全国高考化学有机化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案
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全国高考化学有机化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_______________；
（2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________；
（3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________；
（4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。
【答案】652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5
323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ
2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液
3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO
【解析】
【分析】
（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠；
（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯；
（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；
（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。
【详解】
（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5，故答案为：652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5；
（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ，故答案为：323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ；
（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液，故答案为：2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液；
（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为：3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO ，故答案为：3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO。
2．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。
（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。
请回答下列问题：
（4）A中官能团的名称是______________。
（5）B的结构简式为_________________。
（6）反应③的化学方程式为__________________。
【答案】C B +Br23FeBr +HBr 碳碳双键 CH3CH2OH或C2H5OH
3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓硫酸加热垐垐?噲垐?
【解析】
【分析】
I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(3)；
Ⅱ. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(4)～(6)。
【详解】
I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
(1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C；
(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B；
(3)苯和液溴反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为 +Br23FeBr
+HBr，故答案为： +Br23FeBr +HBr； Ⅱ. (4)A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
(5)B的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；
(6)反应③为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
3．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式为____，结构简式为____。
（2）鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是____（填字母）。
A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
C 水 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）已知2CH3CHO+O2催化剂加热2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
乙烯AB乙酸
反应②的化学方程式为________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____，反应类型是____。
【答案】 CH2=CH2 BD 2CH3CH2OH+O2CuAg或2CH3CHO+2H2O
nCH2=CH2催化剂加热、加压CH2—CH2 加聚反应
【解析】
【分析】
(1)乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；
(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯。
【详解】
(1)乙烯中碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为：CH2＝CH2，故答案为：，CH2=CH2；
(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；
(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O2CuAg或2CH3CHO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：nCH2=CH2催化剂加热、加压CH2—CH2，属于加聚反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2CuAg或2CH3CHO+2H2O ；nCH2=CH2催化剂加热、加压CH2—CH2；加聚反应。
4．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。
反应原理为HC≡CH+HCl2HgCl/100-180℃活性炭CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CHCHCl的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)
（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。
（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。
A．500ml B．1000ml C．2000ml
（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。
【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速
22222CaC2HOCa(OH)CH B 50%
【解析】
【分析】
（1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置；
（2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；
（3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙； （4）碳化钙的物质的量为1.28g0.02mol64g/mol，可计算出0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A， 据此选择量筒的体积；
（5）碳化钙的物质的量为1.28g0.02mol64g/mol，可计算出乙炔与0.02molHCl气体的总体积，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A，由此可计算出乙炔的转化率。
【详解】
（1）根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙炔，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙炔中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b；f；e；g； c；d；j；
（2）戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；
（3）碳化钙与水反应的化学方程式为：22222CaC2HOCa(OH)CH；
（4）碳化钙的物质的量为1.28g0.02mol64g/mol，与0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml，考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A， 所以应选取1000mL的量筒；
（5）碳化钙的物质的量为1.28g0.02mol64g/mol，故乙炔与0.02molHCl气体的总体积在标准状况下为(0.02mol+0.02mol) ×22.4L/mol=0.896L=896mL，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A，所以乙炔的转化率为224mL10050448mL％％。
【点睛】
本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程：
5．聚丙烯腈的单体是丙烯腈（CH2═CHCN），其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
①CH≡CH（乙炔）+HCN（氢氰酸）CH2═CHCN（丙烯腈）
②nCH2═CHCN→（聚丙烯腈）
回答下列问题：
（1）制备聚丙烯腈的反应类型是_________；
（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为_________；
