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铅酸电池的主要结构及原理
铅酸电池是一种常见的蓄电池，广泛应用于汽车、UPS电源等领域。
它的主要结构包括正极、负极、电解液和隔膜等部分。
正极是由铅二氧化物制成的，负极是由纯铅制成的。
电解液是硫酸，
它起到导电和反应的作用。
隔膜则是用来隔离正负极的，防止它们直
接接触。
铅酸电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在充电时，电流从外部电源流入电池，将铅酸电池中的铅二氧化物还原成铅酸，
同时将纯铅氧化成氧化铅。
在放电时，电池内部的化学反应反转，铅
酸被还原成铅二氧化物，氧化铅被还原成纯铅，同时释放出电能。
铅酸电池的优点是成本低、容量大、使用寿命长。
但它也有一些缺点，比如重量大、体积大、自放电率高等。
此外，铅酸电池的环保性也受
到了一定的质疑。
为了解决这些问题，人们正在研究和开发新型的蓄电池技术，比如锂
离子电池、钠离子电池等。
这些新型电池具有能量密度高、重量轻、
自放电率低等优点，但它们的成本也相对较高，目前还无法完全替代
铅酸电池。
总之，铅酸电池是一种重要的蓄电池，它的主要结构和工作原理都比较简单，但它在许多领域中仍然发挥着重要的作用。
随着科技的不断发展，我们相信未来一定会有更加先进、环保、高效的蓄电池技术出现。
铅酸蓄电池的研究与开发随着人类经济社会的发展和技术的进步，电池作为一种便携式电源，已经广泛应用于各个领域。
铅酸蓄电池，作为电池的一种经典类型，早在19世纪就被发明出来。
经过长时间的发展和研究，铅酸蓄电池已经成为目前使用最广泛的蓄电池类型。
本文将从铅酸蓄电池的组成结构、原理以及研究与开发情况等方面进行探讨。
一、铅酸蓄电池的组成结构铅酸蓄电池由一个正极、一个负极和一个电介质（电解液）组成的。
正极和负极一般是由铅板和铅-锡合金板组成的，电介质是硫酸溶液。
在充电时，正极会生成氧气，负极生成氢气，电解液被分解成硫酸和水，同时蓄电池内部会产生电动势，并在外接电路中流动电流。
在放电时，正负极会反转，开始向电解液中释放离子，原先被分解的硫酸和水被还原为电解液，同时蓄电池内部会向外输出电能。
除了正极、负极和电介质以外，铅酸蓄电池还有一些附加部分，比如在负极和电解液之间会有一个隔膜，用来防止正负极之间直接接触而短路。
另外，蓄电池的外壳和电解液之间也需要一个不导电的隔离层，以免因泄漏而导致人身电击等危险。
二、铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池的工作原理基于化学反应和电化学反应。
在充电时，通过电源给蓄电池提供电能，蓄电池内部的正极、负极和电解液之间会发生一系列化学变化。
具体来说，正极上的氧气和负极上的氢气会和电解液中的水反应，生成氧化铅和氢氧化铅等化合物。
同时，电解液中的硫酸发生电解，产生了氢离子和硫酸根离子。
在放电时，正极和负极反转，原先分解的化合物会反向分解，还原为水和硫酸等物质。
同时，离子开始向外辐射，通过外接电路输出电能。
通过充放电循环，铅酸蓄电池可以不断地进行反复充放电，从而产生连续的电流。
三、虽然铅酸蓄电池已经成为一种经典电池类型，但是在实际应用中，它也存在着一些问题。
比如，铅酸蓄电池的容量有限，且寿命短，很难达到高倍率放电和深度放电的要求。
此外，铅酸蓄电池也存在着能量密度低、使用成本高、污染环境等问题。
因此，在目前蓄电池研发领域，很多研究团队正在对铅酸蓄电池进行改良和改进。
•第一节铅酸蓄电池的基本常识铅酸蓄电池定义：是用稀硫酸做电解液，用二氧化铅和绒状铅分别做为电池的正极和负极的一种酸性电池。
铅酸蓄电池主要由正负极板、隔板、硫酸电解液，电池壳体等主要部件组成。
铅酸蓄电池结构1、正负极板：正负极板是由板栅和活性物质构成的●板栅的作用：①支承活性物质。
②传导电流，使电流分布均匀。
