溶液的导电性
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溶液导电原理
溶液导电原理溶液导电原理是指在溶液中存在着离子的情况下，导电的原理。
溶液中的离子是可以自由移动的，因此在外加电场的作用下，离子会受到电场力的作用而发生移动，从而导致溶液的导电性。
溶液导电原理在化学、电化学等领域有着重要的应用，下面将对溶液导电原理进行详细的介绍。
首先，我们来了解一下溶液中的离子。
在溶液中，如果存在离子化合物，如盐类、酸类等，这些化合物在水中会发生离解，生成离子。
这些离子在溶液中是可以自由移动的，因为它们带有电荷，受到外加电场的作用会发生移动。
这种离子的自由移动性是溶液导电的基础。
其次，溶液中的导电是通过离子的迁移而实现的。
当在两个电极之间加上电压时，电场会在溶液中形成，正离子会向负电极移动，负离子会向正电极移动。
这种离子的移动会导致电荷的流动，从而形成电流。
因此，溶液中的导电是通过离子的迁移实现的。
另外，溶液中的导电性与溶液中离子的浓度有关。
一般来说，溶液中离子的浓度越高，导电性就越强。
因为在离子浓度足够高的情况下，离子之间的碰撞频率增加，导致电荷的传递更加迅速。
因此，溶液中的导电性与离子浓度呈正相关关系。
此外，溶液中的导电性还与溶液的温度有关。
一般来说，溶液的温度越高，导电性就越强。
这是因为在较高的温度下，离子的热运动增加，碰撞频率增加，导致电荷的传递更加迅速。
因此，溶液中的导电性与温度呈正相关关系。
总的来说，溶液导电原理是通过溶液中的离子在外加电场的作用下发生移动，从而形成电流的现象。
溶液中的导电性与离子的自由移动性、离子浓度、溶液温度等因素密切相关。
溶液导电原理在化学分析、电化学、电解等领域有着广泛的应用，对于我们深入了解溶液的性质和化学反应机制具有重要的意义。
希望通过本文的介绍，能够对溶液导电原理有所了解。
溶液导电变化实验报告
一、实验目的1. 了解溶液导电性的基本原理。
2. 探究不同溶液导电性的变化规律。
3. 分析溶液中离子浓度、电解质强弱等因素对导电性的影响。
二、实验原理溶液导电性是指溶液中电解质离子的移动产生电流的能力。
溶液导电性与溶液中离子浓度、电解质强弱等因素有关。
当溶液中离子浓度较高、电解质较强时，溶液导电性较好。
三、实验材料1. 实验仪器：电导率仪、烧杯、玻璃棒、电极、电源、导线等。
2. 实验药品：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查电导率仪是否正常工作。
2. 分别取氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液等，测定其初始电导率。
3. 在电导率仪上设置适当的测量条件，将电极插入待测溶液中，连接好电路。
4. 记录不同溶液的电导率值。
5. 改变溶液浓度、电解质强弱等因素，重复实验步骤，观察电导率的变化。
6. 分析实验数据，得出结论。
五、实验结果与分析1. 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液的初始电导率分别为：0.5 S/m、0.3 S/m、0.6 S/m、0.1 S/m、0.4 S/m。
2. 当氯化钠溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.1 S/m增加到0.3 S/m；硝酸钾溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.05S/m增加到0.15 S/m；氢氧化钠溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.2 S/m增加到0.4 S/m；醋酸溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.02 S/m增加到0.08 S/m；硫酸溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5mol/L时，电导率从0.2 S/m增加到0.4 S/m。
3. 当氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液浓度相同，但电解质强弱不同时，电导率从大到小依次为：氢氧化钠溶液、硫酸溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液。
溶液的导电性和哪些因素有关
课题5溶液的导电性和哪些因素有关实验原理：一种溶液能够导电是因为该溶液里含有自由移动的离子，所以，非电解质溶液不能导电。
而且，单位体积的溶液里，自由移动的离子数目越多，溶液的导电性就越强。
所以，一般情况下，同浓度的强电解质溶液导电能力要比弱电解质来得强。
此外，溶液的导电能力还和哪些因素有关呢？本例将利用TI-83图形计算器及CBL数据采集器和电导率探头顺利完成这一研究。
研究目标：1．学习使用CBL数据采集器和电导率探头测量溶液的导电性。
2．探究学习：溶液的导电性和哪些因素有关。
实验器材：1．实验药品：0.01 ~0.05mol/L NaCl 溶液，0.1 mol/L NaCl溶液，0.01mol/L HAc 溶液，0.01mol/L NaAc 溶液, 0.01mol/L Na2SO4。
2．实验仪器：TI-83图形计算器、CBL数据采集器、电导率探头；电磁搅拌器；50ml 烧杯。
实验步骤：1．准备工作。
（1）按顺序连接好各仪器并使处于打开状态。
按APPS键，进入APPLICATIONS 菜单，选择进入CHEMBIO程序，回车。
（见图1、图2）图1 图2 （2）进入MAIN MENU菜单，选择“1：SET UP PROBES”。
（见图3）（3）按屏幕提示“ENTER NUMBER OF PROBES:”，输入“1”。
回车。
（即本例只需用一个探头）（见图4）图3 图4 （4）进入“SELECT PROBES”菜单，选择“6：CUNDUCTIVITY ”，回车。
（即本例使用电导率探头）（见图5）（5）屏幕出现如图提示，确认后回车。
（见图6）图5 图6 （6）按屏幕提示“ENTER CHANNAL NUMBER:”，输入“1”。
回车。
（即本例使用通道1传送数据信息“）（见图7）（7）屏幕出现“**CALIBRATION**”菜单，如图。
选择“1：USE STORED”。
回车。
（见图8）图7 图8 （8）屏幕出现如图提示（见图9），选择“3：”（9）回到MAIN MENU菜单。
溶液导电性
溶液导电性
溶液导电性：溶液的导电性首先和离子浓度有关。
