金属和硝酸的分类题型

金属与硝酸反应有关计算的解题技巧金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大。

本文旨在总结其中的解题规律和技巧。

一、指导思想1、由浓变稀的思想金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低。

金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的。

所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题。

2、氮元素的守恒思想硝酸和不活泼金属反应一般生成硝酸盐和氮氧化物，在此硝酸担当了两个角色，一是酸二是氧化剂。

如果分别知道了二者的物质的量，也就知道了总消耗的硝酸的物质的量。

如：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，当3mol铜和8mol硝酸反应时，作为酸的硝酸的物质的量＝6mol，即金属的物质的量与金属的化合价的乘积（3mol×2），作为氧化剂的硝酸的物质的量＝2mol，即NO的物质的量。

2mol＋6mol＝8mol，就是硝酸的总物质的量。

特别提出的是：当铜和浓硝酸反应气体产物是NO2时，同样存在作为氧化剂的硝酸的物质的量等于气体的物质的量的定量关系。

也就是说，当硝酸由浓变稀得到NO和NO2的混合气体产物时，也同样存在上述1：1的定量关系。

在这里体现了N元素守恒的思想。

二、典例解析1、元素守恒法例1、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（STP），反应消耗的硝酸的物质的量可能是：A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol 解析：由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。

即气体可能是NO 和NO2的混合物。

但这并不影响解题。

由N元素守恒的思想可将硝酸一分为二：一是作为酸的硝酸的物质的量＝金属的物质的量×金属的化合价＝38.4/64×2×10－3mol ；二是作为氧化剂的硝酸的物质的量＝22.4/22.4×10－3mol，二者之和为2.2×10－3mol，即反应消耗的硝酸的物质的量。

金属与硝酸、硫酸反应的问题探讨和归纳总结发表时间：2019-04-23T10:15:22.480Z 来源：《现代中小学教育》2019第3期作者：方培均[导读] 新课改、新课标对教学的要求：培养学生的科学素养和探究能力。

四川省雅安市芦山中学方培均 6256000关键词：金属硝酸硫酸新课改、新课标对教学的要求：培养学生的科学素养和探究能力。

新课标《人教版》化学必修一97页第四章第4节：氨硝酸硫酸。

该节重点学习了氨、硝酸、硫酸的性质。

金属与硝酸、硫酸反应是元素及其化合物中的重要知识点和重要的考点。

现将金属与硝酸、硫酸反应的问题探讨归纳如下：关键词：金属硝酸硫酸一：知识回顾1：金属与浓硝酸、稀硝酸的反应Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O Fe + 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2:金属与浓硫酸、稀硫酸的反应Zn + H2SO4(稀)= ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H2SO4(浓)= ZnSO4 + SO2↑ + 2H20 Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2↑ + 2H20 二：定性分析---问题讨论1：过量的Cu与一定量的浓硫酸发生反应。

（1）发生的反应有几个？（2）反应结束后硫酸是否能消耗完？分析：由于Cu和浓硫酸加热要发生反应，Cu和稀硫酸不反应。

（1）发生的反应只有一个？ Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2↑ + 2H20 （2）反应结束后硫酸不能消耗完。

2：过量的Zn与一定量的浓硫酸发生反应。

（1）发生的反应有几个？（2）反应结束后硫酸是否能消耗完？（3）生成的气体有哪些？分析：由于Zn和浓硫酸加热要发生反应，随着反应的进行硫酸浓度逐渐变小，Zn和稀硫酸也要反应。

金属与硝酸反应的规律与计算A ．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 3中表面钝化B ．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 3反应生成了NO 2C ．红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO +H O=2HNO +NOD ．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C【解析】A ．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。

开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A 项说法错误；考情分析真题精研B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。

2．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法不正确的是规律·方法·技巧经典变式练模拟预测）某同学进行如下实验：实验现象下列说法不正确的是【答案】C【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii. 继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色；【解析】A．由ⅰ、ⅱ分析可知ⅰ还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和氢离子、硝酸根浓度均有关，A 正确；B ．ⅰ、ⅱ铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应+-33Cu+8H +2NO =223Cu 2NO 4H O ++↑+解释，B 正确；C ．铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的还原性减弱，不会发生反应，C 错误；D ．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的24H SO 与3NaNO 也能使铜粉溶解，D 正确； 故选C 。

