四川省三台县芦溪中学2021届高三化学上学期“二诊”考前模拟试题.doc

xx级高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题考试时间：100分钟试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O—16 Na－23 Mg－24 Al-27 Si—28S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 Cu—64 Br—80 I—127 Ba —1372021年高三上学期第二次模拟化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列仪器对应的名称正确的是A. 三脚架B. 酸式滴定管C. 长颈漏斗D. 蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是3、下列说法正确的是A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制1 mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A. 能全部通过半透膜B. 能发生丁达尔现象C. 一定能导电D. 一定为悬浊液或乳浊液7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD. 标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L8、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－112、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是13、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

2021年高三上学期模拟测试化学试题 (二) word版相对原子质量：H = 1 C = 12O = 16 Na = 23 Mg=24 Cl = 35.5Ca = 40第Ⅰ卷选择题部分（共63分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．我国年初遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪除冰剂。

下列说法正确的是( ) A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化B．尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得C．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点D．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性2．2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。

则下列说法正确的是( ) A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物 D．糖类的通式均满足 (CH2O)n3．下列有关溶液性质的叙述，正确的是( )A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．室温时，将两份等质量的饱和石灰水，一份加入少量生石灰，恢复至室温时得到溶液①；另一份升温到50℃，得到溶液②。

溶液①与溶液②相比溶解度：①＜②C．强电解质在水溶液中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下把水表面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加4．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。

向该溶液中加入足量的 Na2O2，微热并充分搅拌后，过滤，在滤液中加入过量稀硝酸，此时溶液中可能大量存在的阳离子是 ( )A．Na+、NH4+、Fe2+、H+ B．Fe2+、Al3+、Na+、H+C．Ag+、Al3+、Na+、H+ D．Na+、Fe3+、Al3+、H+5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 ( )A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧生成Fe2O3和SO2，转移44N A个电子B．100℃时，在1 L pH=6纯水中，含H+数目为10-6N A，则此溶液呈酸性C．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16N A6。

2021年高三二诊模拟化学试题含答案化学(共100分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 Al 27 Cr 52 Cu 64 Br 80一、选择题(本大题共7小题。

每小题6分。

共42分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项符合题目要求)1．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 2．下列实验装置能达到实验目的的是A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ·mol ﹣l 890.31299.6 285.8 已知键能：C —H 键：413.4 kJ·mol 、H —H 键：436.0 kJ·mol 。

则下列叙述正确的是A ．C ≡C 键能为796.0 kJ·mol ﹣1B ．C —H 键键长小于H —H 键C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=﹣571.6 kj·mol ﹣1D ．2CH 4(g)=C 2H 2(g) +3H 2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol ﹣16．下列说法正确的是A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，则K sp (PbS)<K sp (CuS)B ．在NaHS 溶液中，加入少量CuCl 2粉末产生黑色沉淀，则pH 增大C ．加热条件下并加入大量水促进TiCl 4水解，以制备TiO 2固体D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：22234273()H Fe OH CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓转换还原沉淀 己知转化过程中反应为：2CrO 42﹣(aq)+2H +(aq) Cr 2O 72﹣(aq)+H 2O(1)。

2021-2022年高三上学期第二次质量调查化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是2、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化4、下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是5、①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②制造光导纤维的主要原料是Si6、③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料7、⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.8、⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂A.①②③⑤B.①③④⑤C.①③⑥D.全部5、化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料6、下列可用来区别SO2和CO2气体的是7、①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤品红溶液⑥氯化钡.A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥7、下列说法不正确的是A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.1 mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与NaOH溶液混合,利用此反应可检验Fe2+C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:28、下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.Na2CO3溶液与HCl溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液C.KAlO2溶液与HCl溶液 D.Na2SiO3溶液与HCl溶液9、下列离子方程式书写正确的是A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OC．Cl2和水反应：Cl2+ H2O =2 H++Cl- + ClO-D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O10、下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg11、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有③④⑤D.只有②③④⑤12、经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH②Ag NO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na Cl ⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.⑥13、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤硝酸⑥石灰石,其中在一定条件下能与SiO2反应的有A.①②B.全部C.①③④⑤D.①③④⑥13、下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B．除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤14、下列叙述正确的是A.周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鉴别这两种物质C.向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

2021年高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第I卷 (选择题共42分)一．选择题：14×3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能2．下列实验方法正确的是( )A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。

下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④4．设N A为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3气体含有N A个O3分子B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5N A个CO32-D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子5．下列各条件下一定能共存的离子组是( )A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-6．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+7．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0 8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。

