《原子的结构》课堂教学设计.docx

原子的结构一．教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。

2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图【过程与方法】1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力【情感态度与价值观】1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。

二．教学重点原子的结构，原子的结构示意图教学难点质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系三．教学设计提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。

在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？）1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。

于是他就用阿尔法粒子轰击金箔卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

高中物理原子的结构教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成部分；
2. 掌握原子中质子、中子和电子的数量和相互关系；
3. 探索原子的能级和电子分布规律。

教学重点：
1. 原子的基本组成部分；
2. 质子、中子和电子的数量和电子分布规律。

教学难点：
1. 原子的转化和电子的能级和轨道；
2. 电子在原子中的分布规律。

教学准备：
1. 实验仪器：示波器、X射线仪；
2. 实验材料：钨丝、钠灯等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入实验，引发学生对原子结构的兴趣，带领学生进入本节课内容。

二、概念讲解（15分钟）
1. 原子的组成部分：质子、中子、电子；
2. 质子、中子的作用和数量；
3. 电子的能级和轨道结构。

三、实验操作（20分钟）
学生根据老师的指导，使用X射线仪等实验仪器，观察原子内部结构的特点，了解质子、中子和电子的性质。

四、小组讨论（10分钟）
学生分组讨论原子内部结构的规律和特点，探讨电子的分布规律和轨道结构。

五、解析总结（10分钟）
教师总结本节课的重点内容，澄清学生对原子结构的认识，帮助学生掌握关键知识点。

六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固课堂所学知识，提前预习下节课内容。

教学反思：
通过本节课的教学活动，学生对原子的基本结构和组成有了初步的了解，能够区分质子、中子、电子在原子中的作用和数量关系。

但在电子的能级和轨道结构理解上，部分学生仍有困难，需要在后续教学中加强相关知识点的讲解和实验操作。

《原子结构教案》word版一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子由原子核和电子组成。

2. 让学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的性质和特点。

3. 让学生理解电子的排布规律，了解原子序数、电子云等概念。

4. 让学生学会使用原子结构模型，提高学生的实际操作能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的基本概念、原子核的组成、电子的排布规律。

2. 教学难点：原子核的组成、电子云的概念、原子结构模型的使用。

三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核的组成、电子的排布规律。

2. 采用模型演示法，让学生直观地了解原子结构。

3. 采用练习法，巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。

四、教学准备：1. 准备PPT课件，展示原子结构的相关图片和模型。

2. 准备原子结构模型，用于课堂演示和学生操作。

3. 准备练习题，检验学生对原子结构的理解。

五、教学过程：1. 导入：通过PPT课件，展示原子的基本概念，引导学生思考原子的组成。

2. 新课讲解：讲解原子核的组成，介绍质子、中子的性质和特点。

3. 模型演示：展示原子结构模型，让学生直观地了解原子的内部结构。

4. 电子排布规律：讲解电子的排布规律，介绍原子序数、电子云等概念。

5. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，教师批改并讲解答案。

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。

7. 课后作业：布置课后作业，让学生进一步巩固原子结构的知识。

六、教学拓展：1. 引导学生了解原子结构与元素性质的关系，如原子序数与元素周期表的关系。

2. 介绍原子结构在现代科技领域的应用，如核能、原子钟等。

七、课堂互动：1. 提问：请学生解释原子核是由质子和中子组成的，它们之间的关系是什么？2. 小组讨论：请学生分组讨论电子云的概念，并用自己的语言解释。

八、教学评价：1. 课后作业：检查学生课后作业的完成情况，评估学生对原子结构的理解程度。

2. 课堂练习：评估学生在课堂练习中的表现，了解他们对原子结构知识的掌握情况。

《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。

3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。

4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。

2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。

3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。

4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。

五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。

2. 原子结构模型教具。

3. 相关案例资料。

4. 投影仪和音响设备。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。

2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。

3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。

4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。

5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。

七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。

2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。

八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。

2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。

九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。

但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。

《原子的结构》教学设计教学设计：原子的结构一、教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念和结构，掌握原子的基本组成和结构图的表示方法。

2.过程与方法：通过观察实物、示意图、模型和实验等多种方式，帮助学生理解原子的结构，培养学生的观察能力和模型推理能力。

二、教学内容1.原子的基本概念2.原子的基本组成3.原子的结构模型4.原子序数、原子量和元素周期表三、教学方法1.演讲法：通过讲解和示意图介绍原子的基本概念和结构。

2.实物演示法：通过展示实物，如砂锅、铁锅等，引导学生思考原子的存在和构成。

3.实验法：通过示意图和简单实验，让学生直观感受原子的结构。

四、教学过程1.导入（10分钟）a.引导学生回想日常生活中常见的物质，如水、石头等，并提问：“这些物质是由什么构成的？”b.引导学生思考物质的最小单元是什么，进而引出原子的概念。

