【新人教版】金属的电化学腐蚀与防护PPT完美版1

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金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT

为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中不易生锈呢？
负极反应 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应方程式2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀
如果是酸性较强的雨水附着在钢铁表面呢？
负极反应 Fe－2e－=Fe2＋
正极反应 2H＋＋2e－==H2↑
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT 优秀课件（实用教材）
6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT 优秀课件（实用教材）
图2
二、金属的防护方法 2.其他保护法 (1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化
等方法，使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐
腐蚀的不锈钢。
归归纳纳总总结结
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT 优秀课件（实用教材）
4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
C. 只有① ③
D. 全部
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金属的腐蚀与防护完整版PPT课件

数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金属外壳腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降低了金属外壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用不锈钢车体材料，结合电化学保护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。采用镀锌钢板材料，结合涂层保护技术，延长了车身的使用寿命。

人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》课件ppt

(2) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。（3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 > 弱电解质中 > 非电解质中（4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
人教版选修四高中化学4. 4金属的电化学腐蚀与防护( 共49张 PPT)
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钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
人教版选修四高中化学4. 4金属的电化学腐蚀与防护( 共49张 PPT)
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4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
电负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+
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二、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。（2）电化学腐蚀

人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》优质课件

原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电化学腐蚀与防护(共2 9张PPT )
问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？试设计实验来证明你的结论。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电化学腐蚀与防护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电化学腐蚀与防护(共2 9张PPT )
• 中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. • 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，
钢铁是怎样被腐蚀的？怎样防腐？
新课标人教版选修四化学反应原理
第四章电化学基础
第四节金属的电化学腐蚀与防护
人教版选修四高中化学3-3：金属的电化学腐蚀与防护(共2 9张PPT )
阅读课本P84
人教版选修四高中化学3-3：金属的电化学腐蚀与防护(共2 9张PPT )
[推测]
将除锈过的铁钉，放入装有稀盐酸的具支试管中．几分钟后，导管中的水柱如何变化？
人教版选修四高中化学3-3：金属的电化学腐蚀与防护(共2 9张PPT )
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现象
加入饱和食盐水的试管: 导管内液面上升加入稀盐酸的试管: 导管内液面下降

人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》完美课件

阅读课本 P84思考问题：什么是金属腐蚀？本质是什么?
阅读课本 P84思考问题：什么是金属腐蚀？本质是什么?
阅读课本 P84思考问题：什么是金属腐蚀？本质是什么?
1. 金属腐蚀:
阅读课本 P84思考问题：什么是金属腐蚀？本质是什么?
1. 金属腐蚀: 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
观后：你有何感想？面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，
同学们有没有想过，金属怎样被腐蚀？怎样防止金属被腐蚀？
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护》(共 143张P PT)
金属腐蚀现象普遍
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护》(共 143张P PT)
金属腐蚀现象普遍
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护》(共 143张P PT)
阅读课本 P84思考问题：什么是金属腐蚀？本质是什么?
1. 金属腐蚀: 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2. 金属腐蚀的本质：
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护》(共 143张P PT)
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护》(共 143张P PT)

金属的电化学腐蚀与防护优秀课件1

H2O
钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图
05.08.2020
7
2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性
正极
2H++ 2e- =H2
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
负极
Fe - 2e- = Fe2+
溶液
（1）、铁棒上的电极反应式为：
（2）、碳棒上的电极反应式为：
（3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe–4e-＝2Fe2+ 6、镍—镉可充电电池可发生如下反应： O2+2H2O+4e-＝4OH-
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
＞有防腐措施的腐蚀
05.08.2020
11
二、金属的电化学防护
1、金属防护的几种重要方法 ①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。 ②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，
原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
05.08.2020
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
（2）除锈的原理：负极： 2Al -6e- = 2Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S2-
05.08.2020
10
一、金属的电化学腐蚀
小结
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

