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初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇）初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇） 总结是指社会团体、企业单位和个⼈在⾃⾝的某⼀时期、某⼀项⽬或某些⼯作告⼀段落或者全部完成后进⾏回顾检查、分析评价，从⽽肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和⼀些规律性认识的⼀种书⾯材料，它可以帮助我们有寻找学习和⼯作中的规律，不如静下⼼来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下⾯是⼩编为⼤家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1 化学是⼀门实验科⽬，需要考⽣不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发⽣化学反应，看到各种化学现象的产⽣。
做完化学实验之后，学⽣们要写化学实验⼼得体会，将⾃⼰在化学实验中的所感所想写出来。
下⾯⼩编为⼤家提供化学实验⼼得体会，供⼤家参考。
化学是⼀门以实验为基础与⽣活⽣产息息相关的课程。
化学知识的实⽤性很强，因此实验就显得⾮常重要。
刚开始做实验的时候，由于学⽣的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学⽣们感到了理论知识的重要性。
让学⽣在实验中发现问题，⾃⼰看书，独⽴思考，最终解决问题，从⽽也就加深了学⽣对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,⼀定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,⽼师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加⼤,浪费做实验的宝贵时间。
⽐如⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制取氯⽓的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极⼤地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，⽼师会讲解⼀下实验步骤，但是如果⾃⼰没有⼀些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按⽼师指使做，其实⾃⼰也不知道做什么。
做实验时,⼀定要亲⼒亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明⽩,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得⼀⼲⼆净,这还不如不做.做实验时,⽼师会根据⾃⼰的亲⾝体会,将⼀些课本上没有的知识教给学⽣,拓宽学⽣的眼界,使学⽣认识到这门课程在⽣活中的应⽤是那么的⼴泛. 学⽣做实验绝对不能⼈云亦云，要有⾃⼰的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是⽩做。
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
初中化学实验现象总结大全1、化学实验现象总结：在实验中，我们可以观察到许多化学反应的现象。
下面是一些常见的实验现象：镁带在氯气中燃烧，发出耀眼的强光和大量的热，同时生成白烟和一种白色物质。
木条在氧气中燃烧，放出白光和热量。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧，火花四射，剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中的碳酸氢铵，会产生有刺激性气味的气体并生成液滴。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热，同时有雾生成。
在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜会变为红色物质，同时试管口会生成液滴。
用木炭粉还原氧化铜粉末，黑色氧化铜会变为有光泽的金属颗粒，同时石灰水会变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，会产生气体。
