高中物理 电解池专题

电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

下列关于电解池的说法中，正确的是（）。

A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

下列关于电解池的描述中，错误的是（）。

A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。

答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。

答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。

答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。

7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。

答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。

氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。

四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。

答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。

因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。

1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。

由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。

考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。

推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。

高中物理必修三第十一章电路及其应用经典知识题库单选题1、如图所示的电解池接入电路后，在t秒内有n1个一价正离子通过溶液内某截面S，有n2个一价负离子通过溶液内某截面S，设e为元电荷，以下说法正确的是（）A．当n1=n2时，电流为零B．当n1 > n2时，电流方向从A→B，电流为I=(n1−n2)etC．当n1 < n2时，电流方向从B→A，电流为I=(n2−n1)etD．无论n1、n2大小如何，电流方向都从A→B，电流都为I=(n1+n2)et答案：D由题意可知，流过容器截面上的电量q= (n1＋n2)e则电流为I=(n1+n2)et方向与正电荷的定向移动方向相同，故由A到B。

故选D。

2、一个用半导体材料制成的电阻器D，其电流I随它两端的电压U的关系图像如图甲所示，将它与两个标准电阻R1、R2并联后接在电压恒为U的电源上，如图乙所示，三个用电器消耗的电功率均为P。

现将它们连接成如图丙所示的电路，仍然接在该电源的两端，设电阻器D和电阻R1、R2消耗的电功率分别为PD、P1、P2，它们之间的大小关系为（）A．P1=4P2B．P D<P2C．P1>4P2D．P D>P2答案：BBD．在图乙中，三个电阻相等。

在图丙中，电阻器D的电压减小电阻增大R D>R1=R2根据P=U 2R得P D<P2B正确，D错误；AC．根据欧姆定律I D<I2又因为I1=I2+I D所以I1<2I2根据P=I2R得P1<4P2AC错误。

故选B。

3、如图电流表A1和A2是用相同的表头改装而成，量程分别为0.6A和3A，现将它们串联后用来测量电路的电流，则（）A．两表头的指针示数相同，偏角之比1∶5B．两表头的指针示数相同，偏角之比5∶1C．两表头的指针的偏角相同，示数之比1∶5D．两表头的指针的偏角相同，示数之比5∶1答案：B由于两电流表串联在电路中，所以两表头指针的示数相同。

高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。

2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。

3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。

4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。

电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。

电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。

5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。

活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。

电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。

2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。

3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。

4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。

5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。

电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。

6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。

化学“电解池”基础知识详解一、电解池的基本概念：1、电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。

使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

2、通过电流使电解质溶液发生电解反应的装置。

电解池的主要部件：电源（直流电）、电解质溶液（含有可以导电的离子）、电极（插入电解质溶液中，导电并发生氧化还原反应）。

3、电解池的反应原理：在电解池中，电流通过电解质溶液时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而形成电流。

在电极上，发生氧化还原反应，电子通过导线从电源流向电解池。

二、电解定义：1、电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。

2、电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。

三、反应条件：1、连接直流电源2、阴阳电极：与电源负极相连为阴极；与电源正极相连为阳极。

3、两极处于电解质溶液或熔融电解质中。

4、两电极形成闭合回路。

四、电极反应：1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

2、物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。

3、阳极反应式：简记为阳氧；与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。

4、阴极反应式：简记为阴还（阴还）。

五、分析电解过程的思维程序：1、⾸先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

2、再分析电解质⾸溶液的组成，找全离⾸并分阴、阳两组(不要忘记⾸溶液中的H+和OH-)。

3、然后排出阴、阳两极的放电顺序：①、阴极：阳离⾸放电顺序Ag+→Fe3+→Cu2+→H+(酸)→Fe2+→Zn2+→H+(⾸)→Al3+→Mg2+→Na+→Ca2+→K+。

②、阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离⾸。

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原⾸守恒和电荷守恒。

原电池化学能转化为电能的装置。

无外加电源的装置一定是原电池。

原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有 2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解， c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。

高考总复习 电解原理和规律编稿：柏兴增 审稿：武小煊【考纲要求】1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。

2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。

3．掌握电解产物的判断和计算。

【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。

2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。

3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。

4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征自发进行非自发进行装置举例电极电池的正、负极由电极材料决定 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极 阳极：接直接电源正极电极反应 负极：失去电子、发生氧化反应 正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应 阴极：阳离子得电子发生还原反应 电子流向负极e -−−−−→外电路正极考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag 及Ag 以前的金属。

