湖北省武汉市武昌区13校2015_2016学年九年级化学上学期期中试题(含解析)新人教版

2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（9）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准》．为此，我县已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )A．将停建燃煤电厂B．市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告C．在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，工作、学习等无烟公共场所2．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )A ①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C ①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素B ①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A．A B．B C．C D．D3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是( )A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复某某料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维4．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( ) A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H26．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化7．下列物质间的转化不能一步完成的是( )A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H28．水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．玻璃态是水的一种特殊状态B．玻璃态水是透明晶体C．水由液态变为玻璃态，体积膨胀D．水由液态变为玻璃态，体积缩小9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是( )A．t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同B．由t1℃到t2℃时，B物质溶液溶质质量分数不变C．A物质的溶解度随温度的升高而增大D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度10．下列所示的图象与实验不相符合的是( )A．饱和Ca（OH）2溶液升温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D．足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应11．将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X二、解答题（共3小题，满分0分）12．化学与生活息息相关：现有①干冰②熟石灰③碳酸钙④氯化钠⑤硝酸铵等五种物质，用对应物质的化学式填空：（1）一种补钙剂__________；（2）可用于改良酸性土壤的是__________；（3）可用于炒菜调味的是__________；（4）农业生产上用作氮肥的是__________；（5）可用于人工降雨的是__________．13．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭 B．酒精 C．石灰水 D．干冰E．钛合金 F．石墨 G．红磷 H．一氧化碳（1）__________可用于制造人造骨；（2）__________是实验室最常用的燃料；（3）__________可用于吸附冰箱内的异味；（4）__________可用做电极、电车电刷；（5）__________可用于人工降雨；（6）__________是有毒气体．14．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80溶解度NaClKNO3110 169（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和__________．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是__________溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度X围是__________（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾__________氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（9）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准》．为此，我县已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( )A．将停建燃煤电厂B．市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告C．在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，工作、学习等无烟公共场所【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】根据题意，分析建设卫生城市已采取相应措施，判断符合保障饮用水水源地水质达标的措施即可．【解答】解：A、将停建燃煤电厂，能防止水的污染．不属于保障饮用水水源地水质达标措施，故不符合题意；B、市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告，不属于保障饮用水水源地水质达标措施，故不符合题意；C、在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻检测、卫星浮标和人工巡视三道防线，属于保障饮用水水源地水质达标的措施，故符合题意；D、秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等无烟公共场所，属于防止环境污染的措施，不属于保障饮用水水源地水质达标的措施，故不符合题意．故选C．【点评】知道水污染的主要污染物，面对当前污染日益严重，学生应了解要保护水资源首先要从水体污染的来源上减少污染物的人为排放，具有环境保护的意识．2．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )A ①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C ①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素B ①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A．A B．B C．C D．D【考点】化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等．【解答】解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确；C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误；D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是( )A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复某某料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的分类知识及复某某料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复某某是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A．【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．4．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；实验现象的观察和记录．【分析】A、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；B、依据氢氧化铜的颜色分析判断；C、依据硫在氧气中的燃烧现象判断是否正确；D、依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误；C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；D、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误．故选A．【点评】此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态，属基础性知识考查题．5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2【考点】盐的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；常见的盐化学肥料．【分析】由题目所给的化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．【解答】解：由题目所给的信息可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．故选B【点评】此题是对物之间的反应的考查题，解题的关键是对相关信息中提供的反应进行分析与理解，属基础性知识考查题．6．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、根据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；D、根据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答．【解答】解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；C、水呈中性，溶液的pH值为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH值不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确．故选：B．【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．7．下列物质间的转化不能一步完成的是( )A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【分析】根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项．【解答】解：A、硝酸钾和任何物质都不能反应生成硝酸钠，故A符合题意；B、镁和氧气反应能够生成氧化镁，即能够通过一步反应生成，故B不符合题意；C、碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即能够通过一步反应生成，故C不符合题意；D、水在通电的条件下可以分解产生氢气，即能够通过一步反应生成，故D不符合题意．故选A．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，完成此题，可以依据相关物质的性质进行．8．水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．玻璃态是水的一种特殊状态B．玻璃态水是透明晶体C．水由液态变为玻璃态，体积膨胀D．水由液态变为玻璃态，体积缩小【考点】水的性质和应用．【专题】空气与水．【分析】C和D根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；A、根据水的状态来分析；B、根据题干所给的信息来回答【解答】解：由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故A正确；根据玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不存在晶体状态，所以B错．由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，所以C、D 都错；故选A．【点评】通过回答本题知道了解题时要认真审题，一些答案就隐藏在题目中．9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是( )A．t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同B．由t1℃到t2℃时，B物质溶液溶质质量分数不变C．A物质的溶解度随温度的升高而增大D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定温度升高时溶液中溶质的质量分数的变化．【解答】解：A、由于在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故A正确；B、由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时，如果是饱和溶液，则溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误；C、由A的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、由两物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故D正确；故选B．【点评】本题难度较小，主要考查了固体溶解度曲线的意义，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．10．下列所示的图象与实验不相符合的是( )A．饱和Ca（OH）2溶液升温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D．足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响情况分析B、根据质量守恒定律分析C、根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应的先后顺序分析D、根据金属与酸反应的情况分析．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶质质量分数减小，故A图象错误；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，固体质量增大，故B图象错误；C、含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后再加入稀盐酸就和碳酸钠反应，此时才开始产生气体，当碳酸钠反应完时再加稀盐酸不再产生气体，故C图象正确；D、足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸反应产生氢气的质量相等，镁的活动性比锌强，反应速度快，反应完用的时间短，故D图象正确；故选AB．【点评】图象题看三点一趋势：起点、转折点、终点和变化趋势．根据具体反应的情况进行判断．11．将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序进行分析；B、根据金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小进行分析；C、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强进行分析；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量进行分析．【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，故A错误；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，故B错误；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故C 正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故D错误．故选：C．【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大．二、解答题（共3小题，满分0分）12．化学与生活息息相关：现有①干冰②熟石灰③碳酸钙④氯化钠⑤硝酸铵等五种物质，用对应物质的化学式填空：（1）一种补钙剂CaCO3；（2）可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2；（3）可用于炒菜调味的是NaCl；（4）农业生产上用作氮肥的是NH4NO3；（5）可用于人工降雨的是CO2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）碳酸钙是一种补钙剂，其化学式为：CaCO3．（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．（3）氯化钠可用于炒菜调味，其化学式为：NaCl．（4）硝酸铵含有氮元素，农业生产上用作氮肥的，其化学式为：NH4NO3．（5）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．故答案为：（1）CaCO3；（2）Ca（OH）2；（3）NaCl；（4）NH4NO3；（5）CO2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭 B．酒精 C．石灰水 D．干冰E．钛合金 F．石墨 G．红磷 H．一氧化碳（1）E可用于制造人造骨；（2）B是实验室最常用的燃料；（3）A可用于吸附冰箱内的异味；（4）F可用做电极、电车电刷；（5）D可用于人工降雨；（6）H是有毒气体．【考点】合金与合金的性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析完成填空．【解答】解：（1）钛合金与人体具有很好的相容性，可用作人造关节（2）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；（3）活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（4）石墨具有良好的导电性，常用做电极、电车电刷；（5）干冰升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（6）一氧化碳有毒，与血红蛋白结合的程度要比氧气与血红蛋白结合的程度高200多倍．故答案为：（1）E；（2）B；（3）A；（4）F；（5）D；（6）H．【点评】本题所考查的常见物质的用途是化学的基本内容，应加强学习．14．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80溶解度NaClKNO3110 169（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度X围是B（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾＜氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度X围．（4）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；（2）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；。

