强弱电解质及其电离

电解质的强弱与电离度电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。

它们在溶液中的电离程度不同，导致了电解质的强弱差异。

电离度是衡量电解质强弱的重要指标之一。

本文将探讨电解质的强弱与电离度之间的关系。

首先，我们需要了解电解质的电离过程。

当电解质溶解在溶液中时，其分子会与溶剂分子发生相互作用，形成水合离子。

这些水合离子可以进一步电离，将电解质分子分解成正离子和负离子。

这个过程被称为电离。

电解质的电离程度取决于分子中的化学键的强度以及溶剂中的离子间相互作用力。

电解质的强弱与其电离度密切相关。

强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量的离子。

这些离子可以自由移动，导致溶液具有较高的电导率。

典型的强电解质包括盐酸、硫酸等。

相比之下，弱电解质只能部分电离，生成的离子较少。

这些离子与未电离的分子保持平衡，因此溶液的电导率较低。

醋酸、氨水等是常见的弱电解质。

电离度是衡量电解质强弱的指标之一。

电离度（α）定义为溶液中实际电离的物质的摩尔浓度与初始电解质摩尔浓度的比值。

电离度越高，电解质的电离程度越高，溶液中的离子浓度也相应增加。

因此，电离度可以看作是电解质强弱的定量指标。

电离度与电解质的强弱之间存在一定的关系。

强电解质的电离度接近于1，因为它们能够完全电离。

而弱电解质的电离度则远小于1，因为它们只能部分电离。

电离度的大小还受到其他因素的影响，如温度、溶剂性质等。

一般来说，温度升高会增加电离度，因为高温会增加分子的动力学能量，促进电离反应的进行。

电离度的计算可以通过测定电导率或测定溶液中离子浓度来实现。

电导率测量可以通过电导仪进行，它测量了溶液中的电流强度。

根据欧姆定律，电流强度与电导率成正比，而电导率与离子浓度成正比。

因此，通过测量电导率可以推算出溶液中离子的浓度，从而计算出电离度。

总结而言，电解质的强弱与其电离度密切相关。

强电解质能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质只能部分电离，生成较少离子。

电离度是衡量电解质电离程度的定量指标，强电解质的电离度接近于1，而弱电解质的电离度远小于1。

化学电离平衡与浓度的关系电离平衡是高中化学必考的一个专题，电离平衡与浓度的关系是比较难理解的学问点，复习强电解质还简单一些，弱电解质会给大家带来许多困惑，下面就强电解质和弱电解质及其电离平衡加以系统梳理，关心大家更好地学懂电离平衡学问。

强电解质和弱电解质(1)电离平衡在肯定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

(2)电离平衡特点①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。

②固定不变：在肯定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。

③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生转变时，平衡发生相应的移动(3)影响弱电解质电离程度大小的因素a、打算因素：弱电解质的相对强弱弱电解质的相对强弱；(打算)电离程度的大小(推断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关，取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。

b、环境因素①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小(溶液体积变大的原因)②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H0.上升温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。

(讲到电离度时必需指明条件(温度、浓度)，温度若不注明，一般为25△)③加入具有相同离子物质(同离子效应)在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动④化学反应（4）电离平衡常数在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。

a、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)b、电离常数的影响因素①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度转变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽视温度对电离常数的影响。

强弱电解质的电离方程式1. 电解质是什么嘿，朋友们，今天我们来聊聊电解质。

这东西听起来有点高大上，其实没那么复杂，咱们可以把它想象成生活中常见的盐、糖之类的东西。

电解质就是那些在水中能分开成离子的物质。

当你把食盐扔进水里，它就开始溶解，分成钠离子和氯离子，哇，简直像魔法一样！所以，电解质分为两大类，强电解质和弱电解质，今天我们就来详细唠一唠这俩家伙。

1.1 强电解质的特点强电解质就像是火箭，瞬间分裂、飞得老远。

它们在水里几乎完全电离，比如盐酸、氢氧化钠和氯化钠。

想象一下，把食盐放进水里，过了一会儿，你发现水里全是钠离子和氯离子，根本看不到“食盐”的身影。

就好比你在派对上，大家喝酒喝得酩酊大醉，酒瓶全空了，谁还记得酒瓶长什么样呢？1.2 弱电解质的特点相比之下，弱电解质就像个慢吞吞的家伙，电离得没那么彻底，只有一部分分开。