）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。

） 2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞ S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —（实际上在水溶液中的电解，OH —后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH —的会放电） （2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

高中电解池知识点电解池是一个重要的化学实验装置，也是高中化学教学中的重要内容。

它通过电解的方式将化学反应转化为电能，是电化学领域研究的重要工具。

下面将介绍一些关于高中电解池的知识点。

一、电解池的基本构成电解池由两个电极和电解质溶液组成。

电极分为阳极和阴极，它们是由电导性良好的材料制成，如铂、铜、银等金属。

电解质溶液是电解池中的重要组成部分，它能够导电并参与电解反应。

二、电解质的种类电解质是电解池中的溶质，可以分为强电解质和弱电解质两种。

强电解质在溶液中能完全离解，产生大量离子；而弱电解质只能部分离解，产生少量离子。

在电解池中，通常使用强电解质。

三、电解反应的类型电解反应根据电解质溶液中的离子种类可分为金属电解和非金属电解两种。

金属电解是指金属离子在电极上的还原或氧化反应，而非金属电解是指非金属离子在电极上的还原或氧化反应。

电解反应的类型决定了电解质溶液中的离子种类。

四、电解过程的规律1. 阳极反应：在阳极上，通常发生氧化反应。

电解质溶液中的阴离子被氧化成原子或分子，并释放出电子。

2. 阴极反应：在阴极上，通常发生还原反应。

电解质溶液中的阳离子接受电子，并还原成原子或分子。

3. 电解质溶液中的离子迁移：在电解过程中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。

这是因为正离子向负极移动，负离子向正极移动。

五、电解过程的实验条件电解过程需要一定的实验条件，包括电流强度、电解质浓度、电解时间等。

电流强度是指单位时间内通过电解池的电荷量，通常用安培表示。

电解质浓度是指电解质在溶液中的质量或摩尔浓度，通常用克/升或摩尔/升表示。

电解时间是指电解过程持续的时间。

六、电解池的应用电解池在生活和工业中有广泛的应用。

例如，电解池可以用于生产金属，如铝、锌等。

它还可以用于电镀、电解析水、电解制氢等。

电解池也是电化学分析的重要方法，可以用于测定物质的浓度和电极势等。

高中电解池是化学教学中的重要内容，它通过电解的方式将化学反应转化为电能。

二十三 专题 电解池的工作原理及应用 考点 考纲考查形式电解原理 理解电解池的工作原理 选择题 非选择题 电解原理的应用 了解电解池的应用选择题 非选择题 基础再现 . 思考提醒 一、 电解池、电解原理 1．电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起 ____________________的过程。

(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。

(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应； 与电源负极相连的为________，发生________反应。

2．电解CuCl 2溶液(如右图所示) (1)阳极反应：________________________________________________________________________ (2)阴极反应：________________________________________________________________________ (3)总方程式：________________________________________________________________________二 、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：________________________________________________________________________ (________反应) 阴极反应式：________________________________________________________________________ (________反应)(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 离子反应方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。

