高一化学-高一物质的量单元测试-人教版[原创] 最新

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于摩尔质量的叙述不正确的是A ．Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g ／molB ．当摩尔质量单位为g ·mol －1时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等C ．2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍D ．单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量3．l gN 2中含有n 个N 2分子，则阿伏加德罗常数N A 可以表示为A ．14m mol 1-B ．28n mol 1-C ．14n mol 1-D ．28n mol 1-4．某元素1个原子的质量为a g ，1 个 12C 原子质量为b g ，则该元素的这种原子的相对原子质量是A ．b aB ．a b12 C ．AN aD ．a ·N A5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L7．在同温同压下，a g 气体A 和b g 气体B 的分子数相同，下列叙述正确的是A ．同质量的A 和B 的分子个数比是a ∶bB ．A 和B 的密度之比为b ∶aC ．A 和B 的摩尔质量比是a ∶bD ．同体积的A 和B 的质量比是b ∶a8．下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．1.8 g NH 4+离子中含有的质子数为N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．M(NO 3)2受热分解的化学方程式为：2M(NO 3)2 △2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6gM(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L 的气体，则M 的摩尔质量是A ．24g/molB ．40g/molC ．64g/molD ． 65g/mol10．下列说法中正确的是A ．1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L－1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol ·L －1D ．1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －111．某10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为(注：在此过程中，无NaOH 析出) A ．6.25mol/L B ．7 mol/L C ．7.5 mol/L D ．12.5 mol/L 12．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶1 13．把0.5molNa 投入过量的a g 水中得到m g 溶液；把0.5mol Mg 投入到过量的a g 盐酸中得到m ′g 溶液，则m 与m ′的关系为 A ．m>m ′ B ．m<m ′ C ．m=m ′ D ．无法确定 14．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的混合气体其密度是相同条件下H 2密度 A ．96倍 B ．48倍 C ．24倍 D ．12倍 15．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240MV (V +ρ B ．)2240MV (V 1000+ρ C ．ρ)1.0V (4.22MV + D ．1000V ρM /（MV+2240） 二、填空题 16．（4分）在同温同压下，若A 容器中的O 2和B 容器中的SO 2所含的分子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ___；若它们所含的原子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ____。

高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。

12克碳所含的原子数就是XXX常数。

B。

XXX常数没有单位。

C。

“物质的量”指物质的质量。

D。

XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。

2.以下哪个说法是正确的？（）A。

1摩尔H2的质量是1克。

B。

1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。

Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

D。

硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。

1摩尔氢。

B。

1摩尔O。

C。

1摩尔二氧化碳。

D。

1摩尔水。

4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。

0.4摩尔NH3.B。

4℃时5.4毫升水。

C。

10克氖气。

D。

6.02×1023个硫酸分子。

5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。

2.5×101个。

B。

2.5×个。

C。

5×个。

D。

5×102个。

6.以下哪个说法是错误的？（）A。

6.02×1023是XXX常数的近似值。

B。

1摩尔C的质量是12克。

C。

含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。

D。

1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。

7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。

1摩尔H2.B。

0.5摩尔NH3.C。

6.02×1023个CH4分子。

D。

0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。

0.2摩尔Na+。

B。

0.1摩尔H+。

C。

0.1摩尔CO32-。

D。

0.1摩尔HCO3-。

9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。

所含分子数相同。

B。

所含原子数相同。

C。

所含原子数不同。

D。

1克O3中所含分子数较多。

10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。

物质的量一、判断下列说法是否正确1.2 mol氧气中所含氧原子的个数为2N A( )2.1 mol NH3所含原子数约为2.408×1024( )3.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子( )4.1 mol HCl的质量是36.5 g/mol (5.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量( )6.10 g H2O的摩尔质量与20 g H2O的摩尔质量不相等( )7.标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同( )8.标准状况下,O2的气体摩尔体积约为22.4 L ( )9.体积为22.4 L的H2的质量为2 g,物质的量为1 mol ( )10.标准状况下,6.02×1023个分子所占体积约是22.4 L( )11.标准状况下,0.5 mol H2O的体积约为11.2 L ()12.将58.5 g NaCl溶于1 L水中即得1 mol·L-1 NaCl溶液( )13.0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1( )14.从2 mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL溶液,NaOH的物质的量浓度仍是2 mol·L-1( )15.实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,配制时应选用1 000 mL容量瓶( )16、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。

A．标准状况下，0.2molCCl4的体积为4.48LB．8.96LCO2中所含CO2分子数一定为0.4N AC．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为N AD．常温常压下，1.7gNH3所含的原子总数目为0.4N AE．常温常压下，16gO2的体积为11.2LF．N A个CH4分子与N A个O2分子的质量比为1︰217、对1L 1.0mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是。

高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。

5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。

高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。

（4）36g水所含电子的物质的量为________。

（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。

【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。

【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。

2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。

根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。

（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。

高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。

所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。

在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。

【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。

2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。

钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。

【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

高一化学物质的量试题1.在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L【答案】C【解析】假设容器的质量是m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。

(74.6－m)÷71=(66－m)÷28，解得m=60.4g,所以容器的容积为[(74.6－m)g÷71g/mol]×22.4l/mol=4.48L，所以选项是C。

【考点】考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA 【答案】D【解析】A、标准状况下，SO3是固体，错误；B、SiO2是原子晶体不含氧分子，错误；C、78gNa2O2固体是1 mol，其中含Na+离子2 NA，错误；D、Na完全燃烧后变成Na+，2.3gNa为0.1mol，失去电子的数目为0.1NA，正确。

【考点】本题考查阿伏加德罗常数的应用。

3.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

【答案】（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低【解析】（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。

最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套1.选择题1.正确选项为A。

在定容时俯视刻度线会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。

2.正确选项为C。

加热混合物会使硝酸钾和食盐分解，无法分离出纯净的硝酸钾。

3.正确选项为A。

氯化钾和碳酸钙的溶解性差异可以通过溶解、过滤的方法分离。

4.正确选项为B。

根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。

5.不正确的说法是④，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。

6.正确选项为C。

标准状况下的二氧化碳分子数最多。

7.分子数相同的组合为2 L CO和2 L CO2.2.改写和删除最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学1.实验操作和判断在化学实验中，正确的操作和判断是至关重要的。

例如，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时应注意不要俯视刻度线，因为这会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。

制备纯净的硝酸钾时，应该使用加热、冷却后结晶的方法，而不是溶解、过滤后结晶的方法。

对于混合物中的某一成分，应该采取正确的分离方法。

例如，利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可以通过溶解、过滤的方法除去碳酸钙。

2.气体的关系在标准状况下，不同气体的数量可以通过体积、物质的量、质量和氢原子个数来比较。

根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。

因此，标准状况下的二氧化碳分子数最多。

3.Ba(NO3)2溶液的浓度对于2 L 0.2 mol·L^-1的Ba(NO3)2溶液，其中阴、阳离子的总数为0.8N_A，取0.5 L溶液则其中NO3的浓度为0.1 mol·L^-1，取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L^-1.然而，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。

4.物质的数量不同数量的物质中，含原子个数最多的是标准状况下的5.6 L二氧化碳。

化学必修1第一二章单元测试题姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA6．1mol/L FeCl3溶液与1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．下列物质中，所含分子数相等的是①4℃时水②2SO4③8.5gN2 ④2A、①②B、②④C、①④D、③④8．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液9．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是10．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。