山西省山西大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题

山西省2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·淮安期中) 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A . 酒精B . 四氯化碳C . 醋酸D . 食盐水2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列不能达到实验目的是（）A . 比较苏打和小苏打的热稳定性B . 检查装置的气密性C . 向容量瓶中转移溶液D . 证明氨气极易溶于水3. （2分） (2015高一上·三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH﹣=H2O 向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++OH﹣=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH﹣=HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣=HSO3﹣A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列说法正确的是（）A . 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B . 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C . 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D . 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗5. （2分） (2016高三上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA6. （2分）(2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al7. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

高考研究联盟高一（上）期中化学试卷1. 下列属于酸性氧化物的是（）A. Na2OB. MgOC. H2OD. CO2【答案】D【解析】Na2O能与酸反应生成盐和水，Na2O碱性氧化物，故A错误；MgO能与酸反应生成盐和水， MgO是碱性氧化物，故B错误；H2O和酸碱都不反应，是不成盐氧化物，故C错误；CO2能与碱反应生成盐和水，CO2是酸性氧化物，故D正确。

2. 下列仪器及其名称不正确的是（）A. 量筒B. 试管C. 圆底烧瓶D. 分液漏斗【答案】C【解析】，是圆底烧瓶，是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。

3. 下列表示正确的是（）A. 从物质分类角度看，纯碱属于碱B. 硫酸铝的化学式：AlSO4C. H2O2中 O 的化合价为﹣1 价D. 钾原子的原子结构示意图：【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；硫酸铝的化学式：Al2(SO4)3，故B错误； H2O2中H是+1价， O 是﹣1 价，故C正确；钾原子的原子结构示意图：，故D错误。

4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】A【解析】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，故B错误；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，故C错误；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，故D错误。

5. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（）A. I的化学性质与I相同B. I原子核外电子数为78C. I 的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数【答案】B【解析】 I与I核外电子数相同，所以 I的化学性质与I相同，故A正确； I原子核外电子数为53，故B错误； I 的质子数是53，所以原子序数为53，故C正确； I的原子核内中子数是131－53=78，,质子数是53，故D正确。

高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Te-128 Ba-137选择题部分一、选择题：（本大题共25分，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CO2B. KOHC. MgOD. K2CO3【答案】C【解析】碱性氧化物是指能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成一种盐和水；CO2为酸性氧化物，KOH属于碱，K2CO3属于盐。

故选C。

2. 仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A为圆底烧瓶；B为容量瓶；C为锥形瓶；D为分液漏斗，故选B。

3. 下列属于非电解质的是A. 氨气B. 碳酸钾C. 盐酸D. 氯气【答案】A【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。

故选A。

点睛：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4. 下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2==Ca(OH)2B. SO2+H2O2==H2SO4C. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD. NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+H2O【答案】B5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液C. 鸡蛋清溶液D. 酒精溶液【答案】C【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。

氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁达尔效应。

2018-2019学年第一学期髙一年级阶段性测评化学试卷£D 刻度绘D.慕发皿U 燃烧匙第1页（共8页〉高一化学 钠盐C.温度B.N R 2CO JD.NaHCQj山西省太原市2018~2019学年高一第一学期期中考试化学试题■胃辭I】■牝学是一门实用性很强的科学。

下列不属于化学研究范畴的是* * »A •合成新材料&硏究大新药物D.幵发新能源2 •在运输烟花的车辆上■需要张贴的危险化学品标志是3•在容曲瓶上无需标记* »■扎容乐 E 点度«•下列实脸仪器加热时.需要垫石棉网的是A.烧瓶B.试管$•符合有图中阴影部分的物质是A ，NaOH C.NaClf 考试时间汗年4； 15 ---- 5：45|可能用到的相对原孑质量：Hl C12 N14 016 S32 C135.5 K 39 M R 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选样题（本大题共20小题■每小题2分•共钿分。