板栅的材料一般采用铅锑合金，免维护电池采用铅钙合金或低锑合金。
●活性物质的作用：参加成流反应●充电状态：正极活性物质主要成分为二氧化铅，负极活性物质主要成分为绒状铅2、隔板：电池用隔板是由微孔橡胶、塑料玻璃纤维等材料制成的，它的主要作用是：①防止正负极板短路。
②使电解液中正负离子顺利通过。
③阻缓正负极板活性物质的脱落，防止正负极板因震动而损伤。
因此要求隔板要有孔率高，孔径小，耐酸不分泌有害杂质，有一定强度，在电解液中电阻小，具有化学稳定性的特点。
3、电解液电解液是蓄电池重要组成部分，它的作用是：①传导电流②参加电化学反应电解液是由浓硫酸和净化水配置而成的，电解液的纯度和密度对电池容量和寿命有重要影响。
汽车用蓄电池采用电解液密度为1.280+0.005g/cm3（25℃）稀硫酸。
4、电池壳盖：电池壳、盖是盛正、负极板和电解液的容器，主要由塑料和橡胶材料制成。
5、排气栓：由塑料材料制成，对电池起密封作用，阻止空气进入，防止极板氧化。
使用前：必须将排气栓上的盲孔用铁丁刺穿，以保证气体逸出畅通。
6、其他：蓄电池除上述主要零部件外，还有链条、端子、极柱、荷电显示器等零部件。
•第二节铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池正极活性物质是二氧化铅（PbO2），负极活性物质是海绵状金属铅（Pb），导电介质稀硫酸（电解液）。
在蓄电池充放电过程中，正负极将发生下列反应，将电能转化成化学能贮存在电池中或将化学能转化成电能提供给外界。
负极反应：放电Pb + HSO-4-2e PbSO4 + H+充电正极反应：放电PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e PbSO4 + 2H2O充电放电：H2SO4浓度下降，正负极板上生成PbSO4，使内阻增大，从而电池电动势降低。
-- 铅酸蓄电池的工作原理1、铅酸蓄电池电动势的产生铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅(PbO2)，在硫酸溶液中水份子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅 (Pb(OH)4)，氢氧根离子在溶液中，铅离子(Pb4)留在正极板上，故正极板上缺少电子。
铅酸蓄电池充电后，负极板是铅(Pb)，与电解液中的硫酸(H2SO4) 发生反应，变成铅离子(Pb2)，铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子(2e)。
可见，在未接通外电路时(电池开路)，由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。
2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I 。
同时在电池内部进行化学反应。
负极板上每一个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子(Pb2)与电解液中的硫酸根离子(SO4-2)反应，在极板上生成难溶的硫酸铅(PbSO4)。
正极板的铅离子(Pb4)得到来自负极的两个电子(2e)后，变成二价铅离子(Pb2)，，与电解液中的硫酸根离子(SO4-2)反应，在极板上生成难溶的硫酸铅(PbSO4)。
正极板水解出的氧离子(O-2)与电解液中的氢离子(H)反应，生成稳定物质水。
铅酸电池电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。
放电时H2SO4 浓度不断下降，正负极上的硫酸铅(PbSO4)增加，电池内阻增大(硫酸铅不导电)，电解液浓度下降，电池电动势降低。
