氨气、铵盐

铵盐、氨气制备（第二课时）

班级： 姓名： 小组：

【学习目标】

1．学生通过阅读课本的内容，能够熟记铵盐的性质和用途，并能正确检验NH4+；

2．学生通过结合铵盐和氨气的性质，能够正确书写相关的化学方程式；

3．学生通过阅读课本99页氨气制备的实验，能够总结其制备原理、收集、检验的方法；

4．学生通过教师讲评，能够说出快速制取氨气的方法和原因。

【重点难点】

重点：铵盐性质和检验方法、氨气的制备实验 。

难点：快速制取氨气与实验室制取氨气的区别。

【导学流程】

一、基础感知

1.请同学们结合课本P98资料卡片下面的内容，完成下列思考。

1）物理性质：无色或白色、 溶于水的晶体。勾画常见的铵盐有哪些？有哪些用途？写出

硫酸铵、硝酸铵的化学式（标出硝酸铵中N的价态）

2）化学性质

（1）受热易分解：铵盐受热分解是离子反应吗？思考：NH4Cl与碘单质（I2）的固体混合物，

能用加热方法分离吗？

（2）与碱的反应：一切铵盐与碱共热均可产生NH3，试写出NH4NO3与NaOH溶液共热的

离子方程式？少量NH4HCO3与OH—共热的离子方程式。思考：如何检验NH4+的存在？

2.氨气的制备。请同学们结合P99内容，完成下列思考。

1）实验室制备氨气的反应物为？状态为？条件是什么？你学过用该发生装置制备哪些气体？

思考：能用加热NH4Cl固体制取NH3吗？能用Ca(OH)2与(NH4)2SO4固体加热制取NH3吗？

能用Ca(OH)2与NH4HCO3固体加热制取NH3吗?

2）收集装置：如何收集？可以用排水法吗？为什么？

3)．检验装置：结合图4-29，看到试管口有一团棉花，作用：防止氨气与空气的对流，保证

收集到较纯净的NH3 。还可以结合图片观察检验NH3的试剂是什么？现象如何？你还学过

氨气和铵盐练习题

1．下列物质不与氨反应的是 A．H SO B． HCl 气体C． NaOH D ．H O

2 4 2

2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是

A ．NH 3、 O2、 HCl B ． N2、 H 2、HCl C． CO 、 NO、O

2 D． H S、 O 、SO

2

2 2 2

3．下列物质中可用来干燥 NH3的是

A ．浓 H 2SO4 B ．碱石灰 C． P2O5 D．无水 CaCl 2

4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是

A ． NH 3 和 HCl B ．N 2 和 O2 C． H2S 和 SO2 D ． H2 和 CO2

5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 A.N2 B.NH3 C.NO

6．下列离子方程式不正确的是

A ．过量的 NaHSO 4 和 Ba(OH) 2 溶液反应：

B ． NH 4HCO 3 和过量 NaOH 溶液相混合： D.NO2

2H ++SO42- +Ba 2++2OH -= BaSO 4↓ +2H 2O

- - 2-

HCO 3 +OH =CO3 +H 2O

4 溶液中滴加氨水： + 3 2 4+ 2 C． NaHSO H +NH · H O=NH +H O

D ．用氨水吸收过量的 SO2： NH 3·H 2O+SO2=NH 4++HSO 3-

7．在 8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2 反应中，若有 2 mol N 2 生成，发生氧化反应的物质的量是

A. 16 mol NH 3 B. 8 mol NH 3 C. 4 mol NH 3 D. 3 mol NH 3

8．氨水呈弱碱性的主要原因是

A ．通常情况下，氨的溶解度不大

大气中氨气、铵盐和有机胺盐的研究

NH3和有机胺是大气中重要的碱性气体,它们和大气中酸性气体(SO2, N Ox等)反应生成二次气溶胶,从而影响全球辐射平衡,降低大气能见度,危害人体健康。在自然生态系统中,土壤微生物通过固氮作用、NO3-的异养还原作用、有机质的氨化作用等途径产生NH3/NH4+,然后通过挥发作用从土壤中释放到大气;在农业区,NH3主要来自施肥和畜牧业,农业区释放的NH3占大气中NH3的80-90%;在城市地区,汽车三元转换器的应用使研究者认为冬季低温时城市NH3主要来源于汽车尾气的排放,但也有学者认为城市NH3和汽车尾气关系不大,垃圾或土壤是城市NH3的潜在源。

那么,土壤微生物的固氮作用等N循环过程及人类活动是如何影响不同土壤类型的大气中氨气的浓度?同时,NH3和大气中酸性气体(SO2、NOx)反应生成无机铵盐,无机铵盐的浓度不仅与大气中SO2、NOx浓度有关,也同样受大气NH3浓度的限制。那么,如何判断二次气溶胶的生成是受SO2、NOx限制还是受NH3限制?有机胺是NH3的衍生物,尽管大气中有机胺的浓度比NH3低2-3个数量级,但是它和NH3一样,也是大气中重要的碱性气体,由于有机胺的碱性较强,它很容易和大气中的酸性气体(SO2、NOx)反应,生成有机胺盐,有研究表明近海大气中有机胺盐主要来自陆源的传输,也有研究表明有机胺盐浓度和海洋中生物活动有关,那么,近海大气中有机胺盐到底来自陆源还是海洋源?为了解决以上科学问题,文中采用加拿大不同土壤利用类型(城市、农业、非农业)的大气中氨气数据及中国黄渤海大气中有机胺盐数据进行分析,得出以下结论：1)在农业区,NOy的大气沉降和生物固氮可以通过土壤氮循环释放NH3,从而进一步完善了农业区NH3源清单。

在偏远非农业区,NH3除了来源于本地源贡献(0.2μgm-3),其余为外源输入,农业区向偏远非农业区的NH3区域传输机制有两种,第一种机制是空气-土壤和空气-植物对NH3交换的相结合同时包含NH3的气团的传输。第二种机制：NH4NO3由上风向传输到受体区域后,NH4NO3挥发后释放NH3。

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课题：铵盐和氨气的制取

课时目标

1、认识铵盐的性质和氨的催化氧化

2、掌握氨气制取的方法

知识精要

一、铵盐

1．氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到 反应化学方程式为 ，利用此方法可检验 的存在。NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为 ；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有 性。

2.氨的催化氧化化学方程式为： ，这是工业上制备硝酸的基础。另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体没有污染，化学方程式为 。

二、氨气的制取

1．化学氮肥主要包括 氮肥（主要成分为 ）、 氮肥（主要成分为 ）、 氮肥——尿素[CO(NH2)2]

2．铵盐都是晶体，都 溶于水。铵盐的主要化学性质有：

①受热容易分解。如：

NH4Cl受热分解的化学方程式为： 现象为

；NH4HCO3受热分解的化学方程式： 。将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为 。

②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。利用该性质可检验 的存在。