九年级上册必背化学方程式及现象

中考九年级化学上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

）6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2∆2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO __________∆ 2Hg+O 2↑5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（药品的选择性）2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O（CO 2的检验）CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O（CO 2吸收）2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________∆ Cu+CO 2（要有尾气处理装置）H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________∆ Cu+H 2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 27.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2二、中考化学推断题2．有一包粉末，已知由CaCO 3、FeCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4、NaOH 、NaNO 3中的几种组成。

九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称一、单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末.【温馨提示】:该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹,烟花等。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO【现象】:铜丝变黑。

【温馨提示】：纯铜为红色,而氧化铜为黑色。

4. 铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O 2点燃2Al 2 O 3【现象】:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

【温馨提示】:铝为银白色的固体。

在做该实验时瓶底要放少量水或细沙,防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底。

5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2点燃2H 2 O【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3)烧杯内壁出现水雾。

【温馨提示】：点燃氢气(可燃性气体）前应先检验纯度,防止爆炸。

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2点燃2P 2 O 5【现象】:（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2【现象】：（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊【温馨提示】:碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈,发出白光。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO 【现象】：碳不充分燃烧生成的CO 为无色、无味、难溶于水的气体,有剧毒，是煤气的主要成分,具有可燃性,还原性,燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。

因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的. 二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳(煤气主要成分）在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃2CO 2【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰,是CO燃烧产生的,而不是碳燃烧产生的. 11。

人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。

初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。

中考九年级化学上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

）6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2∆2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO __________∆ 2Hg+O 2↑5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（药品的选择性）2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O（CO 2的检验）CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O（CO 2吸收）2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________∆ Cu+CO 2（要有尾气处理装置）H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________∆ Cu+H 2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 27.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2二、中考化学推断题2．A ～G 是初中化学常见的物质，B 和D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．（1）写出物质的化学式：A_____．（2）B →C 的化学方程式是_____．（3）反应F ﹣E 的化学方程式是_____．（4）反应B →F 的现象是_____【答案】H 2O 2 2H 2O通电 2H 2↑+O 2↑ Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 放出大量热【解析】【分析】A ～G 是初中化学常见的物质，B 和D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤，且F 能够和D 反应，因此F 是氢氧化钙，D 是二氧化碳，B 是水；A 能够产生水和C ，水也能产生C ，因此A 可以是过氧化氢，C 是氧气；氢氧化钙能够和G 反应，氢氧化钙和G 都能产生E ，E 反应产生二氧化碳，因此E 可能是碳酸钙；则G 可能是碳酸钠.【详解】（1）由分析可知，A 为过氧化氢，其化学式为H 2O 2，故填H 2O 2。

九年级上册化学方程式及现象汇总一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

九年级上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O2 CO2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO3.硫燃烧：S+O2 SO2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

）6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O23.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑5.电解水：2H2O H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑（药品的选择性）2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O（CO2的检验）CO2与NaOH反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（CO2吸收）2.二氧化碳溶于水：CO2+H2O H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2（要有尾气处理装置）H2还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜）6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27.光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。

【导语】化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。

化学⽅程式反映的是客观事实。

⽤化学式（有机化学中有机物⼀般⽤结构简式）来表⽰物质化学反应的式⼦，叫做化学⽅程式。

⽆忧考搜集的《九年级上册化学考试必背⽅程式》，希望对同学们有帮助。

九年级上册化学考试必背⽅程式篇⼀ ⼀、燃烧反应(描述现象要点：光或⽕焰，放热，⽣成物的颜⾊、状、态⽓味) 1、碳充分燃烧： C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应) (空⽓中：红热) (氧⽓中：发出⽩光，放出热量，产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体) 2、碳不充分燃烧： 2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应) 3、硫燃烧： S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应) (空⽓中：淡蓝⾊⽕焰，放出热量，产⽣具有刺激⽓味的⽓体) (氧⽓中：蓝紫⾊⽕焰，放出热量，产⽣具有刺激⽓味的⽓体) 4、磷燃烧： 4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应) (产⽣⼤量⽩烟，P2O5污染空⽓) 5、铁燃烧： 3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应) (氧⽓中：剧烈燃烧，⽕星四射，放出⼤量热，⽣成⿊⾊固体) (瓶底留少量⽔或细沙，防⽌溅落的⾼温熔化物炸裂瓶底。