2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考九年级（上）期末数学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）1．将方程x2﹣8x＝10化为一元二次方程的一般形式，其中二次项系数为1，一次项系数、常数项分别是（）A．﹣8、﹣10B．﹣8、10C．8、﹣10D．8、102．如图汽车标志中不是中心对称图形的是（）A．B．C．D．3．袋子中装有10个黑球、1个白球，它们除颜色外无其他差别，随机从袋子中摸出一个球，则（）A．这个球一定是黑球B．摸到黑球、白球的可能性的大小一样C．这个球可能是白球D．事先能确定摸到什么颜色的球4．抛物线y＝﹣3（x﹣1）2+2的对称轴是（）A．x＝1B．x＝﹣1C．x＝2D．x＝﹣25．一个十字路口的交通信号灯每分钟红灯亮30秒，绿灯亮25秒，黄灯亮5秒．当你抬头看信号灯时，是绿灯的概率是（）A．B．C．D．6．如图，四边形ABCD为⊙O的内接四边形，已知∠BOD＝100°，则∠BCD的度数为（）A．50°B．80°C．100°D．130°7．圆的直径为10cm，如果点P到圆心O的距离是d，则（）A．当d＝8cm时，点P在⊙O内B．当d＝10cm时，点P在⊙O上C．当d＝5cm时，点P在⊙O上D．当d＝6cm时，点P在⊙O内8．某种植物的主干长出若干数目的支干，每个支干又长出同样数目的小分支，主干、支干和小分支的总数是13，则每个支干长出（）A．2根小分支B．3根小分支C．4根小分支D．5根小分支9．关于x的一元二次方程（m﹣2）x2+2x+1＝0有实数根，则m的取值范围是（）A．m≤3B．m＜3C．m＜3且m≠2D．m≤3且m≠2 10．如图，扇形OAB的圆心角的度数为120°，半径长为4，P为弧AB上的动点，PM⊥OA，PN⊥OB，垂足分别为M、N，D是△PMN的外心．当点P运动的过程中，点M、N分别在半径上作相应运动，从点N离开点O时起，到点M到达点O时止，点D运动的路径长为（）A．πB．πC．2D．2二、填空题（本大题共6个小题，每小题3分，共18分）11．在平面直角坐标系中，点（﹣3，2）关于原点对称的点的坐标是．12．如图，转盘中8个扇形的面积都相等，任意转动转盘1次．当转盘停止转动时，指针指向大于5的数的概率为．13．某村种的水稻前年平均每公顷产7 200kg，今年平均每公顷产8 450kg．设这两年该村水稻每公顷产量的年平均增长率为x，根据题意，所列方程为．14．在直角坐标系中，将抛物线y＝﹣x2﹣2x先向下平移一个单位，再向右平移一个单位，所得新抛物线的解析式为．15．如图，要拧开一个边长为a＝12mm的六角形螺帽，扳手张开的开口b至少要mm．16．我们把a、b、c三个数的中位数记作Z|a，b，c|，直线y＝kx+（k＞0）与函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象有且只有2个交点，则k的取值为．三、解答题（共8题，共72分）17．（8分）已知3是一元二次方程x2﹣2x+a＝0的一个根，求a的值和方程的另一根．18．（8分）有6张看上去无差别的卡片，上面分别写着1、2、3、4、5、6（1）一次性随机抽取2张卡片，用列表或画树状图的方法求出“两张卡片上的数都是偶数”的概率（2）随机摸取1张后，放回并混在一起，再随机抽取1张，直接写出“第二次取出的数字小于第一次取出的数字”的概率．19．（8分）如图，AB为⊙O的直径，C为⊙O上一点，AD和过点C的切线互相垂直，垂足为D，AD交⊙O于点E（1）求证：AC平分∠DAB（2）连接CE，若CE＝6，AC＝8，直接写出⊙O直径的长．20．（8分）如图，正方形ABCD和直角△ABE，∠AEB＝90°，将△ABE绕点O旋转180°得到△CDF．（1）在图中画出点O和△CDF，并简要说明作图过程；（2）若AE＝12，AB＝13，求EF的长．21．（8分）图中是抛物线形拱桥，当拱顶离水面2m时，水面宽4m，建立如图所示的平面直角坐标系：（1）求拱桥所在抛物线的解析式；（2）当水面下降1m时，则水面的宽度为多少？22．（10分）用一段长32m的篱笆和长8m的墙，围成一个矩形的菜园．（1）如图1，如果矩形菜园的一边靠墙AB，另三边由篱笆CDEF围成①设DE等于xm，直接写出菜园面积y与x之间的函数关系式，并写出自变量的取值范围；②菜园的面积能不能等于110m2？若能，求出此时x的值；若不能，请说明理由；（2）如图2，如果矩形菜园的一边由墙AB和一节篱笆BF构成，另三边由篱笆ADEF 围成，求菜园面积的最大值．23．（10分）如图，∠BAC＝60°，∠CDE＝120°，AB＝AC，DC＝DE，连接BE，P为BE的中点．（1）如图1，若A、C、D三点共线，求∠P AC的度数；（2）如图2，若A、C、D三点不共线，求证：AP⊥DP；（3）如图3，若点C线段BE上，AB＝1，CD＝2，请直接写出PD的长度．24．（12分）问题探究：在直线y＝x+3上取点A（2，4）、B，使∠AOB＝90°，求点B的坐标．小明同学是这样思考的，请你和他一起完成如下解答：将线段OA绕点O逆时针旋转90°得到OC，则点C的坐标为：所以，直线OC的解析式为：点B为直线AB与直线OC的交点，所以，点B的坐标为：问题应用：已知抛物线y＝﹣的顶点P在一条定直线l上运动．（1）求直线l的解析式；（2）抛物线与直线l的另一个交点为Q，当∠POQ＝90°时，求m的值．2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考九年级（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）1．将方程x2﹣8x＝10化为一元二次方程的一般形式，其中二次项系数为1，一次项系数、常数项分别是（）A．﹣8、﹣10B．﹣8、10C．8、﹣10D．8、10【思路探索】先化成一元二次方程的一般形式，再根据方程的特点得出一次项系数和常数项即可．【思路探索】解：x2﹣8x＝10，x2﹣8x﹣10＝0，所以一次项系数、常数项分别为﹣8、﹣10，故选：A．【解后反思】本题考查了对一元二次方程的一般形式的应用，把方程换成一般形式是解此题的关键，注意：说各个项的系数带着前面的符号．2．如图汽车标志中不是中心对称图形的是（）A．B．C．D．【思路探索】根据中心对称图形的概念求解．【思路探索】解：A、是中心对称图形．故错误；B、不是中心对称图形．故正确；C、是中心对称图形．故错误；D、是中心对称图形．故错误．故选：B．【解后反思】本题考查了中心对称图形的概念：中心对称图形是要寻找对称中心，旋转180度后与原图重合．3．袋子中装有10个黑球、1个白球，它们除颜色外无其他差别，随机从袋子中摸出一个球，则（）A．这个球一定是黑球B．摸到黑球、白球的可能性的大小一样C．这个球可能是白球D．事先能确定摸到什么颜色的球【思路探索】根据概率公式先求出摸出黑球和白球的概率，再进行比较即可得出答案．【思路探索】解：∵布袋中有除颜色外完全相同的11个球，其中10个黑球、1个白球，∴从布袋中随机摸出一个球是黑球的概率为，摸出一个球是白球的概率为，∴A、这个球一定是黑球，错误；B、摸到黑球、白球的可能性的大小一样，错误；C、这个球可能是白球，正确；D、事先能确定摸到什么颜色的球，错误；故选：C．【解后反思】此题考查了可能性大小以及概率的求法：如果一个事件有n种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A出现m种结果，那么事件A的概率P（A）＝．4．抛物线y＝﹣3（x﹣1）2+2的对称轴是（）A．x＝1B．x＝﹣1C．x＝2D．x＝﹣2【思路探索】根据二次函数的顶点式直接进行解答即可．【思路探索】解：令x﹣1＝0，则x＝1．故选：A．【解后反思】本题考查的是二次函数的性质，熟知二次函数的顶点式是解答此题的关键．5．一个十字路口的交通信号灯每分钟红灯亮30秒，绿灯亮25秒，黄灯亮5秒．当你抬头看信号灯时，是绿灯的概率是（）A．B．C．D．【思路探索】让绿灯亮的时间除以时间总数60即为所求的概率．【思路探索】解：一共是60秒，绿的是25秒，所以绿灯的概率是．故选：C．【解后反思】本题考查概率的基本计算，用到的知识点为：概率等于所求情况数与总情况数之比．6．如图，四边形ABCD为⊙O的内接四边形，已知∠BOD＝100°，则∠BCD的度数为（）A．50°B．80°C．100°D．130°【思路探索】首先根据圆周角与圆心角的关系，求出∠BAD的度数；然后根据圆内接四边形的对角互补，用180°减去∠BAD的度数，求出∠BCD的度数是多少即可．【思路探索】解：∵∠BOD＝100°，∴∠BAD＝100°÷2＝50°，∴∠BCD＝180°﹣∠BAD＝180°﹣50°＝130°故选：D．【解后反思】（1）此题主要考查了圆周角定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半，要熟练掌握．（2）此题还考查了圆内接四边形的性质，要熟练掌握，解答此题的关键是要明确：①圆内接四边形的对角互补．②圆内接四边形的任意一个外角等于它的内对角（就是和它相邻的内角的对角）．7．圆的直径为10cm，如果点P到圆心O的距离是d，则（）A．当d＝8cm时，点P在⊙O内B．当d＝10cm时，点P在⊙O上C．当d＝5cm时，点P在⊙O上D．当d＝6cm时，点P在⊙O内【思路探索】先得到圆的半径为5cm，根据点与圆的位置关系的判定方法得到当d＞5cm 时，点P在⊙O外；当d＝5cm时，点P在⊙O上；当d＜5cm时，点P在⊙O内，然后对各选项进行判断．【思路探索】解：∵圆的直径为10cm，∴圆的半径为5cm，∴当d＞5cm时，点P在⊙O外；当d＝5cm时，点P在⊙O上；当d＜5cm时，点P在⊙O内．故选：C．【解后反思】本题考查了点与圆的位置关系：点的位置可以确定该点到圆心距离与半径的关系，反过来已知点到圆心距离与半径的关系可以确定该点与圆的位置关系．8．某种植物的主干长出若干数目的支干，每个支干又长出同样数目的小分支，主干、支干和小分支的总数是13，则每个支干长出（）A．2根小分支B．3根小分支C．4根小分支D．5根小分支【思路探索】设每个支干长出x个小分支，利用主干、支干和小分支的总数是13列方程得到1+x+x•x＝13，整理得x2+x﹣12＝0，再利用因式分解法解方程求出x，然后检验即可得到x的值．【思路探索】解：设每个支干长出x个小分支，根据题意得1+x+x•x＝13，整理得x2+x﹣12＝0，解得x1＝3，x2＝﹣4（舍去）．答：每个支干长出3个小分支．故选：B．【解后反思】本题考查了一元二次方程的应用：列方程解决实际问题的一般步骤是：审清题意设未知数，列出方程，解所列方程求所列方程的解，检验和作答．9．关于x的一元二次方程（m﹣2）x2+2x+1＝0有实数根，则m的取值范围是（）A．m≤3B．m＜3C．m＜3且m≠2D．m≤3且m≠2【思路探索】根据一元二次方程ax2+bx+c＝0（a≠0）的根的判别式△＝b2﹣4ac的意义得到m﹣2≠0且△≥0，即22﹣4×（m﹣2）×1≥0，然后解不等式组即可得到m的取值范围．【思路探索】解：∵关于x的一元二次方程（m﹣2）x2+2x+1＝0有实数根，∴m﹣2≠0且△≥0，即22﹣4×（m﹣2）×1≥0，解得m≤3，∴m的取值范围是m≤3且m≠2．故选：D．【解后反思】本题考查了一元二次方程ax2+bx+c＝0（a≠0）的根的判别式△＝b2﹣4ac：当△＞0，方程有两个不相等的实数根；当△＝0，方程有两个相等的实数根；当△＜0，方程没有实数根．10．如图，扇形OAB的圆心角的度数为120°，半径长为4，P为弧AB上的动点，PM⊥OA，PN⊥OB，垂足分别为M、N，D是△PMN的外心．当点P运动的过程中，点M、N分别在半径上作相应运动，从点N离开点O时起，到点M到达点O时止，点D运动的路径长为（）A．πB．πC．2D．2【思路探索】根据题意画出点N离开点O时，到点M到达点O时的图形，得到点D运动的轨迹，根据弧长公式计算即可．【思路探索】解：当点N与点O重合时，∠P′OA＝30°，OD＝OP′＝2，当点M与点O重合时，∠P′′OB＝30°，OD＝OP′′＝2，∵D是△PMN的外心，∴点D在线段PM的垂直平分线上，又PM⊥OA，∴D为OP的中点，即OD＝OP＝2，∴点D运动的轨迹是以点O为圆心，2为半径，圆心角为60°的弧，弧长为：＝．故选：A．【解后反思】本题考查的是弧长的计算，掌握弧长的计算公式l＝、根据题意确定点D的运动轨迹是解题的关键．二、填空题（本大题共6个小题，每小题3分，共18分）11．在平面直角坐标系中，点（﹣3，2）关于原点对称的点的坐标是（3，﹣2）．【思路探索】根据平面直角坐标系内两点关于原点对称横纵坐标互为相反数，即可得出答案．【思路探索】解：根据平面直角坐标系内两点关于原点对称横纵坐标互为相反数，∴点（﹣3，2）关于原点对称的点的坐标是（3，﹣2），故答案为（3，﹣2）．【解后反思】本题主要考查了平面直角坐标系内两点关于原点对称横纵坐标互为相反数，难度较小．12．如图，转盘中8个扇形的面积都相等，任意转动转盘1次．当转盘停止转动时，指针指向大于5的数的概率为．【思路探索】根据概率的求法，找准两点：①全部情况的总数；②符合条件的情况数目；二者的比值就是其发生的概率．【思路探索】解：∵共8个数，大于5的有3个，∴P（大于5）＝；故答案为：．【解后反思】本题考查概率的求法：如果一个事件有n种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A出现m种结果，那么事件A的概率P（A）＝．13．某村种的水稻前年平均每公顷产7 200kg，今年平均每公顷产8 450kg．设这两年该村水稻每公顷产量的年平均增长率为x，根据题意，所列方程为7200（1+x）2＝8450．【思路探索】由题意得：第一年水稻产量7200（1+x），第二年水稻产量：7200（1+x）（1+x），进而可得方程7200（1+x）2＝8450．【思路探索】解：设这两年该村水稻每公顷产量的年平均增长率为x，根据题意得：7200（1+x）2＝8450，故答案为：7200（1+x）2＝8450．【解后反思】此题主要考查了由实际问题抽象出一元二次方程，关键是掌握求平均变化率的方法．若设变化前的量为a，变化后的量为b，平均变化率为x，则经过两次变化后的数量关系为a（1±x）2＝b．14．在直角坐标系中，将抛物线y＝﹣x2﹣2x先向下平移一个单位，再向右平移一个单位，所得新抛物线的解析式为y＝﹣x2．【思路探索】先利用配方法得到抛物线y＝﹣x2﹣2x的顶点坐标为（﹣1，1），再根据点利用的规律得到点（﹣1，1）平移后所得对应点的坐标为（0，0），然后根据顶点式写出平移后抛物线的解析式．