金属的性质：典型题型和解题技巧【考情分析】本专题主要讲解以金属与酸反应或盐溶液的反应为基础、以金属活动性顺序为核心的典型考题。

金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性知识，是中考必考的一个重点、难点和热点知识，同学们必须牢记并理解、掌握其应用。

考查的内容通常有：①以金属活动性顺序为载体，考查金属与氧气的反应，判断金属与酸以及盐溶液能否反应；②根据金属与酸、盐溶液的反应判断金属的活动性强弱，如设计实验探究金属的活动性顺序；③考查金属与酸反应产生氢气的情况，如根据不同金属与酸反应的图象关系判断金属活动性顺序及相对原子质量大小或判断所给图象是否符合题意；④考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素；⑤考查金属与混合盐溶液反应或者混合金属与盐溶液反应，例如根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液反应后滤渣、滤液的成分；⑥考查金属与酸或盐溶液反应后溶液质量或固体质量的变化情况；⑦根据金属活动性顺序回收废液中的有用金属或除杂提纯等。

常见题型有：选择题、填空题、实验方案设计题、分析说明题、实验探究题等。

【技巧提炼】1 考查金属活动性顺序及意义K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱（1）意义①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②只有位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

（2）说明：①浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们具有较强的氧化性。

②K、Ca、Na的活动性较强，首先会与溶液中的水反应，不能将金属从其化合物溶液中置换出来。

③盐必须溶于水。

2 考查对金属活动性强弱的验证判断金属的活动性顺序金属能否与酸溶液或盐溶液发生置换反应验证（1）验证三种金属活动性的设计：“三取中”①将要验证的三种金属按活动性顺序排出；②将位于中间的金属的单质分别加入到两边的金属的盐溶液中，观察现象。

浅谈巧用金属活动顺序解答硝酸与金属的计算题硝酸与金属的反应，是高考的命题热点，其中硝酸与金属的计算因其出题角度多而成为学生解题的难点。

笔者通过多年的教学总结得出初学者若从性质角度分类学习比从技巧方面更容易接受，即利用金属活动顺序将习题解法分类。

笔者现以高考题及高考模拟题为例做分析。

一、硝酸与不活泼金属的反应硝酸能氧化除铂、金以外的绝大多数金属，高考中有关氢后金属的考查主要是铜、银，也恰恰是教学中的重点。

铜、银与浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，与稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，所以命题者往往巧妙地把题目叙述为某浓度硝酸或一定量10 mol·l-1硝酸等，解题中需考虑有没有浓硝酸随反应进行变成稀硝酸继续反应的问题。

例1.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 ml（标准状况），反应消耗的hno3的物质的量可能是（）。

a.1.0×10-3 molb.1.6×10-3 molc.2.2×10-3 mold.2.4×10-3 mol解析：题目中铜与适量的浓硝酸反应，浓硝酸可能足量也可能随反应进行变成稀硝酸最终将铜消耗掉，此高考题若用极值法解比较麻烦且会出现两个答案，我们应抓住铜与浓硝酸及稀硝酸反应时硝酸都是体现氧化性和酸性，所以可以直接用守恒法求解。

根据氮原子守恒求解如下：n（cu）=n[cu（no3）2]=■=6×10-4 moln（no、no2）=■=1×10-3 mol则反应消耗的hno3为2×6×10-4mol+1×10-3mol=2.2×10-3mol，c项正确。

由上题得，在解题时抓住关键词，挖出是否不能确定单一反应，用氮原子守恒法问题可使迎刃而解。

练1.a molcu与含b mol hno3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量是（）。

a.（b-2a） molb.■ molc.■mold.2a mol解析：根据元素守恒，1molcu生成cu（no3）2过程中，起酸性作用的硝酸为2mol，故amolcu与bmolhno3恰好反应起酸性作用的为2amol，其余硝酸被还原，即被还原的硝酸为（b-2a）mol。