) 6、镁燃烧： 2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应) (发出耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊固体) 7、氢⽓燃烧：2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应) (产⽣淡蓝⾊⽕焰，⼲冷烧杯壁有⼩⽔株) 8、⼀氧化碳燃烧： 2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应) (产⽣蓝⾊⽕焰，产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体) 9、甲烷燃烧： CH4+2O2=点燃CO2+2H2O (产⽣明亮的蓝⾊⽕焰) 10、⼄醇燃烧： C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O ⼆、常见⽓体制备⽅程式 (⼀)制取氧⽓ 1、过氧化氢与⼆氧化锰混合制氧⽓： 2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应) 2、加热氯酸钾和⼆氧化锰制备氧⽓： 2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应) 3、加热⾼锰酸钾： 2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应) (棉花：防⽌⾼锰酸钾粉末堵塞导管) (先撤导管后灭酒精灯：防⽌⽔倒流回试管底部⽽炸裂试管) 4、加热氧化汞： 2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应) 5、电解⽔： 2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应) (电极：正氧负氢;体积⽐：氢⼆氧⼀;质量⽐：氧⼋氢⼀;加⼊硫酸或氢氧化钠的⽬的：增强⽔的导电性) (⼆)制取⼆氧化碳 1、⽯灰⽯跟稀盐酸反应制⼆氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应) 2、碳酸不稳定： H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应) 3、⾼温煅烧⽯灰⽯： CaCO3=⾼温CaO+CO2↑(CO2⼯业制法，基本反应类型：分解反应) (三)制取氢⽓ 1、锌跟稀硫酸反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (实验室制氢⽓，基本反应类型：置换反应) 2、锌跟稀盐酸： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (实验室制氢⽓，基本反应类型：置换反应) 3、镁跟稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应) 三、其他⽅程式 1、⼆氧化碳使澄清⽯灰⽔变浑浊(CO2的检验)： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、⼆氧化碳溶于⽔： CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应) (CO2通⼊紫⾊⽯蕊试液，试液由紫⾊变为红⾊) 3、⽊炭粉跟氧化铜⾼温共热： C+2CuO=⾼温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应) (⿊⾊粉末逐渐变红，⽣成能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体) 4、⽊炭粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=⾼温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应) 5、⼀氧化碳还原氧化铜： CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾⽓处理装置) 6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应) (反应前先通⼀段时间⽓体：排尽装置中的空⽓或氧⽓;反应结束后继续通⼀段时间⽓体，直⾄试卷冷却⾄常温下：防⽌⽣成的Cu重新被氧化成氧化铜) 7、⼀氧化碳还原氧化铁(⾚铁矿炼铁)： 3CO+Fe2O3=⾼温2Fe+3CO2 8、⼀氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)： 4CO+Fe3O4=⾼温3Fe+4CO2 四、⾦属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应) 1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法冶铜，不能⽤铁桶盛放硫酸铜溶液原理。

