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分析化学习题

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分析化学课后习题一、选择题：1．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提2．以下关于偶然误差的叙述正确的是（）A. 大小误差出现的几率相等B. 正负误差出现的几率相等C. 正误差出现的几率大于负误差D. 负误差出现的几率大于正误差3．以下何种方法可减免系统误差（）A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保持环境的温度一致4．下列各数中，有效数字位数为二位的是（）A. CaO%＝20.30B. [H+]＝0.0230mol/LC. pH＝10.46D. 420g5．对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%=0.3%为（）A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差6．当几个测量值加减时（）A. 是各个数值绝对误差的传递B. 是各个数值相对误差的传递C. 各个数应保留与小数点后位数最少的数据相同位数的有效数字D. 各个数应保留与有效数字位数最少的数据相同位数的有效数字7．某样品经4次测定，标准偏差是0.04mg，平均值是144mg，则平均值的标准偏差为（）A. 0.04mgB. 2.8×10-4C. 0.01mgD. 0.02mg8．对于反应速度慢的待测物质，宜采用的滴定方式为（）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法9．已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36。

调节磷酸盐溶液的pH至8.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（）A. [HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-]B. [HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-]C. [H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]D. [H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]10．将甲基橙指示剂加入到一无色水溶液中，溶液呈黄色，则该溶液的酸碱性为（）A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定11．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pKa＝4.0的弱酸时，其pH突跃范围为7.0～9.7，则用同浓度的NaOH滴定pKa＝3.0的弱酸时，其pH突跃范围为（）A. 6.0～10.7B. 6.0～9.7C. 7.0～10.7D. 8.0～9.712．用HCl标准溶液滴定某碱溶液，量取两份碱溶液。

一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl V1ml；另一份用酚酞为指示剂，消耗HCl V2ml。

若V1＝V2，则该碱溶液为（）A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. NaOH和Na2CO313．欲配制pH=3左右的缓冲液，最好选用下列何种酸及其共轭碱（括号中为共轭碱的pKb值）（）A. 二氯乙酸（12.70）B. 一氯乙酸（11.14）C. 甲酸（10.26）D. 醋酸（9.24）14．浓度为0.10mol/L NH4Cl（pK b=4.74）溶液的pH是（）A. 5.13B. 4.13C. 3.13D. 2.1315．下列溶液不能用0.1mol/L HCl溶液直接滴定的有（）A．0.1mol/L NH3·H2O（K b=1.8×10－5）－10B．0.1mol/L Na2B4O7 [K a(H3BO3)=7.3×10）C．0.1mol/L NaNO2 [K a(HNO2)=4.6×10－4）D．0.1mol/L Na2CO3 [K a1(H2CO3)=4.3×10－716．对于阳离子型酸（如NH4+），溶剂的介电常数减小，则酸的强度（）A ．增强B ．减弱C ．基本无影响D ．无法确定17．当HCl 溶于液氨时，溶液中最强的酸是（ ）A. H 3O +B. NH 3C. NH 4+D. NH 2-18．甲醇属于（ ）A. 中性溶剂B. 酸性溶剂C. 碱性溶剂D. 非质子性溶剂19．以EDTA 为滴定剂，铬黑T 为指示剂，不会出现封闭现象的离子是（ ）A. Fe 3+B. Al 3+C. Cu 2+D. Mg 2+20．指出下列叙述中错误的结论：（ ）A. 酸效应使配合物的稳定性降低B. 水解效应使配合物的稳定性降低C. 辅助络合效应使配合物稳定性降低D. 各种副反应均使配合物的稳定性降低21．在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L 的EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。

已知：lgK PbY =18.0，lg αY(H)=6.6，2)Ac (Pb lg α=2.0，化学计量点时溶液中pPb 值应为：（ ）A. 8.2B. 6.2C. 5.2 E. 3.222．已知EDTA 的离解常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26，则在pH ＝2.0～2.67的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是（ ）A. H 3Y -B. H 2Y 2-C. HY 3-D. Y 4-23．在其它条件相同的条件下，溶液的pH 越大，则配位滴定的突跃范围（ ）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定24．使用铬黑T 指示剂合适的pH 范围是（ ）A. 5～7B. 1～5C. 7～10D. 10～1225．以下关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A. 两电对的标准电位相差越小，条件平衡常数越大B. 两电对的标准电位相差越大，条件平衡常数越大C. 两电对的条件电位相差越大，条件平衡常数越大D. 反应过程中电子转移数越少，条件平衡常数越大26．对于1:2型氧化还原反应：2Ox 1＋Red 2＝Ox 2＋2Red 1 n ＝2判断滴定反应完全程度的依据是（ ）A. '0.36V ϕΔ≥êB. '0.18V ϕΔ≥êC. '0.27V ϕΔ≥ê D. '0.13V ϕΔ≥ê 27．Ce 4+/Ce 3+电对的电极电位升高和下列（ ）因素无关。