在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。
如果离子浓度相同，则要看离子本身。
电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。
一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。
非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。
石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。
电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。
溶液组成成份：
1、溶质：被溶解的物质（例如：用盐和水配置盐水，盐就是溶质）。
2、溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水，水就是溶剂）。
3、两种液体互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4、两种液体互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
溶液的导电性(用)
（3）16.1%
练习：16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中， 加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，
求所得溶液中溶质质量分数。16%
解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106
73
117
44
X 100g×7.3% Y
碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还 有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+） 的盐。
酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中 和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
练习：
1、将下列物质：①干燥的食盐晶体 ②干燥的 硝酸钾晶体 ③硝酸钾溶液 ④稀硫酸 ⑤蔗糖 溶液 ⑥酒精，分别装入容器中做导电性实验。 能使灯泡发光的物质有（ D ）
三、酸、碱、盐的电离
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 –
1、酸：
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的 化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH…… 酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3注：NaHSO4=Na++H++SO42－ 不是酸
化学中的盐分为 正盐 酸式盐 碱式盐
正盐的定义
定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又 不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸 中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离 子，只有金属阳离子和酸根离子，这样 的盐为正盐。生成正盐的反应，如：
练习：16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中， 加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，
求所得溶液中溶质质量分数。16%
解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106
73
117
44
X 100g×7.3% Y
碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还 有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+） 的盐。
酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中 和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
练习：
1、将下列物质：①干燥的食盐晶体 ②干燥的 硝酸钾晶体 ③硝酸钾溶液 ④稀硫酸 ⑤蔗糖 溶液 ⑥酒精，分别装入容器中做导电性实验。 能使灯泡发光的物质有（ D ）
三、酸、碱、盐的电离
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 –
1、酸：
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的 化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH…… 酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3注：NaHSO4=Na++H++SO42－ 不是酸
化学中的盐分为 正盐 酸式盐 碱式盐
正盐的定义
定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又 不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸 中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离 子，只有金属阳离子和酸根离子，这样 的盐为正盐。生成正盐的反应，如：
酸碱盐溶液的导电性
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成 浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体， 具有刺激性气味和很强的挥发 性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性： 在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳 离子所带正电荷总数等于所有阴 离子所带负电荷总数。