《金属的电化学腐蚀与防护》人教版高二化学选修4PPT课件

人教版高中化学选修4（高二）
第四章电化学基础
第四节金属的电化学腐蚀与防护
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XX老师
学习目标
1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。
一、金属的腐蚀
化学腐蚀
金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀
不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化而消耗的过程叫做金属的电化学腐蚀。
一、金属的腐蚀
化
Zn
学腐
①
蚀
H2SO4
牺牲阳极的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法
三、金属的防护
金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法
原理：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
三、金属的防护
牺牲阳极的阴极保护法
三、金属的防护
2.外加电流的阴极保护法将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加
直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
辅助阳极（不溶性）
三、金属的防护
金属的电化学防护在同一电解质溶液中防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件
练习练习
下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 。

金属的电化学腐蚀和保护PPT

外加电流的外加电流的阴极保护法示意图
辅助阳极不溶性）（不溶性）
化学
3．此外，电化学保护法还有一种阳极钝化保．护法原理：将电源的正极接在被保护的金属上，负极接
在辅助金属上，适当控制电压使阳极电位达到钝化电位，这时金属表面发生阳极钝化而由活性状态转为钝化状态，达到保护金属的目的。
应用：阳极保护方法通常适用于具有强腐蚀性和氧
硫组成的青铜合金。它是由铜、锡及少量铝、铁、镍、硫组成的青铜合金。
化学
化性的介质，以及金属能够发生阳极钝化的体系，例如碳钢在硫酸、磷酸、硝酸和苛性钠溶液中。使用阳极保护方法必须小心懂慎，否则会使被保护对象迅速破坏，甚至造成严重事故。
化学
金属电化学应用实例
化学
答案
化学
化学
1965年冬天，在湖北省荆州市附近的望年冬天，年冬天山楚墓群中，山楚墓群中，出土了一把锋利无比的宝剑。专家通过对剑身八个鸟篆铭文的解证明此剑就是传说中的越王勾践剑。读，证明此剑就是传说中的越王勾践剑。让人惊奇的是，让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两千多年的历史长河，千多年的历史长河，但剑身丝毫不见锈它千年不锈的原因是什么呢？斑。它千年不锈的原因是什么呢？
化学
析氢腐蚀与吸氧腐蚀
如右图所示，空气中的如右图所示，空气中的CO2， SO2 等可溶解在水中形成电解质溶液，解质溶液，从而形成了原电其中铁是阳极，池。其中铁是阳极，发生氧化反应；铜是阴极，化反应；铜是阴极，发生还原反应。原反应。 H2O Fe Cu
负极： → 被腐蚀）负极：Fe→Fe2++2e （Fe被腐蚀）被腐蚀正极：（析氢腐蚀）：（析氢腐蚀正极：（析氢腐蚀）2H＋＋2e→H2 → 吸氧腐蚀）（吸氧腐蚀）1/2O2＋2H＋＋2e-→H2O

人教版《金属的腐蚀与防护》优质ppt课件

鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
(Fe2O3 ·nH2O)
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O
3--金属的腐蚀与防护
2H++2e-＝H2↑
FFee OOHH ①锌与稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
2+ - 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。 2+ - 被腐蚀金属成为原电池的负极而被破坏。
牺牲阳极（负极)的阴极（正极）保护法示意图
2、外加电源的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极（不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
课堂练习
2．下列叙述中正确的是（ B ）
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
泼金属参与反应受到腐蚀。贫困能造就男子气概。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。胸有凌云志，无高不可攀。
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
有志者能使石头长出青草来。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
褴褛衣内可藏志。
才自清明志自高。
无所求则无所获。航海的船只的船底四周镶嵌
前者是在中性或弱酸性条件下而后者是在酸性条件下的反应,取决于水膜的酸碱性。
金属的腐蚀
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
较为普遍
课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈中性或弱酸性，发生
吸氧腐蚀,电极反应式为：负极：2Fe–4e-＝2Fe2,+ 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH-

