河北省武邑中学高二化学上学期周考试题(1.17)(扫描版)

2017-2018学年河北省武邑中学高二上学期周考化学试题1．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：【名师点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大。

对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。

理解的基础上熟练掌握概念是解答问题的关键。

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。

2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于v L293116的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 【答案】D【解析】试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D 错误。

故选D。

考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系3．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】试题分析：a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，b为C 元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d 的原子半径小于c，则d为Cl元素。

2017-2018学年高二开学考试化学试题一、选择题（每小题3分，共21小题，共63分）1、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N AC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD.0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10N A2、用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是3、(2016 •高考四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+，Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是5、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易6.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A.Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价7.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强8.下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键9.下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 B.NH4Br 的电子式l4的电子式D.H2O的结构式H-O-H10.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓琉酸C.加少量浓度稍高的硫酸D.不用铁片，改用铁粉11、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物12、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

河北省衡水市武邑中学高二（上）入学化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度．A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③2.决定化学反应速率的根本因素是（）A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂的加入3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 塑料老化D. 工业合成氨4.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快的分解速率，加入D. 为加快的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却5.下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A. 增大反应物的量B. 增大压强C. 适当升高温度D. 使用催化剂6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A. 增加反应物的量B. 增大反应体系的压强C. 降低反应体系的温度D. 使用适宜的催化剂7.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A. B.C. D.8.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A. 钢铁的腐蚀B. 食物腐烂C. 工业炼钢D. 塑料老化9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸改用的浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉10.下列能正确表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）建立平衡过程的图象是（）A. B.C. D.11.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. B.C. D.12.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A. 化学反应的熵变与反应的方向无关B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D. 熵值增大的反应都能自发进行13.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④14.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③15.现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是（）A. B.C. D.16.实验室中制取氢气，最好的方法是（）A. 纯锌与稀硫酸反应B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌含铜、银与稀硫酸反应17.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（）A. OE段表示反应速率最快B. EF段表示反应速率最快，收集的最多C. FG段表示收集的最多D. OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快18.下列过程是非自发的是（）A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈D. 室温下水结成冰二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）19.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A. 减小C或D的浓度B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度D. 增大A或B的浓度三、简答题（本大题共6小题，共30.0分）20.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1则a= ______ kJ mol-1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ______ ，温度升高后，K值______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．①甲容器中的平衡转化率为．②下列说法正确的是______ （填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a～c装置中，能保护铁的是______ （填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是______ （填名称）．21.温度对化学反应速率影响的实验探究根据如图所给出的仪器和药品进行实验．操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3mL约5%的H202，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）．等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象．实验现象为______ ．实验结论为______ ．22.己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+S+SO2+H2O23.利用上述数据，完成下列问题：（1）画出时间对温度的曲线图．（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因．24.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③（1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4（g）+O2=CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol．该反应是______反应（填“自发”或“非自发”）（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）上述反应中，可以循环使用的物质有______．II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是______极．25.CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：（1）开展实验1和实验2的目的是______．（2）180℃时，反应到40min，体系______（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是______；CH4的平衡转化率为______．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．（5）根据已知求算：△H2=______．CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ•mol-1CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．答案和解析1.【答案】C【解析】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为①②③，故选：C．由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大．2.【答案】C【解析】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：C．根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别．3.【答案】D【解析】解：A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A不选；B、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B不选；C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C不选；D、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D 选；故选：D。