中考化学推断题100题专题训练(含答案)

中考化学推断题100题专题训练(含答案)

一、中考化学推断题

1．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：甲是_____，丁是_____，G是_____；

（2）写出A与B反应的化学方程式：_____；

（3）写出E→F的化学方程式：_____。

【答案】H2O CaCO3 NH3 2222H+O2HO点燃 22CaO+HOCa(OH)═

【解析】

【分析】

丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。

【详解】

（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是 NH3；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2222H+O2HO点燃；

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：22CaO+HOCa(OH)═。

2．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：

（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____

【答案】332=ZZn+2AgNONOn+2Ag（或2332)=ZnZn+Cu(NONO+Cu） 硝酸锌

实验操作 现象 结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸 有气泡产生，溶液不变色 滤渣为锌、铜和银

无气泡产生 滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中 无明显现象 滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色 滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】

【分析】

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

【详解】

（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

332Zn+2AgNO=ZnNO+2Ag65216（）

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

3232Zn+CuNO=ZnNO+Cu6564（）（）

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

（2）

实验操作 现象 结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸 有气泡产生，溶液不变色 滤渣为锌、铜和银

无气泡产生 滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉无明显现象 滤液中含有硝酸锌 的洁净试管中 有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色 滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

3．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）

（1）写出A和C物质的化学式：A_____，C_____；

（2）写出C和D反应的化学方程式为_____；

（3）过量粉状E与B反应的实验现象为_____。

【答案】CO2 Fe2O3 3C+2Fe2O3高温Fe+3CO2↑ 黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量

【解析】

【分析】

B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。

【详解】

（1）B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。

（2）C和D是碳还原氧化铁的过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

2323C+2FeOFe+3CO高温。

（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的实验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。

【点睛】 B是一种常见的酸，由两种元素组成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，，A是二氧化碳。

4．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：___________；

（2）反应②的化学方程式为：_______________；生成G的化学反应方程式为:_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：______；

【答案】氢氧根离子 氯化亚铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

③④ +2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

5．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：

①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B

根据上述信息回答问题：

（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________；

反应③__________。

【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）

【解析】

【分析】

根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；

（2）反应①是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应，生成盐和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；

反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。

6．某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．

（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．

（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？

【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3； 铜和铁， 硫酸亚铁和硫酸铝；

【解析】

【详解】

（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；

（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。

7．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

(1)A的俗名是______________；