2018年哈尔滨工业大学考研828物理化学真题

哈尔滨工业大学821硕士真题2018 数学：1、(2013年浙江丽水)在数0,2，-3，-1.2中，属于负整数的是( )A、0B、2C、-3D、-1.22、(2013年四川内江)下列四个实数中，绝对值最小的数是( )A、-5B、-2C、1D、43、(2013年四川凉山州)-2是2的( )A、相反数B、倒数C、绝对值D、算术平方根4、(2012年广东深圳)-3的倒数是( )A、3B、-3C、13D、-135、下列各式，运算结果为负数的是( )A、-(-2)-(-3)B、(-2)×(-3)C、(-2)2D、(-3)-36、(2013年江苏南京)计算：12-7×(-4)+8÷(-2)的结果是( )A、-24B、-20C、6D、367、如果+30 m表示向东走30 m，那么向西走40 m表示为______________.8、(2013年江苏常州)计算：-(-3)=______，|-3|=______，(-3)-1=______，(-3)2=______.9、(2013年云南曲靖)若a=1.9×105，b=9.1×104，则a______b.10、(2012年河北)计算：|-5|-(2-3)0+6×13-12+(-1)2.11、北京时间2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震.本次地震导致地球当天自转快了0.000 001 6秒.这里的0.000 001 6秒用科学记数法表示__________秒.12、(2013年广东初中毕业生学业考试预测卷二)观察下列顺序排列的等式：a1=1-13，a2=12-14，a3=13-15，a4=14-16……试猜想第n 个等式(n为正整数)：an=__________.13、(2013年广东深圳十校模拟)计算：|1-3|+-12-3-2cos30°+(π-3)0.14、(2013年湖北咸宁)在数轴上，点A(表示整数a)在原点的左侧，点B(表示整数b)在原点的右侧.若|a-b|=2013，且AO=2BO，则a+b的值为________.15、(2012年广东)观察下列等式：第1个等式：a1=11×3=12×1-13;第2个等式：a2=13×5=12×13-15;第3个等式：a3=15×7=12×15-17;第4个等式：a4=17×9=12×17-19;……请解答下列问题：(1)按以上规律列出第5个等式：a5=__________________=__________________;(2)用含有n的代数式表示第n个等式：an=__________________=__________________(n为正整数);(3)求a1+a2+a3+a4+…+a100的值.答案：1、C2、C3、A4、D5、D6、D7、-40 m8、3 3 -13 99、a=b10、解：原式=5-1+(2-3)+1=4.11、D12、1.6×10-613、1n-1n+214、解：原式=3-1-8-2×32+1=-815、解：(1)19×1112×19-111(2)2n-1×2n+112×12n-1-12n+1(3)a1+a2+a3+a4+…+a100=12×1-13+12×13-15+12×15-17+...+12×1199-1201=12×1-13+13-15+15-17+ (1199)1201=12×1-1201=12×200201=100201.语文：一、积累与运用（28分）1、阅读下面语段，回答问题。

哈工大考研真题物理答案一、选择题1. 根据牛顿第二定律，力等于质量乘以加速度。

若一个物体的质量为2kg，受到的力为10N，则加速度为5m/s²。

2. 电磁波的传播速度在真空中为光速，即3×10^8 m/s。

3. 根据能量守恒定律，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，总量保持不变。

...二、填空题1. 根据麦克斯韦方程组，电场和磁场是相互联系的，其中一个的变化会导致另一个的变化。

2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。

...三、简答题1. 简述热力学第一定律和第二定律的区别。

答：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它指出在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

