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化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl<sub>2</sub>)- 氧气 (O<sub>2</sub>)- 硝酸 (HNO<sub>3</sub>)- 甲烷 (CH<sub>4</sub>)答案：硝酸 (HNO<sub>3</sub>)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO<sub>2</sub>)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>)- 甲醇 (CH<sub>3</sub>OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H<sub>2</sub>O- CO<sub>2</sub>- HCl- NH<sub>3</sub>答案：CO<sub>2</sub>6. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO<sub>2</sub>)- 氯酸 (HClO<sub>3</sub>)- 亚硝酸 (HNO<sub>2</sub>)- 偏磷酸 (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)答案：亚硝酸 (HNO<sub>2</sub>)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO<sub>2</sub>- HCl- H<sub>2</sub>O- NH<sub>3</sub> 答案：HCl。
10 化学键与分子结构习题 (p324-324) 参考解答1. 解答： RbCl 属CsCl 晶型；AgCl 属NaCl 晶型；NaI 属NaCl 晶型；CaO 属NaCl 晶型；2.解答：（1）Ag +；(2)Li +；（3）Be 2+；（4）Cu +；(5)Fe 3+3.解答：（1）Si 4+的极化力远大于Na +。
所以Na 的卤化物属于离子化合物，而Si的卤化物则为典型的共价化合物。
所以Na 的卤化物的熔点比Si 的卤化物熔点高。
（2）Na 的卤化物的熔点顺序取决于卤素离子的变形性，而Si 的卤化物的熔点顺序取决于分子间的范德华力，二者变化顺序正好相反。
4.解答：3cm g 80.6-⋅=ρ5.解答：r =1.249o A6.解答：离子的变形性和极化力都是Zn 2+>Na +，因此ZnS 因离子的极化作用而具有较强的共价性，在水中的溶解度小，而Na 2S 中离子的极化作用小，属于离子化合物，在水中的溶解度大。
7.解答：H 2O BCl 3 PCl 5 SF 6 PH 3 HCN CO 2 OH B Cl Cl Cl PCl Cl Cl Cl ClS F F F F F F P H H C N H O C O8. 答案：CS 2： VP=2 直 线 型CH 2O ：VP=3 三 角 型CBr 4： VP=4 四面体型H 3O +： VP=4 三角锥型NO 2－： VP=3 角型（或V 型）NO 3－： VP=3 三 角 型SO 42－： VP=4 四面体型PF 5： VP=5 三角双锥型PO 43－：VP=4 四面体型AlF 63－：VP=6 八面体型SO 3 ： VP=3 三 角 型SO 32－：VP=4 三角锥型XeF 4 ：VP=6 正四边形BBr 3 ：VP=3 三 角 形PH 3 ：VP=4 三角锥型H2S ：VP=4 角型（或V型）CCl4：VP=4 四面体型NH4+：VP=4 四面体型9.答案：本题不适于8隅体规则。
第9章化学键与分子结构习题1. 根据AgX晶格能理论值与实验值差别判断Ag-X共价键成分递增顺序。
AgF AgCl AgBr AgI实验值（kJ·mol-1）951 902 887 886理论值（kJ·mol-1）925 833 808 7742．从Cr原子的价层结构3d54s1来看，Cr失去1个4s电子后成为3d5半充满构型。
这种结构似应是稳定的，因而似应有CrX (X ＝F、Cl、Br、I)化合物存在，但实际上却未能制备出这类化合物。
理论计算CrCl晶格能为758 kJ·mol-1，已知金属Cr的升华能（397 kJ·mol-1）、Cl-Cl键的键能（242.6 kJ·mol-1）、Cr的第一电离能（653 kJ·mol-1）、Cl的第一电子亲合能（348.6 kJ·mol-1）。
设计CrCl的玻恩－哈伯热化学循环，计算CrCl(s)的标准摩尔生成焓（∆f H m o）。
另已知反应2CrCl（s）＝CrCl2（s）＋Cr（s）的标准摩尔自由能变为-486 kJ·mol-1。
比较说明CrCl稳定性，解释上述事实。
3.4. 温度为298 K时，已知（1）H2=2H(g), Δr1H m o= 436 kJ.mol-1，（2）O2=2O(g), Δr2H m o= 498 kJ.mol-1，（3）H2O(g)=2H(g)+ 2O(g), Δr3H m o= 930 kJ.mol-1 求：反应H2 (g)+½ O2 (g)= H2O (g) 的Δr H m o。
5. 写出下列分子的Lewis结构式：CF4、OF2、HCN、CO、NSF6. 写出下列离子的Lewis结构式：CF3+、C22-、PH2-、BH4-7. 乙炔的标准生成焓为226.6 kJ.mol-1，H-H、C-H键键能D H-H、D C-H分别为436 kJ.mol-1、415 kJ.mol-1，石墨的升华能∆sub H(C(s)) 为717 kJ.mol-1，求C≡C的键能D C≡C。
专题训练(化学键与分子结构)1.、B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。
结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。
试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。
2-1、利用价层电子对互斥理论完成下表。
2-2．用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。
(1) PCl3 (2) PCl5 (3) SF2 (4) SF4(5) SF6 (6) ClF3 (7) IF4－ (8) ICl2+3．用价层电子对互斥理论解释：(1)氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？(2)为什么NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°，而PH3的键角是93.6°，PF3的键角是96.3°？4、(1) 根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl4－的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。
(2) 给出Cl—S—Cl键角的合理的数值范围。
(3) 试比较S—Cl和I—Cl键中，哪一个键长？为什么？5、已知等电子体间具有相似的空间构型和成键形式，SO3、BF3、NO3－、CO32－互为等电子体。
（1）指出上述等电子体的空间构型和成键情况；（2）为什么上述等电子体不包括SiO32－？（3）列举与N2为等电子体的分子或离子4种（4）如果把BF3与乙醚放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性如何？6、等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：CO32-、SO3、NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3个σ键和1个∏46键。
讨论以下化合物或离子的结构。
（1）SCl3+和PCl3是等电子体， SCl3+空间构型是，S以杂化轨道与Cl形成共价键。
第2章化学键与分子结构第2章化学键与分子结构习题一、思考题1.什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？2.举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？3.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？4.s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？5.实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。
试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？6.试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。
7.分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。
在大多数分子中以哪一种分子间力为主？8.何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？9.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？10.什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？11.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？12.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。
13.写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。
14.晶体有几种类型？确定晶体类型的主要因素是什么？各种类型晶体的性质有何不同？15.根据下列物质的性质，判断它们是属于何种类型的晶体。
（1）CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未熔融就已分解。
（2）B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。
（3）SnCl4熔点为240K，沸点为387K16.要使BaF2，F2，Ba，Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.共价键的重叠类型有σ键π键两种。
（）2.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。
（）3.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