毎小题只有一个选项符合题意，请将正 确选项的序号填入下面的答案栏中J题号一二三总分说明：苹:试暮为栩卷髦答■做题时何90分钟，满分100分题号1 2 3 4 5 6 79 10 11 12 1J 14 L51117 18 19 20高一化学第2页(共8页)6•某人的血液化验单中“尿矿一项的结果为380/zmol/L,这里的"380卩mol/I?表示的是 A ・质6：分数C.物质的就浓度 7.实脸室中制取Fe(OH)3胶体，下列操作正确的是&与水有关的下列反应中•屈于非氧化还原反应的是通电A. 2H 2O —2H 2f +Q*B. S03 + H 20=H 2S04C. H2 + CuO' 1 "Cu + H2O D ・ 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 f 9.下列物质类别中，前者包含后者的是 A.混合物、溶液B.电解质、化合物C.胶怎、乳浊液D •单质.非电解质10•要配制0.2mol/L 的KC1溶液500mL t 需嬰lmol/L 的KC1溶液的体积是11 •饮茶是中国人的传统生活习惯，为方便饮用■可通过以下过程制取罐装茶饮料:有关上述过程的说法中错谋的是• •A.0是溶解 B ・②是过滤C ・③是分液B •厚尔质秋D.物质A.5mLB.50mLC. 100mLD.200mL①抗氧化剂提取可溶物去除茶渣分罐.灭茵「堰装茶快料D •④是消毒ABCD封口12.在无色透明的溶液中能大世共存的一组离子是A.H+、Fe"、C「、NO；B.H+、K7C.N「广高一化学第2页(共8页)高一化学第3贡（共8页）13. 用右图仪器萃取碘水中的碘，实验中观察到下层液体为紫红色，上层几乎为无色，下列有关 说法中正确的是A.该仪器是长颈漏斗 B ・所用的萃取剂是酒精 C ・a 、b 液体均从下端管口放出 D ・b 可能是碘和四氯化碳的混合物 14. 下列四种Na 2SO 4溶液中,浓度撤大的是A.IOmL 0.4mol/LB.20mL 0.2mol/L C ・40mL O.lmol/LD.80mL 0.05mol/L15•等质億的Oz 和Oj 相比较，二者一定具有相同的A •休积 C.原子数16 •同学们按下图装置进行实验■观察到图一装置中的灯泡不亮•而图二装置中的灯泡亮了 •由此得岀的结论是A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在电流的作用下才能电离D. NaCl 溶液中有大灵自由移动的离子17•设N A 为阿伏加tS 罗常数的值•下列说法中正确的是A.14g 氮气中所含原子数为2N A B N A 个氢分子所占体积为22.4L C. 32g 氧气所含氧原子数为2N AB •密度D.分子数D.标准状况下22.4L水中所含分子数为N A高一化学第4贝（共8页）高一化学第4贝（共8页）18.同学们设计了如下实验方案分离NaCl 和CaCI 2的混合物。

山西大学附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高2.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。

在标准状况下分别有①13.44L CH4②1mol HCl分子③27.2g H2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是()A. 体积：②>③>④>①B. 密度：②>③>①>④C. 质量：②>③>④>①D. H原子个数：①>③>④>②3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A4.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. a28mol−1 B. amol−1 C. 28amol−1 D. a14mol−15.下列除去杂质的操作方法错误的是()A. 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤B. 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C. 自来水中含少量Fe3+、蒸馏D. 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A7.如图所示是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol⋅L−1NaOH溶液的过程。

山西省2019年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B . 通过电解Fe2O3﹣SiO2﹣CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念2. （2分）化学与工业、农业和科技发展密不可分．下列说法不正确的是（）A . 人类社会是在化学的平台上构筑起现代物质文明，所以所有物质变化一定是化学变化B . 将神舟八号送上太空的火箭所用的燃料是液态氢，这说明化学能可以转化为巨大的动能C . 太阳能的利用能缓解与化石燃料伴生的能源危机和环境污染问题D . 化肥对提高农作物产量做出巨大贡献，因为化肥中含有农作物生长需要的营养元素3. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝B . 检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解4. （2分） (2017高一上·福州期末) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A . NaHCO3和Al（OH）3B . BaCl2和NaClC . KClO3和K2SO4D . Na2SO3和BaCO36. （2分）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。

