优质课比赛课件化学反应速率
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化学反应速率及限度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
⑵减小生成物浓度(NH3)
⑶减小反应物浓度(N2 ；H2 ； N2和H2) 2．变化压强 ⑴加压 ⑵减压 3．变化温度 ⑴升温 ⑵降温
⑷增大生成物浓度(NH3) 。
。
下面是某试验小组探究报告旳部分统计，请完善试验报告
• 试验环 • 向3~4 ml 1 mol/L旳CaCl2溶液中滴入1
节
mol/L旳Na2SO4溶液至不再产生沉淀；
• 试验现 象
产生白色沉淀
化学方程式
CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl
离子方程式
Ca2++SO42-=CaSO4↓
小组讨论 交流
v(N2)= △c(N2)/△t=（2mol/L）/5min=0.4mol/(L·min) v(NH3)= △c(NH3)/△t=2△c(N2)/△t=(2×2mol/L）/5min=0.8mol/(L·min)
2．在两个锥形瓶中各加入2g大小基本相同旳锌粒，并经过分液漏斗分别向其中加入 40mL 1mol/L和40mL 4mol/L旳硫酸，把产生旳H2搜集在注射器中，若搜集10mLH2所 用旳时间分别为t1 min和t2 min，试求反应速率？并判断其相对大小？ 解：措施选择：措施3。
上层清液中含Ca2+离子，滴入Na2CO3溶液会产生沉淀。
验现象
提出假
设
• 试验证
CaSO4沉淀在溶现液象中存：在产如下生可白逆反色应沉：C淀aSO。4≒Ca2++SO42-。
因为上层清液中仍有Ca2+离子，故可与CO32-离子反应生成更难溶旳CaCO3沉淀。
化学反应程度（化学平衡状态）
1. 可逆反应：在同一条件下，正向反应和逆向反应同步 进行旳化学反应
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
《化学反应速率》优质ppt人教1
结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
【原因】 能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应 体系中活化分子百分数提高。
【规律】
(1) 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。 (2) 对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应 的速率。 (3) 催化剂有一定的选择性和活化温度。
人教版 选修四
化学反应的有效碰撞理论 ⑴ 化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵ 化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不 能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应 速率越快。
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
⑶ 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 ①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能 量后才能变成活化分子。 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反 应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
实验操作
实验现象 混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊
实验结论
升高温度，化学反应速率增大
【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
【原因】
(1) 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数 增加，反应速率增大。
(2) 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子 间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
1. 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于 气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）； 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使 反应速率加快的主要原因是（ ） A. 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D. 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
人教版《化学反应速率》优秀课件PPT
么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
化学反应速率一等奖公开课ppt课件
提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响
，无论是吸热或放热反应，无论是正反应还是 逆反应，都是起到加快化学反应速率的作用。
【例题】对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，
第2章 化学反应的方向、 限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1课时）
一、化学反应速率
1、概念 ：衡量化学反应进行的 快慢的物理量。
学科连接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程
v＝
△s △t
单位时间内 物质在化学反应中 Δm Δn Δc ΔV 等 的某些量的改变
分别取浓度为2.0、1.5、1.0 （mol·L-1)的盐酸各50ml与 0.3g镁条反应，记录比较镁 条完全溶解所需反应时间
注意： 1) Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量，
均取正值; 2) Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率
3) 固体和纯液体的c是常数，所以通常不用固体 和纯液体表示化学反应速率
例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的
反应3H2+N2
2NH3，先加入H2和N2各2mol，
反应经2分钟后，测得N2的物质的量浓度为
活化能
合适的取向
活化分子
有效碰撞
新物质 能量
化学反应速率：取决于有效碰撞几率
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大
碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大
2、压强对化学反应速率的影响
0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？
解：
3H2 + N2
五节化学反应速率市公开课金奖市赛课一等奖课件
第5页
2.基于浓度化学反应速率：
a. 什么是～？，它与化学反应速率之间关系？
定义式：
1B• ddctB
1B• V-dnd-B-t
1V •d-dt-
• V
v=
=
=
=
单位体积内化学反应进度随时间改变率。 b. 单位：mol.dm-3.s-1
c.