【思路探索】解：抛物线y＝﹣x2﹣2x＝﹣（x+1）2+1，它的顶点坐标为（﹣1，1），把点（﹣1，1）先向下平移一个单位，再向右平移一个单位得到对应点的坐标为（0，0），所以新的抛物线解析式是y＝﹣x2．故答案为y＝﹣x2．【解后反思】本题考查了二次函数与几何变换：由于抛物线平移后的形状不变，故a不变，所以求平移后的抛物线解析式通常可利用两种方法：一是求出原抛物线上任意两点平移后的坐标，利用待定系数法求出解析式；二是只考虑平移后的顶点坐标，即可求出解析式．15．如图，要拧开一个边长为a＝12mm的六角形螺帽，扳手张开的开口b至少要12 mm．【思路探索】根据题意，即是求该正六边形的边心距的2倍．构造一个由半径、半边、边心距组成的直角三角形，且其半边所对的角是30度，再根据锐角三角函数的知识求解．【思路探索】解：如图所示：设正多边形的中心是O，其一边是AB，∴∠AOB＝∠BOC＝60°，∴OA＝OB＝AB＝OC＝BC，∴四边形ABCO是菱形，∵AB＝12mm，∠AOB＝60°，∴cos∠BAC＝，∴AM＝12×＝6，∵OA＝OC，且∠AOB＝∠BOC，∴AM＝MC＝AC，∴AC＝2AM＝12mm．故答案为：12．【解后反思】本题考查了正多边形和圆的知识、三角函数；构造一个由半径、半边、边心距组成的直角三角形，熟练运用锐角三角函数进行计算是解决问题的关键．16．我们把a、b、c三个数的中位数记作Z|a，b，c|，直线y＝kx+（k＞0）与函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象有且只有2个交点，则k的取值为＜k≤1或k＝．【思路探索】画出函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象，要使直线y＝kx+（k＞0）与函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象有且只有2个交点，只需直线经过（2，3）和经过（2，）之间．【思路探索】解：函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象如图所示∵直线y＝kx+（k＞0）与函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象有且只有2个交点，当直线y＝kx+（k＞0）经过点（2，3）时，则3＝2k+，解得k＝，当直线y＝kx+（k＞0）经过点（﹣1，0）时，k＝，当k＝1时，平行于y＝x+1，与函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象也有且仅有两个交点；∴直线y＝kx+（k＞0）与函数y＝Z|x2﹣1，x+1，﹣x+1|的图象有且只有2个交点，则k的取值为＜k≤1或k＝．故答案为＜k≤1或k＝．【解后反思】本题考查了一次函数的性质以及中位数的概念，数形结合思想的应用是解题的关键．三、解答题（共8题，共72分）17．（8分）已知3是一元二次方程x2﹣2x+a＝0的一个根，求a的值和方程的另一根．【思路探索】根据一元二次方程的解的定义把x＝3代入x2﹣2x+a＝0可求出a的值，然后把a的值代入方程得到x2﹣2x﹣3＝0，再利用因式分解法解方程即可得到方程的另一根．【思路探索】解：将x＝3代入x2﹣2x+a＝0中得32﹣6+a＝0，解得a＝﹣3，将a＝﹣3代入x2﹣2x+a＝0中得：x2﹣2x﹣3＝0，解得x1＝3，x2＝﹣1，所以a＝﹣3，方程的另一根为﹣1．【解后反思】本题考查了一元二次方程的解：能使一元二次方程左右两边相等的未知数的值是一元二次方程的解．又因为只含有一个未知数的方程的解也叫做这个方程的根，所以，一元二次方程的解也称为一元二次方程的根．18．（8分）有6张看上去无差别的卡片，上面分别写着1、2、3、4、5、6（1）一次性随机抽取2张卡片，用列表或画树状图的方法求出“两张卡片上的数都是偶数”的概率（2）随机摸取1张后，放回并混在一起，再随机抽取1张，直接写出“第二次取出的数字小于第一次取出的数字”的概率．【思路探索】（1）用列表法举出所有情况，看两张卡片上的数都是偶数的情况占总情况的多少即可；（2）画出树形图即可求出第二次取出的数字小于第一次取出的数字的概率．【思路探索】解：（1）依题意列表如下：12345612，13，14，15，16，121，23，24，25，26，231，32，34，35，36，341，42，43，45，46，451，52，53，54，56，561，62，63，64，65，6由上表可知，随机抽取2张卡片可能出现的结果有15个，它们出现的可能性相等，其中“两张卡片上的数都是偶数”的结果有3个，所以P（两张卡片上的数都是偶数）＝；（2）画树形图得：随机抽取2张卡片可能出现的结果有36个，第二次取出的数字小于第一次取出的数字有15种，所以其概率＝＝．【解后反思】此题考查的是用列表法或树状图法求概率．列表法可以不重复不遗漏的列出所有可能的结果，适合于两步完成的事件；树状图法适合两步或两步以上完成的事件；解题时要注意此题是放回实验还是不放回实验．用到的知识点为：概率＝所求情况数与总情况数之比．19．（8分）如图，AB为⊙O的直径，C为⊙O上一点，AD和过点C的切线互相垂直，垂足为D，AD交⊙O于点E（1）求证：AC平分∠DAB（2）连接CE，若CE＝6，AC＝8，直接写出⊙O直径的长．【思路探索】（1）连接OC，根据切线的性质和已知求出OC∥AD，求出∠OCA＝∠CAO ＝∠DAC，即可得出答案；（2）根据圆周角定理和圆心角、弧、弦之间的关系求出CE＝BC＝6，根据勾股定理求出AB即可．【思路探索】（1）证明：连接OC，∵CD是⊙O的切线，∴CD⊥OC，又∵CD⊥AD，∴AD∥OC，∴∠CAD＝∠ACO，∵OA＝OC，∴∠CAO＝∠ACO，∴∠CAD＝∠CAO，即AC平分∠DAB；（2）解：∵∠CAD＝∠CAO，∴＝，∴CE＝BC＝6，∵AB为直径，∴∠ACB＝90°，由勾股定理得：AB＝＝＝10，即⊙O直径的长是10．【解后反思】本题考查了切线的性质，平行线的性质和判定，勾股定理，圆周角定理，圆心角、弧、弦之间的关系的应用，能灵活运用知识点进行推理是解此题的关键．20．（8分）如图，正方形ABCD和直角△ABE，∠AEB＝90°，将△ABE绕点O旋转180°得到△CDF．（1）在图中画出点O和△CDF，并简要说明作图过程；（2）若AE＝12，AB＝13，求EF的长．【思路探索】（1）利用旋转的性质分别得出对应点位置进而得出答案；（2）首先过点O作OG⊥OE与EB的延长线交于点G，利用正方形的性质结合全等三角形的判定方法得出△EAO≌△GBO（ASA），得出△GEO为等腰直角三角形，进而得出答案．【思路探索】解：（1）如图所示：连接AC，BD，交于点O．连接EO并延长到点F，使OF＝OE，连接DF，CF，（2）如图所示：过点O作OG⊥OE与EB的延长线交于点G，∵四边形ABCD为正方形∴OA＝OB，∠AOB＝∠EOG＝90°∴∠AOE＝∠BOG在四边形AEBO中∠AEB＝∠AOB＝90°∴∠EAO+∠EBO＝180°＝∠EBO+∠GBO∴∠GBO＝∠EAO，∴在△EAO和△GBO中，∵∴△EAO≌△GBO（ASA），∴AE＝BG，OE＝OG．∴△GOE为等腰直角三角形，∴OE＝EG＝（EB+BG）＝（EB+AE）∵AE＝12，AB＝13，∴BE＝5，∴EB+AE＝17，∴OE＝∴EF＝．【解后反思】此题主要考查了旋转变换以及全等三角形的判定与性质以及等腰直角三角形的性质等知识，得出△GEO为等腰直角三角形是解题关键．21．（8分）图中是抛物线形拱桥，当拱顶离水面2m时，水面宽4m，建立如图所示的平面直角坐标系：（1）求拱桥所在抛物线的解析式；（2）当水面下降1m时，则水面的宽度为多少？【思路探索】（1）设出抛物线的解析式，由图中点在抛物线上，用待定系数法求出抛物线解析式；（2）把y＝﹣1代入y＝﹣x2+2，即可得到结论．【思路探索】解：（1）设这条抛物线的解析式为y＝ax2+bx+c（a≠0）．由已知抛物线经过点A（﹣2，0），B（2，0），C（0，2），将三点坐标代入得：解得：a＝﹣1，b＝0，c＝2，故抛物线的解析式为y＝﹣x2+2．（2）当y＝﹣1时，即﹣x2+2＝﹣1，解得：x＝±，故当水面下降1m时，则水面的宽度为2m．【解后反思】本题主要考查了用待定系数法求二次函数的解析式，根据图中信息得出函数经过的点的坐标是解题的关键．22．（10分）用一段长32m的篱笆和长8m的墙，围成一个矩形的菜园．（1）如图1，如果矩形菜园的一边靠墙AB，另三边由篱笆CDEF围成①设DE等于xm，直接写出菜园面积y与x之间的函数关系式，并写出自变量的取值范围；②菜园的面积能不能等于110m2？若能，求出此时x的值；若不能，请说明理由；（2）如图2，如果矩形菜园的一边由墙AB和一节篱笆BF构成，另三边由篱笆ADEF 围成，求菜园面积的最大值．【思路探索】（1）①首先表设出DC＝（32﹣x）m，进而利用矩形面积公式得出答案；②利用一元二次方程的解法结合①中自变量取值范围得出答案；（2）首先表示出AD的长，再利用矩形面积公式求出答案．【思路探索】解：（1）①由题意可得：设DE等于xm，则DC＝（32﹣x）m，故菜园面积y与x之间的函数关系式为：y＝（32﹣x）x＝﹣x2+16x，（0＜x≤8）；②若菜园的面积等于110 m2，则﹣x2+16x＝110．解得：x1＝10，x2＝22．因为0＜x≤8，所以不能围成面积为110m2的菜园．（2）设DE等于xm，则菜园面积为：y＝x（32+8﹣2x）＝﹣x2+20x＝﹣（x﹣10）2+100（0＜x≤20），当x＝10时，函数有最大值100．答：当DE长为10 m时，菜园的面积最大，最大值为100 m2．【解后反思】此题主要考查了二次函数的应用，根据题意正确表示出矩形的边长是解题关键．23．（10分）如图，∠BAC＝60°，∠CDE＝120°，AB＝AC，DC＝DE，连接BE，P为BE的中点．（1）如图1，若A、C、D三点共线，求∠P AC的度数；（2）如图2，若A、C、D三点不共线，求证：AP⊥DP；（3）如图3，若点C线段BE上，AB＝1，CD＝2，请直接写出PD的长度．【思路探索】（1）延长AP，DE，相交于点F，利用平行线的判定定理可得AB∥DE，由全等三角形的判定可得△ABP≌△FEP，利用全等三角形的性质和等腰三角形的性质可得结果；（2）延长AP到点F，使PF＝AP，连接DF，EF，AD，首先由全等三角形的判定定理可得△BP A≌△EPF，由全等三角形的性质可得AC＝FE，利用多边形的内角和定理可得∠ACD＝∠FED，可证得△ACD≌△FED，可得AD＝FD，可得结论；（3）连接AP，AD，易知∠ACD＝90°，所以AD＝，在Rt△APD中，∠P AD＝30°，所以，PD＝．【思路探索】（1）解：如图1，延长AP，DE，相交于点F，∵∠BAC＝60°，∠CDE＝120°∴∠BAC+∠CDE＝180°，∵A，C，D三点共线，∴AB∥DE，∴∠B＝∠PEF，∠BAP＝∠EFP，在△ABP与△FEP中，，∴△ABP≌△FEP（AAS），∴AB＝FE，∵AB＝AC，DC＝DE，∴AD＝DF∴∠P AC＝∠PFE，∵∠CDE＝120°，∴∠P AC＝30°；（2）证明：如图2，延长AP到点F，使PF＝AP，连接DF，EF，AD，在△BP A与△EPF中，，∴△BP A≌△EPF（SAS），∴AB＝FE，∠PBA＝∠PEF，∵AC＝BC，∴AC＝FE，在四边形BADE中，∵∠BAD+∠ADE+∠DEB+∠EBA＝360°，∵∠BAC＝60°，∠CDE＝120°，∴∠CAD+∠ADC+∠DEB+∠EBA＝180°．∵∠CAD+∠ADC+∠ACD＝180°，∴∠ACD＝∠DEB+∠EBA，∴∠ACD＝∠FED，在△ACD与△FED中，，∴△ACD≌△FED（SAS），∴AD＝FD，∵AP＝FP，∴AP⊥DP；（3）解：连接AP，AD，∵∠BAC＝60°，AB＝AC，∴△ABC为等边三角形，∴∠ACB＝60°，∵DC＝DE，∠CDE＝120°，∴∠DCE＝30°，∴∠ACD＝90°，∵AB＝AC＝1，CD＝2，∴AD＝，由（2）知，AP⊥PD，∴A、C、P、D四点共圆，∵∠PCD＝30°，∴∠P AD＝30°，∵在Rt△APD中，∠P AD＝30°，∴PD＝．【解后反思】本题主要考查了全等三角形的性质、等腰三角形的性质和勾股定理等，作出恰当的辅助线，证得三角形全等是解答此题的关键．24．（12分）问题探究：在直线y＝x+3上取点A（2，4）、B，使∠AOB＝90°，求点B的坐标．小明同学是这样思考的，请你和他一起完成如下解答：将线段OA绕点O逆时针旋转90°得到OC，则点C的坐标为：（﹣4，2）所以，直线OC的解析式为：y＝﹣x点B为直线AB与直线OC的交点，所以，点B的坐标为：（﹣3，）问题应用：已知抛物线y＝﹣的顶点P在一条定直线l上运动．（1）求直线l的解析式；（2）抛物线与直线l的另一个交点为Q，当∠POQ＝90°时，求m的值．【思路探索】根据旋转的性质，可得OA与OC的关系，根据全等三角形的判定与性质，可得C点坐标，根据待定系数法，可得OC的解析式，根据联立AB与OC，可得方程组，根据解方程组，可得B点坐标；（1）根据配方法，可得P点坐标，根据P点横坐标与纵坐标的关系，可得直线l的解析式；（2）根据联立抛物线与直线l，可得方程组，根据解方程组，可得P，Q点的坐标，根据旋转的性质，可得K点坐标，根据待定系数法，可得OK的解析式，根据联立OK与直线l，可得方程组，根据解方程组，可得m的值．【思路探索】解：如图1，将线段OA绕点O逆时针旋转90°得到OC，在△OAD和△OCD中，，△OAD≌△OCD（AAS），CE＝AD＝2，OE＝OD＝4，点C的坐标为：（﹣4，2 ）；直线OC的解析式为：y＝﹣x；联立OC与AB，得，解得，点B的坐标为：（﹣3，）；故答案为：（﹣4，2），（﹣3，）．（1）∵抛物线y＝﹣x2+mx﹣m2+m+＝﹣（x2﹣2mx+m2）+m+＝﹣（x﹣m）2+m+．所以，顶点P的坐标为（m，m+），∴点P在直线y＝x+上运动．即直线l的解析式为：y＝x+①．（2）因为，点P，Q为直线l与抛物线的交点，所以，加减消元，得x+＝﹣（x﹣m）2+m+．解之，得，x1＝m，x2＝m﹣3．所以，P的坐标为（m，m+），Q的坐标为（m﹣3，）．将线段OP绕点O逆时针旋转90°得到OK，得点K的坐标为：（﹣m﹣，m）；所以，直线OK的解析式为：y＝﹣x②；因为当∠POQ＝90°时，点Q在直线OK上．联立①②，得（m+2）＝﹣（m﹣3）．解得m＝1．抛物线与直线l的另一个交点为Q，当∠POQ＝90°时，m的值是1．【解后反思】本题考查了二次函数综合题，利用线段旋转的性质得出OC＝OA是解题关键，又利用全等三角形的性质得出C点坐标，再利用解方程得出B点坐标；利用配方法得出顶点坐标所在直线是解题关键．。

