下学期期中试题化学

广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。

初三化学下册期中试卷及答案
一、选择题
1. 某元素的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6，该元素的原子序数是多少？
A. 18
B. 36
C. 54
D. 86
答案：C
2. 下列物质中，属于酸性气体的是：
A. 氮气
B. 氢气
C. 氧气
D. 氩气
答案：B
3. 下列元素中，能导电的是：
A. 氧气
B. 氯气
C. 硫气
D. 氮气
答案：B
二、填空题
1. 酸性溶液的pH值小于__7__。

2. 金属的导电性好，是因为金属中存在大量__自由电子__。

3. 氯气是一种__有毒__的气体。

三、简答题
1. 简述原子的组成和结构。

答案：原子由原子核和绕核运动的电子构成。

原子核由质子和
中子组成，质子带正电，中子不带电。

电子带负电，绕核外层运动。

2. 什么是化学反应？简述化学反应的标志。

答案：化学反应是指物质之间发生的，导致物质组成和性质发
生变化的过程。

化学反应的标志包括气体的生成、颜色的变化、温
度的变化、放出或吸收光、放出或吸收热等。

四、计算题
1. 硝酸铜（Cu(NO3)2）中含有0.5mol的Cu2+离子，请计算其
中含有多少个Cu2+离子。

答案：硝酸铜中的Cu2+离子的摩尔数与硝酸铜的摩尔数相等，所以含有0.5mol的Cu2+离子。

2. 氨气（NH3）的分子量为17g/mol，求1mol氨气的质量。

答案：1mol氨气的质量为17g。

2022-2023学年山东省泰安肥城市高一下学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化B．“神舟十四号”载人飞船使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均将化学能转化成电能C．清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维不相同D．汽车安全气囊中使用的气体发生剂主要由叠氮化钠﹑三氧化二铁﹑硝酸铵等物质按一定比例混合而成，其中硝酸铵能用碳酸氢钠代替2.下列化学用语正确的是A．铷( 37 Rb)的原子结构示意图：B．CCl 4的电子式：C．用电子式表示MgCl 2的形成过程为：D．M 2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。

下列关于元素周期表的说法正确的是A．原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族B．IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素C．原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素D．含元素种类最多的族是IIIB族4.瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1 H、2 H、3 HB．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为165.下列说法正确的是A．Na 2 O、Na 2 O 2中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与氢气反应的过程中，有共价键的断裂和离子键的形成D．等物质的量的CN -和N 2含有的电子总数相等6.汽车尾气对环境和人类健康造成严重危害，研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。

下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

四川省内江市2023—2024学年高二下学期期中考试化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Mg-24Fe-56Cu-64In-115Se-79第Ⅰ卷选择题(满分42分)1.对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是A.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会降低B.可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键C.超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的具有特定结构和功能的聚集体D.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定【答案】A【解析】【详解】A．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是造成熔点下降，A正确；B．碳的电负性相对较小，造成C-H键的极性不够强，所以可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间不能存在氢键，B不正确；C．超分子是由两个或多个分子通过分子间作用力形成的具有特定结构和功能的聚集体，C不正确；D．X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定，但不能测定键能，D不正确；故选A。

2.下列化学用语表示正确的是Fe 的价电子轨道表示式：A.基态2B.二氧化硅的分子式：SiO2C.3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：SO的VSEPR模型：D.2【答案】C【解析】【详解】A．铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3d6，轨道表示式为，故A错误；B．二氧化硅是由原子构成的共价晶体，化学式为SiO2，故B错误；C．3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式为，故C正确；,D．二氧化硫的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为，故D错误；故选C。

3.下列关于晶体说法正确的是A.固态物质一定是晶体B.金属在常温下都以晶体形式存在C.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D.固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体【答案】C【解析】【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误；B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误；故选C。

六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Br ：80Pb ：207一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人们的生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（） A ．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B ．加镇（3KIO ）食盐能预防大脖子病C ．生活污水肆意排放可使水体富营养化D ．石墨烯材料属于有机高分子化合物2．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。

钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。

下列说法正确的是（）A ．中子数为14的镁原子：1412Mg B ．l −结构示意图：C ．2MgCl 的电子式：D ．常温下钛的化学性质稳定3．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X 的内层电子数为其最外层的一半，Z 与M 的最外层电子数相同，且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。

下列说法正确的是（） A ．原子半径：M ＞Y ＞Z ＞XB ．W 与Y 形成的化合物中只有极性键C ．最简单氢化物的沸点：Z ＜MD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜M4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（） 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5．A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A ．46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB ．6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2A NC ．1mol 2N 和3mol 2H 混合反应，转移电子数目为6A ND ．标准状况下，11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6．下列离子方程式正确的是（）A ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7．已知某物质X 能发生如下转化：222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（） A ．若X 为S ，则A 为硫酸B ．X 可能是金属也可能是非金属单质C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（） A ．碳酸氢钠与盐酸反应 B ．碳与二氧化碳反应 C ．Al 与稀硫酸的反应D ．葡萄糖在人体内氧化9．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。

高一下学期期中化学试题一、选择题1．下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 石墨和C60互为同素异形体C. H2O和D2O互为同位素D. 与为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量改变来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B. 具有共价键的化合物是共价化合物C. 化学键是分子中多个原子之间猛烈的相互作用D. 具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A. 质子数为92、中子数为146的U原子：B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C. HF的电子式：D. 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A. HBr、 CO2、 NH3B. Na2O、 Na2O2、 Na2SC. NaCl、 HCl、 H2OD. NaOH、 CaCl2、 CaO 6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C. Cl－、Br－、I－还原性依次增加D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7．某元素最高正价与负价确定值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．8．下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质简洁B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。

烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。

江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期期中考试试题高二化学(选修)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。

下列说法不正确．．．的是A. 运载火箭的燃料偏二甲肼(C 2H 8N 2)在反应中作还原剂B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 下列化学用语使用正确的是A. 乙烯的球棍模型B. 一氯甲烷的电子式：C. 聚丙烯的结构简式：[222CH -CH -CH ]nD. 甲醇的结构简式为：4CH O3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. N 2不溶于水，可用作保护气B. NH 3极易溶于水，可用作制冷剂C. NO 2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D HNO 3具有易挥发性，可用来制备TNT 4. 苯硝化反应实验如下：步骤1：在试管中将1.5mL 浓硝酸和2mL 浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，不断振荡下逐滴加入约1mL 苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。

步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在50~60℃的水浴中加热几分钟。

步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。

步骤4：向生成物中加入适量NaOH 溶液，搅拌后用分液漏斗分液。

.下列说法不正确．．．的是 A. 步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成 B. 步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流 C. 步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质 D. 该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5. 前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。