第二节 化学平衡(二)

第二节化学平衡（二）一、化学平衡移动1．化学平衡的移动概念可逆反应中，旧化学平衡、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动2．实质当外界条件变化时，，平衡被破坏；在新的条件下，时，建立新的平衡状态。

二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响（1）规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使化学平衡向方向移动，若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则使化学平衡向移动。

（2）解释：化学反应处于原平衡时，V正V逆；当增大反应物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大（当增大生成物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大），经过一定时间，V正V逆，反应又达到新的平衡状态。

例1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2．压强对化学平衡的影响。

（1）对反应前后气体总体积发生变化．．．．．．．．．的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向的方向移动；减小压强，会使化学平衡向方向移动。

（2）对于反应前后气体总体积没有变化的化学反应，改变压强，化学平衡。

（3）如果平衡混合物存在固体或液体，由于它们几乎不受压强的影响，因此规定它们的体积为“0”。

3．温度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，平衡向的方向移动，降低反应体系的温度，平衡向移动。

例2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0例3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强4．催化剂对化学平衡的影响由于催化剂使正、逆反应速率同等程度增大，因此催化剂对化学平衡移动。

【总结要点】1．增大反应物或减小生成物浓度，使平衡正向移动；减小反应物或增大生成物浓度，使平衡逆向移动。

2．①反应前后气体总体积发生变化时：增大压强，使平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向体积增大的方向移动；②反应前后气体总体积不变时：增大或减小压强，平衡均__________；③固体或液体的体积为“0”。

3．升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。

4．使用催化剂，平衡不移动。

【针对训练一】1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) △H<0下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。

A．升温 B.加压 C.减压 D.降温2．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。

A.铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移C.铷的单质状态较化合态更稳定D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强4．在可逆反应：A2（气）+B（气）2AB（气）△H<0 。

达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（）5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar ，化学平衡一定不移动的是（ ）A.PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)B.N 2（气）+3H 2（气） 2NH 3(气)C.2HI(气)H 2(气)+I 2(气) D.C 2H 4(气)+H 2 （气）C 2H 6(气)6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A.向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S 2-离子浓度会降低B.温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出C.合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量D.酯在碱性条件下水解的程度较为完全 7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO 3(固) Ca 2++CO 32-。

欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（ ）。

A.加碳酸钠溶液B.通入二氧化碳气体C.加碳酸氢钙溶液D.加氯水8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。

在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。

A.降低压强，升高温度有利于平衡向右移动B.增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C.增大压强，降低温度有利于平衡向右移动D.压强变化对平衡没有影响9．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )。

A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 10．在100℃时，将0.1mol 的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。

表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L-1。

【针对训练二】1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2， (HF)22HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）（A）<10% （B）=10% （C）>10% （D）≥10%2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。

（A）αA：甲<丙<乙<丁（B）αA：甲<乙<丙<丁（C）αB：甲<丙<乙<丁（D）αB：丁<乙<丙<甲3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为c mol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1（C）新的平衡体系中，压强小于2P1大于2P1（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A(气)+y B(气) z C(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。

则下列的叙述正确的是（）。

（A）x+y>z（B）平衡向左移动（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。

如：CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。

（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（）。

（A）C1 <C2（B）C1 = C2（C）C1 >C2（D）无法确定7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：a A+b Bc C(固)+d D当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。