氯化铝配位键的形成悬赏分：0 - 解决时间：2010-8-7 12:02AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道，两个AlCl3分子间发生Cl->Al 的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子。
为什么说氯化铝是缺电子分子呢？且铝有三个价电子，和氯共价键连接后是6个电子，为什么氯只配位一个给氯呢？不是8电子稳定体系吗？最佳答案Al是ⅢA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 3；最外层有3个电子，Cl是ⅦA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 7；最外层有7个电子，按正常情况，Al只能形成3条化学键，即最外层3个电子分别形成共用电子对，这样Al的最外层就只有6个电子，不满足8电子稳定结构，缺少1对电子，就造成Al最外层的缺电子而Cl最外层有7个电子，只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构，在氯化铝（AlCl3），3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构，而Al原子最外层则只有6个（3对电子，有3个是Al提供的，有3个是Cl原子提供的），未达到最外层8电子稳定结构，又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子，所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了，唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构，共用电子对由另一分子中Cl单独提供，形成配位键，所以AlCl3容易双聚形成Al2Cl6。
Al2Cl6分子成键示意图：■■■■■■■■■■■■Cl■■■■■■■■ |■■■■■■Cl- Al -Cl■■■■■■■↑■■↓■■■■■■Cl- Al -Cl■■■■■■ |■■■■■■■■Cl■■■■■■■■■■■■硫酸铝则是离子化合物，主要原因是，硫酸铝中的硫酸是个基团，是一个整体，而氯化铝含两种元素，他没有那么多的元素来相互作用，没有太多的极性键，非极性键。
共价化合物只有一二主族和铵根离子与活泼非金属（O,P,N)形成的化合物才是共价化合物铝盐是共价化合物化学键”中的定与不定1.离子化合物中一定含有离子键，但不一定不含共价键。
例如，离子化合物NaOH和NH4Cl 分别含有O-H共价键和N-H共价键。
2.共价化合物一定只含共价键，一定不含离子键。
3.含有离子键的化合物，不一定含有金属元素。
例如，NH4Cl，NH4NO3。
4.金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键。
例如，AlCl3( 共价化合物)5.破坏化学键不一定发生化学反应，但发生化学反应一定破坏化学键。
例如，NaCl溶于水破坏了离子键，但未发生化学反应。
6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失。
例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在这里形成了Na-Cl离子键，但并没有发生电子的得失。
7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键。
例如，氢气H-D(H、D互称同位素)。
8 .由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子，由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子。
例如，H2，Cl2，HCl。
9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子。
例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非极性分子，而SO2，H2S，H2O等是极性分子。
10 .单质分子中不一定含化学键，例如He、Ne等稀有气体。
11.共价化合物溶于水后，分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水，离子键一定被破坏。
例如，蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后，化学键没有被破坏。
12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体，但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。
例如，CO2是通过共价键形成的分子晶体。
13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。
例如，SiO2(原子晶体，熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体，熔点2852 ℃)。
氧化铝是原子晶体，共价化合物，不溶于水为何又是强电解质悬赏分：0 - 解决时间：2009-3-5 21:53提问者：天狼隐士- 五级最佳答案关于氧化铝一直存在争议:氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？（优）2007-05-31 22:54傍晚，《数字世界报e教育》的夏编辑来电话，说是请教个问题：“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”“这不好说，氧化铝有三种晶型——” 我当时回道。
“按中学的知识该是啥？”他又问。
“是过渡型的吧，有离子化合物的成分，也有共价化合物的成分。
”“那如果是高考题，该怎么答题？”他追问。
我说：“看题目信息吧，具体问题具体分析。
”他听了很高兴，说：“就是您了，我想请你马上就这个问题写一篇文章，要结合高考的题目来分析。
”原来，K12教学区化学论坛贴了张有意思的帖子，引起了热气腾腾的一场讨论——“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”最终是公说公有理，婆说婆有理，落了个没结论。
