湖南省郴州市2018届高三第二次教学质量监测理综化学试题
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澳的四氯 湖南宕榔州市2018届高三第二次教学质量监测
理综化学试题
7、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“ 17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正
确的是
A•“凡白土日垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B•“每红钢六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的“黄铜”是
合金
C•“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也” ，该过程中反应的类型为置换反应
D•“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄， “硝“指的是硝酸
确的是
A. Z的二氯代物只有三种
B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
C. x.y可使溴的四氧化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x的同分异构体只有 y和z两种
9、阿伏加德罗常数的值为 下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.6gNO2和NbCh的混合气体中原子数为 0.3NA
B. lmol乙烯分子中含有的共价键数为 42
C. O.Imol • L-1的硫酸溶液中含 H+的数量为0.2NA
D. 氢氧燃料电池中消耗 11.2L氢气时转移电子数为 M
10、某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
8、已知（ x ）、00（ y ）、O
（z）互为同分异构体, F列说法不正
谡透了石蜡
補的辞鹫片 A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不
相同
C.石蜡油与煤焦油的组成相同 D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热
11、 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y与W同主族。物质 A B、C均由
其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应 A +2B= C+2H2 Q下列推断正确
的是
A. Y与Z位于同一周期 B. 这些元素形成的18电子分子有2种
C.lmolC中含有的离子数目为 22 D.单质氧化性：Y
12、 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下 列有关说法错误的是
金属湿时酸性土填
>
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒 M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中 口向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
13、常温下，向20 mL 0.2 mol/LH A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关粒子的物质的量
变化如图所示（其中I代表 HA,n代表HA，川代表A2-）。下列说法正确的是
"^nxJO^mnl
A. M点溶液中：2c(HA-)+c(A 2-) =0.2 mol/L
B. N点溶液呈酸性，则 c(Na+)<3c(HA-) A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不
C. 若N点溶液pH= 4.2，贝U Ka2(H2A)的数量级为10-4
D. V(NaOH) = 20mL 时，溶液中：c(H+)
2H2(g)+O2(g)=2H Q(1) △ Ha= -571.6 kJ ?mol
26、(15分)化合物M{ [(CH 3COO)Cr]2 • 2fO,相对分子质量为 376}不溶于冷水，是常用的氧
气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合
物，其装置如图所示，且仪器 2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，
不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCI(aq) — ZnCI 2(aq)+H 2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s) — 2CrCl 2(aq)+ZnCI 2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COQaq)+2H2O(l) — [Cr(CH 3COO)] 2?2fO(s)
请回答下列问题:
(1) ________________________ 仪器1的名称是
(2) _____________________________________________________ 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 ______________________________________________ (填序号)；目的是
A. 盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B. 先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C•先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
(3) ______________________________________________________________ 为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门 ___________________________________ (填“A”或
“B”，下同)，打开阀门 ____________________ 。
(4) 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶
液反应外，另一个作用是 ______________________________ 。
(5) 已知其它反应物足量， 实验时取用的CrCl 3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液
为1.5L0.1mol/L ;实验后得干燥纯净的[Cr(CH 3COO)] 2?2HO 9.024g，则该实验所得产品 的产率为 ___________________ (不考虑溶解的 M。
2+
(6) 铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr，最好往废液中通入足量
的 __________ ，再加入碱液，调节 pH至少为 _____________ 才能使铬的离子沉淀完全 (铬的
离子浓度应小于10-5mol/L).【已知Cr(OH) 3的溶度积为6.3 X 10-31, ^63 =4, lg2沁0.3】
27、( 14分)亚铁氰化钾的化学式为 K4Fe(CN)6, —种用含NaCN废水合成该化合物的主要工-1
2H2(g)+O2(g)=2H Q(1) △ Ha= -571.6 kJ ?mol
FCSO4 CaCh
弃渣(CaSO< ) 弃渣
(1) 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题:
① _________________________________________________ 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为
_____________________________________________________________ (填化学式)
② _________________________________________________________________________ 在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为： __________________________________________________
③ 相同温度下溶解度： __ Ns4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填 “〉”、“V” 或“=”)
(2) 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成
氰化氢。NaCN的电子式为 _____________________________ ;实验室用 NaCN固体配制 NaCN
溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。 NaCN用双氧水处理后，产生
一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是
(3) 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体， 易挥发，25C时，Ka(HCN)=6.25 X 10-10。
① 处理含CN废水的方法是：第一步控制pH>10,用NaCIO溶液先将CN不完全氧化为 OCN 第二步控制pH为7.5-8.5，用NaCIO完全氧化OCh生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式： _______________________________________________ 。
② 反应CN+HO^^ HCN+O在25 C时的平衡常数 K= ______________ (填数值)。
(4) K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO +l~2SQ=KHSO+Fe2(SC4) 3+MnSO+HNO+COf +H2O (未配平),若有 1mol
K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗 KMnO的物质的量为 _________ mol。
28、(14分)游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
(1) 我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆
炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为 艺流程如下:
NaCNSE
液 反应器f应甸—除朵I—
—* KxlFetCN^]
(2) 高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式:
-1
C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H= -393.5 kJ ?mol
CH4(g)+2O 2(g)-=C0 2(g)+ 2H 20(1) △ H3= -890.3 kJ ?mo「
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为 _______________________________________ 。
(3) 活性炭可以用来净化气体和液体。
① 用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向 1L闭容器加入一定量的活性炭和 NQ某
温度下发生反应 C(s)+2N0(g) -一 N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如
下表：
物质的量/mol
时间/min NO N2 CO
0 0.200 0 0
10 0.116 0.042 0.042
20 0.080 0.060 0.060
30 0.080 0.060 0.060
此温度下，该反应的平衡常数 K= _______ (保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应
速率为 ________________ ;若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO) : c(N»
c(CQ)=2 : 1 ： 1，则该反应的△ H= _______ 0 (填 “〉”、“V” 或“=”)。
② 活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质
量分数不同的铁炭混合物对水中 。『+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质
量分数为0时，也能去除水中少量的 82+和Pf，其原因是 ______________________ ;当混合
物中铁的质量分数大于 50%寸，随着铁的质量分数的增加， CiT和Pb2+的去除率不升反降，
其主要原因是 ______________________________ 。