2015～2016学年度武昌区部分学校八年级上期中联合测试物理试题一、选择题（请你只选择一项符合题意的答案的字母符号，在答题卡对应符号上用2B铅笔涂黑。

每小题3分，共计54分）1.下列长度的单位换算正确的是（D）A.9.6nm＝9.6×10-3＝9.6×10-3μmB.9.6cm＝9.6cm÷100＝0.096mC.9.6cm＝9.6×10＝96mmD.9.6cm＝9.6×10mm＝96mm2.下列数值最按近实际情况的是（C）A.人体的正常体温是37.8℃B.人步行的速度约为20m/sC.课桌的高度约为80cmD.正常人10次脉搏的时间约为1min3.为了探究声音的响度与振幅的关系，小枫设计了如图所示的几个实验。

你认为能够完成这个探究目的的是（ B ）4.美丽的树挂、霜都是怎样形成的？小红在物理老师的指导下完成了下面的实验：如图左，将冰块放于易拉罐中并加入适量的某种物质，用筷子搅拌大约半分钟，用温度计测量罐中混合物的温度，这时观察易拉罐的下部和底部，就会发现白霜（如图右）。

下列有关这个实验说法正确的是（ D ）A.在易拉罐中加入“某种物质”是水，混合后的温度低于0℃B.在易拉罐中加入“某种物质”是盐，温合后的温度等于0℃C.实验过程中发生了凝固和凝华现象D.实验过程中发生了熔化和凝华现象5.下列关于声现象说法正确的是（ C ）A.“男低音”和“女高音”歌手同台演出，这里的“低”、“高”指声音的响度B.城市道路两旁修建隔音板是为了从声源处减弱噪声C.人们利用“回声定位”原理制成的声呐系统可探知海洋的深度D.医院中用“B超”诊病是利用声音传递能量6.星期天晚上，小红从家里出去散步，图中描述了她散步过程的距离s(m)与散步所用时间t（min）之间的关系，依据图象，下面描述符合小红散步情景的是（ C ）A.小红从家出发，到了一个公共阅报栏，看了一会儿报，就回家了B.小红前一半路程的平均速度为75m/minC.小红从家出发到回家，整个过程的平均速度为50m/minD.从家发出，散了一会儿步，就找同学去了，18min后开始返回7.小枫在老师的指导下，做了一个有趣的实验：用纸做的锅装上适量的水，放在酒精灯火焰上烧，水烧开了，而纸锅不会燃烧。

2023年湖北省武汉市武昌区拼搏联盟化学九上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有关说法正确的是（）①参加反应的分子个数比为1:1 ②排列再紧密的分子之间也有空隙③过程Ⅰ反应类型为化合反应④过程Ⅱ发生了物理变化A．①②B．②③C．①②④D．②③④2．下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是A．A B．B C．C D．D3．维生素C的化学式是C6H8O6。

下列关于维生素C的说法正确的是A．属于氧化物B．相对分子质量为176gC．由三种元素组成D．碳、氢、氧元素的质量比为3：4：34．春秋原始青瓷簋是常州博物馆馆藏精品，出土于淹城遗址，显示了古人智慧。

瓷器制作工艺中主要发生化学变化的是A ．采石制泥B ．拉坯造型C ．晒坯蘸釉D ．烧窖成瓷5．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．加热氯酸钾二氧化锰混合物D．将一定量的水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D6．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关说法正确的是A．虾青素是一种氧化物B．虾青素的相对分子质量是596g C．一个虾青素分子由96个原子构成D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶17．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