A. 溶液离子强度的改变使Ce 4+活度系数增加B. 温度升高C. 催化剂的种类和浓度D. Ce 3+的浓度降低28．已知电对Fe 3+/Fe 2+和MnO 4-/Mn 2+在25℃时电极电位分别为0.77V 和1.51V ，则用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时，等化学计量点时的电位应为（ ）A. 1.51VB. 0.77VC. 0.74VD. 1.39V29．在含有少量Sn 2+离子的FeSO 4溶液中，用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+，应先消除Sn 2+离子的干扰，宜采用（ ）A. 控制酸度法B. 配位掩蔽法C. 沉淀掩蔽法D. 氧化还原掩蔽法30．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ ）A. 固体硫代硫酸钠B. 浓HClC. 固体高锰酸钾D. 固体Na 2CO 331．以碘量法测定K 2Cr 2O 7的含量时，不宜用于加快反应速度的方法是（ ）A. 使用过量的碘化钾B. 提高溶液的酸度C. 加热D. 使用催化剂32．淀粉指示剂的适用条件为（ ）A. 强酸性B. 弱酸性C. 弱碱性D. 强碱性33．溴酸钾法中使用的甲基橙指示剂属于（ ）A. 自身指示剂B. 特殊指示剂C. 外指示剂D. 不可逆指示剂34．铈量法的优点是（ ）A. 为单电子反应，反应简单，副反应少B. 可用于中性和碱性介质中的滴定C. 硫酸铈价格便宜D. 氧化能力大于高锰酸钾和重铬酸钾35．用V olhard 法测定下列哪种离子时，会发生沉淀的转化而引起滴定误差（ ）A. Cl -B.Br - C. I - D. SCN -36．吸附指示剂二氯荧光黄的K a =1.0×10－4，将此指示剂用于沉淀滴定中，要求溶液的pH 为（ ）A ．约1.0B ．1~2C ．<4D ．>437．用洗涤的方法能有效的提高沉淀纯度的是（ ）A. 混晶共沉淀B. 吸附共沉淀C. 包埋共沉淀D. 后沉淀38．下列沉淀需要陈化的是（ ）A. BaSO 4B.AgCl C. Fe 2O 3⋅nH 2O D. Al 2O 3⋅nH 2O 39．用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（ ）A. 加热温度过高B. 加热温度过低C. 不用加热D. 加热时间不足40．晶体沉淀的沉淀条件是（ ）A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在溶液中加入挥发性电解质C. 在热溶液中进行沉淀D. 快速加入沉淀剂41．分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差？A ．滴定管未经校准；天平臂不等长B ．砝码读错C ．滴定时有溶液溅出D ．试样未经充分混匀42．称取某试样0.0250g ，正确地表示此试样中成分含量应为：A ．56.24%B ．56.239%C ．56.2%D ．56.240%43．NaOH 滴定HAc ，其化学计量点的[H +]应等于：A ．K C a s ⋅B ．KC C b a b ⋅C ．K K C w a s ⋅D ．K K C w a s ⋅44．有一碱液，可能由NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3或者二者的混合物组成。

以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴至终点，消耗V 1毫升，再加入甲基橙指示剂继续用HCl 滴至终点，又消耗V 2毫升，当V 2<V 1，溶液的组成应为：A ．NaOH —NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．Na 2CO 3—NaHCO 3D ．NaOH —Na 2CO 3E 、NaHCO 345．H 2PO 4-的共轭碱是（ ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -46．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（ ）A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析47．EDTA 配位滴定，溶液的pH 值愈小，则K ，与pM 突跃应是：A ．前者愈大，后者愈小B ．两者皆变小C ．前者愈小，后者愈大D ．两者皆变大48．KMnO 4滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4主要目的是：A ．加快反应速度B ．防析出Fe(OH)3沉淀C ．降低Fe 3+/Fe 2+电对的电位D ．消除Fe 3+颜色对终点的干扰49、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：A ．滴定之前B ．滴定至近终点时C ．在标准溶液滴定了近50%D ．滴定至I 3－颜色褪尽，溶液呈无色50．莫尔法测定Cl －含量时，要求pH 值控制在6.5~10.5范围内，若酸度过高，则：A ．AgCl 沉淀B ．AgCl 吸附Cl －增强C ．Ag 2CrO 4沉淀不能形成D ．形成Ag 2O 沉淀二、填空题：1．进行下列运算，并给出适当位数的有效数字：42.520 4.1015.146.1610××=× 。

