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初三化学上册知识点总结第一章：物质的结构与性质1.物质的组成和性质（1）物质的分类：纯物质和混合物（2）纯物质的分类：元素和化合物（3）物质的性质：物理性质和化学性质2.分子和离子（1）分子的概念：原子通过化学键连接而成的物质微粒（2）离子的概念：带电的原子或原子团（3）化学式：表示化合物中原子种类和原子数目的标记方法（4）离子化合物和分子化合物的区别3.原子的结构（1）原子的发现历程：道尔顿原子论、汤姆逊电子模型、卢瑟福核模型、玻尔轨道模型（2）原子结构的组成：质子、中子、电子（3）元素周期表：元素按照原子序数、相似性和周期性排列4.九大重要元素钡、铅、锌、铝、铁、硫、磷、碳、氢第二章：物质的固态与液态1.固体的特点和性质（1）固体的特点：定形、可压缩性、热胀冷缩性（2）固体的性质：硬度、脆性、导电性、热导性2.固体的结构（1）晶体：有规则的结晶体积和形状的固体（2）非晶体：任意形状的固态物质3.固体的变形与变化（1）固体的变形：弹性变形、塑性变形（2）固体的变化：熔化、凝固4.液体的特点和性质（1）液体的特点：无定形、不可压缩性、流动性、表面张力（2）液体的性质：沸点、晶体溶解度第三章：物质的气态1.气体的特点和性质（1）气体的特点：无定形、可压缩性、弹性、流动性（2）气体的性质：压强、温度、体积、摩尔2.气体压强与密度（1）气体的压强：气体在单位面积上所受的压力（2）气体的密度：单位体积内所含气体质量的大小3.气体的温度与体积（1）气体的温度：气体分子热运动的快慢程度（2）气体的体积：气体占据的空间大小4.压强、温度和固定物质量的关系（1）洛斯卡莱定律：在恒定物质量下，温度不变时，气体压强与体积成反比（2）查理定律：在恒定物质量下，压强不变时，气体体积与温度成正比（3）绝对温标：开氏温标第四章：酸、碱和中和反应1.酸的概念和特点（1）酸的定义：能够给水溶液带来H+离子的物质（2）酸的特点：有酸味、蓝色石蕊试纸变红、与碱发生中和反应2.酸性物质和酸性溶液（1）酸性物质：含有酸性离子或可以产生H+离子的化合物（2）酸性溶液的判断：试纸法、指示剂法3.碱的概念和特点（1）碱的定义：能够给水溶液带来OH-离子的物质（2）碱的特点：有碱味、红色石蕊试纸变蓝、与酸发生中和反应4.酸碱强度和酸碱中和反应（1）酸碱强度：酸和碱对水溶液中产生氢氧离子和氢离子的能力（2）酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的反应第五章：金属及其在生活中的应用1.金属的性质和分类（1）金属的性质：电性、热性、延展性、可塑性、光泽（2）金属的分类：常规金属和稀有金属2.金属的提取和应用（1）金属的提取方法：火法和湿法（2）金属的应用：金属材料、金属制品、金属合金3.金属和非金属的区别和应用（1）金属和非金属的区别：物理性质、化学性质、燃烧性质（2）非金属的应用：非金属元素和化合物的应用4.金属和非金属的反应（1）金属与酸的反应：产生盐和氢气（2）金属与氧的反应：生成金属氧化物（3）金属与非金属的反应：生成离子化合物第六章：常见气体制取和性质1.氢气的制取和性质（1）氢气的制取：金属和酸的反应、金属和水的反应、电解水（2）氢气的性质：燃烧性、可燃性2.氧气的制取和性质（1）氧气的制取：分水、分解金属氧化物、电解水（2）氧气的性质：燃烧性、激活性3.氮气的制取和性质（1）氮气的制取：空气的分离、非金属和酸的反应（2）氮气的性质：不可燃、稳定性4.一氧化碳的制取和性质（1）一氧化碳的制取：不完全燃烧、柴油机废气、甲醇加热分解（2）一氧化碳的性质：有毒、无色、无味第七章：物质的自然界循环1.水的循环（1）水的来源和去向：大气水、地下水、表面水（2）水的循环过程：蒸发、凝结、降水2.碳的循环（1）碳的来源和作用：大气中的二氧化碳、化石能源的燃烧（2）碳的循环过程：生物碳循环、矿物碳循环、燃烧碳循环3.氧的循环（1）氧的来源和作用：绿色植物通过光合作用释放氧气（2）氧的循环过程：植物光合作用、动物呼吸作用4.氮的循环（1）氮的来源和作用：空气中的氮气、化学工业（2）氮的循环过程：氮的固氮作用、植物吸收氮的过程以上是初三化学上册的知识点总结，希望对您学习有帮助！初三化学上册知识点总结（二）化学是一门理论联系实际、很重要的学科。
化学九年级上3单元知识点化学是一门研究物质以及物质之间的相互转化关系的科学，是自然科学中的一支重要学科。
九年级上学期化学课程主要包括了三个单元的知识点，分别是“物质的分子构造与性质”、“元素与化合物”以及“化学反应与能量”。
下面将按照这三个单元依次介绍相关的知识点。
一、物质的分子构造与性质1. 原子与分子：物质由微小的粒子组成，最小的粒子是原子，原子又可以结合成分子。
原子由质子、中子和电子组成，而不同元素的原子具有不同的质子数、中子数和电子数。
2. 分子的构成：分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的稳定结构，其中最常见的是共价键，即两个原子通过共用电子来互相结合。
3. 分子的性质：分子的性质取决于分子内部原子的种类、数量和原子之间的连接方式。
比如，分子的大小、分子间力的强度以及分子的极性等因素都会影响物质的性质，如沸点、溶解性等。
二、元素与化合物1. 元素：元素是指由同类原子组成的纯物质，常见的元素有氧、氢、碳等。
元素通过原子的质子数来区分，每一个不同的质子数对应一个元素。
2. 元素符号：为了便于书写、表示和记忆，每个元素都有一个独特的元素符号，由元素英文名或拉丁名的第一个或几个字母组成，比如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的比例组合而成的纯物质，比如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
化合物具有独特的性质，这些性质往往与组成化合物的元素和元素之间的化学键有关。
三、化学反应与能量1. 化学反应：指物质之间发生的化学变化，包括物质的组成和性质的改变。
化学反应可通过化学方程式表示，其中反应物在左边，产物在右边，中间用箭头相连。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