2021-2022学年湖北省武汉市武昌区部分学校九年级（上）期中数学试卷一、选择题（3分×10＝30分）1．（3分）将一元二次方程3x2﹣1＝2x化成一般形式后（二次项系数为正数），二次项系数和一次项系数分别是（ ）A．3、﹣2B．3、2C．3、﹣1D．3、12．（3分）下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（ ）A．B．C．D．3．（3分）抛物线y＝2（x+3）2+5的顶点坐标是（ ）A．（3，5）B．（﹣3，5）C．（3，﹣5）D．（﹣3，﹣5）4．（3分）用配方法解方程x2﹣4x﹣3＝0．下列变形正确的是（ ）A．（x﹣4）2＝19B．（x﹣2）2＝7C．（x﹣2）2＝1D．（x+2）2＝75．（3分）下列方程没有实数解的是（ ）A．x2＝0B．x2﹣2x+1＝0C．x2﹣x﹣2021＝0D．x2+x+1＝06．（3分）要将抛物线y＝2x2平移后得到抛物线y＝2x2+4x+5，下列平移方法正确的是（ ）A．向左平移1个单位，再向上平移3个单位B．向左平移1个单位，再向下平移3个单位C．向右平移1个单位，再向上平移3个单位D．向右平移1个单位，再向下平移3个单位7．（3分）有一个人患了感冒，经过两轮传染后总共传染了64人，按照这样的传染速度，经过三轮后患了感冒人数为（ ）A．596B．428C．512D．6048．（3分）下列多边形的所有顶点不一定在同一个圆上的是（ ）A．三角形B．矩形C．菱形D．正方形9．（3分）如果m、n是一元二次方程x2+x＝3的两个实数根，那么多项式m3+2n2﹣mn﹣6m+2021的值是（ ）A．2023B．2027C．2028D．202910．（3分）如图，∠MAN＝60°，点B、C分别在AM、AN上，AB＝AC，点D在∠MAN内部、△ABC外部，连接BD、CD、AD．下列结论：①DB+DC≥DA；②S△BDC≤12BD•DC；③若DB＝m，DC＝n ，则S △ADB ≤34m 2+12mn ．其中错误的结论个数为（ ）个．A ．0B ．1C ．2D ．3二、填空题（3分×6＝18分）11．（3分）点A （a ，b ）关于原点的对称点的坐标为 ．12．（3分）解方程2（x ﹣1）2＝8，则方程的解是 ．13．（3分）点P 1（﹣1，y 1），P 2（2，y 2），P 3（5，y 3）均在二次函数y ＝﹣x 2+2x +c 的图象上，则y 1，y 2，y 3的大小关系是 ．14．（3分）已知AB 是⊙O 的弦，点C 为⊙O 上异于点A 、B 的一点，∠OAB ＝40°，则∠ACB ＝ ．15．（3分）已知关于x 的二次函数y ＝ax 2+bx +c ，下列结论中一定正确的是 ．（填序号即可）①若抛物线与x 轴有两个不同交点，则方程cx 2+bx +a ＝0必有两个不等实数根；②若对任意实数t 都有at 2+bt ≤a ﹣b （a ＜0），则b ＝2a ；③若（am 2+bm +c ）（an 2+bn +c ）＜0（m ＜n ），则方程ax 2+bx +c ＝0有一个根α，且m ＜α＜n ；④若a 2m 2+bam +ac ＜0，则方程ax 2+bx +c ＝0必有两个实数根．16．（3分）已知，⊙O 的直径BC ＝22，点A 为⊙O 上一动点，AD 、BD 分别平分△ABC 的外角，AD 与⊙O 交于点E ．若将AO 绕O 点逆时针旋转270°，则点D 所经历的路径长为 ．（提示：在半径为R 的圆中，n °圆心角所对弧长为nπR 180）三、解答题（共8小题，共72分）17．（8分）解方程：x 2﹣x ﹣3＝0．18．（8分）如图：OA ＝OB ＝OC ，∠AOB =13∠BOC ，∠BAC ＝45°．（1）求证：A ，B ，C 在以O 为圆心，OA 为半径的圆上；（2）求∠OAC 的度数．19．（8分）在平面直角坐标系中，已知二次函数解析式为y ＝x 2﹣2x ﹣3．（1）完成表格，根据数据在平面直角坐标系中画出二次函数的图象； x …﹣10123…y … …（2）当x 满足 时，函数值大于0；（3）当﹣2＜x ＜2时，y 的取值范围是 ．20．（8分）如图，在边长为1的正方形网格中，点A 、C 为格点，点B 在网格线上，以AB 为直径作半圆，点D 在半圆上，连接AC 、BC ．请用无刻度直尺完成下列作图，不写画法，保留画图痕迹（用虚线表示画图过程，实线表示画图结果）（1）分别在AB 、AC 取点E 、F ，使EF ∥BC ，EF =12BC ；（2）作△ABC 的角平分线BM ；（3）在△ABC 的角平分线BM 取一点N ，使CN +DN 最小．21．（8分）如图，P 是圆上一动点，弦AB =3cm ，PC 平分∠APB ，C 在圆上，∠BAC ＝30°．（1）当∠PAC 等于多少度时，四边形PACB 有最大面积？最大面积是多少？（2）当PA 的长为 ，四边形PACB 是梯形（一组对边平行，另一组对边不平行的四边形）（直接写答案）．22．（10分）水果店以一定的价格购进某种苹果若干千克，通过销售统计发现：这批苹果从开始销售至销售的第x天的总销量y（千克）与x的关系为二次函数，销售情况记录如表：x123y3976111（1）求y与x的函数关系式；（2）这批苹果多少天才能销售完；（3）水果店为了充实库存，在销售第6天后决定每天又购进20千克该品种苹果，试问再过多少天该品种苹果库存量为244千克？23．（10分）【问题背景】如图1，P为△ABC内一点，连PB、PC．则PC+PB＜AB+AC．小明考虑到“三角形两边之和大于第三边”，延长BP交AC于E，就可以证明上面结论．请按小明的思路完成证明过程；【迁移应用】如图2，在△ABC中，∠BAC＞120°，P为△ABC内一点，求证：PA+PB+PC＞AB+AC．【拓展创新】已知△ABC中，BC＝a，AB＝c，AC＝b，a+b＝4c，6a+3b＝19c，P为△ABC所在平面内一点，则PA+PB+PC 的最小值为（用含c的式子表示） ．（直接写出结果）24．（12分）如图1，抛物线y＝ax2+bx+c交x轴于A、B两点，交y轴于C点．且抛物线的对称轴为x＝2，OC＝3，S△ABC＝3．（1）求抛物线的解析式；（2）如图2，过D（m，﹣2）作抛物线切线（不与y轴平行，且与抛物线有且仅有一个交点）DE：y＝k1x+b1（切点为E）和DF：y＝k2x+b2（F为切点），求k1k2的值；（3）如图3，将抛物线向左平移两个单位后再沿y轴向下运动得抛物线C1，直线l3、l4分别与（2）中直线DE、DF平行，l3与C1交于E，F两点，l4与C1交于G，H两点，M，N分别为EF、GH的中点，求点O到直线MN的距离d的最大值．2021-2022学年湖北省武汉市武昌区部分学校九年级（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（3分×10＝30分）1．（3分）将一元二次方程3x2﹣1＝2x化成一般形式后（二次项系数为正数），二次项系数和一次项系数分别是（ ）A．3、﹣2B．3、2C．3、﹣1D．3、1【解答】解：∵3x2﹣1＝2x，∴3x2﹣2x﹣1＝0，∴二次项系数和一次项系数分别是3和﹣2，故选：A．2．（3分）下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（ ）A．B．C．D．【解答】解：A．是轴对称图形，不是中心对称图形，故本选项不符合题意；B．既是轴对称图形，又是中心对称图形，故本选项符合题意；C．是轴对称图形，不是中心对称图形，故本选项不符合题意；D．既不是轴对称图形，也不是中心对称图形，故本选项不符合题意．故选：B．3．（3分）抛物线y＝2（x+3）2+5的顶点坐标是（ ）A．（3，5）B．（﹣3，5）C．（3，﹣5）D．（﹣3，﹣5）【解答】解：∵y＝2（x+3）2+5，∴抛物线顶点坐标为（﹣3，5），故选：B．4．（3分）用配方法解方程x2﹣4x﹣3＝0．下列变形正确的是（ ）A．（x﹣4）2＝19B．（x﹣2）2＝7C．（x﹣2）2＝1D．（x+2）2＝7【解答】解：∵x2﹣4x﹣3＝0，∴x2﹣4x＝3，则x2﹣4x+4＝3+4，即（x﹣2）2＝7，故选：B．5．（3分）下列方程没有实数解的是（ ）A．x2＝0B．x2﹣2x+1＝0C．x2﹣x﹣2021＝0D．x2+x+1＝0【解答】解：A．方程x2＝0解为x1＝x2＝0，故本选项不合题意；B．x2﹣2x+1＝0，∵b2﹣4ac＝（﹣2）2﹣4×1×1＝0，∴此方程有两个相等的实数根，故本选项不合题意；C．x2﹣x﹣2021＝0，∵b2﹣4ac＝（﹣1）2﹣4×1×（﹣2021）＝8085＞0，∴此方程有两个不相等的实数根，故本选项不合题意；D．x2+x+1＝0，∵b2﹣4ac＝12﹣4×1×1＝﹣3＜0，∴此方程无解，本选项符合题意．故选：D．6．（3分）要将抛物线y＝2x2平移后得到抛物线y＝2x2+4x+5，下列平移方法正确的是（ ）A．向左平移1个单位，再向上平移3个单位B．向左平移1个单位，再向下平移3个单位C．向右平移1个单位，再向上平移3个单位D．向右平移1个单位，再向下平移3个单位【解答】解：∵y＝2x2+4x+5＝2（x+1）2+3，∴该抛物线的顶点坐标是（﹣1，3），∵抛物线y＝2x2的顶点坐标是（0，0），∴平移的方法可以是：将抛物线y＝2x2向左平移1个单位，再向上平移3个单位．故选：A．7．（3分）有一个人患了感冒，经过两轮传染后总共传染了64人，按照这样的传染速度，经过三轮后患了感冒人数为（ ）A．596B．428C．512D．604【解答】解：设每轮传染中平均一个人传染x个人，由题意得：1+x+x（1+x）＝64，解得x1＝7，x2＝﹣9，∵x＞0，∴x2＝﹣9，不合题意，舍去，∴x＝7．则第三轮的感冒人数为：（7+1）3＝512．故选：C．8．（3分）下列多边形的所有顶点不一定在同一个圆上的是（ ）A．三角形B．矩形C．菱形D．正方形【解答】解：A．根据三点共圆可得三角形的三个顶点在同一个圆上，故选项不符合题意；B．∵矩形对角线相等且互相平分，∴四个顶点到对角线交点距离相等，∴矩形四个顶点定可在同一个圆上，故选项不符合题意；C．∵菱形对角线互相平分但不相等，∴四个顶点到对角线交点距离不一定相等，∴菱形四个顶点定不一定在同一个圆上，故选项符合题意；D．∵正方形对角线相等且互相平分，∴四个顶点到对角线交点距离相等，∴正方形四个顶点定可在同一个圆上，故选项不符合题意；故选：C．9．（3分）如果m、n是一元二次方程x2+x＝3的两个实数根，那么多项式m3+2n2﹣mn﹣6m+2021的值是（ ）A．2023B．2027C．2028D．2029【解答】解：∵m、n是一元二次方程x2+x﹣3＝0的两个实数根，∴m2+m﹣3＝0，n2+n﹣3＝0，∴m2＝﹣m+3，n2＝﹣n+3，∴m3＝m（﹣m+3）＝﹣m2+3m＝﹣（﹣m+3）+3m＝4m﹣3，∴m3+2n2﹣mn﹣6m+2021＝4m﹣3+2（﹣n+3）﹣mn﹣6m+2021＝﹣2（m+n）﹣mn+2024，∵m、n是一元二次方程x2+x﹣3＝0的两个实数根，∴m+n＝﹣1，mn＝﹣3，∴原式＝﹣2×（﹣1）﹣（﹣3）+2024＝2029．故选：D．10．（3分）如图，∠MAN＝60°，点B、C分别在AM、AN上，AB＝AC，点D在∠MAN内部、△ABC外部，连接BD、CD、AD．下列结论：①DB+DC≥DA；②S△BDC≤12BD•DC；③若DB＝m，DC＝n，则S△ADB≤34m2+12mn．其中错误的结论个数为（ ）个．A．0B．1C．2D．3【解答】解：①如图1，将△ACD绕点A逆时针旋转60°得到△ABC′，则△ABC′≌△ACD，∴AC′＝AD，BC′＝CD，∵∠DAC′＝60°，∴△AC′D是等边三角形，∴C′D＝AD，在△BC′D中，BC′+BD＞C′D，∴CD+BD＞AD，当∠ADC＝60°，即∠AC′B＝60°时，C′、B、D三点共线，∴CD+BD＝AD，故①正确；②如图2，过点C作CH⊥BD于H，则∠BHC＝90°，∴CH＝CD•sin∠CDH，∴S△BDC=12BD•CH=12BD•CD•sin∠CDH，∵∠CDH≤90°，∴sin∠CDH≤1，∴S△BDC≤12 BD•CD，故②正确；③如图3，把△BDC绕点B顺时针旋转60°得到△ABK，连接DK，由旋转得：BD＝BK，∠DBK＝60°，∴△BDK是等边三角形，∴S△BDK=34m2，∵△ABK≌△BDC（根据旋转的性质），∴S△ABK＝S△BDC=12BD•CD•sin∠CDH≤12BD•CD，即S△ABK≤12 mn，∴S△ABD≤S△ABK+S△BDK≤34m2+12mn，故③正确；综上所述，正确的结论为3个，错误的结论为0个，故选：A．二、填空题（3分×6＝18分）11．（3分）点A（a，b）关于原点的对称点的坐标为　（﹣a，﹣b）　．【解答】解：点A（a，b）关于原点的对称点的坐标为（﹣a，﹣b）．故答案为：（﹣a，﹣b）．12．（3分）解方程2（x﹣1）2＝8，则方程的解是　x1＝3，x2＝﹣1　．【解答】解：（x﹣1）2＝4，x﹣1＝±2，所以x1＝3，x2＝﹣1．故答案为x1＝3，x2＝﹣1．13．（3分）点P1（﹣1，y1），P2（2，y2），P3（5，y3）均在二次函数y＝﹣x2+2x+c的图象上，则y1，y2，y3的大小关系是　y2＞y1＞y3　．【解答】解：二次函数y＝﹣x2+2x+c的对称轴为：x=―22×(―1)=1，由对称性得，P1（﹣1，y1）关于对称轴对称的点Q的坐标为（3，y1），∵a＝﹣1＜0，∴在对称轴的右侧，即x＞1时，y随x的增大而减小，∵P2（2，y2），P3（5，y3），Q（3，y1），∴y2＞y1＞y3，故答案为：y2＞y1＞y3．14．（3分）已知AB是⊙O的弦，点C为⊙O上异于点A、B的一点，∠OAB＝40°，则∠ACB＝　50°　．【解答】解：∵OA＝OB，∠OAB＝40°，∴∠OAB＝∠OBA＝40°∴∠AOB＝180°﹣40°﹣40°＝100°，∴∠ACB=12∠AOB＝50°，故答案为：50°．15．（3分）已知关于x的二次函数y＝ax2+bx+c，下列结论中一定正确的是　①②③④．　．（填序号即可）①若抛物线与x轴有两个不同交点，则方程cx2+bx+a＝0必有两个不等实数根；②若对任意实数t都有at2+bt≤a﹣b（a＜0），则b＝2a；③若（am2+bm+c）（an2+bn+c）＜0（m＜n），则方程ax2+bx+c＝0有一个根α，且m＜α＜n；④若a2m2+bam+ac＜0，则方程ax2+bx+c＝0必有两个实数根．【解答】解：①∵抛物线y＝ax2+bx+c与x轴有两个不同交点，∴方程ax 2+bx +c ＝0有两个不同的实数根，∴b 2﹣4ac ＞0，∴cx 2+bx +a ＝0有两个不相等的实数根，故①正确；②∵对任意实t 都有at 2+bt ≤a ﹣b （a ＜0），∴at 2+bt +c ≤a ﹣b +c ，∴当x ＝﹣1时，函数有最大值，∴函数的对称轴为直线x ＝﹣1，∴―b 2a=―1，∴b ＝2a ，故②正确；③∵（am 2+bm +c ）（an 2+bn +c ）＜0（m ＜n ），∴抛物线与x 轴的一个交点的横坐标在m 、n 之间，∵方程ax 2+bx +c ＝0有一个根α，∴函数图象与x 轴的一个交点为（α，0），∴m ＜α＜n ，故③正确；④∵a 2m 2+bam +ac ＜0，∴a （am 2+bm +c ）＜0，∴当a ＞0时，am 2+bm +c ＜0；当a ＜0时，am 2+bm +c ＞0，∴方程ax 2+bx +c ＝0必有两个实数根，故④正确；故答案为：①②③④．16．（3分）已知，⊙O 的直径BC ＝22，点A 为⊙O 上一动点，AD 、BD 分别平分△ABC 的外角，AD 与⊙O 交于点E ．若将AO 绕O 点逆时针旋转270°，则点D 所经历的路径长为 32π　．（提示：在半径为R 的圆中，n °圆心角所对弧长为nπR 180）【解答】解：如图，设∠ACB ＝α，∵BC 是⊙O 的直径，∴∠BAC ＝90°，∴∠DEB＝α，∠ABC＝90°﹣α，∵AD、BD分别平分△ABC的外角，∴∠DAB＝45°，∠ABD＝45°+12α，∴∠EDB＝180°﹣∠DAB﹣∠ABD＝180°﹣45°﹣（45°+12α）＝90°―12α，∴∠EBD＝180°﹣∠DEB﹣∠EDB＝180°﹣α﹣（90°―12α）＝90°―12α，∴∠EDB＝∠EBD，∴EB＝ED，∵BE=BE，∴∠ECB＝∠EAB＝45°，∵∠AEB＝90°，∴△BCE是等腰直角三角形，∴EB＝EC，∴EB＝EC＝ED，∴点D在半径为2的⊙E上逆时针旋转135°，∴点D所经历的路径长为：135π⋅2180=32π，故答案为：32π．三、解答题（共8小题，共72分）17．（8分）解方程：x2﹣x﹣3＝0．【解答】解：x2﹣x﹣3＝0，∵a＝1，b＝﹣1，c＝﹣3，Δ＝b2﹣4ac＝（﹣1）2﹣4×1×（﹣3）＝13＞0，∴方程有两个不等的实数根，∴x=1±132，则x1=1―132，x2=1+132．18．（8分）如图：OA＝OB＝OC，∠AOB=13∠BOC，∠BAC＝45°．（1）求证：A，B，C在以O为圆心，OA为半径的圆上；（2）求∠OAC的度数．【解答】（1）证明：如图，∵OA＝OB＝OC，∴点O是△ABC的外接圆的圆心，∴A，B，C在以O为圆心，OA为半径的圆上；（2）解：∵∠BOC＝2∠BAC，∠BAC＝45°，∴∠BOC＝90°，∵∠AOB=13∠BOC＝30°，∴∠AOC＝∠AOB+∠BOC＝120°，∵OA＝OC，∴∠OAC＝∠OCA=12（180°﹣120°）＝30°．19．（8分）在平面直角坐标系中，已知二次函数解析式为y＝x2﹣2x﹣3．（1）完成表格，根据数据在平面直角坐标系中画出二次函数的图象；x…﹣10123…y…　0 ﹣3 ﹣4 ﹣3 0　…（2）当x满足　x＜﹣1或x＞3　时，函数值大于0；（3）当﹣2＜x＜2时，y的取值范围是　﹣3＜y＜5　．【解答】解：（1）∵y＝x2﹣2x﹣3，∴当x＝﹣1时，y＝（﹣1）2﹣2×（﹣1）﹣3＝1+2﹣3＝0；当x＝0时，y＝﹣3；当x＝1时，y＝1﹣2﹣3＝﹣4；当x＝2时，y＝4﹣4﹣3＝﹣3；当x＝3时，y＝9﹣6﹣3＝0．故答案为：0，﹣3，﹣4，﹣3，0；图象如图所示：（2）从图象看，当x满足x＜﹣1或x＞3时，函数值大于0，故答案为：x＜﹣1或x＞3；（3）∵y＝x2﹣2x﹣3，当x＝﹣2时，y＝4+4﹣3＝5，当x＝2时，y＝4﹣4﹣3＝﹣3，结合函数图象当﹣2＜x＜2时，y的取值范围是﹣3＜y＜5，故答案为：﹣3＜y＜5．20．（8分）如图，在边长为1的正方形网格中，点A、C为格点，点B在网格线上，以AB为直径作半圆，点D在半圆上，连接AC、BC．请用无刻度直尺完成下列作图，不写画法，保留画图痕迹（用虚线表示画图过程，实线表示画图结果）（1）分别在AB、AC取点E、F，使EF∥BC，EF=12 BC；（2）作△ABC的角平分线BM；（3）在△ABC的角平分线BM取一点N，使CN+DN最小．【解答】解：（1）如图1，①连接矩形AHCG的对角线GH，交AC于F，②格线ET与AB交于点E，③连接EF，则EF=12 BC，证明：∵四边形AHCG是矩形，∴AF＝CF=12 AC，∵ET∥BK，AT＝TK，∴AEEB=ATTK=1，∴AE＝EB，∴EF=12 BC；（2）如图2，①延长EF，交半圆于I，②过B、I作射线BM，则BM平分∠ABC，证明：延长AI交BC于J，∵EF是△ABC的中位线，∴EF∥BC，∴AIIJ=AEBE=1，∴AI＝IJ，∵AB是⊙E的直径，∴∠AIB＝90°，∴BJ＝BA，∴BM平分∠ABC；（3）如图3，设AC与BM的交点是点Q，①连接JQ并延长交AB于P，②连接DP交BM于N，则点N就是求作的点，证明：∵BM垂直平分AJ，∴QJ＝QA，BJ＝BA，∴∠AJP＝∠JAC，∠AJB＝∠JAB，∵AJ＝AJ，∴△AJC≌△JAP（ASA），∴JC＝AP，AC＝JP，∴BC＝BP，QC＝QP，∴BM垂直平分CP，即C和P关于BM对称，∴CN+DN最小是DP．21．（8分）如图，P是圆上一动点，弦AB=3cm，PC平分∠APB，C在圆上，∠BAC＝30°．（1）当∠PAC等于多少度时，四边形PACB有最大面积？最大面积是多少？（2）当PA的长为　1或2　，四边形PACB是梯形（一组对边平行，另一组对边不平行的四边形）（直接写答案）．【解答】解：（1）如图1中，连接OA，作直径CD，设CD交AB于点N．∵PC平分∠APB，∴∠APC＝∠BPC，∴AC=BC，∴CD⊥AB，∴AN＝BN=32（cm），∵∠AOC＝2∠ABC，∠ABC＝30°，∴∠AOC＝60°，∴ON=ANtan60°=12，OA＝2ON＝1（cm），∴CD＝2OA＝2（cm），观察图象可知，当点P与D重合时，四边形APBC的面积最大，此时∠PAC＝90°，最大面积=12AB•CD=3（cm2）；（2）如图2﹣1中，当PB是直径时，四边形PACB是梯形，此时AC∥PB，PA＝1．如图2﹣2中，当AP是直径时，四边形APBC是梯形，此时AP∥BC，AP＝2．综上所述，满足条件的AP的值为1或2．故答案为：1或2．22．（10分）水果店以一定的价格购进某种苹果若干千克，通过销售统计发现：这批苹果从开始销售至销售的第x天的总销量y（千克）与x的关系为二次函数，销售情况记录如表：x123y3976111（1）求y与x的函数关系式；（2）这批苹果多少天才能销售完；（3）水果店为了充实库存，在销售第6天后决定每天又购进20千克该品种苹果，试问再过多少天该品种苹果库存量为244千克？【解答】解：（1）设y与x的函数关系式为y＝ax2+bx+c，则z+b+c=394a+2b+c=769a+3b+c=111，解得：a=―1 b=40c=0，∴y 与x 的函数关系式为y ＝﹣x 2+40x ；（2）由（1）得：y ＝﹣x 2+40x ＝﹣（x ﹣20）2+400，∵﹣1＜0，∴当x ＝20时，y 最大，最大值为400，答：这批苹果20天才能销售完；（3）设再过m 天库存量为216千克，由（2）知：库存原量为400千克，（m +6）天后原本库存剩余量为：400﹣[﹣（m +6）2+40（m +6）]，m 天内再次购买的总量为20m ，∵两部分的总量为244千克，∴400+（m +6）2﹣40（m +6）+20m ＝244，整理得：m 2﹣8m ﹣48＝0，解得：m ＝12或m ＝﹣4（舍去）．答：再过12天该品种苹果库存量为244千克．23．（10分）【问题背景】如图1，P 为△ABC 内一点，连PB 、PC ．则PC +PB ＜AB +AC ．小明考虑到“三角形两边之和大于第三边”，延长BP 交AC 于E ，就可以证明上面结论．请按小明的思路完成证明过程；【迁移应用】如图2，在△ABC 中，∠BAC ＞120°，P 为△ABC 内一点，求证：PA +PB +PC ＞AB +AC ．【拓展创新】已知△ABC 中，BC ＝a ，AB ＝c ，AC ＝b ，a +b ＝4c ，6a +3b ＝19c ，P 为△ABC 所在平面内一点，则PA +PB +PC的最小值为（用含c 的式子表示） 5c 2　．（直接写出结果）【解答】【问题背景】证明：如图1，延长BP 交AC 于点E ，在△ABE 中，AE +AB ＞BE ＝BP +PE ，在△CPE 中，PE +CE ＞PC ，∴AB+AE+CE+PE＞PB+PE+PC，∴AB+AC＞PB+PC，即PC+PB＜AB+AC；【迁移应用】证明：如图2，将△CAP绕点A逆时针旋转60°得到△DAQ，连接PQ，BD，PD，由旋转可得：△DAQ≌△CAP，∠CAD＝∠PAQ＝60°，∴AD＝AC，AQ＝AP，DQ＝PC，∴△APQ是等边三角形，∴PQ＝AP＝AQ，∵∠BAC＞120°，∴∠BAC+∠CAD＞180°，∴由【问题背景】可知：在△BPD中，PB+PD＞AB+AD，在△QPD中，PQ+QD＞PD，∴PB+PQ+QD＞AB+AD，∴PA+PB+PC＞AB+AC；【拓展创新】解：由【问题背景】知，当P为△ABC所在平面内一点时，PA+PB≥AB，PB+PC≥BC，PA+PC≥AC，∴PA+PB+PC≥12(AB+AC+BC)，∵BC＝a，AB＝c，AC＝b，a+b＝4c，6a+3b＝19c，∴PA+PB+PC最小值为12（a+b+c）=5c2，故答案为：5c 2．24．（12分）如图1，抛物线y＝ax2+bx+c交x轴于A、B两点，交y轴于C点．且抛物线的对称轴为x＝2，OC＝3，S△ABC＝3．（1）求抛物线的解析式；（2）如图2，过D（m，﹣2）作抛物线切线（不与y轴平行，且与抛物线有且仅有一个交点）DE：y＝k1x+b1（切点为E）和DF：y＝k2x+b2（F为切点），求k1k2的值；（3）如图3，将抛物线向左平移两个单位后再沿y轴向下运动得抛物线C1，直线l3、l4分别与（2）中直线DE、DF平行，l3与C1交于E，F两点，l4与C1交于G，H两点，M，N分别为EF、GH的中点，求点O到直线MN的距离d的最大值．【解答】解：（1）∵S△aABC＝3，OC＝3，∴12•AB•DC＝3，∴AB＝2，∵对称轴为直线x＝2，设A（a，0），B（b，0），∴b﹣2＝2﹣a＝1，解得a＝1，b＝3，∴A（1，0），B（3，0），设y＝a（x﹣1）（x﹣3）过点（0，3），∴3＝3a，解得a＝1，∴y＝x2﹣4x+3．（2）将抛物线C：y＝（x﹣2）2﹣1向左平移2个单位，向上平移1个单位得y＝x2，设点D（m，﹣2）向上平移后对应点为D1（n，﹣1），∴平移后的切线l1为：y+1＝k1（x﹣n），平移后的切线l2为：y+1＝k2（x﹣n），∴y+1=k1(x―n) y=x2，∴x2﹣k1x+k1n+1＝0，∴Δ＝k12﹣4k1n﹣4＝0，同理可得，k22﹣4k2n﹣4＝0，∵k1≠k2，∴k1，k2是k2﹣4kn﹣4＝0的两根，∴k1k2＝﹣4．（3）∵DE∥l3，DF∥l4，∴l3的解析式为：y＝k1x（k1k2＝﹣4），l4的解析式为：y=―4k1 x，∴y=x2+my=k1x，即x2﹣k1x+m＝0，∴x E+x F＝k1，∵M为EF的中点，∴x M=x E+x F2=k12，∴y M=k12 2，∴M（k12，k122），∵y=x2+my=―4k1x，即x2+4k1x+m＝0，∵点N是GF的中点，∴x N=―2k1，y N=8k12，∴N（―2k1，8k12），设MN的解析式为：y＝px+q，q=k12 2p+q=8k12，解得，p=k12―4k1q=2，∴直线MN：y=k12―4k1x+2，且该直线过定点（0，2），∴d≤2．∴点O到直线MN的距离d的最大值2．。