例如醋酸和氨水，它们在水中只电离出一小部分离子。

就像你去一个派对，大家都在聊天，有的人很活跃，跳得欢；而有的人在一旁悄悄喝水，完全没参与。

这种情况下，溶液里就会有不少未电离的分子，形成一种温和的气氛。

2. 强弱电解质的电离方程式好啦，咱们接下来就说说强电解质和弱电解质的电离方程式，别担心，不会让你头晕脑胀的。

就像数学题，分步骤来就好。

2.1 强电解质的电离方程式拿氯化钠（NaCl）来说，电离方程式就是这样的：NaCl (s) → Na^+ (aq) + Cl^ (aq) 。

这里，“(s)”代表固体，“(aq)”是水合离子，意思是这些离子在水里游来游去。

简直就是一场离子大聚会，真是热闹得不行。

2.2 弱电解质的电离方程式再看看醋酸（CH₃COOH），它的电离方程式就复杂一点：CH3COOH (aq) left→ CH3COO^ (aq) + H^+ (aq) 。

你看这个“↔”，就像在告诉我们，醋酸可以往两个方向走，既可以分开成离子，也可以结合成分子。

就像在生活中，有些朋友很喜欢和别人聊天，但有时候也想静静地待着。

强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。

判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。

2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。

可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。

3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。

可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。

4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。

对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。

需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。

(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

强电解质与弱电解质的区分1.强电解质和弱电解质在讨论电解质溶液时，常把电解质分为强电解质和弱电解质。

通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子，而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子，这些离子在溶液中又能结合成分子，结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡，这是一种动态平衡。

强电解质与弱电解质不同，它不服从质量作用定律，如把各种不同浓度（c ）的强电解质的电离度（α）值代入方程式：αα-12c =K 则所得的K 值不是常数，而是随浓度不同而改变的数值。

强电解质和弱电解质的K ①值由上表可见，随着浓度的改变，弱电解质醋酸的K 值没有显著的改变，而氯化钠和氯化钾的K 值有很大的改变。

所以，对于强电解质来说，电离常数已无意义了。

必须指出的是，上述强电解质和弱电解质都是指在水溶液中，因为对于同一种电解质，在水溶液中可能是强电解质，在其他溶剂中则可能表现为弱电解质。

例如，氯化锂和氯化钾都是离子晶体，它们在水溶液中表现为强电解质的性质，而当溶于醋酸或丙酮时，则表现为弱电解质的性质，服从质量作用定律。

可见，强电解质与弱电解质的区分不能作为物质的分类，而仅是电解质状态的分类。

①强电解质的K 值是根据K =αα-12c 计算而得的，式中的α是该电解质的表现电离度。

2.盐类是否都是强电解质？大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。

例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg 2+和Cd 2+容易被阴离子所极化，而Cl ¯、I ¯等又是容易极化的阴离子。

由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。

HgCl 2 CdI 2 熔点/℃ 276 388 沸点/℃302713实验证明，HgCl 2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过％。

这说明HgCl 2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgCl +、Hg 2+和Cl ¯。

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2. 电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。

