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(完整版)初中化学方程式大全和知识点全面总结

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人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结

化学方程式大全

化合反应

点燃

1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 -------- 2MgO

点燃］

2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 -------------- Fe3O4

点燃

3、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2=^^= 2AI2O3

一一……… 八点• 八

4、氢气在空气中燃烧： 2H2+O2 ------------ 2H20

………… 八点燃 八

5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O2 ----------- 2P205

I点燃

6、硫粉在空气中燃烧： S+02 -------------- S02

点燃

7、碳在氧气中充分燃烧： C+02 ----------- C02

点燃

8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 = 2C0

向皿

9、二氧化碳通过灼热碳层： C+C02^^= 2C0

点燃］

10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 -------------- 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水： Ca0+H20==Ca（0H） 2

13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O==CuS04 5H20

点燃

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl

分解反应

MnO2

15、实验室用双氧水制氧气： 2H202 --------- - 2H2O+O2T

16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T

通电

17、水在直流电的作用下分解： 2H20 -------- 2H2 T +02T

18、碳酸不稳定而分解： H2C03==H20+C02

加归 2

19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaC03^^= Ca0+C02r

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H2S04==ZnS04+H2T

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T 3

4

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O

上……… 高温

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2T

卜.一/一如回川口 高一|

25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO

向fnn

26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 T

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2 J +Na2SO4

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2==CaCO3j +H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） ：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T

一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:

点燃 2Mg+O2 ------- 2MgO

I点燃| 3Fe+2O2 Fe3O4

4

2Cu+O2 2CuO

点燃

4A1+3O2 2A12O3

点燃

2H2+O2 2H2O

点燃

4P+5O2 2P2O5

点燃

S+O2 SO2

点燃|

C+O2 CO2

点燃

9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO

⑵化合物与氧气的反应：

点燃

10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2

点燃| 28、甲烷在空气中燃烧: CH4+2OJ'工…

29、酒精在空气中燃烧：

30、一氧化碳还原氧化铜: C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

CO+CuO - Cu+CO2

3CO+Fe2O3 M ；日 2Fe+3CO2

1 .镁在空气中燃烧：

2 .铁在氧气中燃烧：

3 .铜在空气中受热：

4 .铝在空气中燃烧：

5 .氢气中空气中燃烧：

6 .红磷在空气中燃烧：

7 .硫粉在空气中燃4

11 .甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 = CO2+2H2O5

.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解：2H2O涯2⑼+O2T

△

加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 ---- 2CuO+H2O+CO2

而0工

加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T

加热高镒酸钾：2KMnO4 ------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4==FeSO4+H2T

Mg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T

Fe+2HCl==FeCl2+H2 T

Mg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T

—— 另一种金属 +另一种盐

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O

14.

15.

17 .碳酸不稳定而分解:

18 .高温煨烧石灰石：

三.几个氧化还原反应:

19 .氢气还原氧化铜：

20 .木炭还原氧化铜：

21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2

向 fini

CaCO3 - ----

H2+CuO

同fin CaO+CO2r

Cu+H2O

C+2CuO 2Cu+CO2T

3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T

22 .焦炭还原四氧化三铁:

23 . 一氧化碳还原氧化铜: 2C+Fe3O4

CO+CuO

25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun 3Fe+2CO2 T

Cu+CO2

4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

⑴金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）

26 .锌和稀硫酸

27 .铁和稀硫酸

28 .镁和稀硫酸

29 .铝和稀硫酸

30 .锌和稀盐酸

31 .铁和稀盐酸

32 .镁和稀盐酸

33 .铝和稀盐酸 ⑵金属单质+盐（溶液）

34.铁和硫酸铜溶液反应：

35.锌和硫酸铜溶液反应：

36.铜和硝酸汞溶液反应：

⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 6

41 .氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 ------- 盐+水

43 .苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44 .苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O

47 .消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O

⑸酸+碱 --------- 盐+水

48 .盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH==NaCl+H2O

49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

50 .盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51 .盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52 .盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55 .硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56 .硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57 .硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58 .硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸+盐 --------- 另一种酸 +另一种盐

59 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T

60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T

61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T

62 .盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3==AgCl J +HNO3

63 .硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

64 .硫酸和氯化钢溶液反应： H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl

⑺碱+盐 --------- 另一■种碱 +另一■种盐

65 .氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO4

66 .氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl

67 .氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl

68 .氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl

69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐 + 盐-----两种新盐

70 .氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液： NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO3

71 .硫酸钠和氯化银： Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl

五.其它反应：

72 .二氧化碳溶解于水： CO2+H2O==H2CO3

73 .生石灰溶于水： CaO+H2O==Ca(OH)2

74 .氧化钠溶于水： Na2O+H2O==2NaOH

75 .三氧化硫溶于水： SO3+H2O==H2SO4

A

76 .硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O

77 .无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O

化学方程式反应现象应用

点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Mg+O2

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初中化学方程式汇总

初中化学方程式汇总

常用计算公式

1、设某化合物化学式为AmBn

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×

100%= 1- 杂质的质量分数

5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

6、溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

8、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2====△2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2====点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====点燃2CO2

人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结

第 页 共 15 页 人教版初中化学方程式大全和学问点全面总结

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O

43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O

34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O

56、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO

27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO

28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反响

15、试验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 第 页 共 15 页 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3

CaO+CO2↑置换反响

20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反响〔试验室制氢气〕：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他

27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

初中所有化学方程式总汇(1)

初中所有化学方程式总汇(1)

山东大学附属中学2009级1班 整理人：石廷鑫、苏瞳、陈俊伟、王亚众 找出规律，记忆更容易。

初中化学方程式总汇

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色固体）

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P + 5O2 2P2O5(白色)

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

10. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O

（2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

12 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

14．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 ↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1）

16．加热高锰酸钾：

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2）

17.2KClO32KCl+3O2↑

（4）特殊混合物与氧气的反应：

18.石蜡+O2H2O+CO2

二、自然界中的水：

19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O 2H2↑+ O2 ↑

20．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

九年级化学方程式汇总及相关知识点

九年级化学方程式汇总及相关知识点

九年级化学方程式汇总及相关知识点

一.氧气的制取和性质：

（一）实验室制法：

1.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=== 2H2O+ O2 ↑

3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=== 2KCl + 3O2 ↑

（二）助燃性：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

二.水合成与分解：

1.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O=== 2H2↑+ O2 ↑

三.氢气的制取和性质：

（一）实验室制法：

1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

（二）化学性质：

1.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （可燃性）

2．氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O（还原性）

四.碳和碳的氧化物：

（一）二氧化碳制法：

1．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑

2．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

（二）化学性质：

1．二氧化碳与水反应： H2O + CO2=== H2CO3

2．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3．煤炉的中层：CO2 + C 2CO（氧化性） 4. 生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 放热反应)