2015-2016学年某某省某某市丹江口市凉水河中学九年级（上）分类练习化学试卷一、选择题1．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2═2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( )A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O2．在4Cu+10HNO3=4Cu（NO3）2+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为( )A．NO B．NO2C．N2O D．N2O33．物质X和B2能发生下列反应：2X+B2=2AB3，则X的化学式是( )A．AB2B．A2B2C．AB3D．A2B34．某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是( ) A．R一定含有碳，氢，氧三种元素B．R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C．R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D．R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是( )2A．一定含有C、H元素，不含O元素B．一定含有 C、H 元素，可能有O元素C．一定含有C、H、O三种元素D．条件不足，不能判断6．氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是( )A．1：1 B．2：1 C．2：32 D．4：327．对于质量守恒定律的解释不正确的是( )A．化学反应前后，分子的数目不变B．化学反应前后，原子的种类不变C．化学反应前后，原子的数目不变D．化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等四、根据信息书写化学方程式练习：8．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成．该反应的化学方程式为__________．9．用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为：__________．10．工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS2）．在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸．试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式__________，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由__________．11．壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽．当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式__________．12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：__________；（2）高氯酸铵受热分解：__________．13．在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体．一种是有毒的氯气（Cl2）一种是无色无毒的化合物，请写出此反应的化学方程式：__________．14．砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式__________．15．将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：__________．16．白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式：__________．17．体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为__________．18．镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显﹣3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末．试写出以上发生的两条化学方程式：①__________，②__________．五、物质分类练习19．下列物质中：1、新鲜空气2、蔗糖3、海水4、二氧化碳5、温度计中的水银6、氮气7、五氧化二磷8、冰水混合物9、氧气 10、硫酸铜晶体 11、铜 12、石油 13、煤 14、液氢 15、稀有气体 16、木炭 17、高锰酸钾充分反应后的固体 18、硫燃烧的产物属于纯净物的__________；属于化合物的是__________；属于单质的是__________；属于氧化物的是__________．20．下面几种“水”1、自来水2、矿泉水3、井水4、雨水5、盐水6、冰水混合物7、蒸馏水8、纯净水9、娃哈哈纯净水10、水蒸气11、铁水12、水银，其中属于纯净物的是：__________．21．如图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是( )A．B． C．D．22．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是( ) A．B． C．D．23．①从空气中分离出来的稀有气体；②经过吸附、沉淀、过滤后得到的矿泉水；③磷在氧气中充分燃烧后的生成物；④过氧化氢溶液加热充分反应后的液体；⑤硬水经处理后得到的软水；⑥高锰酸钾加热完全反应后剩余物；⑦点燃后会产生爆炸的气体；⑧部分结冰的蒸馏水⑨铁=10⑩空气中分离出来的稀有气体⑪过氧化氢⑫湖水⑬一种黑色的固体粉末，其中肯定属于混合物的有（填序号，下同）__________，肯定属于纯净物的有__________．属于单质的是__________属于化合物的是__________属于氧化物的是__________．24．下列物质中一定是纯净物的是__________①木炭；②纯净的金刚石；③铅笔芯；④黑火药；⑤冰水混合物．25．我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①海水②白酒③铜④自来水⑤空气⑥牛奶⑦食醋⑧铁粉⑨糖水⑩氮气，属于混合物的有（填序号，下同）__________，属于纯净物的有__________．属于单质的是__________．2015-2016学年某某省某某市丹江口市凉水河中学九年级（上）分类练习化学试卷一、选择题1．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2═2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( )A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式X+3O2═2CO2+3H2O，反应物中氧原子个数为2，反应后的生成物碳、氧、氢原子个数分别为2、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6O．故选：D．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．2．在4Cu+10HNO3=4Cu（NO3）2+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为( )A．NO B．NO2C．N2O D．N2O3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式4Cu+10HNO3=4Cu（NO3）2+X+5H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为4、10、10、30，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为4、10、8、29，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有个氮原子和个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O．故选：C．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．3．物质X和B2能发生下列反应：2X+B2=2AB3，则X的化学式是( )A．AB2B．A2B2C．AB3D．A2B3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式2X+B2=2AB3，反应物中B原子个数为2，反应后的生成物中A、B原子个数分别为2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个A 原子和4个B原子，则每个X分子由1个A原子和2个B原子构成，则物质X的化学式为AB2．故选：A．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．4．某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是( ) A．R一定含有碳，氢，氧三种元素B．R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C．R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D．R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是( )2A．一定含有C、H元素，不含O元素B．一定含有 C、H 元素，可能有O元素C．一定含有C、H、O三种元素D．条件不足，不能判断【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×（×100%）=3.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×（×100%）=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．故选：A．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．6．氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是( )A．1：1 B．2：1 C．2：32 D．4：32【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】据氢气和氧气反应会生成水，以及方程式中各物质间的质量关系进行分析．【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O；各物质间的质量之比为2×（1×2）：16×2：2（1×2+16）=4：32：36；所以，氢气与氧气的质量之比是4：32．故选：D．【点评】此题是化学反应中各物质质量比的考查，解决的关键是对各物质质量比等于相对分子质量和的比即可．7．对于质量守恒定律的解释不正确的是( )A．化学反应前后，分子的数目不变B．化学反应前后，原子的种类不变C．化学反应前后，原子的数目不变D．化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的概念、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，进行分析判断．【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项说法错误．B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确．C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子的数目不变，故选项说法正确．D、一切化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化的实质（分子分成原子，原子再重新组合成新分子）是正确解答本题的关键．四、根据信息书写化学方程式练习：8．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成．该反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O．故答案为：2N2H4+N2O43N2+4H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．9．用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH3COOH）和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH3COOH）和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O．故答案为：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．10．工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS2）．在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸．试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由﹣1价升到+4价．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】根据题意，硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．【解答】解：硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．铁元素显+2价，设FeS2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价．氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．故答案为：FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；﹣1价升到+4价．【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．11．壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽．当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，反应的化学方程式为：4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O．故答案为：4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：4Al+3O22Al2O3；（2）高氯酸铵受热分解：2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）加热铝粉使其被氧气氧化，反应的化学方程式是为：．（2）高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分（氮气和氧气），一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态，是水），反应的化学方程式为：2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O．故答案为：（1）4Al+3O22Al2O3；（2）2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．13．在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体．一种是有毒的氯气（Cl2）一种是无色无毒的化合物，请写出此反应的化学方程式：7C+4HClO4=2H2O+2Cl2↑+7CO2↑．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该化合物是二氧化碳），据此进行分析解答．【解答】解：用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该化合物是二氧化碳），反应的化学方程式为：7C+4HClO4=2H2O+2Cl2↑+7CO2↑．故答案为：7C+4HClO4=2H2O+2Cl2↑+7CO2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】解：砷化氢与氧气反应生成砒霜，根据反应前后元素种类不变可推知另一生成物为水，化学方程式为：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O故答案为：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O【点评】书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．15．将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氮气），该反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生氯化钾（KCl）和氧气，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生氯化钾（KCl）和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．17．体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据题中的叙述找出反应物、生成物，然后结合方程式的书写原则进行书写．【解答】解：乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，故答案为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．18．镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显﹣3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末．试写出以上发生的两条化学方程式：①3Mg+N2Mg3N2，②2Mg+CO22MgO+C．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显﹣3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：①镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显﹣3价）固体的化合物，氮化镁中镁元素显+2价，其化学式为Mg3N2；反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2．②镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种白色固体粉末（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该白色固体粉末是氧化镁），反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C．故答案为：①3Mg+N2Mg3N2；②2Mg+CO22MgO+C．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．五、物质分类练习19．下列物质中：1、新鲜空气2、蔗糖3、海水4、二氧化碳5、温度计中的水银6、氮气7、五氧化二磷8、冰水混合物9、氧气 10、硫酸铜晶体 11、铜 12、石油 13、煤 14、液氢 15、稀有气体 16、木炭 17、高锰酸钾充分反应后的固体 18、硫燃烧的产物属于纯净物的2、4、5、6、7、8、9、10、11、14、18；属于化合物的是2、4、7、8、10、18；属于单质的是5、6、9、11、14；属于氧化物的是4、7、8、18．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，2、蔗糖，4、二氧化碳，5、温度计中的水银，6、氮气，7、五氧化二磷，8、冰水混合物中只有水分子，9、氧气，10、硫酸铜晶体，11、铜，14、液氢，18、硫燃烧的产物是二氧化硫，它们都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，5、温度计中的水银，6、氮气，9、氧气，11、铜，14、液氢，它们都属于单质；。

