L－1C．1000aρ50a+mmol·L－1D．1000aρ45a+mmol·L－18．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．任意比9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应10．取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol ·L -1的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0. 5mol /LB ．A 线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是Na 2CO 3,NaHCO 3C ．B 线中消耗盐酸0＜v (HCl )＜25mL 时发生的离子反应为：OH -+H +=H 2O 、H ++CO 32-=HCO 3-D ．B 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积（标准状况）的最大值为112mL11．已知：还原性-3HSO ＞I －，氧化性-3IO ＞I 2。

2019年湖南省衡阳市雁峰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca （OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；2综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．2. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。

湖南省衡阳市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．依据Cd(Hg)+Hg 2SO 4=3Hg +Cd 2++SO 42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。

下列有关该电池的说法正确的是()A ．电池工作时Cd 2＋向电极B 移动B ．电极A 上发生反应Hg 2SO 4+2e -=2Hg +SO 42-C ．电极B 上发生反应Cd(Hg)-4e -=Hg 2++Cd 2+D ．反应中每生成a mol Hg 转移3a mol 电子2．次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。

常温时，有1mol ∙L -1的H 3PO 2溶液和1mol∙L -1的HBF 4溶液，两者起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V ，两溶液的pH 变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．常温下，NaBF 4溶液的pH=7B ．常温下，H 3PO 2的电离平衡常数约为1.1 10-2C ．NaH 2PO 2 溶液中：c(Na +) =c( H 2PO 2- ) +c( HPO 22-) +c(PO 23-) +c( H 3PO 2)D ．常温下，在0≤pH≤4时，HBF 4溶液满足0VpH=lgV 3．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维B ．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C ．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D ．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z 为金属元素,X 、W 为同一主族元素。

X 、Z 、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x 、y 2、z 、w 分别为X 、Y 、Z 、W 的单质，丁是化合物。

湖南省衡阳县四中2019届高三第一次月考9月化学试卷1.下列有关图示和图标中正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】A项，浓硫酸溶于水要放热，因此稀释浓硫酸要遵循“酸入水、棒搅拌”原则；B项，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，应该用向上排空气法收集；C项，图中所示标志是腐蚀品标志；D项，由图标可知是禁止烟火标志。

【详解】A项，浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故A 项错误；B项，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故B项正确；C项，图中所示标志是腐蚀品标志，故C项错误；D项，由图标可知是禁止烟火标志，而不是禁止吸烟标志，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。

2.下列试剂的存放正确的是( )A. 钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B. 盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D. 以上方法都不正确【答案】C【解析】【分析】A.钾、钠能与氧气、水反应,应保存在煤油中；B.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成有粘性的硅酸钠；C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应避光、低温保存；D.选项C正确。

【详解】A.钾、钠能与氧气、水反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气,A正确；B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,B错误；C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方，C正确；D.选项C是正确的，D错误；正确选项C。

3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。

衡阳市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。

下列说法错误的是A．好氧微生物电极N为正极B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl3．β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。

β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖4．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

湖南省衡阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2019高二下·锦州期末) 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NAB . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NAC . 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA3. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④4. （2分）下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 酸性：H2SO4<H3PO4B . 金属性：Ca>KC . 半径：S<ClD . 非金属性：N>P6. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳8. （2分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。