3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应充电时，应在外接向来流电源(充电极或者整流器)，使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。
在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子(Pb2) 和硫酸根负离子 (SO4-2)，由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子(Pb2)不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子 (Pb4)，并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅 (PbO2)。
铅酸电池的结构及分类一、铅酸电池的结构铅酸蓄电池的结构和基本工作原理：（1）铅酸蓄电池的结构由正极、负极、电解质、隔离物和电池槽组成。
（2）电池的额定容量C10为在10小时放电率的放电电流下，电池能够放出的电量。
单位为（AH）。
电池的充电电流不大于（15-20%）C10。
（25℃）（3）电池的充电电压一般为：浮充电压（223-225）V/只均充电压（233-235）V/只，具体要求以说明书规定为准。
二、铅酸电池的分类1、普通蓄电池；普通蓄电池的极板是由铅和铅的氧化物构成，电解液是硫酸的水溶液。
它的重要优势是电压稳定、价格便宜；缺点是比能低（即每公斤蓄电池存储的电能）、使用寿命短和日常维护频繁。
2、干荷蓄电池：它的全称是干式荷电铅酸电池，它的重要特点是负极板有2V 铅酸电池。
较高的储电能力，在完全干燥状态下，能在两年内保存所得到的电量，使用时，只需加入电解液，等过20—30分钟就可使用。
3、免维护蓄电池：免维护蓄电池由于自身结构上的优点，电解液的消耗量非常小，在使用寿命内基本不要补充蒸馏水。
它还具有耐震、耐高温、体积小、自放电小的特点。
使用寿命一般为普通蓄电池的两倍。
市场上的免维护蓄电池也有两种：第一种在购买时一次性加电解液以后使用中不要维护（添加补充液）；另一种是电池本身出厂时就已经加好电解液并封死，用户根本就不能加补充液。
干电池是相对湿电池（液体电池）而言的，最早发明的伏打电池是将两种金属放在同一种电解液中做电极，如现在还在用的铅酸电池也属于这种湿电池。
因为有液体使用携带不方便，后来人们又发明了干电池，原理是相同的，只是把电解质溶液改用胶糊状电解质来代替，并密封在锌桶中（锌桶做负极，中间铜和碳棒做正极，胶糊状电解质填充在正负极之间），这样电解液不会流出来，便于使用、携带，故称之为干电池。
铅酸电池的结构与原理铅酸电池是一种十分常见的蓄电池，由铅和铅二氧化物构成的极板和稀硫酸溶液构成的电解液组成。
铅蓄电池主要用于汽车、UPS、太阳能电池组等应用领域，具有体积小、价格低廉、容量大等特点。
首先，让我们来了解一下铅酸电池的结构。
铅酸电池主要由极板、电解液、隔板和外壳四个部分组成。
极板是铅酸电池的主要部件之一，由铅和铅二氧化物构成。
正极板通常由铅二氧化物（PbO2）和少量的碳黑、石墨等添加剂制成，负极板由纯铅（Pb）制成。
正极板和负极板的排列方式决定了电池的电压和容量。
电解液是铅酸电池中的重要组成部分，主要由稀硫酸（H2SO4）溶液构成。
铅酸电池中的电解液需要具备一定的浓度和酸度，以提供足够的离子导电能力。
隔板是正极板和负极板之间的隔离物，通常由酚醛树脂、玻璃纤维等材料制成。
隔板的作用是防止正负极之间的短路，并且允许电解液中的离子通过。
外壳是铅酸电池的外部包装，通常由塑料材料制成。
外壳起到对内部部件的保护作用，同时也方便安装和携带。
接下来，让我们来探讨铅酸电池的工作原理。
铅酸电池是一种电化学装置，通过化学反应将化学能转化为电能。
铅酸电池的充放电过程主要有以下几个步骤：1. 充电过程：当外部电源输入电流时，电解液中的硫酸分子（H2SO4）分解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4²-）。