硝酸与⾦属反应的有关计算2019-06-28⼀、基本题型1.⾦属与硝酸的反应计算例138.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作⽤后，共收集到22.4 mL（标准状况）⽓体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（）。

解析解法⼀极端假设法n（Cu）=6.0×10-4mol，若38.4 mg铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为2.4×10-3mol，若38.4mg铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为1.6×10-3mol，事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，⼜与稀硝酸反应。

消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10-3mol和2.4×10-3mol之间。

故选C。

解法⼆氮原⼦守恒法2.⾦属与硝酸反应产⽣的⽓体⼜被氧⽓氧化成硝酸的计算例21.92 g Cu投⼊到⼀定量的浓硝酸中，铜完全溶解，⽣成的⽓体的颜⾊越来越浅，共收集到672 mL的⽓体（标准状况下）。

将盛有此⽓体的容器倒扣在⽔槽中，通⼊标准状况下⼀定体积的氧⽓，恰好使⽓体完全溶于⽔，则通⼊的氧⽓的体积为（）mL。

A.168B.224C.336D.504解析得失电⼦守恒法从反应的过程分析，铜失去电⼦，先被硝酸氧化，得到NO2、NO，然后NO2、NO失去电⼦⼜被氧⽓氧化。

从反应的始态和终态看，铜在反应中失去电⼦，氧⽓在反应中得电⼦，根据得失电⼦守恒，铜失去的电⼦总量等于氧⽓得到的电⼦总量。

设通⼊的氧⽓的体积为x mL，则：（1.92/64）×2=（x/22400）×4，解得：x=336，答案选C。

3.⾦属与硝酸和硫酸的混合酸反应的计算例3在100 mL某混合酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，向其中加⼊1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，则溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）mol·L-1。

硝酸与金属反应的计算一、从反应的本质看:金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用.例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。

A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。

答案选 C。

例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。

A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2解析: 铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。

答案选A。

例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。

A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑溶液变黄,答案选 C例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )。

金属及其化合物与硝酸反应的计算题的解题方法与技巧近几年来的四川理综高考化学科目中，涉及金属及其化合物与硝酸的反应的有关计算频繁出现，且都出现在选择题的最后一个小题，分值6分，考察学生对化学计算中守恒思想的综合应用能力及学生的思维能力，区分度较高，成为化学高考的压轴题之一。

那么这类题从哪入手分析呢？从笔者的教学经验实践看，抓住硝酸的“去向”，紧扣守恒思想，不失为一解题捷径。

金属及其化合物的反应，主为氧化还原反应，硝酸的“去向”，不外乎三个方面：做氧化剂一般被还原为氮氧化物，大都为NO、NO2、N2O4等；起酸性作用，生成对应的硝酸盐；再则为没反应完的剩余硝酸。

根据守恒思维，可列出相关等式：氧化剂硝酸：由氮元素守恒有：n(HNO3)氧=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)若有其他还原产物，可类似处理。

由电子守恒可列出反应的金属和还原产物间的关系：n(金属)×金属化合价=3n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)起酸性作用的硝酸，可用电荷守恒列出：n(HNO3)酸=n(金属)×金属化合价若反应后的混合物加入NaOH溶液使金属离子刚好被沉淀，则有：①n(NaOH)=n(HNO3)酸+n(HNO3)余（此时溶液中溶质只有NaNO3,电荷守恒）②沉淀金属离子耗的n(OH-)等于氧化还原反应中转移的电子的物质的量说明：②仅适用于金属单质与硝酸的反应，不适用于有金属化合物参与的同硝酸的反应；n(OH-)为已扣除中和过量硝酸的OH-。

综合以上列式，基本可以解出选项所需的答案例1.（2013.四川高考7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【解析】由c=（1 000ρw）/M，将数据代入可知B选项正确。