2019届湖南省衡阳市高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（________ ）A．青蒿素的分子式为C 15 H 22 O 5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2. 下列说法不正确的是（________ ）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO 3 溶液3. 下列关于化学用语的表示正确的是（________ ）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C 60 和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子： O4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（________ ）A．乙醇使酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO 2 气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH） 2 悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5. 赤铜矿的成分是Cu 2 O，辉铜矿的成分是Cu 2 S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2 O+Cu 2 S 6Cu+SO 2 ↑，对于该反应，下列说法正确的是（________ ）A．该反应的氧化剂只有Cu 2 OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu 2 S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：66. 下列物质中不含离子键的是（________ ）①NH 4 HCO 3②NH 3③BaSO 4 ；④CH 3 COONa•3H 2 O⑤Ba（OH） 2⑥H 2 SO 4 ．A．①④⑥________ B．②③⑤________ C．④⑤________ D．②⑥7. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（________ ）A．标准状况下，5.6 LCO 2 与足量Na 2 O 2 反应转移的电子数为0.5N AB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 N AC．1 L1mol•L ﹣1 的CuSO 4 溶液中含N A 个Cu 2+D．常温下，4.4gCO 2 和N 2 O混合物中所含有的原子数为0.3N A8. 向2mL 0.5mol/L的FeCl 3 溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl 3 溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl 4 振荡后静置，CCl 4 层不显色，则下列说法正确的是（________ ）A．Fe 3+ 不与I ﹣发生反应B．Fe 3+ 与F ﹣结合成不与I ﹣反应的物质C．F ﹣使I ﹣的还原性减弱D．Fe 3+ 被F ﹣还原为Fe 2+ ，使溶液中不再存在Fe 3+9. 如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（________ ））p10. 选项 a b 试管中现象离子方程式 A 稀H 2 SO 4 KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色4I ﹣ +O 2 +2H 2 O=2I 2 +4OH ﹣ B Na 2 CO 3 稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO 3 2﹣ +H + =HCO 3 ﹣；HCO 3 ﹣+H + =H 2 O+CO 2 ↑ C 稀盐酸 Na 2 SiO 3 产生白色胶状物 2H + +SiO 3 2﹣ =H 2 SiO 3 （胶体） D 稀H 2 SO 4 滴有酚酞的Ba（OH） 2 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba 2+ +OH ﹣ +H + +SO 4 2﹣ =BaSO 4 ↓+H 2 OA．A________ B．B________ C．C________ D．D11. 将等物质的量的Cl 2 和SO 2 气体通入BaCl 2 溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（________ ）A．产生BaSO 4 白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO 3 白色沉淀，溶液变无色C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO 4 白色沉淀，溶液变无色12. 下列物质：①稀HNO 3 ．②NaHCO 3 溶液；③KI溶液；④NaAlO 2 溶液；⑤KSCN 溶液；⑥酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液，与Fe 2 （SO 4 ） 3 不反应的是（________ ）A．①⑥________ B．④⑥________ C．③④________ D．①④⑥13. 向物质的量浓度为1mo l•L ﹣1 的KAl（SO 4 ） 2 溶液中滴入Ba（OH） 2 溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al 3+ 和Al（OH） 3 B．Al（OH） 3C．AlO 2 ﹣ ________________________ D．AlO 2 ﹣和Al（OH） 314. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（________ ）p15. 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A NH 4 Cl溶液（FeCl 3 ） NaOH溶液过滤 B乙酸乙醋（乙酸） KOH溶液．水分液 C CO 2 （CO） CuO粉末通过灼热的CuO粉末 D SiO 2 （Al 2 O 3 ） NaOH溶液过滤 A．A________ B．B________ C．C________ D．D16. 固体粉末X中可能含有K 2 S0 3 、KAlO 2 、MgC1 2 ，Na 2 C0 3 中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（________ ）A．气体I可能为SO 2 和CO 2 的混合物B．沉淀3一定为Mg（OH） 2 和Al（OH） 3 的混合物C．固体粉末X中一定有Na 2 C0 3 ，可能有KA10 2D．固体粉末X中一定有K 2 SO 3 和KA10 217. 反应N 2 O 4 （g）⇌ NO 2 （g）△H=+57kJ•mol ﹣1 ，在温度为T时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（________ ）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C二、推断题18. 如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．（1）A与H反应的化学方程式为_________ _________ ．（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为．（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到 _________ （填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为___________________________________ ．三、填空题19. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：p20. 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037 主要化合价 +2 +3 +6，﹣2 +2 ﹣2 +1 （1）Y在元素周期表中的位置是_________________________________ ．（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是________ ________ （填离子符号）．（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．①甲的电子式是___________________ ．②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是 ________ 极．21. 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）⇌（g）+CO 2 （g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 1 ℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：p22. 浓度/mol•L ﹣1时间/min NO N 2 CO 2 0 0.100 0 0 l0 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.017 0.034 50 0.032 0.017 0.034 ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______________________________ ．②若30min后升高温度至T 2 ℃，达到平衡时，容器中NO、N 2 、CO 2 的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H___________ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH 4 （g）+4NO 2 （g）═4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH 4 （g）+4NO（g）═2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1③H 2 O（g）═H 2 O（I）△H=﹣44.0kJ•mol ﹣1写出CH 4 （g）与NO 2 （g）反应生成N 2 （g）、CO 2 （g）和H 2 O（l）的热化学方程式_________ ________________________ ．（3）①取五等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2 （g） N 2 O 4 （g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO 2 的百分含量（NO 2 %），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是________ ________ ．②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO 2 ，则达平衡时NO 2 的转化率______________ （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．③由NO 2 、O 2 、熔融NaNO 3 组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式__________________________________________ ．四、实验题23. 某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H 2 SO 4 的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L ﹣1 的浓H 2 S O4 加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①写出仪器B中发生反应的化学方程式________________________ ．有一定量的H2 SO 4 剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是______________________________________ ．②请指出该套装置中的一个明显错误．③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式____________________________________________ ．（2）欲测定H 2 SO 4 浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H 2 SO 4 共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO 2 的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO 2 的量的方案，下列方案中不可行的是________________________ （填写字母编号）．A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO 4 溶液．再加人足量BaCl 2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）D、用排饱和NaHSO 3 溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度____________________ （填“能”或“否”）．理由是______________ ．[已知：Cu（OH） 2 开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4 ] ．五、填空题24. 在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO 4 •7H 2 O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl 2 溶液．得自色沉淀1.16g．（1）绿矾油主要成份的化学式为________________________ ．t 1 ～t 2 ．发生反应的化学方程式为____________________________ ．（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC 2 O 4 ）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为________________________ ．（3）以下是FeSO 4 •7H 2 O的实验室制备流理图．根据题意完成下列填空：①反应II需要100mL1．5mol•L ﹣1 的稀H 2 SO 4 溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm ﹣3 的浓H 2 SO 4 配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及_________________________ ．②操作A的名称为___________________________________ ．③测定FeSO 4 •7H 2 O产品中Fe 2+ 含量的常用方法是KMnO 4 溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO 4 •7H 2 O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L ﹣1 KMnO 4 溶液滴定，消耗KMnO 4 溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为______________ ，计算上述样品中FeSO 4 •7H 2 O的质量分数为________________________ （保留两位有效数字）．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】。