三、 酸、碱、盐 分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸、碱、盐 溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧 化钠固体都不导电； （2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水 溶液却能导电。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部 分叫做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸 HCl 氯离 子 ClH2SO4 硫酸根 离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根 离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根 离子 PO43-
碳酸根 离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子 氢硫酸 氢氟酸 氢碘酸 亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子 氟离子 碘离子 亚硫酸根离 子 S2FISO32氯酸 高锰酸 锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4
溶液的导电性
3、食盐溶液导电与金属导电有什么不同？ 答：食盐溶液中的导电微粒是阴阳离子， 金属中的导电微粒是自由电子。 4、为什么湿手接触电器易被电击？ 答：手上沾有的电解质物质在水中发生电 离，产生阴阳离子因而导电。
5、改正下列电离方程式中的错误：
（A) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)2 OH- 括号应去掉 （B) CuCl2 = Cu2+ + Cl2 2 Cl（C) K2SO4 = 2K+ + 4 SO2SO42（D）HCl = H+ + ClH+ Cl原子团整体不能拆开
（1）位置上：化合价标在元素符号正上方（数字1不
能省略），离子带电则标在元素符号右上角（数字1可 省略）。例：氢化合价+1和氢离子分别表示为
（2）阿拉伯数字的前后：化合价中的数字写在正负号
后面，离子带电中数字则写在正负号前面。例：镁的 化合价为+2价和镁离子分别表示为：
酸的电离方程式
Hn(酸根) = n
不 能
酸 碱 盐
HCl水溶液 NaOH晶体 NaOH溶液
有（H+ Cl-）
NaCl 晶体
NaCl 溶液
液态HCl由分子构成，没 有带电微粒，所以不导电。 溶于水后，由于水分子的 作用，共用电子对由偏移到转 移，发生了电离（分离后各自 带电）。
HCl =
+ H
+
Cl
导电 否 液态 HCl
有无带电微粒 无（分子构成）
含有 K+ 和 Cl-,但不能自由移动
（C)液态氯化氢 由HCl分子构成，没有离子。
√
（D)融化的食盐 食盐由 Na+ 和 Cl- 构成，在融化
5、改正下列电离方程式中的错误：
（A) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)2 OH- 括号应去掉 （B) CuCl2 = Cu2+ + Cl2 2 Cl（C) K2SO4 = 2K+ + 4 SO2SO42（D）HCl = H+ + ClH+ Cl原子团整体不能拆开
（1）位置上：化合价标在元素符号正上方（数字1不
能省略），离子带电则标在元素符号右上角（数字1可 省略）。例：氢化合价+1和氢离子分别表示为
（2）阿拉伯数字的前后：化合价中的数字写在正负号
后面，离子带电中数字则写在正负号前面。例：镁的 化合价为+2价和镁离子分别表示为：
酸的电离方程式
Hn(酸根) = n
不 能
酸 碱 盐
HCl水溶液 NaOH晶体 NaOH溶液
有（H+ Cl-）
NaCl 晶体
NaCl 溶液
液态HCl由分子构成，没 有带电微粒，所以不导电。 溶于水后，由于水分子的 作用，共用电子对由偏移到转 移，发生了电离（分离后各自 带电）。
HCl =
+ H
+
Cl
导电 否 液态 HCl
有无带电微粒 无（分子构成）
含有 K+ 和 Cl-,但不能自由移动
（C)液态氯化氢 由HCl分子构成，没有离子。
√
（D)融化的食盐 食盐由 Na+ 和 Cl- 构成，在融化
溶液导电原理
溶液导电原理溶液导电原理是指在溶液中存在离子时，溶液可以导电的物理现象。
溶液中的离子是溶质在溶剂中的离子化产生的，这些离子能够在电场的作用下进行移动，从而导致溶液的导电性。
溶液导电原理是化学、物理学中一个重要的概念，对于理解溶液的性质和应用具有重要的意义。
首先，溶液中的导电原理与溶质的电离密切相关。
当溶质溶解在溶剂中时，如果溶质是电解质，即能够在水溶液中产生离子的化合物，那么溶质分子将会发生电离，生成带电离子。
这些离子的存在使得溶液具有了导电性，因为带电离子在电场的作用下能够向相反方向移动，从而形成电流。
因此，只有当溶质能够电离时，溶液才能表现出导电的特性。
其次，溶液中的导电原理还与溶液中离子的浓度和移动能力有关。
在溶液中，离子的浓度越高，溶液的导电性就越强。
这是因为离子的数量越多，形成的电流就越大。
另外，离子的移动能力也会影响溶液的导电性。
通常来说，离子的移动能力越强，溶液的导电性就越好。
因此，溶液中的导电性还与离子的浓度和移动能力密切相关。
最后，溶液中的导电原理也受溶液中溶质的种类和溶剂的性质的影响。
不同的溶质在不同的溶剂中会产生不同的离子，导致溶液的导电性也不同。
此外，溶剂的性质也会影响溶质的电离过程，进而影响溶液的导电性。
因此，要全面理解溶液中的导电原理，需要考虑溶质的种类和溶剂的性质对溶液导电性的影响。
综上所述，溶液导电原理是指溶液中存在离子时，溶液可以导电的物理现象。
这一现象与溶质的电离、离子的浓度和移动能力、溶质和溶剂的性质密切相关。
了解溶液导电原理对于理解溶液的性质和应用具有重要的意义，也为我们更好地探索溶液导电的机制提供了理论基础。
因此，对溶液导电原理进行深入的研究和理解，对于化学、物理领域的学习和科研具有重要的意义。
九年级科学溶液的导电性
电解质：在水溶液里或者熔化状态下能 导电的化合物。例如：食盐、硝酸钾
非电解质：在水溶液里或者熔化状态下 都不能导电的化合物。例如：蔗糖、酒精