山西大学附中2018-2019学年高一第一学期10月模块诊断化学试题考查时间：75分钟考查内容：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl 35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列事故处理不正确．．．的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3．下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32gD．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液 C．过滤D．蒸馏6．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/LKCl溶液B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液7．下列关于仪器的识别中错误．．的是A. 三脚架B. 蒸发皿C. 坩埚钳D.泥三角8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②10．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液11．如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②①C. ②④③①D.①④②③13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/LC．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L15．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A．①③B．①④C．②③D．②④17．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－19．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是A．w＝17c/(1 000ρ)B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比是A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中提取I2，选择装置，该分离方法的名称为。

山西省2019版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·台州月考) 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体2. （1分） (2018高三上·重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释3. （1分） (2017高一上·辽源期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A .B .C .D .4. （1分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮5. （1分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关分类的说法正确的是（）A . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B . 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C . 白磷转化为红磷是物理变化D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6. （1分） (2018高一下·吉林开学考) G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系A．G→Q+NaClB．Q+H2O→X+H2↑C．Y+NaOH→G+Q+HOD．Z+NaOH→Q+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序（）A . X Y Z G QB . Y X Z G QC . G Y Q Z XD . X Z Q Y G7. （1分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③8. （1分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g9. （1分） (2016高一上·葫芦岛期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C为单一溶质溶液10. （1分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解11. （1分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等12. （1分） (2018高三上·赣州期中) 将50 mL 1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A . 1 mol /LB . 0.55 mol /LC . 0.67 mol /LD . 2 mol /L13. （1分）人们能够闻到茶香的原因是（）A . 分子之间有间隔B . 分子在不断运动C . 分子的质量和体积都很小D . 分子由原子构成14. （1分） (2016高一上·连云港期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB . Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . NaOH+HCl═NaCl+H2O15. （1分） (2018高一上·三明期中) 久置的氯水中各种粒子：①Cl2②H2O③Cl﹣④HClO⑤H+ 减少的是（）A . ①④B . ②④C . ①②④D . ①②③16. （1分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来17. （1分） (2018高一上·西城期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18. （1分） (2016高一上·武城期中) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO﹣③Cl﹣④HClO⑤H+减少的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①④D . ②④19. （1分）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液20. （1分） (2017高一上·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NAB . 标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况21. （1分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶22. （1分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数23. （1分） (2018高一上·徐州期中) 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A . 200 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液B . 1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C . 300 mL 5 mol·L－1 KCl溶液D . 250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液24. （1分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol25. （1分） (2017高二上·茂名期中) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L二、填空题 (共5题；共16分)26. （3分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

山西省山西大学附属中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 一、选择题(共 45 分，包括 20 小题，1-15 题，每小题 2 分；16-20 题，每题 3 分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金箔【答案】D【解析】试题分析：A．硬铝是铝合金，属于合金，错误；B．黄铜是铜合金，合金，错误；C．钢铁是铁合金，属于合金，错误；D．金箔是金的非常薄的片，是金属单质，不是合金，正确。

考点：考查合金的判断的知识。

2.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．3.下列物质的用途错误的是( )A. 明矾：净水剂B. 过氧化钠：供氧剂和漂白剂C. 氢氧化铝：胃酸中和剂D. 生石灰：食品抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A、明矾溶于水后能电离出铝离子，铝离子在溶于中能水解出氢氧化铝胶体而净水，故明矾可用作净水剂，故A正确；B、过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，故可以做呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，使胃液酸度降低，因此能用于治疗胃酸过多，故C正确；D、生石灰不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质，故D错误。

2018-2019学年山西大学附属中学高一上学期期中考试化学试题分数100分答题时间90分钟相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56一．选择题（共44分，包括22小题，每小题只有一个正确选项）1．下列说法中正确的是A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．空气中的PM2.5颗粒物（直径2.5微米左右）属于胶体粒子C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂可能是同一物质2．在标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol Cl2，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：④＞③＞②＞①C．质量：③＞②＞④＞①D．原子数：③＞①＞④＞②3．已知N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4N AC．500mL0.2mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1D．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数4．1g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数的值N A可表示为A．mol﹣1 B．mol﹣1C．14a mol﹣1 D．28a mol﹣15．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解6．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日“（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。

N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 LH2与11.2LO2充分反应，产物的分子数为N AB．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42﹣数目是0.1N AC．标准状况下.22.4L氧气与足量铁粉完全反应，转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+的质子数为N A7．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。