中考化学专题汇编工艺流程题

专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。

工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。

下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。

Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。

为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。

回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。

请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。

4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。

以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。

回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。

(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。

2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。

该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。

已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。

Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。

Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。

（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。

（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。

（4）步骤②的化学方程式为。

2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。

由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。

回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。

（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

（3）“固体乙”为。

（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。

（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。

当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。

3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。

某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。

（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。

（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。

4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。

工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。

2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。

(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。

(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。

a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。

(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。

2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。

利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。

)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。

(2)℃中发生反应的化学方程式为 。

(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。

3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。

回答下列问题。

(1)滤渣℃中含有的金属是。

(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。

(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。

4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。

二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。

一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。

可溶性碳酸盐高温不分解。

②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。

③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。

④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。

（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。

（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。

（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。

Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。

（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。

（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。

要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。

2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。

中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。

为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。

该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018辽宁葫芦岛）（分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。

它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。

请根据图示回答。

（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。

仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。

工业合成氨的流程如图1所示。

在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。

）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。

(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。

(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。

(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。

(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。

(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。

在实验室中常采用的净化方法是________。

(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。

A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。

钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。

A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。

黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。

②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。

③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。

下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。

（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。

A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。

（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。

操作Ⅰ的名称为_______。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。

（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。

(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。

(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。

(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。

2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。

(1)操作a的名称为。

(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。

(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。

(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。

3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。

(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。

(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。

(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。

(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。

(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。

4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。

菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。

以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。

2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。

（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。

该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。

水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。

②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。

【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。

（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。

②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。

温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。

为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。

中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。

②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。

使反应或增大转化率、产率。

（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度的物质。

操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：，提高溶液的浓度。

洗涤：除去。

干燥：。

二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。

粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。

(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。

(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。

(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。

物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。

例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。

(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。

第三讲 工艺流程1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。

A ．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是，操作④的名称是。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液（均过量），其顺序要求是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之（填“前”或“后”）加入。

有同学提出用溶液代替BaCl 2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

2、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe 2O 3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，回答下列问题。

（1）加入过量A 溶解后，再进行操作a 时玻璃棒的作用是 。

（2）工厂废液中加入过量A 反应的化学方程式为 。

（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO 和铁红炼铁的化学方程式 。

3、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO 4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和NaCl 溶液H 2Cl 210%的NaOH 溶液16%的NaCl 溶液50%的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥△①废水在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。

工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。

（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。

2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。

（2）波尔多液的用途：。

（3）反应②中空气的作用是。

3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。

（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。

（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。

4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。

以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。

回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。

（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。

（3）操作1 为。

6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。

（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。

中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 ∴x＝43.2（g）高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 44. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

2024年中考化学提高复习·工艺流程题1.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：（1）A的化学式为_______。

（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。

（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。

（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。

2.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。

已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。

其具体流程设计如下：回答下列问题：（1）该流程最终产物可作为肥料的是_______。

（2）操作Ⅰ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。

（3）第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。

3.下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。

已知：硅不与稀盐酸反应。

请回答下列问题。

（1）操作1的名称是______。

（2）上述流程中，可循环利用的物质是______。

（3）滤液中含有的阳离子为______。

（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。

4．还原铁粉是冶金工业的重要原料。

工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。

下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 。

（2）步骤①发生化学反应类型是 。

（3）请写出滤液X 主要成分的一种用途： 。

（4）请写出步骤③的化学方程式： 。

5. 氮化硼()BN 陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼()BN 的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为4CH 液态锡2C 2H +，杂质中含少量3Fe +）制备硼（B ）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是____________________________．（2）操作A 的名称是______________．（3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）．（4）写出33H BO 加热分解的化学方程式____________________________．6. 《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。

中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。

实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。

（2）操作X的名称是过滤。

（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。

观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。

【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。

【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。

观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。

2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。

人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。

人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。

我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。

工艺流程题1.(2022•安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。

传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。

某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。

（2）操作Ⅰ的名称是_______。

步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。

（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。

答案44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。

【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；2.(2022•北京)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。

已知：CuO 难溶于水。

（1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓ ②22ΔCu(OH)CuO+H O ，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。

答案①Na2SO4【解析】（1）①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②22ΔCu(OH)CuO+H O ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。

（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。