2024届湖北省武汉市武昌区南湖中学九年级化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．下列知识整理的内容不完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．自来水生产中，常用的消毒剂是 A ．液氯B ．明矾C．食盐D ．酒精3．在密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。

关于此反应的认识不正确的是 A ．m =1B ．该反应为化合反应C ．参加反应的Z 与W 的质量比是6:11D ．若该反应充分进行，反应后W 仍有剩余4．下列物质中，属于氧化物的是A．CaO B．CaCO3C．O2D．Ca(OH)2 5．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。

一会儿，就观察到ba段纱布条变成红色。

以下有关实验的说法错误的是A．图2比图1的实验更环保、更节约B．图2中bc段纱布始终不会变红C．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动D．若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布变红的时间会变长6．将N2和CO2、O2和CO2、CO和CO2，都能区别开的方法是（）A．用燃烧的木条B．分别通入澄清石灰水C．分别通入灼热的氧化铜D．用带火星的木条7．下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是（）A．用氧气抢救危重病人B．用氦气填充飞艇C．用氮气做保护气填充食品包装袋D．稀有气体通电发出各色的光8．向一定质量的过氧化氢溶液中加入一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是A．过氧化氢中含有水和氧气B．反应物有过氧化氢和二氧化锰C．二氧化锰加速过氧化氢分解出氧气D．过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气9．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．10．2019年6月5日中国主办世界环境日，主场活动设在杭州，聚焦“空气污染”主题。