敏锐的夏编辑一看是个好话题，便想让我来做个终结版。
我这才明白，自己惹上麻烦啦。
可刚应下来，不好打退堂鼓吧。
便硬着头皮向K12论坛而来。
一看，里边的讨论果然热乎，观点嘛分成了三大门派——第一门派是“离子门”，他们认定“氧化铝是离子化合物”，人数众多，气势最盛，一副不容置疑的样子，说出了三大理由：①大多数的金属氧化物均属于离子化合物；②氧化铝熔融电解制金属铝，可知它熔融时电离出铝离子、氧离子，非离子晶体莫属；③查书、问老师，都说是“离子化合物”。
此外，还用了一些超过中学知识的理由——电负性的差很大；三方晶系，六方紧密堆积结构等。
虽说是一知半解，却可以看出该派人强马壮，弹药充足。
而且，他们更祭出了一招杀手锏——2000年上海高考题的标准答案。
第二门派是“原子门”，人数不多，弹药不足，更有个别人见势不妙，中途叛逃，他们提出的理由是：①从物理性质看：硬度仅仅次于金刚石，可用作手表的轴承,熔点也非常的高,非原子晶体莫属。
②用了类推的招：NaCl是离子化合物,Na2O是离子化合物：AlCl3是共价化合物Al2O3 肯定是共价化合物了。
以上两派争得不可开交之际，“过渡门”的人来了，呵，他们的观点与老夫却有些相似（你们看过前文便知）。
主要代表物是江西的“bird”，他的帖子我转摘于下：氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α型氧化铝和γ型氧化铝，二者均为白色无定形粉末。
自然界存在的刚玉为α型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。
由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。
结论是：刚玉属于离子晶体。
γ型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝, γ氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。
还有一种为β型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过)金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。
严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。
应该说：这位网友说得蛮完整的，诚如这位网友所言：“氧化铝属于过渡型化合物”，但主要表现为共价性还是离子性呢？却是众说纷纭，并没有形成定论——科学界向来提倡“百花齐放”，这是很正常的现象。
其实，铝在地壳中的含量相当高,主要以铝硅酸盐矿石存在，以铝-氧共价键为其特征。
这也正是氢氧化铝两性电离的原因。
限于中学知识，这问题很难说清楚。
不过，夏编辑盛情相邀，我也只好勉为其难了。
还好，我看到许多同学用了“电负性”、“三方晶系”、“密堆积”、“八面体空隙”等术语，知道有许多同学通过化学竞赛学了好多东西，对下面的讲解便觉得有些信心了。
有位“niutao989”网友的说法，不知大家注意到没有——其实共价、离子没有严格的界限,典型的离子晶体CsCl也只有92%的离子成分……；这便是问题的要害，共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。
我曾看过外国的一些中学课本，里面对化学键的描述与我们的教科书完全不同——书中没有极性键的概念，用“含有30%的离子键成分”等说法来表述。
一般把“含有60%以上离子键成分”的化合物称为离子化合物。
还有一种理论则从另一角度来阐述这一问题——就是许多网友提到的“离子极化”，这一理论首先把化合物中的不同原子看成离子，然后阴、阳离子之间的互相作用使它们逐渐靠拢，甚至重叠为共价键。
所以，离子化合物与共价化合物之间常常是——你中有我，我中有你。
那么，一般情况下我们应该怎样判别呢？判别的方法不外乎以下两种：（1）根据晶体结构微观知识来确定：①理论推理：可以用一些网友提到的“电负性差”及“离子极化”等理论，不过，用的是大学知识，而且只是一些估测方法，缺乏严谨的定量体系。
②结构测定：晶体结构的测定（如：x射线衍射法等）近年来发展神速，测定方法与数据已形成一套完整的体系，具有重要参考价值，但涉及比较高深的内容，不说也罢。
（2）根据晶体的宏观性质来判断：就中学知识而言，这倒是一条捷径。
①熔融导电问题：许多网友已提到这个问题；②熔点高低问题：熔点较高的是离子晶体，熔点较低的是分子晶体，熔点非常高的往往是原子晶体。
对于氧化铝，用以上两条根据一套，糟了，出现矛盾。
出现矛盾啥办？抓主要矛盾嘛：以上②的标准有人为规定之嫌（有的书规定“熔点200℃”为离子晶体与分子晶体的分界，有的书则规定的更高些），①一般视为更充分的理由——“离子门”之所以门徒众多，盖因此耳。
但是，且慢——氧化铝的的电解是真正意义上的“熔融电解”吗？其实，熔融的是冰晶石，氧化铝只是分散质，分散于液态的冰晶石中而已，熔液中的阴离子是复杂的原子团，并非简单氧离子。
查一查前几年的全国化学初赛的试题，有一题考的是“将氯化铝熔于氯化钠的熔融液中电解会生成铝”的知识点，能因此说：“氯化铝是离子化合物吗？”同样的，盐酸在水溶液中完全电离，能因此说氯化氢是离子化合物吗？答案显然是否定的。
那书上不是明明白白写着——“刚玉型结构的离子晶体”吗？“离子门”的众门徒很有底气地说：“随便翻开哪本书，看看去！”是的，你只要翻开大学《结构化学》课本，就可以找到这白纸黑字。
这又能说明什么呢？说明“刚玉就是离子晶体”？参加化学竞赛的同学都知道，离子晶体的四大典型晶体类型之一硫化锌型，所有的参考书都特别提示：硫化锌是共价化合物。
其实，硫化锌型的“离子晶体”绝大多数是共价化合物。
正应了张老师前面说过的一句话：你中有我，我中有你。
造化如此之奇妙，又岂是区区几种类型所能了之？说到这里，有同学发问了——张老师，你究竟是什么意思？呵，我的意思清楚得很——学化学，要掌握精髓，而不是死记硬背。
“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”这个问题，不该是中学讨论的问题，科学家尚且众说纷纭，一个中学生能搞懂吗？在科技高度发达的今天，以人为控制条件来实现晶体类型的转化，已不是一件难事——1985年，科学家通过激光汽化石墨，使之转化为富勒烯；1999年，在高压下把干冰转为原子晶体已获得成功；目前，科学家正在努力将分子晶体的氢转化为金属氢，金属氢是理想的高温超导材料和太空能源，这项成果一旦走出实验室，我们的生活面貌将会为之一新。