3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。

《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。

2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。

二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。

2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。

3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。

4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。

三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。

2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。

3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。

【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。

电解质的强弱和电离程度电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质。

根据电解质的强弱程度和电离程度的不同，可以将其分为强电解质和弱电解质。

强电解质是指在溶液中能够完全电离解离，生成大量的离子。

强电解质的电离程度非常高，可以达到100%。

典型的强电解质包括强酸和强碱，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等。

当这些物质溶解在水中时，它们会快速而完全地分解成对应的离子，而这些离子则能与溶液中的其他物质发生化学反应。

与强电解质相比，弱电解质的电离程度较低。

在溶液中，只有一小部分弱电解质会电离解离成离子。

大部分的弱电解质仍然以分子形式存在。

弱电解质的电离程度通常在1%以下，甚至更低。

典型的弱电解质包括弱酸和弱碱，如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根(HCO3-)等。

电离程度与电解质的强弱程度密切相关。

弱电解质的电离程度较低，主要是由于溶解度和离解度较小所致。

强电解质的离解度高，溶解度大，因此能够电离生成大量离子。

而弱电解质的溶解度和离解度较小，只有一小部分能够电离，所以其电离程度较低。

电离程度的大小可以通过电离度常数来表示。

电离度常数(K)是指在给定温度下，电解质溶液中电离产生的离子浓度与初始电解质浓度之比。

对于强电解质来说，其电离度常数非常大，接近1或很接近。

而弱电解质的电离度常数则远小于1，通常在很小的范围内变化。

电离程度的大小对电解质的溶液性质和化学反应有着重要的影响。

强电解质能够迅速与其他物质反应，产生明显的化学变化，而弱电解质反应相对缓慢且不明显。

这也是为什么强酸和强碱可以在化学实验中常用于溶液的中和反应和酸碱中和反应。

总的来说，电解质的强弱程度和电离程度是电解质的基本特性。

强电解质具有较高的电离程度，能够完全电离生成大量离子；而弱电解质的电离程度较低，只有一小部分能够电离。

电离程度的大小对电解质在溶液中的化学性质和反应性质有着重要的影响。

理解电解质的强弱程度和电离程度对于化学研究和实验具有重要的指导意义。

十一、电解质及其强弱和离子反应的规律一、电解质及其强弱1、电解质与非电解质电解质：在水溶液或者在熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和在熔融状态下都不能导电的化合物。

例如：Al2O3、Na2O2、H2O、H2S、H2SO4、CH3COOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、(NH4)2SO4、FeCl3是电解质。

SO2、CO2、CH4、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6是非电解质。

电解质在水溶液或者在熔融状态下能够导电是因为电解质在水溶液或者在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子。

2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液或者熔融状态下能够部分电离的电解质。

例如：Al2O3、Na2O2、HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3是强电解质。

而H2O、H2S、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3是弱电解质。

强电解质与弱电解质最大的区别在于强电解质完全电离，不存在电离平衡，而弱电解质不完全电离，存在电离平衡。

二、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质在水溶液或者熔融状态下离解生成离子的过程的式子。

电离方程式的书写一要注意电解质的强弱，注意“===”和“”的使用；二要注意多元弱酸的分级电离；三要注意电离的环境是在水溶液还是在熔融状态下；四要注意对比书写，以便进行比较。

例如：硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－碳酸的电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO3－醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－氢氧化铜的电离方程式为：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na＋＋OH－氨水的电离方程式为：NH3·H2O NH4＋＋OH－硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－醋酸铅的电离方程式为：(CH3COO)2Pb2CH3COO－＋Pb2＋硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO3－硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－二、离子反应和离子反应的规律1、离子反应：有离子参加或生成的反应。

第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

强电解质和弱电解质1 电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨气等深化理解（1）化合物是电解质的本质必须是化合物本身电离出离子，而不是与水反应的产物电离。

例如SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，是它们与水反应后生成的H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 电离所致，并非自身能电离出自由移动的离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。

（2）电解质本身不一定导电，如NaCl晶体，能导电的物质不一定是电解质，如石墨；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石。

2 强电解质和弱电解质（1）教材P56·实验3－1酸0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L醋酸pH 1 ＞1导电能力强较强与镁条反应的装置实验现象剧烈反应，产生大量气泡反应平缓，产生少量气泡实验结论Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时，盐酸中的c（H＋）较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度可知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH只有部分电离（2）强、弱电解质的概念及比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质电离过程不可逆过程，全部电离可逆过程，部分电离水溶液中存在的粒子（水分子及由水电离出的H＋和OH－不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离方程式（举例）KNO3===K＋＋NO-3，H2SO4===2H＋＋SO2-4CH3COOH H＋＋CH3COO－，NH3·H2O NH4＋＋OH－共同特点在水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子（3）强、弱电解质的分类名师提醒（1）强弱电解质的划分依据是电解质在水溶液中的电离程度。

强、弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1.电解质的强弱、电离度的大小、溶液导电能力的大小2.水的电离(酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质、弱电解质1.相互关系3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.②温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强.CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.例下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析 4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.(三)、水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节,但它却是整章的灵魂.从水的电离引出溶液的PH值,到盐的水解实质,再到电解质溶液等知识均与水的电离有关.因此不仅要学会定性分析电离程度的变化,还应掌握在酸、碱，盐较浓溶液中水电离的定量计算.现列表如下:。

••••【知识要点】••一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）••••1、知识回顾：••电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物•例：酸、碱、盐、H2O等•非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物•例：大多数有机物、SO3、CO2等••••2、强、弱电解质：••⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念•实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。

•实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl 与镁条反应剧烈，而1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。

说明两种溶液中的H+浓度是不同的。

1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。

所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

•注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关•••⑵强、弱电解质的概念•根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：•①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。

包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等•例：NaCl电离方程式NaCl = Na++Cl-•②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

•包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O 等•••例：CH3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+•小结：•••二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）•弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。

因此，弱电解质的电离过程是可逆的。

分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。