与老式用反应物浓度随时间改变来表示反应速率 第6页
二、影响化学反应速率原因
活化络合物
能量
Ea
反应物
反应中释放能量
生成物
反应历程
第20页
• 用活化能概念，解释浓度、温度对化学反 应速率影响:
•
当反应物浓度增长时，活化分子数
量增长，反应速率自然随之增大。
•
当反应温度升高时，分子碰撞次数
增长，同时反应物分子中。活化分子所占
百分比升高，因而反应速率增大。
第21页
4.催化剂
什么是催化剂（正催化剂、负催化剂），什么是 催化作用？
第14页
比如: 试验测得化学反应在600~800K之间反应速 率常数:
CO + NO2 = CO2 + NO
温度 (T) 800
600 650 700 750
速率常数 (k) 0.028 0.22 1.30 6.0 23
1/T (×10-3 ) 1.250
1.667 1.538 1.429 1.333
上式称为“阿伦尼乌斯公式”。 式中： R=8.315 J Mol-1 K-1, 摩尔气体常数。
Ea, 活化能，将在下一节详细简介。
第13页
“阿伦尼乌斯公式”用途： 1、对某一个实际反应，可用“阿伦尼乌斯公式”，求取其活化 能。
2.基于浓度化学反应速率：
a. 什么是～？，它与化学反应速率之间关系？
定义式：
1B• ddctB
1B• V-dnd-B-t
1V •d-dt-
• V
v=
=
=
=
单位体积内化学反应进度随时间改变率。 b. 单位：mol.dm-3.s-1
c.
与老式用反应物浓度随时间改变来表示反应速率 第6页
二、影响化学反应速率原因
活化络合物
能量
Ea
反应物
反应中释放能量
生成物
反应历程
第20页
• 用活化能概念，解释浓度、温度对化学反 应速率影响:
•
当反应物浓度增长时，活化分子数
量增长，反应速率自然随之增大。
•
当反应温度升高时，分子碰撞次数
增长，同时反应物分子中。活化分子所占
百分比升高，因而反应速率增大。
第21页
4.催化剂
什么是催化剂（正催化剂、负催化剂），什么是 催化作用？
第14页
比如: 试验测得化学反应在600~800K之间反应速 率常数:
CO + NO2 = CO2 + NO
温度 (T) 800
600 650 700 750
速率常数 (k) 0.028 0.22 1.30 6.0 23
1/T (×10-3 ) 1.250
1.667 1.538 1.429 1.333
上式称为“阿伦尼乌斯公式”。 式中： R=8.315 J Mol-1 K-1, 摩尔气体常数。
Ea, 活化能，将在下一节详细简介。
第13页
“阿伦尼乌斯公式”用途： 1、对某一个实际反应，可用“阿伦尼乌斯公式”，求取其活化 能。
人教版选修四-化学反应速率省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
(1)此时A旳物质旳量浓度?
(2)B旳平均反应速率?
(3)x旳值是多少?
解：
N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度(mol/ L) 8
20
0
△ c (mol/L)
2
6
4
5min后浓度(mol/ L) 6
三步法
V(N2) =△△—c(t—N2—) =25—mm—oinl/—L =0.4mol/(L.min) V(H2 )=△△—c(—Ht 2—) =65—mmo—iln/L— =1.2mol /(L.min) V(NH3 )△= —c△(N—tH—3)— =45—mm—oinl/—L =0.8mol /(L.min)
则在不同情况下，反应由快到慢旳顺序是④—>—③—=②—>—①——
1.化学反应速率测量旳基本思绪
化学反应速率是经过试验测定旳。因为化
学反应中发生变化旳是体系中旳化学物质 (涉及反应物和生成物)，所以与其中任何一 种化学物质旳浓度(或质量)有关旳性质在测 量反应速率时都能够加以利用。
2．用于化学反应速率测量旳物质旳性质
观察 思索
试验2-1中可根据哪些有关旳变化 来测定该反应旳反应速率？
(1)试验中应该注意哪些问题？
(2)该试验中还能够用哪些措施来 搜集气体？
(3)测定该反应速率旳措施还有哪 些？
相同步间内H+浓度旳变化
相同步间内产生H2体 积旳大小
相同步间内锌粒质量旳 变化
课堂练习:
将等物质旳量旳A 、 B混合于2L密闭容器中， 发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D （g），4min后测得C（D）=0.5mol/L， C(A):C(B)=3:5，C旳平均反应速率为 0.125mol/(L ·min)，求：
(2)B旳平均反应速率?