三台县芦溪中学迎“二诊”化学模拟题（二）（满分：100分；时间：50分钟）2010级高三化学备课组羊绍敬可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27Ca－40 Fe－56 Cu－63.5（对数值：lg2=0.3 lg3=0.5）第Ⅰ卷（选择题，共42分）一选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 2．下列实验现象描述和解释都合理的是3A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；则c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aC．物质的量浓度相等的H2S 和NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减小4．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）①HCl气体可被浓硫酸干燥，HI气体也可被浓硫酸干燥②过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考虑溶解) ③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．④B．②③C．④⑤D．①②④⑤5．用下列装置不能达到有关实验目的是A．甲图装置探究不同催化剂对反应速率的影晌B．乙图装置中白色沉淀为BaSO4 C．丙图装置制取金属锰D．丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：下列说法中正确的是A．该反应属于消去反应B．R的结构简式为CH3CH2CH2OHC．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOHD．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应7．下列说法中正确的是A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于K sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。

2021年高三第二次摸底考试（化学）考试时间：100分钟试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第30、31为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有1个正确答案。

每小题2分，20小题，共40分）1．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析A．②⑤B．②④C．①②D．①③⑤2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）4．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。

B．双氧水、水玻璃、氯水都是混合物C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强D．酸性氧化物一定是非金属氧化物5．下列实验方法不能达到目的的是（）A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L-1盐酸配制0.100mol·L-1盐酸6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AC．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AD．500mL0.1mol•L—1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N A7．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。

2021年高三上学期第二次模拟考试化学试卷含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸 B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸 B．盐酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3 D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行8．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣111．如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号U W Y X①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HCl④CuCl2（aq）Al HCl（aq）AlCl3（aq）A．②④B．②③C．①②④D．①②③④12．如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V318．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应19．常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1 D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（）A．x＞y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2O x是还原剂D．氧化性：MFe2O y＞SO221．如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体会变为红棕色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.0923．下列说法正确的是（）A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）24．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液25．取100mL 18.3mol•L﹣1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1二、非选择题（共50分）26．（12分）氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______ （填字母编号）a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．27．（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______（写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为______；滤液2中溶质主要成分为______ （写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______．28．（12分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，请配平该反应的离子方程式：______ MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是______．乙二酸分解的化学方程式为______．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论______（填“能或不能”）若不能应怎样改进？______．（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是______ A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）29．（选做题14分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1）D元素基态原子的电子排布式为______．（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用相应的元素符号作答）．（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：微粒EO2﹣EO3﹣立体构型名称（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是______．A．B2H4分子间可形成氢键B．B原子是sp3杂化C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键（6）F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为______．30．（选做题14分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是______；高分子M的结构简式是______．（2）写出A→B反应的化学方程式：______．（3）B→C发生的反应类型有______．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有______种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是______a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应d．能发生取代反应．高三直升班B1-B6化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D A C C A B D D B C C D C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C C B AD C C D D B D A26、（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O（2）ac（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率②K=a加水稀释；b AgNO3溶液27、（1）CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO42﹣（2）Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）（3）3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3（4）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全28、（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）除去混合气体中的CO2，H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑不能，在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶（4）CD29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．（2）P＞S＞Si（3）NH3＞AsH3＞PH3（4）V形；三角锥形（5）AB（6）4：6：3，：：130、（1）羟基；．（2）．（3）取代反应、加成反应（4）3种（5）d。

某某省某某市2021届高三化学上学期第二次诊断性考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、某某、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。

下列有关说法正确的是A.“抽丝编绢”涉及化学变化B.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别C.蚕丝水解可以生成葡萄糖D.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨8.用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是A.用甲装置证明非金属性S>C>SiB.用乙装置制备并收集NH3C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性D.用丁装置制备无水MgCl29.紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。

其主要成分紫草素的结构如右图。

下列关于紫草素的说法错误的是A.分子式为C16H16O5B.分子中所有碳原子可能共平面C.能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色D.既能与酸又能与醇发生酯化反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其他电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。

下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>XB.X、Y组成的化合物中一定含离子键C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物D.X的简单氢化物的沸点比W的低11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋CO32－＝SO32－＋CO2B.将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中：2Fe3＋＋6HCO3－＝Fe2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2OC.少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaCO3↓＋2HClOD.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K＋、H ＋通过的半透膜隔开。

2021年高三上学期第二次摸底考试化学试题含答案化学试卷xx.10.6（时间：75分钟总分：100 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分，共计55分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．俗话说“雷雨发庄稼”。

在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因3．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜4．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-5．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中6．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜8．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl 2中的HClD. 排水集气法收集NO 二、填空题（45分)12．（25分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。