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第二课时石油炼制乙烯课堂篇·互动探究合作讨论考点一石油的炼制[教材预习]1．石油组成石油组成元素主要是________和________，还含有少量硫、氧、氮等元素，含有多种________态烃，并溶有少量的________态和________态烃。
2．石油的分馏(1)目的：得到一系列石油分馏产品。
(2)原理：根据沸点不同，加热石油时，________的成分先汽化，经冷凝后收集，________的成分随后汽化、冷凝，这样不断操作，能使________不同的成分(馏分)逐步分离出来。
(3)产品：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油。
3．石油的催化裂化(1)目的：提高________等轻质油的产量和质量。
(2)原理：在加热、加压和催化剂存在条件下，使________较大、________较高的烃断裂成________较小、________较低的烃。
(3)举例：十六烷的裂化反应的化学方程式：__________________。
4．石油的裂解(1)目的：得到________、________等气态短链烃。
为石油化工提供原料。
(2)原理：在比裂化更高的温度下，使石油分馏产物中的________断裂成________、________等气态短链烃。
又称为深度裂化。
答案：1.碳 氢 液 气 固 2.(2)沸点低 沸点较高 沸点 3.(1)汽油 (2)相对分子质量 沸点 相对分子质量 沸点 (3)C 16H 34――→催化剂加热、加压C 8H 18＋C 8H 164.(1)乙烯 丙烯 (2)长链烃乙烯 丙烯[探究提升]1．石油分馏实验 (1)实验探究实验 装置实验 操作 在250 mL 蒸馏烧瓶中加入100 mL 石油和一些沸石(或碎瓷片)，按如图所示装置进行实验，分别收集60～150 ℃、150～300 ℃温度段的馏分实验 现象 在锥形瓶里收集到了油状液体，其中60～150 ℃温度段的馏分颜色较浅，有汽油味；150～300 ℃温度段的馏分颜色较深，有煤油味实验 结论石油蒸馏时，在60～150 ℃的温度范围内，主要挥发出汽油，在150～300 ℃的温度范围内，主要挥发出煤油①温度计的位置：温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶支管口处。
石油炼制乙烯教学目标(1)了解乙烯的用途,认识其在生活中的应用。
(2)了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式。
(3)了解并掌握乙烯的主要物理性质和化学性质。
学情分析在初中化学的学习中,学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解。
上一节课已经学习了甲烷的知识,为对乙烯的学习打下了基础。
本节内容重点:学生对乙烯的结构和主要性质有一定认识,体会化学来源于生活,化学对生活的重要性。
重点难点教学重点:乙烯的结构与性质的关系教学难点:从结构上认识乙烯的加成反应教法分析与学法指导:问题探究法、演示法、实验法、分组讨论法教学过程【导入】课前的自主学习借助书本和“未来教室”的多媒体资源,分小组讨论,完成讲义相应内容(1)查阅乙烯在工农业生产的重要应用(2)查阅乙烯的主要来源(3)根据乙烯的结构模型,书写乙烯电子式、结构式,并预测其可能的性质(4)列出在自主学习过程中存在的困惑和建议。
【导入】情景导入【情景引入】如何让青涩的香蕉尽快变熟变软?这里面真正起作用的是谁?【学生回答】可以和熟的香蕉或苹果放在一起。
因为熟的水果会产生乙烯。
乙烯是水果催熟剂和调节植物的生长。
【提问】乙烯来源哪?【学生讲述】乙烯来源于化石燃料—石油。
乙烯是一种重要的基本化工原料,它可以制取乙醇、汽油防爆剂1,2-二溴乙烷、食品保鲜袋等等。
【小结】据统计,我们国家75%以上的产值都来源于乙烯及乙烯制品,所以它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
【设计意图】从常识引入,从学生自主学习的问题出发,激发学生学习热情。
学生可以将自己收集的资料,通过“未来教室”的平台,进行全班分享;遇到问题可以直接借助平板进行网络搜索。
【活动】乙烯性质预测阅读材料预测乙烯的化学性质材料1:1901年俄国的植物学家Neljubow证实照明煤气灯中的乙烯能促进树叶脱落、果实成熟。
材料2:果农常用是浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,有效成分为KMnO4,它可以抑制水果成熟,延长保鲜期,减少长途运输中水果腐烂。
乙烯学习目标1.认识乙烯的物理性质。
2.研究乙烯分子的构成和构造式;掌握乙烯的化学性质。
3.掌握加成反响的观点。
学习过程阅读课本P66,领会乙烯的用途乙烯可从中获取 ,是一种重要的基本化工原料 ,是权衡一个国家石油化工发展水平的标记 ,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等 ,并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【科学研究】白腊油分解实验,并记录现象。
实验现象结论Ⅰ.生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 ,察看现象Ⅱ. 生成的气体通入溴水中 ,察看现象Ⅲ. 用排水法采集一试管气体 , 点燃 ,察看现象一、乙烯的分子构造名称乙烯乙烷分子式电子式构造式构造简式碳碳键的类型乙烯分子的空间构型——,六个原子位于同一平面内。