(3)x旳值是多少?
解：
N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度(mol/ L) 8
20
0
△ c (mol/L)
2
6
4
5min后浓度(mol/ L) 6
三步法
V(N2) =△△—c(t—N2—) =25—mm—oinl/—L =0.4mol/(L.min) V(H2 )=△△—c(—Ht 2—) =65—mmo—iln/L— =1.2mol /(L.min) V(NH3 )△= —c△(N—tH—3)— =45—mm—oinl/—L =0.8mol /(L.min)
则在不同情况下，反应由快到慢旳顺序是④—>—③—=②—>—①——
1.化学反应速率测量旳基本思绪
化学反应速率是经过试验测定旳。因为化
学反应中发生变化旳是体系中旳化学物质 (涉及反应物和生成物)，所以与其中任何一 种化学物质旳浓度(或质量)有关旳性质在测 量反应速率时都能够加以利用。
2．用于化学反应速率测量旳物质旳性质
观察 思索
试验2-1中可根据哪些有关旳变化 来测定该反应旳反应速率？
(1)试验中应该注意哪些问题？
(2)该试验中还能够用哪些措施来 搜集气体？
(3)测定该反应速率旳措施还有哪 些？
相同步间内H+浓度旳变化
相同步间内产生H2体 积旳大小
相同步间内锌粒质量旳 变化
课堂练习:
将等物质旳量旳A 、 B混合于2L密闭容器中， 发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D （g），4min后测得C（D）=0.5mol/L， C(A):C(B)=3:5，C旳平均反应速率为 0.125mol/(L ·min)，求：
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（ ℃）
实验现象
对热比水2中
（பைடு நூலகம்℃）
设计条件？ 单一、对比
设计现象？ 明显、客观
实验结论
实验评价 与反思
对比更科学？现象更明显？
怎样定性地
比较和判断反应的快慢呢？
①冒气泡快慢 ②浑浊程度 ③温度变化 ④颜色变化 ⑤固体量减少等
实验课题 实验原理 实验用品
实验步骤 反应条件 实验现象
温度对化学反应速率影响的实验探究
小结：
1、影响化学反应速率的内因是反应的 物质的性质，外因是条件。
2、温度影响化学反应速率的规律是： 其它条件不变时,升高温度,可以增大反应速率； 降低温度,可以减小反应速率。
3、催化剂影响化学反应速率的规律是： 催化剂能够改变化学反应速率
影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂
温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的 浓度、催化剂、压强等 都是影响化学反应速率 的因素。
1、往是探多究个时外只界能因控素制共一同个作条用的件结变果量， 在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
催化剂 对化学反应速率的影响 FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
实验课题 催化剂对化学反应速率影响的实验探究
1、本节课你学会了什么? 知识方面: 学习方法方面:
2、你还想知道什么?