而热力学第二定律则描述了能量转换的方向性，即自发过程总是从高温向低温传递热量，并且不可能将热量完全转化为功。

2. 简述相对论中时间膨胀的概念。

答：时间膨胀是相对论中的一个概念，指的是在高速运动的参照系中，时间相对于静止参照系会变慢。

这是由于光速不变原理导致的，当一个物体接近光速运动时，它经历的时间相对于静止观察者会变得更慢。

...四、计算题1. 一个质量为m的物体从高度h自由下落，忽略空气阻力，求物体下落的时间t。

答：根据自由落体运动的公式，h = 1/2 * g * t²，其中g是重力加速度，取9.8m/s²。

解得t = √(2h/g)。

2. 一个电路中，电阻R为10Ω，通过它的电流I为2A，求电压U。

答：根据欧姆定律，U = I * R，代入数值得U = 2A * 10Ω = 20V。

...结束语以上是对哈工大考研真题物理部分的一些答案示例。

考研物理不仅考察学生对物理概念的理解，还考察其运用物理知识解决实际问题的能力。

希望这些答案能够帮助同学们更好地复习和准备考试。

哈尔滨工业大学二○○八年硕士研究生考试试题一填空题（20分）1、某化学反应在等温等压（298.2K、101.3KPa）下进行，放热40000J，若是反应通过可逆电池完成时，吸热4000J，则系统可能做的最大功为＿2、下列公式的适用范围为：（a）S=nRT㏑（p1／p2）-Cp㏑(T2／T1)= nRT㏑（V1／V2）+Cv㏑(T2／T1)＿（b）d㏑p／dT=△vap H m／RT2＿3、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中发生反应生成水，则△G=＿4、对As2S3溶胶，聚沉能力ZnCl2＿NaCl5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种水合物，则该系统的独立组分度为＿6、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将＿7、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前＿8、在298K时，纯液体A的P A=5×104Pa，纯液体B的P B=6×104Pa假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成x A=0.4，在气相中B的摩尔分数y B则为＿9、n mol某气体恒容下，由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的气体在恒压下由由T1加热到T2，其熵变为△S2，则△S1和△S2的关系为＿二选择题（20分）1、关于吸附热下列说法正确的是(A) 有的吸附过程放热，也有的吸热（B）覆盖度增大，吸附热下降（C）在相同条件下，物理吸附热通常大于化学吸附热（D）物理吸附的吸附热与吸附剂无关2、1个大气压下，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反应热为△r H m，下列说法错误的是(A)△r H m就是CO2（g）的生成焓△f H m（B）△r H m是C（石墨）的燃烧焓（C）△r H m=△r U m（D）△r H m>△r U m3、25时，0.01mol糖水的渗透压比0.01mol食盐水的渗透压(A)大（B）小（C）相等（D）不一定4、当发生极化作用时，两电极的电极电势将发生如下变化(A)φ阳变大φ阴变小（B）φ阳变小φ阴变大（C）两者都变大（D）两者都变小5、四中浓度都是0.01mol·Kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是(A)NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）CuSO46、在一个连串反应A-B-C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当(A)增大反应物A的浓度（B）增大反应速率（C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间7、在一定的温度和压力下，化学反应达到平衡时(A)各物质的活度均为1 （B）△r G m=0 （C）Q p=K p （D）△r G m=∑V BμB8、对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A)表面功（B）比表面吉布斯自由能（C）正压力（D）附加压力9、298K，0.1mol·Kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V,当用铜电极电解此溶液，Cu电极上的电势应(A)大于-0.06V （B）等于-0.06V （C）小于-0.06V （D）无法确定10、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸极限，其上限主要由于(A)容易发生三分子碰撞而丧失自由基（B）总是大于反应分子数（C）总是等于反应分子数（D）也可能与反应分子数不一致三、简答题（20分）1、常温常压下，石墨转化为金刚石的△G m298>0,故石墨比金刚石更稳定，所以在自然界金刚石不能长期存在，这种说法是否正确？请说明原因？2、冻梨放入凉水，表面结冰，里边解冻，试用所学知识加以解释。

2024年哈工大物理化学试题2024年哈工大物理化学试题一、选择题1、在下列原子中，哪个具有最大的第一电离能？请给出原因。

A. 碳（C） B. 氧（O） C. 氖（Ne） D. 硅（Si）2、下列分子中，哪个具有最高的沸点？请解释原因。

A. 二氧化碳（CO2） B. 甲烷（CH4） C. 氨气（NH3） D. 氟化氢（HF）3、在下列物质中，哪种具有最高的折射率？请解释原因。

A. 酒精（C2H5OH） B. 苯（C6H6） C. 甲醇（CH3OH） D. 苯乙烯（C8H8）二、填空题4、请简述下列实验现象产生的原因：将等量的硫酸铜晶体加入到两个不同的试管中，一个试管中出现_________色晶体，另一个试管中出现__________色晶体。

