高三上册化学必修一知识点

化学必修一知识清单化学必修一是高中化学课程中的一部分，主要介绍了化学基本概念、化学元素和化学反应等方面的知识。

下面是化学必修一的知识清单，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。

一、化学基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的分类及性质3.化学反应的基本概念和表示方法4.化学方程式的基本要素和平衡条件5.化学计量学的基本原理和应用二、化学元素和化合物1.元素的概念和分类2.化合物的概念和性质3.化合价和化合价的确定4.离子的概念和离子化合物的命名5.金属元素的性质和化合物的制备和应用6.非金属元素的性质和化合物的制备和应用三、化学反应1.化学反应的分类和化学方程式的写法2.化学反应速率的影响因素和速率的表示方法3.化学平衡的条件和平衡常数的计算4.化学反应的热效应和热力学原理5.化学反应的化学平衡和化学平衡常数的应用四、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质2.常见酸碱溶液的酸碱度和pH值3.酸碱反应的理论和中和反应的应用4.盐的定义和性质5.盐的制备和应用五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和性质2.氧化还原反应的氧化剂和还原剂3.常见氧化剂和还原剂的性质和应用4.电化学和电化学反应的基本原理5.电池和电解的概念和应用六、化学实验1.化学实验的基本原则和操作技巧2.常用实验器材的名称和用途3.化学实验中的安全注意事项和处理方法4.化学实验数据的处理和结果的分析5.化学实验的实践和应用化学必修一的知识清单包含了化学基本概念、化学元素和化学反应、酸碱和盐、氧化还原反应以及化学实验等方面的内容。

这些知识将为学生打下扎实的化学基础，为后续学习提供坚实的支撑。

同时，学生在学习化学必修一的过程中，还应注重实践和应用，通过化学实验的操作和观察，加深对化学知识的理解和应用。

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。

3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。

- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。

4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。

5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。

4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。

三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。

3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。

4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。

四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。

2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。

必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2)烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。

高中必修一化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：用于表示微观粒子数量的物理量，单位为摩尔（mol）。

2. 摩尔质量：物质的质量与物质的量之比，单位为克/摩尔（g/mol）。

3. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，数值约为6.022×10^23 mol^-1。

4. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。

二、化学反应基础1. 化学反应方程式：表示反应物和生成物种类及其微观粒子数量比例的方程。

2. 化学计量数：化学反应方程式中反应物和生成物前的系数，表示物质的量的比例。

3. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

4. 能量守恒定律：化学反应前后，能量的总量不变。

三、化学实验操作1. 常见仪器的使用：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 基本操作：称量、量取、溶解、加热、过滤、蒸发、结晶等。

3. 安全操作：了解化学品性质，使用防护装备，处理废弃物。

四、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。

2. 原子序数：元素在周期表中的位置，等于该元素原子核中的质子数。

3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。

五、化学键与分子结构1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。

2. 共价键：两个或多个原子通过共享电子对形成的化学键。

3. 分子的几何形状：分子中原子的空间排列，如V型、直线型等。

六、酸碱与盐1. 酸：能够提供质子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受质子的物质。

3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的化学反应。

八、溶液与胶体1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。

2. 胶体：分散质粒子大小在1-100纳米之间的分散体系。

高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基础1. 化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施：危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。

意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。

浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

若眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

掌握正确的操作方法：药品的取用：固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。

液体药品：少量用胶头滴管；一定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）；较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心）。

物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。

加热时要用酒精灯的外焰。

2. 混合物的分离和提纯过滤：适用于分离不溶性固体与液体。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：“一贴、二低、三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。

蒸馏：用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。

操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；为防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

萃取和分液：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。

混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

氧化还原反应：有电子转移的反应。

4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。

共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。

二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。

族：元素在周期表中的列。

2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。

焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。

2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。

化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。

3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。

沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。

高三化学必修一必考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及反应原理和方法的科学。

作为高中化学的必修一，本文将介绍高三化学必考的知识点，帮助同学们复习备考。

一、物质的量1. 物质的量的定义物质的量是物质中粒子的数量，单位是摩尔(mol)。

1摩尔的物质包含6.022 x 10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

2. 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克(g)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。

3. 摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体在特定条件下所占的体积，单位是升(L)。

在相同的条件下，各种气体的摩尔体积相等。

二、元素与化合物1. 元素与化合物的区别元素由同一种原子构成，化合物由不同种原子按照一定的比例和方式结合而成。

2. 元素符号与原子序数元素符号是表示元素名称的简写，原子序数是指元素中原子的数量。

例如，氧元素的符号是O，原子序数为8。

3. 元素的周期表元素周期表是按照原子序数的升序排列的，可分为周期和族。

周期指的是元素的横向排列，族指的是元素的纵向排列。

三、化学方程式1. 化学方程式的基本形式化学方程式由反应物、生成物以及它们的摩尔比例组成，用化学式表示。

2. 平衡化学方程式平衡化学方程式指的是反应物和生成物物质的摩尔比例已经调整至最简比例。

3. 氧化还原反应氧化还原反应指的是电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的存在。

四、化学键1. 离子键离子键由正、负离子之间的电荷相吸引而形成。

2. 共价键共价键由两个非金属原子的外层电子共享而形成。

3. 金属键金属键由金属原子的自由电子云与正离子之间的相互吸引力形成。

五、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗和产物生成的量。

2. 影响反应速率的因素温度、浓度、催化剂和表面积等因素都可以影响反应速率。

3. 化学平衡化学平衡指的是反应物和生成物的摩尔比例在一定条件下不变。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。

下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。