下载文档原格式
江苏省扬州市2014年中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这．B．C．D．5．（2分）（2014•扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X8．（2分）（2014•扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）①酸②碱③盐④氧化物．②食盐水③，食醋，pH大小关9．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液BC二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共10分）17．（2分）（2014•扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）18．（2分）（2014•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）19．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）20．（2分）（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，=，三、填空题（共3小题，满28分）21．（12分）（2014•扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H2O2个水分子②5Na+五个钠离子③3C3个碳原子④﹣2价的氧元素（2）写出下列反应的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O4③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑．④氯化钡溶液与硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是a，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．2FeO2O22．（8分）（2014•扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是水．（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素（写出一种）．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变蓝色．23．（8分）（2014•扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是75%，它是一种最简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）．a、煤b、石油c、氢能（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置．（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO 和H2的分子数之比为1：2．=）中，碳元素的质量分数为22CO+2H22CO+2H四、解答题（共2小题，满分20分）24．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（如图2，填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．（4）该装置有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．25．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．五、解答题（共1小题，满分12分）26．（12分）（2014•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结。
扬州市2014-2015第二学期九年级化学阶段Ⅰ试卷（时间：100分钟；分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
）1．下面属于“物品回收标志”的是A ． B． C． D．2．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦原子的说法正确的是A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为23．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氢气、干冰、冰水混合物 B．天然气、煤、石油C．稀有气体、酒精、碳酸钙 D．液态氧、二氧化硫、生铁4．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰5．下列有关实验现象的描述正确的是A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质6．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是A．参加反应的两种物质的分子个数比1：1B．该反应是化合反应为C．该反应前后，原子种类、数目不变D．该示意图中共有3种分子7．小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。
据此，应该施用的化肥是A．尿素 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．碳酸氢铵8．制作下列仪器时，要用到合成材料的是A．蒸发皿 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．橡皮导管9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是A．FeCl3、NaOH、KCl B．Na2CO3、NaCl、K2SO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．KCl、NaOH、CuSO410．沙湾区某地充分利用当地优越的自然条件，发展茶叶产业，引导农民脱贫致富。
扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．分类回收垃圾C ．随意排放废水D ．绿色低碳出行2．下列变化属于化学变化的是 A ．酒精燃烧 B ．汽油挥发 C ．风力发电 D ．海水晒盐 3．以下物质由离子构成的是A ．蒸馏水B ．氯化钠C ．金刚石D ．氧气 4．下列物质中氮元素的化合价最高的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5．制备氮化镁（MgF 2）时有如下反应：X + 6HF = H 2SiF 6 + 2H 2O ，则X 的化学式为 A ．SiF 4 B ．SiH 4 C ．SiHF 3 D ．SiO 2 6．不能用排水法收集的气体是 A ．氢气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．氧气 7．下列材料属于复合材料的是 A ．陶瓷 B ．塑料 C ．羊毛 D ．汽车轮胎 8．以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH 大小关系为 A ．②＜①＜③B ．③＞②＞①C ．①＞②＞③D ．③＜①＜②10．下列实验操作正确的是A ．实验室制取氢气B ．取用块状固体C ．稀释浓硫酸D ．气密性检查11．关于各元素相对含量说法正确的是 12．有关物质用途正确的是 13．下列说法正确的是14．Vc 泡腾片中含有柠檬酸（C 6H 8O 7），关于柠檬酸的说法正确的是A ．相对分子质量为192gB ．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C ．一个分子中含有21个元素D ．分子中C 、H 、O 质量比为6:8:7 15．下述实验现象正确的是A ．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B ．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2013-2014学年度第一学期高三期中调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1． 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7． 8． 9．C 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11． C 12．BD 13. B 14. B 15.AB 非选择题（包括小题，共80分）16．（12分） （1）加快反应速率还原剂（2）SiO2 + 2OH-=SiO32- +H2O （3）K2SO4（4）2（5）VO2++ 2H++e－=VO2++H2O 17．(12分) （1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）丁达尔效应（4）①上述逆反应吸热，温度升高利于平衡左移或温度升高NH3在水中溶解度降低或一水合氨受热分解 ②水浴加热③增大接触面积，增大逸出速率 18．（16分） 1）CaSO4CaSO4·2H2O （2）①除去Al3+、Fe3+，避免Mn2+沉淀。
②a ③6.3×10-31 mol·L-1 （3）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）①加快干燥速率②坩埚③部分Mn3O4被氧化为Mn2O3或MnO2，造成锰含量减小。