硝酸各种题型完全总结题型1：隐含硝酸条件(1)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是(C)A.变为深绿色B.褪为无色C.变为棕黄色D.没有变色(2)铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是(C)A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4(3)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定的稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是(A)A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2题型2：根据离子方程式的计算例5：某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g(0.03mol)铜粉，加热充分反应后，所得溶液Cu2+的物质的量浓度是(B)A.0.15 mol/LB.0.225 mol/LC.0.35 mol/LD.0.45 mol/L练习：(1)某溶液100mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92g (0.03mol)铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为(A)A.0.02 molB.0.01 molC.0.015 molD.无法计算(2)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份. 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.03mol). 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO). 下列分析或结果错误的是(AD)A.原混合酸中硝酸的物质的量为0.2molB.OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气C.整个过程中产生气体共6.72LD.H2SO4浓度为5mol/L(应该是4mol/L)题型3：物质守恒根据硝酸与金属反应的化学方程式可知，硝酸在反应后有两个去向：与金属结合成硝酸盐和形成氮氧化物，将这两部分的氮原子的物质的量加和就可以得到参加反应硝酸的物质的量，即可以表示为：n(HNO3)=还原产物中N原子物质的量+与金属离子结合的NO3-物质的量例1：38.4g(0.6mol)铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L(标准状况)，则反应消耗的HNO3的物质的量可能是(C)A. 1.0B.1.6C.2.2D.2.4练习：(1)将25.6g(0.4mol)Cu与1.4mol的浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(13.44)L(假设反应中只产生NO或NO2)(0.6×22.4=13.44)(2)3.2g(0.05mol)Cu与30mL 8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO.反应后溶液中所含H+为0.04mol，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为(0.14)mol(3)21.6gFe和Cu的混合物加入1L 1mol/L硝酸，充分反应后，放出NO气体并且金属有剩余，计算反应后溶液中NO3-的物质的量，NO的物质的量，混合物中Fe和Cu的质量各是多少？(忽略反应过程中体积的变化)答案：n(NO3-)=0.75mol；n(NO)=0.25mol；m(Fe)=16.8g(0.3mol)；m(Cu)=4.8g(0.075mol)题型4：电子守恒根据硝酸与金属反应的化学方程式可知，硝酸得到的电子即为金属失去的电子例2：在标准状况下将1.92 g(0.03mol)铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，混合气体中NO的体积为(A)A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL练习：(1)将14g(0.25mol)铁粉投入到500mL某稀硝酸中，恰好完全反应. 已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L(0.2mol). 假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是(B)A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.1.4mol/LD.0.75mol/L(2)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO，N2O4，NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(A)(已知：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol(3)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物可能是(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N2(4)某单质能与浓硝酸以物质的量之比为1：4反应，则该单质所含元素在产物中所显示的化合价可能是(BD)A. +1B. +2C.+3D.+4(5)锌跟稀硝酸反应时，硝酸的还原产物可能为NO或NH4NO3，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为2:5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比可能为(BD)A.2:5B.1:4C.1:5D.1:9说明：Zn与HNO3的物质的量比为2:5即4:10则：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4N-O3↑+3H2O题型5：电子守恒+沉淀例3. Mg-Cu合金4.6g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4.48L(0.2mol)的NO2气体和2.24L(0.1mol)的NO气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(A)A.13.1gB.12.6gC.14.5gD.10.2g练习：(1)将11.2g Mg-Cu合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的X气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g 沉淀，推断X气体的成分可能为(C)A.0.3molNO2和0.3molNOB. 0.2molNO2和0.1molN2O4C. 0.1molNO，0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO(2)取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8.96L(0.4mol)的NO2气体和0.672L(0.03mol)的N2O4气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于(C)A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g(3)铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2，NO，N2O三种气体且体积均为0.224L(标准状况，0.01mol)，在反应后的溶液，加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量为(B)A. 3.12gB. 4.18gC. 4.68gD. 5.08g(4)将20.6g Al，Fe，Cu组成的合金荣誉足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况，0.3mol)，另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成8.96LNO(标况且为唯一的还原产物，0.4mol)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为(C)A.41gB.33.2gC.25.4gD.19.6g备用题(5)将Mg，Cu组成的混合物26.4 g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L（0.4mol），向反应后的溶液中加入过量的5 mol·L-1的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀. 则形成沉淀的质量是(B)A.43.2 gB.46.8 gC.53.6 gD.63.8 g(6)将一定质量的Mg-Cu合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是NO，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，下列叙述正确的是(D)A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO气体体积为4.48LC.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol(7)将32.64 g (0.51mol)Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L.请回答：①NO的体积为5.8L，NO2的体积为5.4L.②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为(aV·10-3+0.5)/0.14mol/L.③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g.题型6：电子守恒+通氧气例4：1.92g Cu(0.03mol)投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅.标准状况下共收集到672ml(0.03mol)气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为(C)A.168mlB.224mlC.336mlD.504ml练习：(1)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况，0.075mol)混合后通入水中，所以气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，求所消耗NaOH溶液的体积(A)A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL(2)14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L (标准状况)O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为(C)A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g题型7：与铁有关的试题(1)某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全溶并放出NO气体，溶液质量增3.2g. 则所得溶液中铁二价与铁三价的物质的量浓度之比为(C)A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:1(2)把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(D)A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1说明：用极限法判断:22.4 g铁如完全转化为Fe(NO3)3转移1.2 mol电子；如完全转化为Fe(NO3)2转移0.8 mol 电子，反应中实际转移0.3×1+0.2×3=0.9 mol 电子，所以产物中既有Fe(NO3)2又有Fe(NO3)3这，分别设Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量分别x，y，则(据得失电子守恒有) : x+y=0.4，2×x+3×y=0.9 解之:x=0.3，y=0.1答案选D(3)向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现. 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(B)A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol(4)将Cu和Fe共a mol的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是(C)A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol时，溶液中一定含有Fe2+和Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:4综合练习(1)a mol FeS与b mol FeO投入到VL，c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3，H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(BD)A.(a+b)×63gB.(a+b)×189gC.(a+b)molD.Vc-(9a+b)/3mol(2)现取m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(C)①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO气体的体积为22.4(n-m)/ 51L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])molA.2项B.3项C.4项D.5项(3)向一定量Fe，FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344L (0.06mol)的NO气体.往所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无血红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(B)A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol。

硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法例1：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL （标准状况），则反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（ ）A ．10103.⨯-molB ．16103.⨯-molC ．22103.⨯-molD ．24103.⨯-mol 解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为NO 2与NO 的混合气体。

设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x 和y 。

则Cu HNO Cu NO NO H Ox xx Cu HNO Cu NO NO H O y y yy +=+↑++=+↑+42242383248323332223322（浓）（稀）()() 由题意得x y g g mol x y LL mol +=⨯⋅+=⨯⋅⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪----3841064223224102243131... 解得x mol y mol =⨯=⨯--0451********..，。

从而得反应消耗的HNO 3的物质的量为48340451083015102210333x y mol mol mol +=⨯⨯+⨯⨯=⨯---...。

故正确答案为C 项。

二、电子守恒法例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A ．NO 2B ．NOC ．N O 2D ．N 2解析：设该金属元素的元素符号为M ，化合价为n ；硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x 。

因22235M M HNO N x n e n x e -++---−→−−−→−−−，()，则根据得失电子守恒的原则得52-=x n ；当n=1时，x =+3，不合题意；当n=2时，x =+1，符合题意；当n=3时，x =-1，不合题意；当n =4时，x =-3，不合题意。

故正确答案为C 项。

三、电荷守恒法例3：3.2g 铜与30 mL 8mol L ⋅-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO 2和NO 。

微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。

2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。

3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。

4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。

（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。

5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。

这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。

2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。

4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

例析硝酸与金属反应的计算技巧摘要：通过实例和相关变形处理，介绍了硝酸与金属反应的计算题教学，旨在帮助学生理清反应的原理，合理应用电子守恒、原子守恒、电荷守恒等守恒关系，掌握化繁为简、化难为易、加快解题速度等计算技巧，由此培养及提高学生的计算能力和创造性思维能力。