加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末，同时试管口会生成液滴。
钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。
点燃纯净的氢气，用干净的烧杯罩在火焰上，会发出淡蓝色火焰，烧杯内壁会有液滴生成。
向含有氯的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液，会产生白色沉淀。
向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀。
把一块锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热，铁锈会逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生红褐色沉淀。
在生石灰上加少量水，会有剧烈的反应，放出大量热。
将一块洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会附着红色物质，溶液颜色会逐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会附着银白色物质。
向盛有石灰的试管中注入浓的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。
细铜丝在氯气中燃烧，入水后会产生棕色的烟，加水后会生成绿色的溶液。
强光照射混合的氢气和氯气，会迅速反应并产生爆炸，同时有雾生成。
红磷在氯气中燃烧，会产生白色烟雾。
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学实验工作总结____-____学年（上）化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。
在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：具体内容如下：一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。
并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。
学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。
为此我做到如下几点：1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
化学实验知识归纳总结化学实验知识归纳总结进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
以下是职场为大家整理的化学实验知识归纳总结资料，提供参考，希望对你有所帮助，欢迎你的阅读。
化学实验知识归纳总结一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
化学实习总结（9篇）化学实习总结（精选9篇）化学实习总结篇1一、实习的目的和意义“化学工程与工艺专业”是工科专业，是与实际生产联系紧密的一个专业。
所以我们在本科的四年的学习中，不仅要掌握化工相关的理论知识，跟要理论联系实践，逐渐接触实际的工业生产过程，为将来毕业参加工作打下坚实的基础。
这次的认识实习课正是我们面向实践的一地步，让我们实地参观常见机械，了解电工知识和技能，了解工件生产的基本流程。
大二的时候我们已经学习了《化工导论》和《画法几何与工程制图》这两门课，对常见的机械零件(如内外螺纹紧固件、轴、齿轮等)有了一定的了解，但仅仅是停留在书本图片上的认知。
此次去材料所的认识实习，让我们对机械设备、机械零件有了立体的、感性的认识。
认识实习的目的是理论联系实际，使课堂的理论教学与生产实践中的机械设备密切结合，使学生加深理解已学过的机械设计方面的基本理论知识;在实习中初步培养学生对机件和机械的感性认识;增强学生读懂复杂图纸的能力;为提高学生的工程设计能力，为下一步专业课程的全面学习打下良好基础。
二、实习的收获虽然我们再之前的课上了解过相关知识，但毕竟是纸上谈兵。
这次认识实习课程，让我了解了常用机床类型，金属切削加工的过程，对车刀的结构和形状、车刀的磨制有课一定的认识;了解了钳工操作的特点和作用，认识了锯、丝攻和攻丝等基本钳工操作工具。
通过这次认识实习，我亲眼看到了机械设备，亲眼看到了机械零件的加工过程，使我对机械设备、机械零件有了立体的、感性的认识，加深了对《画法几何与工程制图》课程内容的理解和掌握，有利于我今后读懂复杂图纸，有利于提高我的工程设计的能力。