二、乙烯的性质1. 物理性质:乙烯是色、气味的体,标准情况下的密度溶于水 ,能用法采集。
[合作沟通 ]一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗?怎样判断 ?这对乙烯的化学性质有影响吗?(提示 :E(C— C):348 kJ/ mol, E(C C):615 kJ/mol);放出2.化学性质(1)氧化反响 :①焚烧 :点燃纯净的乙烯,反响的化学方程式为,它能在空气里焚烧,火焰并伴有。
,生成和,②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色,说明乙烯易被,拥有性。
(2)加成反响乙烯通入溴水中,现象为,化学方程式为。
【概括】加成反响:有机物分子中的碳原子与其余联合生成新的化合物的反响叫加成反响。
(3)聚合反响 :聚合反响——由相对分子质量小的化合物(单体 ) 分子相互联合生成相对分子质量很大的化合物 (高分子化合物 ) 的反响。
聚合反响 ,又分为加聚反响和缩聚反响。
由不饱和的单体分子相互加成且不生成小分子的反响 ,叫加聚反响 ;单体间相互反响而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等的反响叫缩聚反响。
乙烯可发生加聚反响:) nCH 2CH 2单体为链节为聚合度为三、乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调理剂和水果的催熟剂等。
石油炼制乙烯执教者：无锡市玉祁高级中学张瑜一、教材分析本课题来自苏教版化学2专题三——化石燃料与有机化合物中的“乙烯”部分，在乙烯之前教材中编排了甲烷的教学内容，，通过甲烷性质的学习，了解烷烃的性质是由碳碳单键决定的，通过本课时中乙烯的学习，了解烯烃的性质由碳碳双键决定的，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物（乙炔、苯、乙醇、乙酸等内容）的性质打下基础。
在有机物的学习中，着重体现了“结构决定性质，性质决定用途”的思想，在学习甲烷和烷烃的性质后，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化，乙烯的教学具有强化认识的重要作用，为学生应用正确的思维方法学习有机化学奠定基础。
二、学情分析在本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的的简单的烷烃的结构、性质（特征反应是取代反应），以及用结构式、电子式、结构简式表示有机物等基础知识，学生已经掌握了碳四价理论，这些为本节课学习乙烯的结构和性质起到了铺垫作用。
但是学生还是缺乏相关的数理知识，故对有机物的结构、性质理解存在一定难度。
三、教学目标通过催熟水果、调节植物生长等应用活动，使学生了解乙烯在自然界、工业生产中的作用，通过分析材料预测、了解乙烯的化学性质，掌握乙烯的物质结构以及物理性质，并用结构来验证、解释化学性质，从乙烯的结构和性质的推导分析中初步学会用官能团分析有机物性质的方法，使学生在分析推理过程中体会严谨求实的科学态度，并逐步形成“基于证据进行推理”化学核心素养。
四、教学重难点1. 教学重点：乙烯的结构、化学性质2. 教学难点：乙烯加成反应、加聚反应的机理五、教具准备黑板、课件、实验仪器六、教学过程环节一：趣味引入【引入】科学趣闻1.中国古代就发现将果实放在燃烧香烛的房子里可以促进采摘果实的成熟。
2.1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
新课程教学课题石油炼制乙烯课时第1教时目标1、掌握乙烯的分子组成与结构2、学习乙烯的性质和用途重点乙烯的化学性质和用途难点乙烯的加成反应、氧化反应用品酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体乙烯的球棍型教学过程Ⅰ、引入1、写出甲烷、乙烷、丙烷结构简式2、什么叫烃？链烃？饱和链烃？3、CH2=CH2是否属于链烃？碳原子结合氢原子数目是否达饱和？(链烃、含有不饱和碳、属不饱和链烃)过渡：工业上以石油为原料通过炼制可以获得大量的乙烯，乙烯的产量通常用来作为衡量一个国家石油工业发展水平的标志。
乙烯有很多用途今天我们来学习这种神奇的物质---------------------乙烯。
Ⅱ、新授$2-3-1-2 乙烯烯烃一、乙烯1、乙烯的分子组成与结构⑴分子组成分子式：C2H4[展示]乙烯分子的球棍模型.(与乙烷对比它们在组成与结构上的差别)[小结]组成上：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子(故相对乙烷来说后者叫烯)结构上：乙烷分子中两个碳原子间是共价单键，而乙烯分子中两个碳原子间是共价双键(乙烯分子中碳原子未被氢原子所“饱和”，乙烷属饱和烃而乙烯属不饱和烃)⑵分子结构分子结构特征是C = C结构式：H H1200 C = CH H(展示)比例模型结构简式：CH2 == CH2或H2C=CH2注意：不能写成CH2CH2电子式⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)，而乙烷分子是立体结构、2、物理性质无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体3、化学性质[分别实验、一一总结][实验(1)]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)现象：溴水褪色分析：乙烯与溴水发生反应(甲烷不能)反应方程式：CH2 === CH2 + Br –Br CH2CH2Br Br1,2 –二溴乙烷叫加成反应[结论1]能与溴发生加成反应用于鉴别乙烯与甲烷[指出]：(1)定义；有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应[反应类型](2)加成反应产物只有一种(3)加成反应发生的原因：C==C 中有一个共价键易断裂(4)乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应通式：[记住]CH2 === CH2X XH XH OHH H 乙烷其中：乙烯与HX 用于制备卤代烷乙烯与水加成工业合成醇(乙烯水化法)(5)烷烃不能发生加成反应小结：乙烯性质(1)能发生加成反应(甲烷不能)[板书]实验(2)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象：高锰酸钾溶液褪为无色分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了反应式简述：CH2 == CH2 [O ] C=0 +0=C 0 CO2[结论(2)]乙烯能被高锰酸钾所氧化(甲烷不能) [板书]用于甲烷与乙烯的鉴别实验(3) 纯净乙烯点燃现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧火焰明亮，有黑烟产生化学方程式点燃C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O[结论(3)]：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应指出：此反应特点与甲烷一样：反应前后物质的物质的量之和不变推测：若反应后水为气态则反应前后在同温同压下气体体积不变。
第2课时石油炼制乙烯1.知道石油的炼制方法(分馏、裂化、裂解)、目的及其主要产品。
2.认识乙烯的分子组成、结构特征和主要化学性质。
3．认识乙炔的结构和性质。
4.能识别加成反应。
石油的炼制1.石油的分馏(1)分馏原理：根据沸点不同，通过加热汽化，然后冷凝，把石油分成不同沸点范围内的产物。
(2)实验室石油的分馏(3)工业生产①设备：分馏塔。
②产品：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油等。
2.石油的裂化与裂解(1)裂化(2)裂解裂解即是深度裂化，其目的是获得乙烯、丙烯等化工原料。
1．判断正误(1)石油分馏可得到乙烯。
( )(2)汽油为石油分馏产品，属于纯净物。
( )(3)石油的分馏和裂化均属于化学变化。
( )(4)石油的裂解和裂化目的不同。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列说法正确的是( )A．沸点：汽油、煤油、柴油依次降低B．石油的成分全部为有机化合物C．石油分馏时，沸点高的烃先汽化D．石油裂解气中含大量乙烯答案：D1．石油炼制方法比较方法分馏裂化裂解主要原料(包括石油气) 原油石油分馏产品石油分馏产品目的将原油分离成不同沸点范围的产品提高轻质油的产量和质量得到气态短链烃主要变化类型物理变化化学变化化学变化主要产品石油气、汽油、煤油、柴油、重油等汽油等轻质燃油乙烯、丙烯等小分子烃获得方法主要化学成分鉴别方法直馏汽油原油直接分馏，物理变化一般是C5～C12的烷烃及少量的芳香烃等，性质稳定能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油裂化汽油重油裂化，化学变化含有C5～C11的烷烃和烯烃，性质活泼下列是实验室做石油蒸馏实验的几个主要装置和仪器，请回答下列问题。
(1)写出B装置中仪器的名称：________________。
(2)C装置中存在的错误是__________________________________________、________________________，正确的处理方法是____________________________、________________________________________________________________________。
第一单元化石燃料与有机化合物第2课时石油的炼制乙烯一、学习目标1.了解石油的存在和组成以及我国石油工业的发展。
2.了解石油炼制的目的和方法。
3.通过学习石油的蒸馏等，培养学生的推理能力4.通过石油炼制的目的和方法学习，提高学生解决实际问题的能力。
5.引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感二、教学重点与难点本课时的重点是了解石油炼制的目的和方法。
三、设计思路本课时知识较简单，从石油分馏的工业过程引出乙烯，而乙烯的性质将在下一课时学习。
在知识难度较低的情况下，充分发挥学生活动的优势，课前引导学生利用媒体、网络搜索有关的资料，在课堂上相会交流，培养学生获取信息和语言表达及交流能力。
针对学生的具体情况，可安排学生演示他们的PPT文稿。
四、教学过程［新课导入］1.展示石油样品。
2.简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――石油炼制乙烯。
3.石油是一种复杂的混合物，主要成分是烃，直接使用的价值不大。