关键词：硝酸；金属；氧化还原反应；守恒；化学计算文章编号：1005?C6629（2016）5?C0078?C05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B硝酸和金属反应都是氧化还原反应，产物比较复杂。

解决有关计算的问题，需要学生有较强的思维能力。

近年来受新课改影响的部分教师过于重视探究过程，而忽视了对学生计算能力的培养，导致学生对硝酸与金属反应的计算问题，感到束手无策。

如果抓住反应的实质，明确反应物和生成物微粒或者电荷之间的量的关系，用守恒的观点思考问题，解答起来就会得心应手、轻而易举了[1]。

为了帮助学生学会分析和思考，可以分类举例，有针对性地进行训练，并进行适当变形，力求让学生能举一反三，触类旁通。

1 电子数守恒在氧化还原反应过程中，总是存在着氧化剂得到（或者偏向）电子总数等于还原剂失去（或者偏离）电子总数的关系。

根据氧化还原反应中电子转移的总数守恒，可以列出关系式解答题目。

例题1 将3.84g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L，则，其中NO的体积为L，NO2的体积为L。

分析：在反应中1mol Cu失去2mol电子，3.84g Cu即0.06mol Cu，共失去0.12mol电子。

HNO3每生成1mol NO要得到3mol电子，每生成1mol NO2要得到1mol电子。

再根据电子守恒的原则可列出方程组求解。

答案：NO的体积为0.224L，NO2的体积为2.016L。

如果将原来的题目经过变形，又可以有以下几种情况。

[变形1] 3.84g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L；把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少mL标准状况下的O2可以使集气瓶充满溶液？提示：HNO3在反应中可能被还原为NO，也可能被还原为NO2，但是最后都与O2反应，再次被氧化为HNO3。

探究硝酸与金属反应题目的多种解题方法硝酸与金属反应是化学课程中常见的一种实验室实验。

它可以帮助人们了解金属和硝酸之间的反应，这对于工业环境中的金属和酸的使用是非常重要的。

本文将从不同的角度出发，探讨硝酸与金属反应的多种解题方法。

首先，我们来看一下硝酸与金属反应的化学原理。

硝酸是一种强酸，它的分子结构由氧原子和氮原子组成，这种酸有极强的氧化能力，可以将金属分解成氧化物和氮气。

金属氧化后，有时会形成金属氧化物，这种氧化物比原金属更稳定，因此，硝酸可以用来氧化金属，是实验室中经常使用的一种试剂。

我们接下来看一下实验室实验中硝酸与金属反应的解题方法。

首先，实验者应仔细观察金属与硝酸之间的反应。

我们可以通过观察反应过程中金属表面变化来发现反应是否发生，这对于我们对此反应的认识和理解很有帮助。

其次，要试图猜测金属氧化反应产生的产物，可以通过金属元素的分子本质来判断金属氧化反应产物的物质组成。

最后，实验者要注意观察金属氧化反应产生的产物的溶解性，根据这一指标，我们可以判断金属氧化反应的化学稳定性。

总的来说，硝酸与金属反应是一种复杂的化学反应，但理解反应原理和解题方法都非常重要，切记不要因为复杂就无所适从。

本文从不同的角度出发，探讨了硝酸与金属反应的多种解题方法，希望能为实验者带来帮助。

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硝酸与金属反应题型及解法题组一：冷的浓HNO3使铝、铁钝化【要点】常温下，铝（铁）在浓硝酸里，因表面生成一层致密而坚固的氧化物薄膜而阻止反应的继续进行，此即“钝化”。

例1：欲迅速除去水壶底的水垢而不损坏铝壶，最好方法是用（）。

（A）浓盐酸（B）稀硝酸（C）冷的浓H2SO4（D）冷的浓HNO3练习：关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是（）。