41、请简述下列反应的机理：在过氧化氢分解的过程中，加入少量硫酸铜溶液可以_________。

411、请简述下列化学反应的速率常数与反应物浓度的关系：在零级反应中，反应速率与反应物的浓度___________。

三、计算题7、在一个密闭容器中，有下列反应发生：A + B → C + D，在t = 5秒时，A的浓度为0.5mol/L，而B的浓度为1.5mol/L。

求在t = 10秒时，C和D的浓度分别是多少？71、在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体通过炽热的催化剂层，发生如下反应：N2 + 3H2 → 2NH3。

经过充分反应后，恢复到原来的温度，容器中气体的体积变为原来的90%，求原来混合气体中氢气和氮气的体积分数。

711、在一个电解池中，电极由铜和石墨组成，电解质溶液为硫酸铜溶液。

当电流为2A时，在1分钟内，电极上沉积的铜的重量为多少克？四、实验题10、请设计一个实验，测定并记录在25℃时，1mol气体在标准状态下的体积。

请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终计算公式。

101、请设计一个实验，探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。

请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终结果的表示方法。

体各向哪一端流动？为什么？ 6.活化能的物理意义是什么？温度对活化能有无 影响？在催化反应中，催化剂的存在对活化能有无 影响？说明理由。 7.胶体体系的主要特征是什么？胶体体系能在一 定程度上稳定存在的主要原因是什么？ 三、A—B 二组分凝聚体系相图如附图所示。写 出各相区的稳定相，各三相线上的相平衡关系，分
哈尔滨工业大学 2000 年硕士研究生入学考试试题 一、填空题 1. 若 已 知 1000K 时 ， 反 应 C s + CO2 (g)
2 2 1 1 θ CO(g) 的 K1 = 1.318 ， 2C s + 1 2
O2 g
40 2CO g 的Kθ 2 = 22.37 × 10 ，CO g + O2 g
a T 2x+
∙ 2xCNS − ∆G = 0
∆F = −RT
因该过程中，T、 V 不变，所以用赫姆霍茨自由能作判据，这个过程是自发过程。 2 由K p = K n
p n n
= Kn
RT ∆v V
可知对于恒温恒容的气相反应 Kp 、Kn 都为常数，因此加入惰
性组分，对反应物的转化率 a 无影响。 3 ①在恒温恒压下，NaCl的饱和水溶液，组分数 S = 2 ,相数ϕ = 2（溶液及 NaCl固相） ，不存 在化学反应， R = 0，R′ = 0,由相律：f = C − Φ + 0(恒温、恒压 ) =2-2+0=0。 ②往该体系加入固体 NaCl不会影响其溶解度， 因为溶解度随温度的变化而变化， 从相律看 f = 0,加入固体NaCl只能改变面相的数量，不影响组分数和相数，因此溶解度不会变化。 4 在实验室中，测定电池电动势的常用方法为对消法。 主要仪器及设备：电位差计、检流计、稳压直流电源、标准电池、电极、盐桥等。 电动势测定的应用：求解电解质溶液的平均活度系数；求难溶盐的活度积；求溶液的 pH 值 等。 5 当毛细管的右端加热时，右端的毛细管膨胀而使液面的曲率半径 γ变大；液体的温度升高 而使其表面张力 ς变小。 由 Δp = 2ς γ可知， 上述两因素皆使加热端弯曲液面的附加压力 Δp 在 数值上变小，因而破坏了原来的平衡。由于（a）管内两端的 Δp 皆指向气体，使管内液面向 左移动。 （b）管内两端的 Δp 皆指向液体，而使管内液体向右移动。 6 ①活化能的物理意义：由普通分子（具有普通能量的分子）变为活化分子所需要的最小能 量，称为活化能， k = Ae−RT ，活化能代表反应的阻力， Ea 增大，活化分子数减少，反应越 慢。活化能的大小还体现了温度对反应速率影响的程度，Ea 值越大，速率常数随温度的变化 越显著。 ②在阿氏方程中，活化能的作为与温度无关的常数对待。但实际上，活化能 Ea 是溶于温度有 关E a = E +