正极板上的PbO2被还原成PbSO4，同时放出一个电子；负极板上的PbSO4被氢离子还原成Pb，并吸收一个电子。
这些电子流经外部电路，使电池产生输出电流。
2. 放电过程：当外部负载连接到电池上时，正极板上的PbSO4被氢离子还原成Pb，并吸收一个电子；负极板上的Pb被氧气从氧化剂还原成PbSO4，放出一个电子。
这些电子经过外部负载，产生输出电流，同时氢离子和硫酸根离子重新结合成硫酸分子。
随着充放电的进行，铅酸电池中的电解液中硫酸的浓度逐渐降低，同时极板上的硫酸铅（PbSO4）也逐渐积累。
当电池充电电压达到一定程度时，反应逆转，即硫酸铅重新变为铅二氧化物和纯铅，实现了充电。
铅酸蓄电池的工作原理和结构分析铅酸蓄电池是一种广泛应用于汽车、电动车和UPS等领域的重要电池类型。
本文将对其工作原理和结构进行详细分析。
一、工作原理铅酸蓄电池通过化学反应将化学能转化为电能。
它采用了正极活性物质为二氧化铅（PbO2），负极活性物质为海绵铅（Pb），电解液是硫酸溶液。
在充电过程中，外部直流电源通过正极，使其发生氧化反应，并转化为二氧化铅。
同时，负极发生还原反应，将铅转化为铅酸盐和连续的硫酸铅溶液。
电解液中的硫酸铅溶液饱和度增加，产生大量的正极材料和负极材料。
在放电过程中，正负两极上发生化学反应，将储存的化学能转化为电能。
正极的二氧化铅与负极的海绵铅反应生成过渡产物氧气和硫酸铅。
同时，硫酸铅溶液被它们稀释，此过程中产生了电流。
由于铅酸蓄电池的工作涉及到正极和负极的氧化还原反应，因此常被称为“铅酸电池”。
二、结构分析铅酸蓄电池的结构由正负极板、电解液、隔膜和壳体等组成。
1. 正负极板：正极板由具有催化作用的铅-锡合金制成。
这种合金可以增强正极的电导率和整体反应速度。
负极板由纯铅制成。
这是因为铅在还原反应中的活性更高，能够迅速还原成铅。
2. 电解液：电解液由硫酸溶液组成，通常浓度为1.28g/cm3。
硫酸固降低冷却剂的冰点，可以防止电池过冷冻。
3. 隔膜：隔膜是正极和负极之间的隔离层，防止电极短路。
隔膜通常使用的是纤维素材料，具有良好的孔隙性和电导率。
4. 壳体：壳体由塑料或金属材料制成，起到固定电解液和电池内部结构的作用。
以上是铅酸蓄电池的主要结构组成。
它们相互配合，形成了一个完整的闭合系统，以实现电能的存储和释放。
铅酸蓄电池的优点包括成本低廉、容量大、寿命长等。
然而，也存在一些缺点，如自放电速度快、充电时间长等。
近年来，随着科学技术的发展，新型蓄电池技术的兴起，铅酸蓄电池在某些领域正逐渐被其他类型的蓄电池所取代。
总的来说，铅酸蓄电池的工作原理是通过正负极的氧化还原反应将化学能转化为电能，结构上由正负极板、电解液、隔膜和壳体组成。
铅酸蓄电池的结构和工作原理
（一）铅酸蓄电池的结构
铅酸蓄电池主要由正极板组､负极板组､隔板､容器和电解液等构成,其结构如下图所示：
1.极板
铅酸蓄电池的正､负极极板由纯铅制成,上面直接形成有效物质,有些极板用铅镍合金制成栅架,上面涂以有效物质｡正极(阳极)的有效物质为褐色的二氧化铅,这层二氧化铅由结合氧化的铅细粒构成,在这些细粒之间能够自由地通过电解液,将正极材料磨成细粒的原因是可以增大其与电解液的接触面积,这样可以增加反应面积,从而减小蓄电池的内阻｡负极(阴极)的有效物质为深灰色的海绵状铅｡在同一个电池内,同极性的极板片数超过两片者,用金属条连接起来,称为极板组
或极板群｡至于极板组内的极板数的多少,随其容量(蓄电能力)的大小而异｡为了获得较大的蓄电池容量,常将多片正､负极板分别并联,组成正､负极板组,如下图所示：
安装时,将正､负极板组相互嵌合,中间插入隔板,就形成了单格电池｡在每个单格电池中,负极板的片数总要比正极板的片数多一片,从而使每片正极板都处于两片负极板之间,使正极板两侧放电均匀,避免因放电不均匀造成极板拱曲｡
2.隔板