四、实习所得到的感想短短不到两个小时的认识实习，让我感觉意犹未尽。
这次的认识实习，让我对我是一名工科学生有了实感，让我懂得了作为一名工科学生，仅仅是学好课本知识是远远不够的。
工科是一门实践性很强的，面向生产面向实际应用的一门学科，我们不仅要掌握理论知识，更要理论联系实践，真实地了解实际的工业生产过程，才能学以致用，成为一名合格的工科学生。
高一化学实验总结大全.doc
一、离子方程式反应
1、氯代烃和丙酸的反应
试验目的：演示离子方程式反应的转化
所用试剂：氯代烃、丙酸
操作步骤：
（1）将氯代烃和丙酸分别量出，倒入盛有水的容器中
（2）加热混合液混合
（3）再次加热，形成有色反应溶液
（4）使用烧杯、烧瓶等，充分混合，实现完全反应
结果：当氯代烃与丙酸反应时，两者会经行水解反应，形成溴和乙酸，乙酸能够形成氢氯螯合物，呈褐色溶液。
（1）将硫酸钠和氢氧化钠分别加入小瓶中
（2）将小瓶用瓶口对准烧杯，将内容取出
（3）用烧杯中的容器分别量取硫酸钠和氢氧化钠，反应混合
（4）将反应混合物加热至大约80摄氏度
结果：硫酸钠和氢氧化钠反应时形成可燃性有色气体，且水溶液中可检测出氯离子，表明反应完全反应。
二、酸碱反应
（1）将硫酸加入容器中，放置台秤，并测量硫酸的质量
（2）将氢氧化钠加入硫酸溶液中，搅拌混合
（3）重新测量硫酸的质量
结果：当硫酸与氢氧化钠发生反应时，硫酸的质量发生变化，但总质量没变，说明质量守恒原理得到了证明。
2、过氧化氢和氢氧化钠的反应
试验目的：演示酸碱反应碱性物质可以抑制反应
所用试剂：过氧化氢、氢氧化钠
操作步骤：
结果：当过氧化氢和氢氧化钠反应时，由于氢氧化钠是一种强碱性物质，能够将催化过氧化氢反应，而原有的氢氧化钠反应完后所剩的量不变，说明碱性物质可以抑制反应。
总之，上述实验演示了离子方程式反应和酸碱反应，研究了离子反应、质量守恒原理和碱性物质可以抑制反应等现象，并对化学反应机理进行了分析，帮助我们更深入地理解了不同化学反应的本质。
有机化学实验总结（五篇范文）第一篇：有机化学实验总结有机化学实验总结转眼间，短短五周的实验课已经结束了。
现在回想起来，在有机化学实验课上，真的收获了很多。
这些收获也不仅仅是学会了一些基本的化学实验操作，对很多反应和有机物的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了思考……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。
还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，还有处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。
做有机实验是要严格按照标准操作来的。
蒸馏、过滤、萃取、干燥……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现反应进行不充分、生成物产率低的情况。
还记得第一次做酯化反应实验时，由于没有注意控制水位，导致无法分析反应是否已经达到限度，加热了很长时间，还没能准确测出生成的水量。
我深深体会到了做有机实验时是一点也马虎不得的。
任何一个失误都有可能对实验结果造成很大的影响。
当然做有机实验时也需要足够的耐心。
还记得做呋喃甲酸和呋喃甲醇合成实验的时候，总共用了三十分钟搅拌反应物，萃取又做了三次，还有每次蒸馏的时候都要时刻注意温度的变化和烧瓶里的变化，不能走神。
这些过程都需要足够的耐心。
当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，当得到的产物量“很足”的时候，觉得一切等待都是值得的。
还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做有机实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。
当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。
1.碳酸氢铵分解实验：实验目的：观察碳酸氢铵分解的实验现象实验试剂：碳酸氢铵实验仪器：蒸发皿三脚架（注意脚的写法不能写为角）酒精灯玻璃棒实验现象：a固体减少b有刺激性气味（氨气味道）实验总结：碳酸氢铵应存放在阴冷密闭的环境下实验设计方程式:NH4HCO3 === NH3↑+H2O + CO2↑2.石蜡燃烧实验实验目的：观察石蜡燃烧的现象，学会区分物理变化与化学变化实验试剂：石蜡实验过程：1、观察点燃前的蜡烛。
2、观察燃烧中的蜡烛。
3、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，取下后向烧杯中注入澄清石灰水。