2.讲解原子的基本概念和基本组成（20分钟）a.使用示意图和动画演示原子的基本概念，解释原子是物质的最小单位。

b.介绍原子由质子、中子和电子组成，解释它们的性质和作用。

3.展示实物和实验（20分钟）a.展示实物，如砂锅、铁锅等，并引导学生思考它们是由原子构成的。

b.进行简单实验，如电解水，让学生观察电解过程中氢气和氧气的生成，并引导学生思考这种变化与原子的结构有什么关系。

4.讲解原子的结构模型（25分钟）a.介绍历史上的三个原子结构模型：汤姆逊的酸葡萄糖模型、卢瑟福的太阳系模型和玻尔的量子模型。

b.使用示意图和动画演示不同模型的图像和解释。

c.引导学生思考这些模型在揭示原子结构方面的作用和局限性。

5.原子序数、原子量和元素周期表（20分钟）a.介绍原子序数和原子量的概念，解释它们与元素的关系。

b.展示元素周期表，并讲解它的组成和规律。

c.引导学生思考元素周期表对于研究和应用元素的重要性。

6.总结与小结（5分钟）a.对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。

b.提问学生关于原子结构的问题，并解答。

《原子的结构》教学设计（第1课时）一、教学目标【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力【教学难点】相对原子质量的概念形成。

二、学生认知分析在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。

但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。

三、教学过程环节一、创设情境，引入新课【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。

【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。

原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。

利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。

【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。

（板书本节课的课题）环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史教师活动学生活动设计意图【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。

他说，原子是实心球体。

倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。

了解历史上最早的原子结构模型。

【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。

电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。

点，并建立了新的原子结构模型。

科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。

【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。

【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。

，记录你在实验过程中发现的现象。

【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。

化学《原子的结构》教案
一、三维目标
1. 知识与技能目标
(1) 认识原子的结构，核外电子的分层排布以及原子结构示意图。

(2) 能解释原子不带电的原因，知道原子内部各粒子间的关系。

2. 知识与方法目标
(1) 通过对微观的讨论，归纳出原子的结构。

(2) 通过对材料的阅读交流，认识核外电子的排布特征。

3. 情感态度与价值观
(1) 激发学生对化学学习的兴趣。

(2) 在交流、讨论中培养严谨认真的科学态度。

(3) 树立世界是物质的，物质是可分的唯物主义世界观。

二、教学重难点
1. 教学重点：原子的结构、核外电子的排布、原子结构示意图
2. 教学难点：原子各粒子间的关系
三、教学方法
讨论法、讲授法、多媒体演示法、启发引导法
四、教学过程。

一、教学目标1. 知识目标：（1）理解原子的概念和构成。

（2）掌握原子结构的基本原理，包括原子核和电子的分布。

（3）了解原子结构的发现历程和相关科学家。

2. 能力目标：（1）培养学生的观察能力和分析能力。

（2）提高学生的动手操作能力和实验探究能力。

（3）增强学生的合作意识和团队精神。

3. 情感目标：（1）激发学生对原子结构的兴趣，培养好奇心。

（2）树立科学精神，培养学生严谨求实的态度。

（3）弘扬科学家精神，培养学生的民族自豪感。

二、教学内容1. 原子的概念和构成2. 原子核和电子的分布3. 原子结构的发现历程和相关科学家4. 原子结构的基本原理及其应用三、教学过程1. 导入新课通过生活中的实例，如手机、电脑等电子产品，引导学生思考：这些产品中有什么共同的元素？从而引出原子的概念。

2. 新课讲解（1）原子的构成：讲解原子核和电子的分布，结合原子结构模型，让学生直观地理解原子结构。

（2）原子结构的发现历程：介绍原子结构的发展历程，强调科学家们的贡献。

（3）原子结构的基本原理：讲解原子结构的基本原理，如原子核的稳定性和电子的能级分布等。

3. 实验探究（1）分组实验：让学生分组进行实验，观察原子结构的模型，加深对原子结构概念的理解。

（2）实验报告：每组完成实验报告，总结实验结果，提出实验结论。

4. 应用拓展（1）讨论原子结构在科技领域的应用，如半导体材料、新能源等。

（2）引导学生思考原子结构对人类社会的影响，激发学生的创新意识。

5. 总结归纳回顾本节课所学内容，强调原子结构的重要性，鼓励学生在生活中关注科学，追求真理。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、合作意识和表达能力。