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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。

2．定性分析的任务是确定（）组成。

3．结构分析是确定（）。

4．化学分析是以（）为基础的分析方法。

5．定量化学分析主要有（）和（）。

6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。

7．光学分析是基于（）的一类方法。

主要包括（）分析法和（）分析法两大类。

8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。

二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。

（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。

（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。

（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。

（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。

（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。

A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。

A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。

A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。

A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。

（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。

7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。

分析化学习题集

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分析化学习题集一、选择提1.下列叙述错误的是（D）A．方法误差属于系统误差B。

系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D。

系统误差呈正态分布2.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是(B)A．偶然误差小B。

系统误差小C.平均偏差小D。

标准偏差小3.下列叙述正确的是(A)A．准确度高，一定需要精密度高；B.进行分析时,多事误差是不可避免的;C.精密度高,准确度一定高；D。

精密度高,系统误差一定小4.下列各项造成系统误差的是（C)A．滴定终点与计量点不一致；B。

把滴定后的液面读数15。

65读成15。

63;C.把未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D 把滴定管的读数14.37误记为15。

375.下列各项造成偶然误差的是（D)A 天平称量时把13。

659g记录为13.569g；B 称量时不正确地估计天平的平衡点；C 称量时有吸湿的固体时温度有变化;D 在称量时天平的平衡点稍有变动6.下列各项中属于过失误差的是（A）A实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅；B滴定时温度有波动;C滴定时大气压力有波动；D称量吸湿性固体样品是动作稍慢７。

置信区间的定义是(A）A测量值出现在一定范围内的可能性的大小,通常用%来表示；B自变量的取值范围;C 仪器测量的最小分数值;D滴定分析中指示剂的变色区间８。

对某试样进行３次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0。

3030，则(0。

3060—03030）=0。

0030是（C)A 相对误差B 相对偏差C绝对误差D 绝对偏差9。

分析结果出现下列情况，（C）属于系统误差A 试样未充分混匀；B 滴定时有液滴溅出；C 称量时试样吸收了空气中的水分D 天平零点稍有变动10。

下列叙述中正确的是(A）A 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的,实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差；B 随机误差是可以测量的；C 精密度高，则该测定的准确度一定会高;D 系统误差没有重复性，不可避免11。

分析化学练习题库(附答案)

分析化学练习题库(附答案)

分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。

A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。

A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。

A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。

分析化学习题集

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分析化学习题集一、单选题1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析8. 试液体积大于10mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )A 0.5B 2.5C 5.0D 2513. 海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4C 4.60×10-2, 2.76×10-3D 4.79×10-2, 2.87×10-314. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A NaOHB Na2CO3C Na2SO3D Na2S2O315. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的AgNO3B 分析纯的CaCO3C 分析纯的FeSO4·7H2OD 光谱纯的CaO16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的H2O2B 分析纯的KMnO4C 化学纯的K2Cr2O7D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O418. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )A K2Cr2O7B Na2S2O3C ZnD H2C2O4·2H2O19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( )A KMnO4B NaOHC K2Cr2O7D FeSO420. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( )A NaClB Na2C2O4C NaOHD Na2CO321. 以下试剂能作为基准物的是( )A 分析纯CaOB 分析纯SnCl2·2H2OC 光谱纯三氧化二铁D 99.99%金属铜22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )A 0.2 g左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 0.8 g ~ 1.6 g23. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )A 试剂不纯B 试剂吸水C 试剂失水D 试剂不稳,吸收杂质24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采用0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为( )A 0.1 g 左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 1.2 g ~ 2.4 g25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为( )A 1:1B 1:2C 1:4D 1:526. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )A 0.016 mol/LB 0.025 mol/LC 0.032 mol/LD 0.050 mol/L27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )A c(FeSO4)= c(H2C2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )A 偏高B 偏低C 无影响D 无法判断29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。