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微专题1 烃的燃烧规律及有关计算1．烃燃烧的有关规律C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O (1)烃燃烧时的现象烃燃烧时,火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含碳量有关,烃中碳元素的质量分数越大,燃烧时火焰越明亮,黑烟越浓。
(2)烃完全燃烧时的耗氧量①当烃的物质的量相同时,⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4越大,耗氧量越大。
②C ～ O 2 ～ CO 2,4H ～ O 2 ～ 2H 2O12 g 1 mol 4 g 1 mol当烃的质量相同时,y x 越大,耗氧量越大(最简式相同的烃,无论以何种比例混合,耗氧量都相同)。
(3)气态烃燃烧时气体体积的变化①若温度大于100 ℃,即H 2O 为气态,则⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋x ＋y 4可当作参加反应的气体体积,⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 2可当作生成的气体体积,故体积变化ΔV ＝1－y4,则当 ⎩⎪⎨⎪⎧ y ＝4时，ΔV ＝0，即反应前后气体体积不变。
y >4时，ΔV <0，即反应后气体体积增大。
y <4时，ΔV >0，即反应后气体体积减小。
②若温度小于100 ℃,即H 2O 呈非气态,则反应前后气体体积的变化量ΔV ＝1＋x ＋y 4－x ＝1＋y4,即气体体积在反应后总是减小的。
2．平均值法确定混合物的组成 (1)M ⎩⎨⎧①对于任何烃混合物，M 在16～26之间，一定含CH 4②对于任何烯烃混合物，M 在28～42之间，一定含C 2H4③对于任何炔烃混合物，M 在26～40之间，一定含C 2H 2 (2)平均分子式C x H y 中x ＜2时,烃中一定含CH 4。
25 ℃、101 kPa 时,乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%B [乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C 2H 6＋72O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O……① C 2H 2＋52O 2――→点燃2CO 2＋H 2O……② C 3H 6＋92O 2――→点燃3CO 2＋3H 2O……③ 由①②③式知,在25 ℃、101 kPa 时,1 mL C 2H 6完全燃烧,气体会减少⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72－2mL ＝2.5 mL ； 1 mL C 2H 2完全燃烧,气体会减少⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋52－2mL ＝1.5 mL ； 1 mL C 3H 6完全燃烧,气体会减少⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋92－3mL ＝2.5 mL ； 设C 2H 6和C 3H 6共x mL,C 2H 2为y mL,可列方程组：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝322.5x ＋1.5y ＝72解得x ＝24,y ＝8。