石油炼制的方法有两种：一为石油的分馏；二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏？[提问]石油分馏可以得到那些物质？[插图]P62图3-4石油分馏产品示意图[演示]石油的蒸馏[观察与思考]P62石油蒸馏[讨论]（1）随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化？颜色；黏度；挥发性；易燃性；燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？（3）馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？（4）解释石油可分馏成不同馏分的原理。
（5）在通常条件下，烃分子里的碳原子数：到为气态；到为液态；到为固态。
[讲述]炼油厂里石油分馏的原理跟上述实验一样，分馏在分馏塔里进行。
石油的分馏是石油炼制的第一阶段，仅仅使原油中各物质在不同温度下分离出来。
各馏分的成分在分馏过程中并没有改变。
随着工业的发展，对用作液体燃料的汽油、煤油和柴油等经质油的需求量越来越大，而分馏后得到的轻质油一股仅占石油总量的25%左右。
石油炼制乙烯[知识与技能]1、了解乙烯的主要性质。
2、理解加成反应的机理。
[过程与方法]1、运用球棍模型学习乙烯分子的结构2、运用实验探究法学习乙烯的性质。
[情感、态度与价值观]引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。
[教学重点]乙烯的化学性质[教学难点]乙烯的加成原理[教学准备]药品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液模型：乙烯的球棍模型仪器：试管、橡胶导管、注射器[课时]：2课时[教学过程][第一课时石油炼制][展示]石油样品。
[引言]石油是一种复杂的混合物，主要成分是烃，直接使用的价值不大。
石油炼制的方法有两种：一为石油的分馏；二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏？ P58[提问]石油分馏可以得到那些物质？[插图]P58图3-4石油分馏产品示意图[演示]石油的蒸馏[观察与思考]P57石油蒸馏[讨论]（1）随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化？颜色；黏度；挥发性；易燃性；燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？（3）馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？（4）解释石油可分馏成不同馏分的原理。
（5）在通常条件下，烃分子里的碳原子数：到为气态；到为液态态；到为固态态。
[过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。
为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。
[学生阅读]P58石油的裂解和裂化[录象]石油的加工炼制——裂解和裂化[创设情景]让学生阅读这段有趣的文字，了解这种神秘的气体。
1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
乙烯学案一、新知导学1、通常状况下，乙烯是一种⑴____色稍有气味的气体，其密度较相同条件下的空气的密度⑵______，⑶____溶于水，易溶于⑷____________等有机溶剂。
2、乙烯是⑸________结构，碳原子间以⑹_______结合，其中一个键⑺__________。
3、乙烯在空气中燃烧，火焰⑻________且伴有⑼________，反应的化学方程式为⑽________________________________________________________；乙烯是一种重要的⑾________原料，还是一种植物生长⑿____________。
4、加成反应是有机物分子中⒀____________上的碳原子与其他原子（或原子团）⒁____________生成新的化合物分子的反应。
二、基础落实2．乙烯的物理性质乙烯的分子构型为______结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：____________________________________。
现象：__________________，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
练习：①如何鉴别甲烷与乙烯气体?____________________________________②甲烷气体中混有少量乙烯能否用高锰酸钾除去?____________________________________(2)加成反应①概念：有机物分子中的____________与其他_____________直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为_____________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：______________________________________________________。
第一单元化石燃料与有机化合物石油炼制乙稀【我思我学】想一想: 加油站有不同型号的汽油、柴油、润滑油等,你知道它们的主要区别是什么吗?又是如何由石油加工而得到的呢?议一议:1.对比乙烷、乙烯、乙炔的结构中碳原子的连接方式有何不同？对氢原子数有何影响？若链状有机化合物的分子式为C3H6，试写出可能的结构。