2. 实验报告：评价学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。

3. 课后作业：检查学生对原子结构的理解和应用能力。

五、教学反思1. 教师在教学过程中应注重启发式教学，引导学生主动探究。

2. 加强实验环节，提高学生的动手操作能力和实验探究能力。

原子的结构教学设计教学目标：1.了解原子的基本概念和组成结构。

2.掌握原子核、电子和质子的性质和特点。

3.理解原子的电荷平衡原则和原子的稳定性。

4.总结和应用核子数、质子数和中子数的关系。

教学步骤：引入(10分钟)：1.引发学生的思考，提出问题：“你知道世界是由什么组成的？”2.让学生自由思考5分钟，然后请几位学生分享他们的想法。

3.引导学生逐步发现，世界由各种不可再分的微粒组成，其中最小的微粒是原子。

引导学生进一步讨论，原子的结构是什么样的。

展示(20分钟)：1.使用模型或图片向学生展示原子的结构，包括原子核、电子和质子的位置和数量。

让学生研究并描述它们的性质和特点。

2.在展示过程中，使用简单的实验或示意图演示原子核、电子和质子之间的相互作用和平衡。

例如，电子绕着原子核运动，质子存在于原子核内。

讲解(30分钟)：1.详细解释原子的结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

电子绕着原子核的轨道运动，带负电。

2.阐明原子的电荷平衡原则：质子和电子数量相同，原子的总电荷是中性的。

3.介绍原子的稳定性：稳定的原子具有平衡的电荷和中子数，不稳定的原子则会发生放射性衰变以追求稳定。

实践(30分钟)：1.分发材料，让学生进行小组活动。

每个小组选择一个元素的原子结构进行研究，包括核子数、质子数和中子数。

2.让学生使用材料和计算器计算出各个元素的电子数，并分析不同元素之间的电子排布规律。

3.每个小组选取一个学生作为发言人，向全班汇报他们的研究结果。

鼓励学生分享和讨论各自的观点和发现。

总结(10分钟)：1.提问学生原子核、电子和质子之间的相互作用和平衡的意义是什么？2.总结课程内容，强调原子的结构对于物质性质和化学反应的重要性。

3.鼓励学生思考并寻找日常生活中原子结构的应用和价值。

作业(5分钟)：1.以小组的形式完成一份报告，内容包括你们研究的元素的原子结构和电子排布规律。

2.要求学生在报告中附上至少3个与原子结构相关的日常生活应用的例子。

高中化学原子的结构教案教学内容：原子的结构一、教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括质子、中子、电子；2. 掌握原子的结构模型，包括量子力学模型和玻尔模型；3. 理解原子的各种性质，如原子序数、原子量等。

二、教学重点：1. 原子的基本结构；2. 原子的结构模型；3. 原子的性质。

三、教学内容：1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成；- 质子位于原子核中，带正电荷，质量为1；- 中子位于原子核中，不带电，质量为1；- 电子位于原子核外层轨道上，带负电荷，质量极小，约为质子、中子的1/1836。

2. 原子的结构模型- 玻尔模型：原子核由质子、中子组成，电子围绕核外层轨道运动，各层轨道能量不同，电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道；- 量子力学模型：根据波动粒子二象性，用波函数描述电子在原子中的可能分布情况，电子的位置不确定，只有一定的概率存在于某个区域。

3. 原子的性质- 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的序数，不同元素的原子序数不同；- 原子量：元素的平均相对原子质量，在化学计算中起重要作用。

四、教学方法：1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构；2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型；3. 提问、讨论的形式激发学生思考，加深理解。

五、教学总结：通过本节课的学习，学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质，为后续学习化学提供基础知识。

六、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成相关习题，巩固知识点；3. 独立思考，总结学习体会。

课题2原子的结构一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。

探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。

二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。

教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。

那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。

【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。

信息化教学设计学院：化学化工学院姓名：惠苗苗学号： 40907209学科：化学教育教材版本：鲁科版《原子结构》教学设计一、课标分析《高中化学课程标准》对这节内容的要求是知道元素、核素的涵义。

二、教材分析本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。

本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。

旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

三、学生分析此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分 ?原子的质量有多大 ?等等。

本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。

关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。

考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解 ( 将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用 ) 。

四、教学目标（一）知识与技能1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZX的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。

2．知道元素、核素、同位素的含义。

（二）过程与方法通过对构成原子微粒间的关系和碳元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

（三）情感态度与价值观1．通过对人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神。

2．通过“化学与技术———放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源———核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

《原子的结构》教学设计【课标要求】1.认识物质的微粒性，知道原子是构成物质的微粒。

2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

【教学目标】1.通过原子结构的发现史的学习，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，形成化学科学是不断发展的认识；体会科学研究的一般方法和科学态度。