酸的通性：①酸能与反应②酸+ →盐+盐酸和镁条反应：现象：硫酸和铁粉反应：现象：③酸+ →盐+ 水盐酸和氧化铜反应：现象：硫酸和铁锈反应：现象：④酸+ →+盐酸和氢氧化钠反应：硫酸和氢氧化钾反应：⑤酸+ 盐→+盐酸和大理石反应：现象：盐酸和硝酸银反应：现象：硫酸和氯化钡反应：现象：可溶性碱的通性：①可溶性碱能与反应②可溶性碱+ →盐+氢氧化钙和二氧化碳反应：现象：氢氧化钠和二氧化碳反应：氢氧化钠和二氧化硫反应：氢氧化钠和三氧化硫反应：氢氧化钠和二氧化硅反应：③可溶性碱+ →新碱+氢氧化钠和氯化铜反应：现象：氢氧化钠和氯化铁反应：现象：氢氧化钙和碳酸钠反应：现象：④所有碱+ →+氢氧化钙和盐酸反应：氢氧化铜和盐酸反应：现象：氢氧化铁和硫酸反应：现象：盐的性质：①盐+ →+盐酸和大理石反应：现象：盐酸和硝酸银反应：现象：硫酸和氯化钡反应：现象：②盐+ →+氢氧化钠和氯化铜反应：现象：氢氧化钠和氯化铁反应：现象：氢氧化钙和碳酸钠反应：现象：氢氧化钠和硫酸铵反应：现象：③盐+ →+氯化钠和硝酸银反应：现象：硫酸钠和氯化钡反应：现象：金属活动性顺序：（H）金属的性质：①金属+ →镁条在空气中燃烧：现象：铁生锈：现象：铁在氧气中燃烧：现象：铜在空气中加热：现象：②（）金属+ →+ 氢气（）和硫酸反应：（）和硫酸反应：（）和硫酸反应：（）和硫酸反应：③（）金属+ →+ （）金属铁和硫酸铜反应：现象：铜和硝酸银反应：现象：酸的通性：①酸能与 酸碱指示剂 反应②酸 + （活泼）金属 → 盐 + 氢气盐酸和镁条反应：↑+===+222H MgCl Mg HCl现象： 白色固体逐渐消失，产生气泡硫酸和铁粉反应：↑+===+2442H FeSO Fe SO H现象： 黑色粉末逐渐消失，产生气泡，溶液变浅绿色③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水盐酸和氧化铜反应：O H CuCl CuO HCl 222+===+现象： 黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色硫酸和铁锈反应：O H SO Fe O Fe SO H 234232423)(3+====+现象： 红色固体逐渐消失，溶液变黄色④酸 + 碱 → 盐 + 水盐酸和氢氧化钠反应：O H NaCl NaOH HCl 2+===+硫酸和氢氧化钾反应：O H SO K KOH SO H 2424222+===+⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐盐酸和大理石反应：↑++===+22232CO O H CaCl CaCO HCl现象： 固体逐渐消失，产生气泡盐酸和硝酸银反应：↓+===+AgCl HNO AgNO HCl 33现象： 产生白色沉淀硫酸和氯化钡反应：↓+===+42422BaSO HCl BaCl SO H现象： 产生白色沉淀可溶性碱的通性：①可溶性碱能与 酸碱指示剂 反应②可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水氢氧化钙和二氧化碳反应：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓===+现象： 溶液变浑浊/产生白色沉淀氢氧化钠和二氧化碳反应：O H CO Na CO NaOH 23222+===+氢氧化钠和二氧化硫反应：O H SO Na SO NaOH 23222+===+氢氧化钠和三氧化硫反应：O H SO Na SO NaOH 24232+===+氢氧化钠和二氧化硅反应：O H SiO Na SiO NaOH 23222+===+③可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐氢氧化钠和氯化铜反应：↓+===+22)(22OH Cu NaCl CuCl NaOH现象： 产生蓝色絮状沉淀氢氧化钠和氯化铁反应：↓+===+33)(33OH Fe NaCl FeCl NaOH现象： 产生红褐色沉淀氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓===+现象： 产生白色沉淀④所有碱 + 酸 → 盐 + 水氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+===+氢氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+===+现象： 蓝色固体消失，溶液变蓝色氢氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H OH Fe 23424236)(3)(2+===+现象： 红褐色固体消失，溶液变黄色盐的性质：①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸盐酸和大理石反应：↑++===+22232CO O H CaCl CaCO HCl现象： 固体逐渐消失，产生气泡盐酸和硝酸银反应：↓+===+AgCl HNO AgNO HCl 33现象： 产生白色沉淀硫酸和氯化钡反应：↓+===+42422BaSO HCl BaCl SO H现象： 产生白色沉淀②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱氢氧化钠和氯化铜反应：↓+===+22)(22OH Cu NaCl CuCl NaOH现象： 产生蓝色絮状沉淀氢氧化钠和氯化铁反应：↓+===+33)(33OH Fe NaCl FeCl NaOH现象： 产生红褐色沉淀氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓===+现象： 产生白色沉淀氢氧化钠和硫酸铵反应：↑++===+3242424222)(NH O H SO Na NaOH SO NH 现象： 产生刺激性气味的气体③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐氯化钠和硝酸银反应：↓+===+AgCl NaNO AgNO NaCl 33现象： 产生白色沉淀硫酸钠和氯化钡反应：↓+===+42422BaSO NaCl BaCl SO Na现象： 产生白色沉淀金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属的性质：①金属 + 氧气 → 金属氧化物 镁条在空气中燃烧：MgO O Mg 222点燃+现象： 发出耀眼的白光，生成白色固体铁生锈：322O Fe 23Fe 4===+O现象： 表面出现红褐色固体 铁在氧气中燃烧：432O Fe 2Fe 3点燃O +现象： 剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 铜在空气中加热：O O Cu 2Cu 22∆+现象： 生成黑色固体②（ 活泼 ）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（ 镁 ）和硫酸反应：↑+===+2442H H MgSO SO Mg（ 铝 ）和硫酸反应：↑+===+2342423)(H 32H SO Al SO Al（ 锌 ）和硫酸反应：↑+===+2442H Zn H ZnSO SO（ 铁 ）和硫酸反应：↑+===+2442H FeSO SO H Fe③（ 较活泼 ）金属 + 盐 → 新盐 + （较不活泼）金属铁和硫酸铜反应：Cu Cu 44+===+FeSO SO Fe现象： 红色固体析出，溶液变浅绿色铜和硝酸银反应：Ag NO 2)(Cu AgNO 2Cu 233+===+现象： 白色固体析出，溶液变蓝色。

九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO28、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO9、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑2、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑MnO2↑3、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O24、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑5、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2 Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。