高中物理原电池和电解池
思路
本文将介绍原电池和电解池的概念、区别和应用。

原电池
原电池是利用化学反应来产生电能的一种电池。

它由两种金属
和一种电解液组成。

金属可以是同一种或不同种，电解液可以是酸、碱或盐溶液。

金属中一种的原子被氧化，电子流向另一种金属中被
还原，这样就产生了电流。

因为这种电化学反应只能进行一次，所
以原电池是不可充电的。

电解池
电解池是将电能转化为化学能的一种装置。

它由两个电极和一
个电解质组成。

电极可以是同一种金属或不同种金属，电解质可以
是酸、碱或盐溶液。

当外加电源使一个金属电极电子数减少时，电
解液中的阳离子被还原为金属；当外加电源使一个金属电极电子数
增加时，电解液中的阴离子被氧化为气体或溶于溶液中。

因为这种化学反应可以进行无数次，所以电解池是可充电的。

应用
原电池可以用于电子表、遥控器等低能耗设备中。

电解池可以用于铝电解、锌电解、氯碱电解等工业生产中。

结论
两者的不同在于原电池只能进行一次电化学反应，而电解池可以进行无数次电化学反应。

两者的共同点是都可以通过化学反应来产生电能和将电能转化为化学能。

电解池的高考知识点电解池，作为化学领域中重要的知识点，经常在高考中出现。

本文将围绕电解池这一主题展开论述，涵盖相关的理论知识、实验原理以及应用案例，以帮助读者深入理解和掌握这方面的知识。

一、电解池的基本原理电解池由两个电极和浸泡在电解质溶液中的电解质组成。

其中，正极称为阳极，负极称为阴极。

在电解过程中，阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应。

通过外部电源施加电压，使得电解质溶液中的离子在电极上得以转化，形成新的物质。

二、电解质的选择在电解过程中，电解质的选择非常重要。

常用的电解质有盐、酸和碱。

在高考中，学生常常需要了解各种电解质在电解池中的反应特点，如铜盐在阴极处的反应为Cu2+ + 2e- → Cu，在阳极处的反应为2Cl- → Cl2 + 2e-。

三、电解池实验及其应用1. 电解铜(II)硫酸溶液在实验中，我们可以使用两块铜片作为电极，将它们分别浸入铜(II)硫酸溶液中。

施加电压后，我们会观察到阴极上镀铜的现象。

这是因为电解质溶液中的Cu2+在阴极上还原成纯铜。

2. 阴极保护电解池的应用非常广泛，其中一个重要的应用是阴极保护。

阴极保护是一种通过施加电流，使金属表面生成保护性的金属沉积物，以防止金属腐蚀的方法。

这在钢结构、管道、船舶等领域中被广泛应用。

3. 电镀电解池还用于金属电镀。

通过在电解池中选择特定的金属盐溶液作为电解质，并在阴极上放置待镀金属，通过通电使金属离子在阴极上还原成金属，从而实现对金属的涂层。

常见的例子是银镀和镀铬。

四、与相关知识的联系电解池的知识与化学的其他内容密切相关，如氧化还原反应、电化学、酸碱中和反应等。

在掌握电解池的知识的同时，也需要了解其他化学知识点，以便更好地理解问题和解决相关的题目。

五、解决实际问题掌握电解池的知识，我们可以更好地解决一些实际问题。

比如，在生活中遇到金属饰品生锈，我们可以通过电镀的方法将其修复；在污水处理中，电解池可以帮助去除有害物质等。

六、总结电解池是一个重要的化学知识点，涉及的内容广泛而丰富。

“原电池（电解池）——电解池组合”题目分类辨析原电池与电解池是每年高考都会涉及的内容，除了能分析区别单个原电池、电解池的基本原理、电极方程式的书写、离子移动等。

将原电池和电解池结合在一起以及多个电解池串联在一起综合考察也是高考试卷中电化学部分的重要题型。

下面就将如何区分这两种模型以及解题方法进行分析。

一、明白原理、确定模型。

下面的组合装置是学生做题过程中经常遇到的，在看到装置图能快速找到其归属模型是后面分析的基础该四幅图的区别点在于整套装置中有没有直接给出的电源。

图3与图4是直接有画出电源的。

因此电源连接的若干烧杯为串联的电解池；而图1与图2是没有直接给出电源的，而是将电源放大为原电池，与电解池串联。

因此，遇到复杂的装置找出有无直接画出的电源是确定分类的关键点。

下面将对这两种模型的分析方法进行总结。

二、原电池与电解池组合图1图2图3 图4（1）首先，找出原电池。

①根据构成原电池条件判断我们知道构成原电池一定要活泼性不同的电极。

因此分析图1、图2可以快速判断左边的装置为原电池。

②根据常见的原电池由图5我们可以看出甲为氢氧燃料电池，因此可以判断甲为原电池，乙为电解池。

当然，根据构成原电池的条件，我们也可以排除乙为原电池。

③根据实验现象若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池。

（2）其次，确定原电池正负极①根据金属单质做负极从图1、图2可以分析出Zn、Pt分别作为原电池的负极。

①根据实验现象图6中，D电极上析出铜，说明发生反应Cu2+ + 2e-= Cu，可以分析其为正极，那么C 电极即为负极。

（3）确定电解池阴阳极。

根据“和电源正极相连的为阳极，和负极相连的为阴极”即可。

然后再根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应写出电极方程式。

图5图6三、电解池与电解池组合①②备注：①为给出了电源的正负极；②为未给出电源正负极该类模型的一大特点是题目中有直接给出的电源，对于已经给出电源正负极的装置来说，我们直接根据与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。