2015-2016学年某某省某某州利川市谋道初中九年级（上）月考化学试卷（1-3单元）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是( )A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体3．学习化学的一个重要途径是实验，下列化学实验操作不正确的是( )A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体4．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是( )A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是( )A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同6．决定元素种类的因素是( )A．质子数和中子数B．原子核内的质子数C．原子核内的中子数和核外电子数D．原子核外的最外层电子数和电子层数7．保持水的化学性质的粒子是( )A．水分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子8．第29届奥运会于去年8月在成功举办．本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念．下列做法符合“绿色奥运”理念的是( )A．垃圾采用露天焚烧处理 B．禁止使用合成材料C．日常用品使用绿颜色的 D．采用太阳能路灯照明9．下列结构示意图中，属于阴离子的是( )A． B．C． D．10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水，六种物质，其中属于混合物的是__________，能使澄清石灰水变浑浊的是__________．12．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：__________；__________（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：__________；__________（3）用过氧化氢制取氧气：__________．13．如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构．Y=__________，X=__________．14．构成物质的粒子有__________、__________、__________．水是由__________构成的，铁是由__________构成的，氯化钠是由__________、__________构成的．15．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是__________，此现象说明分子具有__________的性质．三、简答题（14分）16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：1 H 2He3 Li4 Be 5B 6 C 7 N 8O 9 F 10Ne 11 Na 12 Mg 13Al 14 Si 15 P 16S 17 Cl 18Ar（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为__________．（2）6～11号元素中属于金属元素的有__________（填元素符号）．17．在下列粒子结构示意图中：（1）表示中性原子的有__________；（2）表示具有稳定结构的有__________；（3）表示阴离子的有__________；表示阳离子的有__________．18．我国著名化学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________．19．用分子原子的角度回答下列问题．（1）墙内开花墙外可闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．（3）试回答化学变化的微观过程．20．分析1﹣18号元素原子结构示意图如图回答问题．（1）同一周期的共同点是__________．（2）同一主族的共同点是__________．四、实验与探究题（本题共10分）21．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a__________；b__________．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是__________（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：__________，其中二氧化锰起__________作用．（3）如果用装置E收集气体结束后应先__________，再__________．（4）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是__________，指出装置中的一点不足__________，这样会导致的后果是__________．2015-2016学年某某省某某州利川市谋道初中九年级（上）月考化学试卷（1-3单元）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是( )A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化．B、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、钢水浇铸的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题考查空气的体积分数，只要熟记空气中各成分的体积分数即可轻松解答．【解答】解：根据空气的组成及含量可知空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%特点相对固定可变成分故选C．【点评】本题很简单，需要学生能够记住即可，同时还要了解空气成分的多样性3．学习化学的一个重要途径是实验，下列化学实验操作不正确的是( )A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据实验室中取用药品及实验注意事项来完成解答即可，其中倾倒液体时通常将标签朝向手心，瓶塞倒放；用量筒读取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；点燃酒精灯通常用火柴引燃；滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中．【解答】解：A、倾倒液体时通常将标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作正确；B、用量筒读取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故B操作正确；C、点燃酒精灯通常用火柴引燃，故C操作正确；D、滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中，故D操作错误．故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．4．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是( )A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【考点】测定空气里氧气含量的探究．【分析】保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．红磷在空气中燃烧的现象是：发黄光，放出热量，冒出大量的白烟．通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．【解答】解：A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．故选项正确；故选C．【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是( )A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、水受热变成水蒸气，是由于温度升高，水分子之间的间隔增大，故A不正确；B、经过食堂附近能闻到饭菜香味是因为分子运动到了我的鼻子中，故B正确；C、由于构成酒精和水分子之间存在间隔，所以混合后的体积将小于总体积，故C正确；D、由于氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，即构成他们的分子种类不同，其化学性质也不相同，所以D也正确．故选A．【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．6．决定元素种类的因素是( )A．质子数和中子数B．原子核内的质子数C．原子核内的中子数和核外电子数D．原子核外的最外层电子数和电子层数【考点】元素的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据元素的概念进行分析解答本题．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选B．【点评】本题考查了元素的概念，并根据概念进行分析解题，学以致用．7．保持水的化学性质的粒子是( )A．水分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】结合课本知识的信息．【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子．故选A【点评】此题考查分子定义的理解应用．进一步要求学生准确记忆理解概念、理论、定律等．8．第29届奥运会于去年8月在成功举办．本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念．下列做法符合“绿色奥运”理念的是( )A．垃圾采用露天焚烧处理 B．禁止使用合成材料C．日常用品使用绿颜色的 D．采用太阳能路灯照明【考点】绿色化学．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据垃圾采用露天焚烧的产物来回答；B、根据现在使用的材料回答；C、根据绿色食品的定义来回答；D、根据太阳能特点来考虑本题．【解答】解：A、垃圾采用露天焚烧可能产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染空气的有害气体，故A错误；B、现在人们使用的物质大多数是合成材料，禁止使用合成材料是绝对不可能的，故B错误；C、绿色食品是指无毒、无公害的食品，并不是绿颜色的，日常用品使用绿颜色的与倡导的理念没有任何关系，故C错误；D、太阳能属于清洁能源没有任何污染，采用太阳能路灯照明是符合该理念的，故D正确．故选D．【点评】知道垃圾焚烧的坏处，了解我们现在所使用的各种物质的材料，熟悉新能源有哪些．9．下列结构示意图中，属于阴离子的是( )A． B．C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】我们可以利用质子数和核外电子数的大小关系来确定，所给微粒是原子还是阳离子或阴离子．【解答】解：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．故选：A．【点评】非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】本题考查化合反应和分解反应，化合是多变一，分解是一变多．【解答】解：A、该反应是多变一，属于化合反应，故A错误．B、该反应是多变一，属于化合反应，故B错误．C、该反应是一变多，属于分解反应，故C错误．D、是单质和化合物反应生成单质和化合物，既不是化合反应也不是分解反应，故D正确．故选D．【点评】本题较简单，注意从物质的类别和多少来判断化学反应的类型，重点是掌握化合反应与分解反应的变化特征．二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水，六种物质，其中属于混合物的是①，能使澄清石灰水变浑浊的是④．【考点】纯净物和混合物的判别；二氧化碳的化学性质．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；四氧化三铁、铁粉、二氧化碳、液态氧、水等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：①；④．【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．12．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁；化合反应（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应（3）用过氧化氢制取氧气：过氧化氢水+氧气；分解反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故填：铁+氧气四氧化三铁；化合反应；（2）由题意反应物为高锰酸钾，反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，故高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合一变多的特点，故属于分解反应．故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．13．如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构．Y=6，X=16．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数，易得2个电子，说明其最外层电子数为8，据此解答．【解答】解：该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，说明其原子中最外层电子数为6，故其原子中的电子总数为16，故核内的质子数为16，故填：6，16．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．14．构成物质的粒子有分子、原子、离子．水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的．【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据构成物质的基本粒子，金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．水是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：分子、原子和离子；水分子；铁原子；钠离子、氯离子．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．15．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，此现象说明分子具有不断运动的性质．【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】首先认真分析题意，明确图片所给图片的实验目的，然后根据实验目的获得正确的结论．【解答】解：由于浓氨水具有挥发性，从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上，故由近及远变色．故答案为：①滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，②不断运动．【点评】本题以图片命题，有利于激发学生的学习兴趣和探究的欲望．三、简答题（14分）16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：1 H 2He3 Li4 Be 5B 6 11 Na 12 Mg 13Al 14（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为．（2）6～11号元素中属于金属元素的有Na（填元素符号）．【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量．（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，据此进行分析解答．【解答】解：（1）由元素周期表部分内容可知，氧元素的相对原子质量为16.00．（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素，其元素符号为Na．故答案为：（1）16.00；（2）Na．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息等进行分析解题的能力．17．在下列粒子结构示意图中：（1）表示中性原子的有AC；（2）表示具有稳定结构的有ABD；（3）表示阴离子的有B；表示阳离子的有D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，AC质子数=核外电子数，为原子．（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，A核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于相对稳定结构；BD最外层电子数为8，属于相对稳定结构．（3）B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．故答案为：（1）AC；（2）ABD；（3）B；D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．18．我国著名化学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为63，中子数为89，核外电子数为63．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：由题意，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数和核外电子数均为63；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意铕原子的相对原子质量为152，则中子数=152﹣63=89．故答案为：63；89；63．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．19．用分子原子的角度回答下列问题．（1）墙内开花墙外可闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．（3）试回答化学变化的微观过程．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；在化学变化中分子本身发生了变化，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：（1）墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．（3）在化学变化中，分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子．故答案为：（1）分子在不断运动（2）分子间有间隔（3）分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．20．分析1﹣18号元素原子结构示意图如图回答问题．（1）同一周期的共同点是同一周期的原子，核外电子层数相同．（2）同一主族的共同点是同一主族的原子，最外层电子数相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．（2）根据同一主族与最外层电子数的关系进行分析解答．【解答】解：（1）由同一周期的各原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．（2）由同一主族的各原子结构示意图可以看出，同一主族的原子，最外层电子数相同．故答案为；（1）同一周期的原子，核外电子层数相同；（2）同一主族的原子，最外层电子数相同．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等进行分析、解题的能力．四、实验与探究题（本题共10分）21．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：。

2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．佛某某樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．332．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其它物质变化类型不同的一项是( )A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸XC．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是( )A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是( )A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼6．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A 铁粉（焦炭）稀硫酸过滤B CO2气体（水蒸气）生石灰干燥C NaOH固体（CaCO3）足量的水溶解、过滤、蒸干D KCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干A．A B．B C．C D．D二、非选择题：7．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有__________．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子__________．（3）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式__________．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是__________．（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为__________．8．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以某某石（含Al2O3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是__________；（2）操作a的目的是__________；（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为__________；（4）写出反应①的化学方程式__________；（5）反应②的基本反应类型是__________．9．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为__________．（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是__________g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）2015-2016学年某某省某某市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．佛某某樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．33【考点】相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2=32．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其它物质变化类型不同的一项是( )A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸XC．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、浓硫酸腐蚀纸X过程中有新物质生成，属于化学变化．C、用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是( )A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水【考点】碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．【解答】解：A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确．故选C．【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题．4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；C、二氧化碳不与酸反应；D、氢氧化钠为碱，能与酸反应．故选C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是( )A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】A、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；B、对照实验要注意变量的唯一性；C、根据金属在金属活动性顺表中的位置，H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁＞铁，正确；B、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误；C、铝能与盐酸反应放出氢气，说明Al＞H，而铜不能与盐酸反应，说明H＞Cu，所以铝比铜活泼，正确；D、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确；故选：B【点评】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈．位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．6．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A 铁粉（焦炭）稀硫酸过滤B CO2气体（水蒸气）生石灰干燥C NaOH固体（CaCO3）足量的水溶解、过滤、蒸干D KCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、NaOH固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、非选择题：7．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．（3）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5．【考点】碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）氨水能够电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子；（2）微观粒子的不断运动的；（3）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水；（4）氨水能使酚酞试液变红色，氨气不能使酚酞试液变红色；（5）一定条件下，氨气和氧气反应能生成一氧化氮和水．【解答】解：（1）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH﹣．故填：NH4+、OH﹣．（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．故填：是不断运动的．（3）NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．故填：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．故填：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．（5）一定条件下，氨气和氧气反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比是4：5．故填：4：5．【点评】碱通常具有的性质有：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，溶液能使酚酞试液变红色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物反应等．8．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以某某石（含Al2O3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是过滤；（2）操作a的目的是除去某某石中不溶于水也不溶于酸的杂质；（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl；（4）写出反应①的化学方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；（5）反应②的基本反应类型是复分解反应．【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】（1）根据实验的过程分析操作的名称；（2）根据过滤的原理分析操作a的目的；（3）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；（4）根据实验的流程图分析①的反应，写出化学方程式；（5）根据反应的特点分析反应的类型．【解答】解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤；（2）操作a的目的是：除去某某石中不溶水也不溶于酸的杂质；（3）某某石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl；（4）由反应的流程可知，反应①是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，化学方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．故答案为：（1）过滤；（2）除去某某石中不溶于水也不溶于酸的杂质；（3）NH4Cl；（4）3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；（5）复分解反应．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．9．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为．（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据表某某息可知生成CO2的质量；（2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出镁元素的质量分数；（3）结合化学方程式和表某某息根据二氧化碳的质量即可解答．【解答】解：（1）表某某息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；（2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO4的质量为z；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑84 98 120 44===x=8.4g，y=9.8%，z=12g菱镁矿中碳酸镁的质量分数：×100%=84%；（3）实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是y=9.8%．故答案为：（1）4.4g；（2）菱镁矿中碳酸镁的质量分数是84%；（3）所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．【点评】本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在．10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，故填：2.2．（2）设生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，117 44=，x=5.85g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．。