金属的电化学腐蚀与防护ppt正式完整版

二、判断金属腐蚀快慢的规律 1.电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀(原电池原理的防护>电解原理的防护)。 2.对同一种金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。 3.活动性不同的两金属,活动性差别越大,则活动性强的金属腐蚀越快。 4.对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越快。特别提醒对于活动性不同的两金属,活动性差别越大,氧化还原反应的速率越大,活泼金属腐蚀越快;纯度越高的金属,腐蚀速率越小。
点拨在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢由下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)外加电流的阴极保护法。电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀(原电池原理的防护>电解原理的防护)。
一、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系
铝解质析铆 :电钉化发学生将腐了蚀被化与学化保腐学蚀腐护蚀的金本属质区与别在外于是加否发直生原流电电池反源应。的负极相连让其成为阴极,而将外加直流电源的正极接到惰性电极上,让其成为阳极。点拨主要从以下几个方面来解决此类题目。
图形描述
条件
水膜酸性较强
电负极 Fe-2e- Fe2+
极正极 2H++2e反应总反应 Fe+2H+
H2↑ Fe2++H2↑
水膜酸性较弱或呈中性
2H2O+O2+4e2Fe+2H2O+O2
4OH2Fe(OH)2
一二
二、金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法应用原电池原理,让被保护金属作正极,另找一种活泼性较强的金属作负极。如图所示:

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【新人教版】金属的电化学腐蚀与防护PPT完美版1
【新人教版】金属的电化学腐蚀与防护PPT完美版1
19:15:34
钢铁生锈
金属腐蚀现象普遍
19:15:34
铜器生锈
铜器表面生成铜绿
印度地标性建筑豪拉大桥 19（:15:3资4 料图）
印度民众嚼完Gutkha烟后吐出的口水致豪拉大桥支柱腐蚀严重（资料图）
3．在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。 4．数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。
3、下列不能用于金属防腐处理的是
A．涂油漆
B．改变金属内部结构
D
C．镀上一层耐腐蚀的金属 D．在海轮的船体上镶铜块
4、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ C ）
A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金
C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D. 金属表面喷漆
19:15:34
因金属腐蚀而使桥梁坍塌
资料在线
金属制品腐蚀的调查
全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。
负极（Fe）：Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 总反应： 2H++Fe=Fe2++H2↑
19:15:34
钢铁的吸氧腐蚀示意图
2Fe—4e— =2Fe2+ 2H2O+O2+4e— = 4OH—
铜能发生析氢腐蚀吗？
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
19:15:34
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈强酸性
水膜呈中性或弱酸性
电极负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 反应正极C(+) 2H++2e－=H2↑
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应联系
2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
19:15:34
1．公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。 2．作为一种道德标准，“八荣八耻” 积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。
科学探究用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
19:15:34
资料：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，可利用该反应检验Fe2+
请你设计一个实验，验证利用牺牲阳极的阴极保护法可保护金属铁。限选试剂：Fe、Cu、Zn、导线、经过酸化的3%NaCl溶液、
19:15:34
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，这是什么原因呢？
实验探究将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试
管中，按下图装置好仪器。
思考：导管中的水柱变化说明什么问题？
八小时后
19:15:34
二.金属的防护(隔绝反应源或连接活泼性更强的金属）
1.电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法
2.改善金属的内部组织结构(内因)
3.在19:15金:34 属表面覆盖保护层
按图连接好装置，观察电流表指针有何变化？往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6] （铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。
金属腐蚀还可能造成环境污染。
观后：你有何感想？
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，同学们有没有想过，金19:1属5:34 怎样被腐蚀？怎样防止金属被腐蚀？
第四章电化学基础
第四节金属的电化学腐蚀与防护
19:15:34
学习目标
⑴认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
K3[Fe(CN)6]溶液
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。
课堂小结
谈谈本节课你的收获
19:15:34
【课堂检测】
2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
C
①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
⑵理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
⑶认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
19:15:34
自学检测
以下现象与电化学腐蚀无关的是 D
A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗
Fe2O3 ·nH2O
2.外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
辅助阳极（Leabharlann 溶性）19:15:34外加电流的阴极保护法示意图
二、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
原理：形成原电池时，让被保护金属作正极 ( 阴极 ) ，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
19:15:34
锌块
19:15:34
课堂小结
一.金属的腐蚀 1.定义 2.本质：M-ne-=Mn+
3.分类
化学腐蚀电化学腐蚀
钢铁的析氢腐蚀(次要) 钢铁的吸氧腐蚀（主要）
Fe2O3 ·nH2O
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，
电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)
若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
19:15:34
实验探究将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试
管中，按下图装置好仪器。思19:考15:34：导管中的水柱变化说明什么问题？
钢铁的析氢腐蚀示意图