若链状有机化合物的分子式为C4H6，试写出可能的结构2.裂化和裂解的目的和条件分别是什么？二者有何区别和联系？【同步导学】一、评价要点1. 了解石油的炼制；2. 掌握乙烯的组成、结构和主要性质；认识乙炔的组成、结构和主要性质；了解加成反应。
二、归纳整理1. 石油的炼制2. 乙烯、乙炔的分子结构：（填表）3. 乙烯和乙炔的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧反应C2H4+3O2−−−→点燃2CO2+2H2O2C2H2+5O2−−−→点燃4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）②常温易被氧化剂氧化。
（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（2）加成反应——有机物分子中双键(或叁键)两端的原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
注意：加成反应发生在分子中双键(或叁键)两端的原子上。
①乙烯的加成反应：CH2=CH2+Br2−−→CH2Br—CH2Br（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）②乙炔的加成反应：CH≡CH+Br2−−→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2−−→CHBr2—CHBr2（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）CH≡CH+HCl−−−→CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）催化剂加热三、典型例题，例题1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与H2反应解析：因为液溴易挥发，所以B不正确，因为两种气体都可以燃烧，所以C也不正确，而氢气和乙烯不能完全反应，且生成的乙烷也是杂质。
本题考查了甲烷和乙烯化学性质的区别，答案为A。
例题2．在443K—473K温度下，用Co作氧化剂，CO和H2可以反应生成n=5-8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用C n H2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式。
（2）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？解析：本题考查学生书写化学方程式及其相关计算能力，培养学生分析问题、解决问题的综合能力。
（1）根据题干要求结合观察法，不难写出正确的化学方程式。
nCO+（2n+1）H2催化剂C n H2n+2 +nH2O（2）根据nCO+（2n+1）H2催化剂C n H2n+2 +nH2O 可知：当n=5时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=5/11；n=8时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=8/17若要有汽油生成，则5/11≤V（C0）/V（H2）≤8/17【随堂检学】1.关于石油的不正确说法是A.石油主要含C、H两种元素B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物C.石油有固定的沸点，故可分馏D.石油分馏得到的汽油是混合物2.下列物质中能使溴水褪色的是A.乙苯B.二甲苯C.裂化汽油D.裂解气3．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成4．将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶35．乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶36．在相同条件下分别完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．2∶1∶27．相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．甲烷和乙烯D．乙烷和丙烯8、丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。
如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（）A、19%B、25%C、36%D、40%9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混和烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6 10．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是（）A．一个C=CB．一个C≡CC．一个C=C和一个碳环D．两个C=C11．用乙烷制取一氯乙烷的化学方程式为________________________，用乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为__________________，两种方法中比较合理的方法是 ，原因是________________。
12．将标准状况下2.24L 乙烯和氢气的混合气体，在催化剂作用下充分反应，反应后的气体全部通入足量溴水中，制得3.76g1，2-二溴乙烷，求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。