4、观察熄灭后的蜡烛。
实验现象：蜡烛为固体，硬度小。
火焰分三层，烧杯内有水雾产生，倒入澄清石灰水变浑浊。
当时石蜡点燃后，产生白色火焰，放出热量，火焰下方的石蜡出现融化现象，3.镁带燃烧试验实验目的：观察镁带燃烧的现象实验试剂：镁带实验过程：用钳子夹住镁带的一端（不可用手，很烫）然后点燃镁带并观察现象实验现象：当镁带燃烧之后，发出耀眼的白光（不可用“白光”“光”代替）燃烧之后生成白色的固体实验总结：镁带燃烧发出耀眼的白光可用于制作闪光弹实验方程式：2Mg + O2点燃2MgO4.我们吸入和呼出的气体有什么不同。
用品：集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管。
步骤：1、利用“排水法”收集两瓶呼出的气体。
另外收集两瓶空气，向空气和呼出的气体中加入澄清石灰水。
现象：空气瓶浑浊程度低，呼出的气体瓶中很快变浑浊。
结论：呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多。
2 将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中。
现象：空气瓶中的木条燃烧火焰不变。
呼出的气体瓶中木条熄灭。
结论：空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高。
3、取两块干燥玻璃片。
对其中一块呼气与另一块放在空气中的玻璃片作对比。
现象：空气中的玻璃片基本不变，呼气的玻璃片上有一层水雾。
结论：空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低。
5.测定空气中氧气含量的实验实验目的：测定空气中氧气含量实验试剂：红磷实验仪器：集气瓶（有分成五等分的刻度）单孔橡皮塞导管水槽止水夹烧杯实验过程：A检查装置的气密性B点燃红磷后迅速插入集气瓶中，C红磷停止燃烧之后，待集气瓶冷却之后打开止水夹实验现象：红磷燃烧产生大量的白烟，待集气瓶冷却之后打开止水夹，发现流到集气瓶中的水的体积约占集气瓶提及的五分之一。
实验总结：本实验在中考中占有极其重要的地位故对其的深入分析亦有较大篇幅1）注意事项：a 气密性问题若实验装置的气密性不好会导致流回集气瓶的水的体积小于集气瓶体积的五分之一。
b红磷是否可以用其他物质取代例如“碳，硫等单质” 原装置不能因为“碳，硫”燃烧生成二氧化碳与二氧化硫均为气体，导致流回集气瓶的水的体积小于集气瓶体积的五分之一，所以不能。
改进装置可以方法是在集气瓶底放上一定量的澄清的石灰水等碱性物质。
c点燃红磷后没有迅速插入集气瓶中会有怎么样的结果发现流回集气瓶的水的体积大于集气瓶体积的五分之一d红磷的量不足发现流回集气瓶的水的体积小于集气瓶体积的五分之一e实验之前打开了止水夹发现流回集气瓶的水的体积大于集气瓶体积的五分之一2 ）红磷燃烧产生大量白烟的应用：制造烟雾弹6.实验室用高锰酸钾制氧气：实验目的：在实验室中用高锰酸钾制造氧气实验试剂：高锰酸钾实验仪器：试管单孔橡皮塞铁架台酒精灯水槽集气瓶棉花团实验过程：A检查装置的气密性B把高锰酸钾填入到试管中向下倾斜试管口点燃酒精灯C待集气瓶中有较大气泡产生时盖上毛玻璃片D实验结束之后先撤去导管后撤去酒精灯实验方程式：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑1）注意事项：A试管口应向下倾斜假如向下倾斜则会导致冷凝的水滴回流引起试管炸裂B试管口有一团棉花防止高锰酸钾在加热时进入导水槽中C试验之后应先撤去导管后撤去酒精灯，否则水会倒流引起试管炸裂2）本实验的发生装置与收集装置：发生装置为典型的加热固体物质的实验装置，在初中范围内只有这一个实验涉及到，在高中范围内会较多应用。
收集装置为排水法收集气体的装置。
7.实验室用双氧水制氧气的实验：实验目的：在实验室中用双氧水制造氧气实验试剂：双氧水（又名过氧化氢，化学式H2O2）二氧化锰实验仪器：锥形瓶长颈漏斗（分液漏斗亦可，试题中具体情况）双空橡皮塞导管集气瓶水槽实验过程：A检查装置的气密性B把二氧化锰装入锥形瓶中C待集气瓶中有较大气泡产生时盖上毛玻璃片D实验结束之后先撤去导管实验方程式：H2O2加热H2O + O2↑实验总结：1）二氧化锰的作用：催化剂2）这个实验的发生装置也可以用于实验室之二氧化碳的实验装置8.探究质量守恒原理：任何化学反应都遵守质量守恒定律。
用品：锥形瓶、单孔橡皮塞、玻璃管、小气球、烧杯、酒精灯、火柴、砂纸、自磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平。
方案一:步骤：l、在锥形瓶中放入一小粒白磷，装置好仪器。
2、称量锥形瓶。
3、将玻璃管烧红引燃白磷。