谢谢观赏！
2020/11/5
34
2H2O2 F=e=C=l32H2O + O2↑
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、滴管、火柴、 水（常温）、热水、温度计（100℃） 、 量筒（10mL）、烧杯 （100mL）、试管及试管架
在两支相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶 液,分别滴入2滴1.0mol/L FeCl3溶液,分别置于盛
＝ 0.005mol/(L·min)
结论：
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
练习1、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 反应，0.5min内C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率正确的是
A、υ(A)=0.005mol/(L·s) B、υ(C)=0.002mol/(L·s)
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1mol υ（N2） 所以，
υ（H2）＝
＝
3H2 ＝ 2NH3
3mol
2mol
υ（H2） 0.01mol/(L·min)
3mol × 0.01mol/(L·min)
2mol 0.015mol/(L·min)
υ（N2）＝
1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol
实验原理
实验 用品
实验 步骤
反应变量
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、 滴管、药匙、试管及试管架
在三支相同的试管中各装入2~3mL5%的H2O2溶液， ①内加入少量MnO2粉末， ②内滴入1~2滴FeCl3溶液，对比观察现象
少量MnO2粉末 2滴FeCl3溶液
无催化剂
实验现象
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
答案： 2A+B=2C
有哪些条件能够影响化学反 应的速率呢？下面我们通过 实验来探究
二、外界条件对化学反应速 率的影响
巢 湖 银 鱼
冷冻保存6个月 10℃以下30天 20 ℃以下15天
比较下列每组化学反应的速率， 并分析引起速率不同的可能原因：
1、KClO3受热分解 KClO3与MnO2共热
催化剂
2.有关化学反应速率的简单计算
例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加 了1.7g， 求υ(NH3）、υ（N2）、υ（H2）。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
υ(NH3） =
0.05mol/L 5min
优质课比赛课件化学反应速率
教学重点： 1、化学反应速率和反应限度的概念 2、了解影响化学反应速率和反应限度的因素
教学难点：
化学反应限度的本质原因及外部特征
一、化学反应的速率 【思考与交流】
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 反应的快慢与我们有什么关系？
不同的化学反应进行的快慢千 差万别，“快”与“慢”是相对而 言的，在科学研究和实际应用中， 需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快 慢用“速度”表示相类似，化学反 应过程中进行的快慢用“反应速率” 来表示。
有的冷火水柴和 梗热检水验的产烧生杯的中气。体记。录水的温度,用热带水火星
常温水（ ℃）
热水（
℃）
较慢产生气泡 快速产生气泡
实验结论
实验评价 与反思
在其它条件相同时升高温度能加快化学反应
上面要是有 刻度就更好
了!
• 单位时间气体量的多少 • 单位气体所需的时间
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往
2、硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
浓度
A、探究实验 方案的设计
提 大 设 实理 得 交 出 胆 计 验论 出 流 问 假 方 探分 结 评 题 设 案 究析 论 价
实验课题 温度对化学反应速率影响的实验探究
实验原理 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 实验步骤
冷水中 呢？
条件变量
水对（常比温1）
A
C、υ(B)=V(A)/3
D、υ(A)=0.001mol/(L·s)
练习2、 在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为
υ(A)=amol/(L·s),
υ (B)=0.5amol/(L·s), υ(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________
温度
影 响 因 素
(外因)
催化剂
浓度
固体表面积
反应物的状态
压强
光照……
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往
1、往是探多究个时外只界能因控素制共一同个作条用的件结变果量， 在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
二、外界条件对化学反应速率的影响
实验2－5
热水中 常温
冷水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
1.化学反应速率及其表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量（均取正值）来
表示。
数学表达式为：υ＝
C t
浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为： mol/(L·min)或mol/(L·s)
注：无论是用某一反应物表示还是用 某一生成物表示,化学反应速率都取正 值,且是某一段时间内的平均速率。
实验结论
实验评价 与反思
请你设计实验方案
浓度
对化学反应速率影响 实验方案的设计
请按设计方案探究
浓度对化学反应速率影响实验方案的设计
实验用品： 大理石颗粒、试管及试管架、 3.0mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸 滴管、量筒（10mL）
大理石
大理石
大理石
大理石
二、化学反应速率的影响因素
决定因素 反应物自身的性质 （内因）
实验现象
对热比水2中
（பைடு நூலகம்℃）
设计条件？ 单一、对比
设计现象？ 明显、客观
实验结论
实验评价 与反思
对比更科学？现象更明显？
怎样定性地
比较和判断反应的快慢呢？
①冒气泡快慢 ②浑浊程度 ③温度变化 ④颜色变化 ⑤固体量减少等
实验课题 实验原理 实验用品
实验步骤 反应条件 实验现象
温度对化学反应速率影响的实验探究
小结：
1、影响化学反应速率的内因是反应的 物质的性质，外因是条件。
2、温度影响化学反应速率的规律是： 其它条件不变时,升高温度,可以增大反应速率； 降低温度,可以减小反应速率。
3、催化剂影响化学反应速率的规律是： 催化剂能够改变化学反应速率
影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂
温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的 浓度、催化剂、压强等 都是影响化学反应速率 的因素。
1、往是探多究个时外只界能因控素制共一同个作条用的件结变果量， 在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
催化剂 对化学反应速率的影响 FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
实验课题 催化剂对化学反应速率影响的实验探究
1、本节课你学会了什么? 知识方面: 学习方法方面:
2、你还想知道什么?