在各种类型的铅酸蓄电池中,除少数特殊组合的极板间留有宽大的空隙外,在两极板间均需插入隔板,以防止正､负极板相互接触而发生短路｡这种隔板上密布着细小的孔,既可以保证电解液的通过,又可
以阻隔正､负极板之间的接触,控制反应速度,保护电池｡隔板有木质､橡胶､微孔橡胶､微孔塑料､玻璃等数种,可根据蓄电池的类型适当选定｡吸附式密封蓄电池的隔板是由超细玻璃丝绵制作的,这种隔板可以把电解液吸附在隔板内,吸附式密封蓄电池的名称也是由此而来的｡
3.容器
容器是用来盛装电解液和支撑极板的,通常有玻璃容器､衬铅木质容器､硬橡胶容器和塑料容器四种｡容器用于盛放电解液和极板组,应该耐酸､耐热､耐震｡容器多采用硬橡胶或聚丙烯塑料制成,为整体式结构,底部有凸起的肋条以搁置极板组｡壳内由间壁分成3个或6个互不相通的单格,各单格之间用铅质联条串联起来｡容器上部使用相同材料的电池盖密封,电池盖上设有对应于每个单格电池的加液孔,用于添加电解液和蒸馏水以及测量电解液密度､温度和液面高度｡
4.电解液
铅酸蓄电池的电解液是用蒸馏水稀释高纯浓硫酸而成的｡它的密度高低视铅蓄电池类型和所用极板而定,一般在15℃时为1.200～1.300g/cm3｡蓄电池用的电解液(稀硫酸)必须保持纯净,不能含有危害铅酸蓄电池的任何杂质｡电解液的作用是给正､负电极之间流动的离子创造一个液体环境,或者说充当离子流动的介质｡电解液的相对密度对蓄电池的工作有重要影响,相对密度大,可减少结冰的危险并提
高蓄电池容量,但相对密度过大,则黏度增加,反而降低蓄电池容量,缩短使用寿命｡应根据当地最低气温或制造厂家的要求选择电解液相对密度｡
5.加液孔盖
加液孔盖用橡胶或塑料制成,旋在电池盖的加液孔内，如下图：
加液孔盖上有通气孔,可使蓄电池化学反应中产生的气体顺利排出｡加液孔盖上的通气孔应经常保持畅通,使蓄电池内部的氢气与氧气排出,防止蓄电池过早损坏或爆炸｡
6.联条
由于蓄电池各单格为串联连接,因此不同极性的极柱要用联条连接起来｡联条用铅锑合金铸成,有外露式､跨桥式和穿壁式三种,前者用在硬橡胶外壳和盖上,后两者用在塑料外壳和盖上｡外露式是指联条外露在蓄电池的上面;跨桥式是指联条下部在蓄电池的平面上或埋在盖下,连接部分跨接在各单格电池的中间壁上;穿壁式是指在中间壁上打孔,使极板组柄直接穿过中间隔壁将各单格电池连接起来｡穿壁式联条的连接方式如下图所示：
（二）铅酸蓄电池的基本概念
1.充电
充电是外电路给蓄电池供电,使电池内发生化学反应,从而把电能转化为化学能储存起来的操作｡充电时,蓄电池的正､负极分别与直流电源的正､负极相连,当充电电源的端电压高于蓄电池的电动势时,在电场的作用下,电流从蓄电池的正极流入､负极流出,这一过程称为充电｡蓄电池充电过程是将电能转换为化学能的过程｡充电时,正､负极板上的PbSO4还原为PbO2和Pb,电解液中的H2SO4不断增多,电解液密度不断上升｡当充电接近终了时,PbSO4已基本还原成Pb｡过剩的充电电流将电解水,使正极板附近产生O2从电解液中逸出,负极板附近产生H2从电解液中逸出,电解液液面高度降低｡因此,铅酸蓄电池需要定期加蒸馏水｡
蓄电池充足电的标志是:
(1)电解液中有大量气泡冒出,呈沸腾状态;
(2)电解液的相对密度和蓄电池的端电压上升到规定值,且在2～3h内保持不变｡
2.放电
放电是在规定的条件下,电池向外电路输出电能的过程｡当铅酸蓄电池接上负载后,在电动势的作用下,电流就会从蓄电池的正极经外电路的用电设备流向蓄电池的负极,这一过程称为放电,蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能的过程｡放电时,正极板上的PbO2和负极板上的Pb都与电解液中的H2SO4反应生成硫酸铅(PbSO4),沉
附在正､负极板上｡在这个过程中,电解液中的H2SO4不断减少,电解液密度不断下降｡理论上,放电过程可以进行到极板上的活性物质被耗尽为止,但由于生成的PbSO4沉附于极板表面,阻碍电解液向活性物质内层渗透,使得内层活性物质因缺少电解液而不能参加反应,因此在使用中放完电时蓄电池活性物质的利用率也只有20%～30%｡因此,采用薄型极板,增加极板的多孔性,可以提高活性物质的利用率,增大