4、重称锥形瓶。
现象：白磷燃烧，冒白烟。
结论：反应前后质量相等。
方案二：步骤：1、在烧杯中加入稀硫酸铜溶液，另取几根干狰铁钉一起置于托盘天平上称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中。
3、重新称量。
现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有一层红色物质。
结论：反应前后质量相等。
9.二氧化碳与水反应的实验：实验目的：直观的体会碳酸的形成和分解实验试剂：二氧化碳（一瓶碳酸饮料）水紫色石蕊试剂实验仪器：试管酒精灯导管实验过程：A将二氧化碳通入到滴油紫色石蕊的试管中B将试管加热实验现象：加热前的变化试管中液体由紫色变红加热时的变化试管中液体由红变紫色实验方程式：H2O + CO2=== H2CO3H2CO3加热H2O + CO2↑10.实验室制二氧化碳：实验目的：在实验室中用稀盐酸和碳酸钙制造二氧化碳实验试剂：稀盐酸（不能用浓盐酸）碳酸钙实验仪器：锥形瓶长分液漏斗（长颈漏斗亦可，但需要液封）双空橡皮塞导管集气瓶实实验过程：A检查装置的气密性B把碳酸钙装入锥形瓶中打开阀门是稀盐酸流入C用燃着的火柴放到集气瓶口火柴熄灭即证明收集完毕实验方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑实验总结：1）本实验的发生装置在一定情况下可以与实验室用双氧水制氧气的实验通用2）长颈漏斗的优点可以控制实验的反应速度（加入稀盐酸的量）11.水的电解实验：实验目的：分析水的组成实验试剂：水实验仪器：专用的电解水仪器，也可以用两个试管水槽电池组成但是效果不佳实验过程：略（非考试重点）实验方程式：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑实验总结：实验的结论很重要需要记住“正氧负氢”“氧一氢二”12.过滤实验：实验目的：分离固体和液体的混合物实验试剂：需要分离的试剂实验仪器：烧杯（两个）漏斗滤纸玻璃棒铁架台实验过程：装待分离液的烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒下端贴近三层滤纸，漏斗下端紧贴烧杯。
实验方程式：无实验总结：谨记“一贴，二低，三靠”即“烧杯口紧贴玻璃棒”“滤纸上沿低于漏斗，液面低于滤纸”“ 烧杯口靠紧玻璃棒，玻璃棒靠紧滤纸三层一侧,漏斗下端靠紧烧杯一侧”13.铁丝在氧气中燃烧实验：实验目的：证明氧气的助燃性实验试剂：铁丝火柴氧气（纯净的）实验仪器：集气瓶毛玻璃片实验过程：将铁丝缠绕在火柴的尾部，点燃火柴后待火柴即将燃尽，将铁丝插到集气瓶中观察现象实验现象：铁丝燃烧生成黑色固体，火星四溅实验方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4实验总结：实验现象是中考的出题重点切忌铁丝在空气中是点不着的火柴若还剩下很多则容易消耗大量氧气14.一氧化碳还原氧化铁实验：实验目的：观察探究一氧化碳与氧化铁的反应实验试剂：一氧化碳氧化铁（Fe2O3）实验仪器：导管（两个）酒精灯试管加热管单孔橡皮塞（两个）实验过程：A先通入一氧化碳在点燃酒精灯B反应结束之后先撤去酒精灯在停止通入一氧化碳实验现象：随着一氧化碳的通入红棕色粉末中有了黑色粉末出现实验方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验总结：本实验的考点有两个方面a实验的方程式b一氧化碳的处理（可以点燃，可以存储）作用防止污染空气。
15.铁钉生锈实验：实验目的：观察在不同条件下铁钉的生锈情况实验试剂：铁钉水空气（主要是其中氧气）食盐水实验仪器：五个试管一个橡皮塞实验过程：A将五只试管分别标为1 2 3 4 5号B在1号试管中只放入蒸馏水铁钉浸没在水中在水上面放置一层植物油，在2号试管中放置空管和铁钉，在3号试管放入水并使水面处于试管一半位置铁钉一半浸没在水中，在4号试管中放入水并使水面处于试管一半位置水中加入一定量的食盐（氯化钠NaCl）铁钉一半浸没在水中，在5号试管中加入一定量的生石灰（除去水蒸气）放入铁钉并试管用橡皮塞塞紧。
实验现象：4号试管内的铁钉腐蚀最快速3号紧随其后然后是1号和2号腐蚀最慢的是5号试管实验总结：铁腐蚀的两个条件：A与氧气接触B与水接触食盐水可以加速铁的腐蚀故联系实例:“在海中的铁船比在河中的铁船腐蚀更快”16.配置一定质量分数的氯化钠溶液：实验目的：配置一定质量分数的氯化钠溶液实验试剂：氯化钠水实验仪器：烧杯天平量筒实验过程：A计算所需氯化钠的质量B称量氯化钠C量取溶解所需的水D溶解氯化钠配置成为溶液实验总结：注意事项: a天平的用法（左物右码）b量筒的用法（不能仰视和俯视）。