C. 降低温度和 CO2 的压力
D. 升高温度，降低 CO2 的压力
12. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
A.压升高
D. 都不对
13. 以下各系统中属单相的是（ ）
A. 极细的斜方硫和单斜硫混合物 B. 漂白粉
C. 大小不一的一堆单斜硫碎粒 D. 墨汁
1. 1mol 理想气体，从 P1=101325Pa，T1=273K 在“P/T=常数”的条件下加热，
使压力增加到 P2=202650Pa，则体系做的体积功为（ ）
A. 0J
B. 50J
C. 100J
D. 无法计算
2. 下列公式哪个不受理想气体的条件限制（ ）
A. △H = △U+△(pV)
B. pVγ = 常数
D. 附加压力
四、判断题（共 10 分，每小题 1 分）
1. 孤立体系或绝热体系中，相同的始态和终态之间，可逆过程 ΔS=0，不可逆
过程 ΔS＞0。
()
2. 1mol 理想气体从 0℃等容加热至 100℃和从 0℃等压加热至 100℃，ΔU 是
相同的。
()
3. 在 100℃，101325Pa 下，水的气化是等温等压相变过程，始终态的温度、
()
8. 水的冰点高于其三相点的温度。
()
9. “熵增原理”适用于任何体系。
()
10. 在单组分体系中，可能有四个相共存。
()
五、计算题（共 45 分） 1. （14 分）设 N2 为理想气体，初始温度为 100K，求下列过程中 1mol N2 的
Q、W、△U 和△H。（1）等温可逆膨胀（V→2V）；（2）绝热自由膨胀（V→2V）； （3）绝热可逆膨胀（V→2V）。

哈尔滨工业大学二〇一八年硕士研究生入学考试试题考试科目:物理化学报考专业：考试科目代码：[828]是否允许使用计算器：考生注意：答案务必写在答题纸上，并表明题号。

打在试题纸上无效。

题号总分分数150分一．填空题1.氯化钠，硫酸镁,氯化铝对溶胶A s2S3聚沉能力最强的电解质是。

2.当电流通过电化学装置。

电极偏离平衡状态的现象是。

可用测量程度.3.对二级反应2A→P来说。

反应物转化同一百分数时。

反应物初始浓度越低，所需时间。

4.在温度T时,理想稀溶液中溶剂A的化学式可表示为。

5.某反应在反应掉5/9的时间是他反应掉1/3时间的二倍，则反应级数为。

6.C(S),C O(g),C O2(g),O2(g)在100℃时达到平衡，其组分为自由度为。

7.理想气体进行绝热自由膨胀。

熵变△S为自由能变△U为。

8.△H等于Q p成立的条件。

△r H(T)=△r H(298K)+成立的条件。

二．选择题1.刚性绝热容器中石墨剧烈燃烧后反应系统温度升高。

以反应器及其中物质为系统时，下列不为零的是（）A.△UB.△HC.WD.Q2.已知F e O(s)+C(s)=C O(g)+F e(s)的△r H>0,△r S>0,且不随温度改变，需使反应正向进行，则一定（）A.高温有利B.低温有利C.与温度无关D.与压力无关3.温度和压力一定时,将一体积为v的大水滴分散为若干小水滴后下列性质中基本不发生变化的性质是（）A.表面能B.表面张力C.弯曲液面下的附加压力D.饱和蒸气压4.系统经历一个不可逆循环后()A.系统S增加B.系统吸热大于对外做功C.环境S增加D.环境热力学能下降。

5.设α，β代表两个不同的相，若α，β中均有a b两种物质当达到平衡时,下列正确的是（）A.μαA=μβB.BμβA=μαAC.μαA=μαBD.μβA=μβB6.101K P a,273k下，水与乙醇混合成溶液，在氢键产生。

水的摩尔体积V m,水和偏摩尔体积V水之间的。