2.通卢瑟福α粒子散射实验分析，认识原子是由原子核和核外电子构成。

3.通过“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量的数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”4.通过举例，认识原子不仅能构成分子，也能直接构成物质，具有微观粒子的一般性质。

【学情分析】通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此通过PPT展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

【教学重难点】1.教学重点通过再现科学家认识原子构成的发展过程，了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，培养学生依据现象分析本质，宏观与微观相结合的思维能力。

2.教学难点α粒子散射实验的分析。

【评价设计】1.由于本节课堂容量较大，课堂教学进程的推进既是对已知的评价又是对新知的引导。

2.在整个学习过程中教师的引导语言以及表情以肯定、鼓励为主，激发学生学习的欲望。

3.每个环节的后面都有课堂检测，评价目标的达成情况。

课堂检测1评价目标1的达成；课堂检测2评价目标2的达成；课堂检测3评价目标3的达成；课堂检测1评价目标4的达成。

【教学用具】上课课件、导学案【教学过程】【课堂小结】巩固本节课所学内容，加深对知识的理解【布置作业】如果你是氧原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述: “我在原子大家庭中的所见所闻”1.描述出原子核、质子、中子的特点。

核能教学设计课题核能融合学科化学《原子的结构》历史《两弹一星》学习目标通过走科学家的道路，知道探索原子、原子核结构的过程；了解核裂变、核聚变；知道核能的优点和可能带来的问题。

了解“原子弹和核弹”的伟大成就，认识科学技术的重要性；了解我国科技发展的成就，增强科技强国的责任感和使命感；知道科学家不畏艰苦的精神，培养民族自豪感和自信心。

重、难点原子核的结构、核裂变、核聚变的过程。

学情分析物理：原子、原子核的概念在化学课程中学过，本节课更多是强调；初三学生在生活中了解一些核能，但是对核能的原理完全不清楚。

化学：原子、原子核的结构在之前就已经有所了解，元素周期表中的氢元素和氦元素的原子结构也比较熟悉，还有铀元素也能找到位置，并能根据位置知道铀元素为相对原子质量较大的元素，这些知识为基础，对于了解裂变和聚变有很大的帮助。

历史：九年级学生对科技文化还是比较感兴趣的，并且在初二已经学过原子弹和氢弹，知道当时候的环境恶劣，科技落后等知识，老师再利用历史进行情感升华时更能引起共情。

教学过程教学环节教学活动新课引入视频：二战期间，美军在日本投放原子弹视频；老师提问:为什么原子弹的威力这么大？新知探究原子弹之所以产生如此可怕的能量,是因为利用了核能,我们这节课就来了解一下新的一种能源--核能.探究点1：原子和原子核的结构及核能。

活动：观看PPT中原子结构发展过程，回答下面的问题:1.原子核的组成.2.核内粒子的带电情况.活动：学生阅读书本内容，思考原子核内粒子是如何紧紧结合在一起的.学生回答，老师总结：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成；质子和中子依靠强大的核力紧密地结合在一起,因此原子核十分牢固,要使它们分裂或重新组合是极其困难的。

但是,一旦使原子核分裂或聚合,就可以释放出惊人的能量,这就是我们说的核能,又称原子能。

探究点2：裂变展示核裂变的资料：1934～1938年间，科学家利用中子轰击质量较大的铀235，使其裂变成两个质量较小的原子核，同时释放出2～3个新的中子。

基于交互式电子白板的课堂教学设计 ----- “三段五步” 课题 原子的结构第二课时 备课教师本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题 2《原 子的结构》的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。

先 教材简析 对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有 气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要 学习的离子作铺垫。

因此，本节课起着承前启后的作用。

⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法; 教学目标 ⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培 养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；⑶树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图教学重难点 教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之 间的关系。

引， "探 ----------------- * 翳示C 电子 的⅛s> 科普文播放视頻；核外 电子的 JS ⅛P习子构复原的喷探兖新知七弟⅛交分层谩盖 问題，学生 小组合作， 展示交浇,利用m 桅IS ∙15>教师补充*利用漫游功能，展示1-18号元素的原子结构示意图【提出问题】学生小组讨论上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？他们的最外层电子数有何规律？并展示讨论结果。

【总结】稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属的原子最外层电子数一般都多于4个。

讲解相对稳定结构的概念，引导学生思考如何使原子达到相对稳定结构。

（氦有2个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，化学性质稳定。

在化学反应中一般容易失去电子，化学性质不稳定。

在化学反应中，容易得到电子，化学性质不稳定【总结】最外层电子数决定元素的化学性质。

课件展示1-18号元素，学生小组讨论上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？他们的最外层电子数有何规律？并展示讨论结果。