19．（1分） （1）NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小 （2）NH4Al(OH)2CO3?H2ONH）=0.1 mol …… 1分 n（Al3+）=0.1 mol …… 1分 n（CO）=0.1 mol …… 1分 n（OH－NH4Al(OH)2CO3?H2O …… 2分 （3）不产生污染环境的SO2、SO3 20．（14分） （1） （2）△H＜0（3）＞ 提高原料的利用率（4）bcd （4分）（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH 21．（1分） （1）2033 （2）—8eˉ+8OHˉ=BO2ˉ+6H2O （3）6 5（4）4+MgCl2=MgB2+2NaCl+4H2↑ 起保护气作用 （5）H3BO3+H2OH+ + B(OH) 或H3BO3+2H2O H3O++ B(OH) ： ：。
扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题（含答案全解全析）相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区,下列做法不符合．．．这一主题的是( )2.下列属于化学变化的是( )A.酒精燃烧B.汽油挥发C.风力发电D.海水晒盐3.以下物质由离子构成的是( )A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.氧气4.下列物质中氮元素的化合价最高的是( )A.N2B.NOC.NO2D.N2O5.制备氟化镁(MgF2)时有如下反应:X+6HF H2SiF6+2H2O,则X的化学式为( )A.SiF4B.SiH4C.SiHF3D.SiO26.不能用．．．排水法收集的气体是( )A.氢气B.二氧化碳C.氮气D.氧气7.下列材料属于复合材料的是( )A.陶瓷B.塑料C.羊毛D.汽车轮胎8.以下各类物质中一定含有氢元素的是( )①酸②碱③盐④氧化物A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④9.现有常温下的三种溶液:①纯碱溶液②食盐水③食醋,pH大小关系为( )A.②<①<③B.③>②>①C.①>②>③D.③<①<②10.下列实验操作正确的是( )11.关于各元素相对含量说法正确的是( )A.地壳中含量最高的元素是氧B.海洋中含量最高的元素是氯C.空气中含量最高的元素是碳D.人体中含量最多的元素是氢12.有关物质用途正确的是( )A.氢氧化钠改良酸性土壤B.干冰用于人工降雨C.碳酸钠治疗胃酸过多D.氧气用作食品保护气13.下列说法正确的是( )A.工业生产中都可以使用硬水B.草木灰与氯化铵混合施肥C.洗洁精能除去餐具的油污D.回收地沟油,用作食用油14.V C泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7),关于柠檬酸的说法正确的是( )A.相对分子质量为192 gB.碳元素质量分数小于氧元素质量分数C.一个分子中含有21个元素D.分子中C、H、O质量比为6∶8∶715.下述实验现象正确的是( )A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白雾B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成了白色固体二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
2014年中考网上阅卷适应性测试（201405）化学试卷（考试形式：闭卷考试时间：100分钟满分：100分）你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。
下列做法不．符合．．“低碳生活”理念的是A．教科书循环使用B．尽量减少一次性筷子的使用C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式2．下列选项中属于化学变化的是A．冰雪消融B．石蜡熔化C．大米酿酒D．酒精挥发3．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
据此推测四氯化碳不可能．．．具有的性质是A．不导电B．容易燃烧C．密度比空气大D．容易气化4．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能．．形成溶液的是A．食盐B．味精C．菜籽油D．蔗糖5．有关物质的用途错误．．的是A．稀盐酸可用于除去铁锈B．一氧化碳可用来冶炼金属C．熟石灰可治疗胃酸过多D．稀有气体制成多种用途的电光源6．下图食物中糖类含量最高的是A．肥肉B．山芋C．青椒D．鸡蛋7．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A．分子很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隙D．分子在不断运动8．用“”和“”依次代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C ．参加反应的A 2与B 2分子数之比为3:1D ．物质X 含4种元素9．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg==Ti+2MgCl 2。
O 2NH 3 N 2+H 2O2014.04本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 N -14 Fe-56 Cu-64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料 B ．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D ．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 2．下列表述正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．Cl 8C ．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD ．CO 23．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A ．126C 和136C B ．H 2O 和D 2OC ．O 2与O 3D ．CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH 4．下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F -D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．NaNO 3B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 6．下列过程中化学键没有被破坏的是A ．水沸腾汽化B ．水加热到1500℃开始分解C ．熔融的氯化钠D ．NaOH 溶于水 7．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧 燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A ．电池工作时，Na ＋向负极移动 B ．通氨气的电极1作电池的正极 C ．电子由电极2经外电路流向电极1 D ．燃料电池的总反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O8．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能．．使反应速率加快的是 A ．加热 B ．滴加少量的CuSO 4溶液 C ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D ．不用铁片，改用铁粉江苏省扬州中学2013—2014学年度第二学期期中考试高 一 化 学 试 题9．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
扬州市江都区十校联谊2014年化学中考第二次模拟试卷可能用到的元素相对原子质量：H: 1 C: 12 Fe: 56 O ： 16 Al ：27 Mg:24 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137 S:32 Cl:35。
5 Ag ：108 Cu:64 Zn ：65第I 卷(选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A ．司马光砸缸B ．火烧赤壁C ．凿壁偷光D ．铁杵磨成针2．下列物质中，属于纯净物的是3.古代“银针验毒”的原理是:4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，X 的化学式为A ．Ag 2SO 3B ．Ag 2OC ．Ag 2SD ．Ag 2SO 44．翡翠主要组成物为硅酸铝钠（NaAlSi 2O 6）。
硅酸铝钠（NaAlSi 2O 6)中硅元素的化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+45．下列有关实验现象的描述，正确．．的的是 A ．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B ．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜C ．聚乙烯在空气中灼烧,产生刺激性气味D ．铁锈加入稀盐酸中,得到浅绿色溶液6．下列实验操作正确的是A ．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10％的NaOH 溶液B ．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C ．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D ．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出,应将红色石蕊试纸用水湿润7．蜂蜜含糖类、氨基酸(蛋白质片段）以及丰富的维生素、矿物质等。
下列说法科学的是A ．糖类物质和蛋白类的组成元素都含有C 、H 、O 、NA ．橙汁B ．屈臣氏蒸馏水C ．凉茶D ．酸奶注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