（A）露置在空气中，酸液的质量都减轻（B）露置在空气中，酸液的浓度都降低（C）常温下，都能用铝容器储存（D）常温下，都能与铜较快地反应题组二：硝酸与活泼金属（镁、铝、锌等）反应【要点】硝酸使金属溶解，但不产生氢气。

例2：将等物质的量的镁、铝相混合，取等质量的该混合物4份，分别加到足量的下列溶液中，放出氢气最多的是（）。

（A）3 mol/L HC1 （B）4 mol/L HNO3 （C）8 mol/L NaOH （D）18 mol/L H2SO4练习：某无色溶液能与铝作用产生氢气，该溶液中可能大量存在的离子组是（）。

（A）H+、Na+、Cl-、NO3- （B）H+、Al3+、Cl-、AlO2-（C）OH-、Ba2+、Na+、NO3-（D）OH-、Ca2+、Na+、CO32-【要点】不同浓度的硝酸与较活泼的金属反应，可能被还原为以下一系列较低价态的氮的化合物：NO2（+4）、NO（+2）、N2O（+1）、N2（0）、NH3（-3）（又与HNO3反应生成NH4NO3）。

因此，由金属与HNO3（或被还原的HNO3）的物质的量之比或被还原的HNO3在消耗的HNO3中所占的比例等条件，根据得失电子守恒可确定HNO3的还原产物和金属的价态。

例3：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）。

（A）N2O （B）NO （C）NO2（D）N2练习：某金属与稀硝酸反应，若HNO3的还原产物只有1种，且被还原的HNO3占消耗HNO3量的1/6，则金属的价态及HNO3的还原产物可能为（）。

硝酸与金属反应的计算1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C． Cu CuSO4Cu(NO3)2D． Cu CuOCu(NO3)22.向50 mL 14.0 mo l•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 g B． 12.8 g C． 19.2 g D． 38.4 g3.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A． 168 mL B． 224 mL C． 504 mL D． 336 mL4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A． 60 mL B． 45 mL C． 30 mL D． 15 mL5.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

下列说法正确的是()A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子6.如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系()7.将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A． 0.05 mol B． 1 mol C． 1.05 mol D． 0.13 mol8.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A．mol B．mol C． 3 mol D．mol9.足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。

金属与HNO3反应的规律和相关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。

当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2OD.N2【参考答案】C（1）金属与硝酸反应一般不生成H2。

浓硝酸中，HNO3一般被还原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被还原为NO。

（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。

（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。

1．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g2．使一定质量的铜与100 mL一定浓度的HNO3溶液反应，铜完全溶解且生成NO和NO2，所得混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为A.5 mol·L-1B.7 mol·L-1C.10 mol·L-1D.12 mol·L-13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L−1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

第三章金属及其化合物教学要求说明本章教学目标1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质。

2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

3.通过金属及化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

4.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

5.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

6.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题、培养学生敢干质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

说明：本教学目标说明中将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：基本的要求：全体学生应在本节学习时掌握弹性的要求：有条件的学生可在本节增补发展的要求：全体学生可在必修2结束时掌握暂不宜拓展：留待选修学习第一节金属的化学性质第三节用途广泛的金属材料学案第三章《金属及其化合物》【课标要求】：知识与技能要求：1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。

2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。

3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。

4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。

5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。

6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化7了解常见合金的性能及用途过程与方法要求：1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

金属和硝酸反应的分类题型一、知识要点：硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸浓度不同，氧化能力不同。

硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。

具体如下：1、一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和二氧化氮，与稀硝酸反应通常需加热，生成硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

简记为：浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。

Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O……………………①3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O2、常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。

（即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故）。

若加热，解除钝化则发生反应例如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O〖注意〗铁与稀硝酸的反应，无论硝酸是否过量，开始硝酸总是把Fe氧化成Fe3+ Fe过量时再与Fe3+反应生成Fe2+，NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O ……………………①3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O……………………②设n(Fe) : n(HNO3)= a，则a ≦¼时，按①进行；a ≧3/8时，按②进行；¼ ≦a ≦3/8时，两者都有。

②可认为是①反应后Fe过量。