谢谢观赏！
2020/11/5
34
2H2O2 F=e=C=l32H2O + O2↑
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、滴管、火柴、 水（常温）、热水、温度计（100℃） 、 量筒（10mL）、烧杯 （100mL）、试管及试管架
在两支相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶 液,分别滴入2滴1.0mol/L FeCl3溶液,分别置于盛
＝ 0.005mol/(L·min)
结论：
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
练习1、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 反应，0.5min内C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率正确的是
A、υ(A)=0.005mol/(L·s) B、υ(C)=0.002mol/(L·s)
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1mol υ（N2） 所以，
υ（H2）＝
＝
3H2 ＝ 2NH3
3mol
2mol
υ（H2） 0.01mol/(L·min)
3mol × 0.01mol/(L·min)
2mol 0.015mol/(L·min)
υ（N2）＝
1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol
实验原理
实验 用品
实验 步骤
反应变量
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、 滴管、药匙、试管及试管架
在三支相同的试管中各装入2~3mL5%的H2O2溶液， ①内加入少量MnO2粉末， ②内滴入1~2滴FeCl3溶液，对比观察现象
少量MnO2粉末 2滴FeCl3溶液
无催化剂
实验现象
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
答案： 2A+B=2C
有哪些条件能够影响化学反 应的速率呢？下面我们通过 实验来探究
二、外界条件对化学反应速 率的影响
巢 湖 银 鱼
冷冻保存6个月 10℃以下30天 20 ℃以下15天
比较下列每组化学反应的速率， 并分析引起速率不同的可能原因：
1、KClO3受热分解 KClO3与MnO2共热
催化剂
2.有关化学反应速率的简单计算
例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加 了1.7g， 求υ(NH3）、υ（N2）、υ（H2）。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
υ(NH3） =
0.05mol/L 5min
优质课比赛课件化学反应速率
教学重点： 1、化学反应速率和反应限度的概念 2、了解影响化学反应速率和反应限度的因素
教学难点：
化学反应限度的本质原因及外部特征
一、化学反应的速率 【思考与交流】
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 反应的快慢与我们有什么关系？
不同的化学反应进行的快慢千 差万别，“快”与“慢”是相对而 言的，在科学研究和实际应用中， 需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快 慢用“速度”表示相类似，化学反 应过程中进行的快慢用“反应速率” 来表示。
有的冷火水柴和 梗热检水验的产烧生杯的中气。体记。录水的温度,用热带水火星
常温水（ ℃）
热水（
℃）
较慢产生气泡 快速产生气泡
实验结论
实验评价 与反思
在其它条件相同时升高温度能加快化学反应
上面要是有 刻度就更好
了!
• 单位时间气体量的多少 • 单位气体所需的时间
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往
2、硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
浓度
A、探究实验 方案的设计
提 大 设 实理 得 交 出 胆 计 验论 出 流 问 假 方 探分 结 评 题 设 案 究析 论 价
实验课题 温度对化学反应速率影响的实验探究
实验原理 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 实验步骤
冷水中 呢？
条件变量
水对（常比温1）
A
C、υ(B)=V(A)/3
D、υ(A)=0.001mol/(L·s)
练习2、 在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为
υ(A)=amol/(L·s),
υ (B)=0.5amol/(L·s), υ(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________
温度
影 响 因 素
(外因)
催化剂
浓度
固体表面积
反应物的状态
压强
光照……
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往
1、往是探多究个时外只界能因控素制共一同个作条用的件结变果量， 在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
二、外界条件对化学反应速率的影响
实验2－5
热水中 常温
冷水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
1.化学反应速率及其表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量（均取正值）来
表示。
数学表达式为：υ＝
C t
浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为： mol/(L·min)或mol/(L·s)
注：无论是用某一反应物表示还是用 某一生成物表示,化学反应速率都取正 值,且是某一段时间内的平均速率。
实验结论
实验评价 与反思
请你设计实验方案
浓度
对化学反应速率影响 实验方案的设计
请按设计方案探究
浓度对化学反应速率影响实验方案的设计
实验用品： 大理石颗粒、试管及试管架、 3.0mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸 滴管、量筒（10mL）
大理石
大理石
大理石
大理石
二、化学反应速率的影响因素
决定因素 反应物自身的性质 （内因）