【活学活用】1.下列石油制品中，沸点范围最低的是（ ）A.柴油B.润滑油C.汽油D.煤油2.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。
某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的 1.2倍，则石油气中一定含有（ ）A.甲烷B.丁烷C.戊烷D.乙烷3.丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷。
假定丁烷的裂解率为50%，标准状况下，1.5体积裂解后的混合气体和10体积的氧气混合完全燃烧，恢复到标准状况时，气体体积是（ ）A.7.5 体积B.8体积C.7体积D.9体积4．已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。
由此推断：CH 3—CH==CH —C C —CF 3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）A ．6个碳原子可能都在一条直线上B ．6个碳原子不可能都在一条直线上C ．6个碳原子可能都在一个平面上D ．6个碳原子不可能都在一个平面上5．1mol 某链烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯化烷，1mol 该氯化烷能和6molCl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯化烃，该烃可能是（ ）A ．CH 3CH==CH 2B ．CH 3C CHC ．CH 3CH 2C CHD ．CH 2==CHCH==CH 26．m molC 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成pmolC 2H 4，将混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是（ ）A ．(3m+n)molB ．mol )p 32n m 25(-+C ．(3m+n+2p)molD ．mol )2n m 25(7．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。
如分子式为C n H 2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1。
试回答下列问题：⑴分子式为C n H 2n-2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 ； ⑵C x 可看作是烃脱氢后的产物，则C 60分子中，碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该碳单质的化学式为 。
8.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
9．某饱和链烃A ，在催化剂条件下裂解，得到烷烃和烯烃的混合物B ，B 中不含A 、炔和H 2。
2.24L （标准状况）B 通过足量溴水，充分反应后，溴水增重2.45g ，得剩余气体C ，气体体积减少3/4，使C 在足量的氧气中充分燃烧，得到2.2g CO 2 和1.35g H 2O 。
求烃A 的分子量和分子式。
参考答案【随堂检学】1. C.2. C. D. 3． B ． C ． 4． B ． 5． A ． 6． D ． 7． C ． D ． 8、A 、9． B ． D ． 10． B ． D ．11．答： CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl ；CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl ；用乙烯制取一氯乙烷；用乙烯所制的CH 3CH 2Cl 比较纯，用乙烷所制得的CH 3CH 2Cl 中含较多其它的乙烷氯代产物。
12．解：由题可知：乙烯过量。
设过量的乙烯的物质的量为x,则有：n (混)= 2.24L/22. 4L=0.1molCH 2=CH 2 + Br 2→CH 2Br －CH 2Br1mol 188g x 3.76gx=188g3.76g 1mol ⨯=0.02mol 因此参加反应的乙烯和氢气的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol,根据方程式CH 2=CH 2+H 2−−→−催化剂CH 3CH 3知参加反应的乙烯的物质的量为0.04mol ，氢气的物质的量为0.04mol ，则n (乙烯)∶n (氢气)=3∶2。
【活学活用】1. C.2. A.3. A. 4． B ． C ． 5． B 6． D ．7．答：n+1；120；C 708.8.(1) 3，1，2，5，4(2)铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶。
(3)相反(4)蒸馏烧瓶支管口下沿，馏出蒸气的沸点(5)防止暴沸9．解：由题意可知，2.45g 为烯烃，2.2g 为烷烃燃烧生成的CO 2由C 守恒可以计算出A 中C 的质量为： 2.45×24/28+2.2×12/44=2.7g 同理可以计算出A 中H 的质量为： 2.45×4/28+1.35×2/18=0.5g ∴A 分子中 = =∴A 的分子式为C 9H 20分子量为128 答：128；C 9H 20n(C) n(H) 9 20 2.7/12 0.5/1。