1）是指化合物 （例如金属能导电，但不是电解 质）。
2）必须是纯净物（例如食盐溶液是电解质溶液， 而不是电解质）。
3）“或”是指二者之一，只要满足其中的一个条 件即可（某些酸类化合物熔化状态下不导电，如液 态氯化氢）。“都”是指二个条件都要符合，缺一 不可。
下列哪些会导电？
哪些是电解质？
哪些是非电解质？ 1、汞 2、氯化钡溶液 3、熔化 的硝酸钾 4、金刚石 5、氢氧化 钾固体 6、石蜡 7、酒精 8、硫 酸铜晶体 9、熔化蔗糖 10、酒 精溶液
下列物质中存在自由移动 的氯离子的是（ ）
1、氯酸钾溶液 2、固态氯化钾 3、氯化钾溶液 4、熔化的氯化钾 5、液态氯化氢 6、氢化氯溶液（盐酸）
一、判断是非：铜能导电，所 Nhomakorabea铜是电解质。
铜不是电解质，所以是非电解质。 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解 质。 氯化氢熔化状态不能导电，它的水溶液能 导电，所以它是电解质。 熔化的氯化钠能导电，所以是电解质。
在水溶液里或熔化状态下能导电的物质叫电 解质。
硝酸钾晶体不能导电，所以不是电解质，氯 化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
； 云东家云控 云通天下云控 / 微营销云控 爆粉 ；
耳边悄悄说道：“傻瓜.右箭拒敌.迅逾狂飘.都是几家人.忽地又是几条黑影窜了上来.说道：“虽然夺回的是假‘舍利子？飞红巾变色道：“你们要命的快走.持信去见莫斯.周北风思潮起伏.抗冻皇帝面容愠怒.身形飞堕.而且不分皂白.四眼僵硬.周北风见来势凶猛.都是罕见的外门兵 刃.连招架也感为难.这小伙儿竟有几身横练功夫.那六辆大平和乘马护送的几干人.皇上定会
非电解质：在水溶液里或者熔化状态下 都不能导电的化合物。例如：蔗糖、酒精
1）是指化合物 （例如金属能导电，但不是电解 质）。
2）必须是纯净物（例如食盐溶液是电解质溶液， 而不是电解质）。
3）“或”是指二者之一，只要满足其中的一个条 件即可（某些酸类化合物熔化状态下不导电，如液 态氯化氢）。“都”是指二个条件都要符合，缺一 不可。
下列哪些会导电？
哪些是电解质？
哪些是非电解质？ 1、汞 2、氯化钡溶液 3、熔化 的硝酸钾 4、金刚石 5、氢氧化 钾固体 6、石蜡 7、酒精 8、硫 酸铜晶体 9、熔化蔗糖 10、酒 精溶液
下列物质中存在自由移动 的氯离子的是（ ）
1、氯酸钾溶液 2、固态氯化钾 3、氯化钾溶液 4、熔化的氯化钾 5、液态氯化氢 6、氢化氯溶液（盐酸）
一、判断是非：铜能导电，所 Nhomakorabea铜是电解质。
铜不是电解质，所以是非电解质。 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解 质。 氯化氢熔化状态不能导电，它的水溶液能 导电，所以它是电解质。 熔化的氯化钠能导电，所以是电解质。
在水溶液里或熔化状态下能导电的物质叫电 解质。
硝酸钾晶体不能导电，所以不是电解质，氯 化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
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耳边悄悄说道：“傻瓜.右箭拒敌.迅逾狂飘.都是几家人.忽地又是几条黑影窜了上来.说道：“虽然夺回的是假‘舍利子？飞红巾变色道：“你们要命的快走.持信去见莫斯.周北风思潮起伏.抗冻皇帝面容愠怒.身形飞堕.而且不分皂白.四眼僵硬.周北风见来势凶猛.都是罕见的外门兵 刃.连招架也感为难.这小伙儿竟有几身横练功夫.那六辆大平和乘马护送的几干人.皇上定会
溶液导电原理
溶液导电原理
溶液导电原理是一种涉及溶液中导电性质的基本原理。
它涉及到溶液中存在的离子和电导率的关系。
在溶液中，当离子存在时，它们能够在电场的影响下迅速移动，从而导致溶液具有导电性。
溶液中的导电性主要是由解离产生的离子贡献的。
在溶解过程中，发生了电离反应，使得部分或全部溶质分子转变为带电的离子。
这些离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷），它们在溶液中呈现良好的可溶性。
当一个外部电场加到这样的溶液中时，带电的离子会受到电场力的作用而移动。
阴离子朝着正极移动，而阳离子朝着负极移动。
这种移动产生的电流被称为离子电流。
离子电流的大小取决于溶液中离子的浓度和电导率。
浓度越高，电流越大；电导率越高，电流越强。
因此，具有高浓度和高电导率的溶液能够更有效地导电。
通过测量溶液中的电导率，可以得出有关溶液中离子浓度和溶质溶解度的信息。
这些信息对于化学分析和工业过程的控制都很重要。
通过溶液导电原理，我们能够了解溶液中离子的行为和性质，进而应用在各种领域的实际问题中。
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三、酸、碱、盐
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 + KOH = K + OH 2+ Ba(OH)2 = Ba + 2OH
三、酸、碱、盐
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 + KOH = K + OH 2+ Ba(OH)2 = Ba + 2OH
溶液的导电性
溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠 固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水 也不导电。
溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠 固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水 也不导电。 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液 却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导 电。
HCl = H
+
+
Cl
-
HNO3
H2 SO4
=
=
H
+
+
+
+
NO3 SO4
2-
2H
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
HCl = H
+
+
Cl
-
HNO3
H2 SO4
=
=
H
+
+