衡阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D2．如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1N AC．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N AD．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2N A4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别5．下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na +都表示氢氧化钠B ．与都表示氟离子C．-OH 与都表示羟基D ．与都表示水分子6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

湖南衡阳第一中学2019届高三化学元月月考试卷（带答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是湖南衡阳第一中学2019届高三化学元月月考试卷，供练习。

一、选择题(本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分)1、一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发生变化的是( )A.降低温度B.增大压强C.充入一定量CO2D.再加入一些铁粉2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v(CO2)=v(H2O)C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2OD.3 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能确定4、T ℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲a mol a mol 0 0 乙a mol 2a mol 0 0 丙a mol a mol 0 a mol 丁amol amol amol amol则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲)D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡时，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为() A.36 B.49 C.48 D.64T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0(m、n、p、q为最简整数比)。

7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下已知“还原”反应中，冰钢中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。

下列叙述正确的是A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B．“烙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，C2O作催化剂D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥9．下列有关Fe(OH)3，胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是A．制备B．滲析C．丁达尔效应D．电泳10．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12．0 gNaHSO4，晶体中含有阳离子的总数为0．2N AB．1L mol・L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2 N AC．含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于N AD．标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 N A11．乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。

乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是A．乙酸松油酯的分子式为C12H22O2B．乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体C．乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂D．乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。

W与X的核电荷数之比为4：3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。

下列叙述错误的是A．a、b分子的稳定性：a＞bB．自然界存在多种含W、X元素的化合物C．W的原子序数一定比Y的原子序数小D．Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱13．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。