蓄电池的容量｡
蓄电池放电终了的特征是:
(1)单格电池电压降到放电终止电压;
(2)电解液相对密度降到最小许可值｡
放电终止电压与放电电流的大小有关,放电电流越大,允许的放电时间就越短,放电终止电压也越低｡
3.过充电
过充电是对完全充电的蓄电池或蓄电池组继续充电｡
4.自放电
自放电是电池的能量没有通过放电就进入外电路,造成一定能量的损失｡
5.活性物质
在电池放电时发生化学反应从而产生电能的物质,或者说是正极和负极储存电能的物质的统称｡
6.放电深度
放电深度是指蓄电池使用过程中放电到什么程度才停止放电｡
7.板极硫化
在使用铅酸蓄电池时要特别注意的是:电池放电后要及时充电,如果长时间处于半放电或充电不足甚至过充的情况,或长时间充电和放电都会形成PbSO4晶体｡这种大块晶体很难溶解,无法恢复原来的状态,导致板极硫化后充电就会变得困难｡
8.容量
容量是在规定的放电条件下电流输出的电荷,其单位常用安时(A·h)表示｡
9.相对密度
相对密度是指电解液与水的密度比值,用来检验电解液的强度｡相对密度与温度变化有关｡25℃时充满的电池电解液相对密度值为1.265｡密封式电池,相对密度值无法测量｡纯酸溶液的密度为
1.835g/cm3,完全放电后降至1.120g/cm3｡电解液注入水后,只有待水完全融合电解液后才能准确测量密度,融入过程大约需要数小时或
者数天,但是可以通过充电来缩短时间｡每个电池的电解液密度均不相同,即使是同一个电池在不同的季节,电解液的密度也会不一样｡大部分铅酸蓄电池的电解液密度在1.1～1.3g/cm3范围内,充满电之后一般为1.23～1.3g/cm3｡
10.运行温度
电池在使用一段时间后,会感觉烫手,这是因为铅酸蓄电池具有很强的发热性｡当运行温度超过25℃,每升高10℃,铅酸电池的使用寿命就减少50%,所以电池的最高运行温度应比外界低,在温度变化超过±5℃的情况下最好｡
（三）铅酸蓄电池充､放电基本原理
在铅酸蓄电池中,正极板为PbO2,负极板为Pb,电解液为H2SO4｡将其正､负极板插入电解液中,正､负极板与电解液相互作用,在正､负极板间就会产生约2.1V的电势｡电池在完成充电后,正极板为二氧化铅,负极板为海绵状铅｡放电后,在两极板上都产生细小而松软的硫酸铅,充电后又恢复为原来物质｡铅酸蓄电池在充电和放电过程中的可逆反应理论比较复杂,目前公认的是哥来德斯东和特利浦两人提出的“双硫酸化理论”｡该理论的含义:铅酸蓄电池在放电后,正､负电极的有效物质和硫酸发生反应,均转变为硫酸化合物(硫酸铅),充电时又会转化为原来的铅和二氧化铅｡其具体的化学反应方程式如下:正极
2PbO2+2H2SO4→2PbSO4+O2↑+2H2O
负极
Pb+H2SO4→PbSO4+H2↑
总反应
2PbO2+3H2SO4+Pb→3PbSO4+2H2O+O2↑+H2↑
从以上的化学反应方程式中可以看出,铅酸蓄电池在放电时,正极的活性物质二氧化铅和负极的活性物质铅都与硫酸电解液反应,生成硫酸铅,在电化学上把这种反应叫做“双硫酸盐化反应”｡在蓄电池刚放电结束时,正､负极活性物质转化成的硫酸铅是一种结构疏松､晶体细密的物质,活性程度非常高｡在蓄电池充电过程中,正､负极疏松细密的硫酸铅,在外界充电电流的作用下会重新变成二氧化铅和铅,蓄电池又处于充足电的状态｡
由此可知以上反应是可逆的｡正是这种可逆的电化学反应,使蓄电池实现了储存电能和释放电能的功能｡人们在日常使用中,通常使用蓄电池的放电功能,把充电作为蓄电池的维护｡铅酸蓄电池在充足电的情况下可以长时间保持电池内化学物质的活性,而在蓄电池放电以后,如果不及时充足电,电池内的活性物质很快就会失去活性,使电池内部产生不可逆的化学反应｡所以对太阳能蓄电池和其他用途的铅酸蓄电池,应充足电保存,并定期给电池补充电｡。