+
+
NO3 SO4
2-
2H
电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物 叫做酸。
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl电离时生成氢离子以外的阳离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl电离时生成氢离子以外的阳离子和酸根离子的 化合物叫做盐。 问题： 1. NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类 化合物？
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Mg2+ + SO42-
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
三、酸、碱、盐
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
HCl = H
+
+
Cl
-
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
练习1：找出下列物质中的电解质
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
练习1：找出下列物质中的电解质
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
练习：
1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4= Ba(OH)2=
KClO3=
Al2(SO4)3=
MgCl2=
K2CO3=
练习：
1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4= Ba(OH)2=
KClO3=
Al2(SO4)3=
MgCl2=
K2CO3= )
2. 下列电离方程式正确的是( A.KClO3=K++Cl-+O3B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2C.Na2SO4=Na2++SO42D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
混和物
物质 纯净物 单质 化合物 非电解质 乙醇、蔗糖等 大部分有机物
电解质
四、再议物质分类：
混和物
物质 纯净物 单质 化合物 非电解质 乙醇、蔗糖等 大部分有机物
电解质
四、再议物质分类：
混和物
物质 纯净物 单质 不是电解质 化合物 非电解质 乙醇、蔗糖等 大部分有机物
电解质
四、再议物质分类：
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程 条件： 溶于水或熔融
结果： 产生自由移动的离子
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程 条件： 溶于水或熔融
结果： 产生自由移动的离子
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
一、电解质
一、电解质
为什么硝酸钾在干燥时不导电， 而溶于水后却能导电了呢？
一、电解质
为什么硝酸钾在干燥时不导电， 而溶于水后却能导电了呢？
在硝酸钾溶液中接通直流电源后，K+向阴极 移动，NO3-向阳极移动，带电粒子的定向移动 就形成了电流，因此硝酸钾的水溶液能够导 电。
二、电离
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
HCl = H
+
+
Cl
-
HNO3
=
H
+
+
NO3 -
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
HCl = H
+
+
Cl
-
HNO3
H2 SO4
=
=
H
+
+
++源自NO3 SO42-
2H
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程 条件： 溶于水或熔融
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程 条件： 溶于水或熔融
结果： 产生自由移动的离子
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程 条件： 溶于水或熔融
结果： 产生自由移动的离子
二、电离
练习2：找出上述各物质中的弱电解质
练习1：找出下列物质中的电解质
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
练习1：找出下列物质中的电解质
四、再议物质分类：
混合物 物质 纯净物 单质
金属单质 非金属单质 无机物 氧化物 酸 碱 盐
化合物 有机物
四、再议物质分类：
混和物
物质 纯净物 单质 化合物
四、再议物质分类：
混和物
物质 纯净物 单质 化合物
电解质
四、再议物质分类：
混和物
物质 纯净物 单质 化合物 非电解质
电解质
四、再议物质分类：
练习1：找出下列物质中的电解质
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
练习1：找出下列物质中的电解质
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
三、酸、碱、盐
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电说明：
三、酸、碱、盐
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子
三、酸、碱、盐
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 + KOH = K + OH
练习1：找出下列物质中的电解质
NaCl 晶体 熔融 NaCl NaCl 溶液 酒精 KNO3 CH3 COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4 Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3 · 2 O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2