不同类型的反应具有不同的特征和反应条件。
3. 能量变化：化学反应中常伴随着能量的变化。
吸热反应是指反应过程吸收能量，如融化、蒸发等；放热反应则是指反应过程释放能量，如燃烧等。
九年级化学上册前三章知识点总结和主要题型化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
在化学中，我们需要了解物质的变化和性质。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化指的是没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。
而化学变化指的是有其他物质生成的变化，如煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸等。
我们可以通过判断变化是否生成其他物质来确定是化学变化还是物理变化。
化学变化常伴随有放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
而化学性质指的是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
物理变化和化学变化、物理性质和化学性质之间有联系和区别。
我们可以通过在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
化学是一门实验为基础的科学。
在化学中，我们研究的对象是物质，以实验为基础。
研究化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
通过实验，我们可以更深入地了解物质的性质和变化规律。
例如，我们可以通过对蜡烛及其燃烧的探究来了解化学变化和物理变化的区别，以及化学性质和物理性质的区别。
原理：呼出的气体中二氧化碳含量高，能使石灰水变浑浊，不支持燃烧和呼吸；氧气含量低，支持燃烧和呼吸。
结论：“两多一少”，呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气比空气少。
实验结果表明：呼出气体能使石灰水变浑浊，燃着的木条在呼出气体中能立即熄灭，对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量高，氧气含量低。
九年级化学前三单元知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，对于九年级的学生来说，化学知识的学习非常重要。
本文将介绍九年级化学前三单元的知识点，帮助学生系统地了解这些内容。
第一单元：物质的组成1. 原子与分子- 原子是构成一切物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
原子的结构决定了物质的性质。
- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的单质分子或者不同元素的原子组成的化合物分子。
2. 原子和分子的相对质量- 原子和分子的质量可以通过相对原子质量（或相对分子质量）来表示，相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
- 相对分子质量是相对于碳-12同位素的质量，以质子和中子的质量为基准进行比较。
3. 原子核和电子层- 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷。
- 原子核的质量几乎集中在原子内，而体积非常小。
- 电子层围绕在原子核外，电子是带负电荷的，数量与质子相等，使整个原子呈现电中性。
第二单元：化学反应与电子1. 化学反应- 化学反应是指物质在一定条件下发生组成、构型或是性质的变化。
2. 反应类型- 碱金属与水反应：碱金属与水反应会产生氢气和碱水溶液。
- 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水。
- 钙与氧气反应：钙与氧气反应会产生氧化钙。
- 烧火：烧火是燃烧反应，燃料与氧气反应会产生二氧化碳和水。
3. 电子的转移- 氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化剂是指能接受电子并使其他物质氧化的物质，还原剂则是指能够给予电子并使其他物质还原的物质。
第三单元：周期表与元素性质1. 伦齐定律- 多数情况下，元素的性质是周期性的。
伦齐定律是指元素周期性变化的规律。
- 元素周期表中水平行称为周期，垂直列称为族。
2. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子数从小到大排列的表格。
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
九年级化学前三单元知识点大全〔根底篇〕班级：：〔把记忆落到实处是学好化学的绝招之一〕第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化和化学变化的本质区别就在于_____________________。
如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反响。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
2. 化学性质：物质在______变化中表现出来的性质。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如______、______、______、______、______、______等。
二、药品的取用使用化学药品要做到哪“三不〞？实验室用剩的药品做到哪“三不〞？1. 固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用____________。
“一斜二送三直立〞块状或密度大的金属颗粒可用_______夹取。
“一横二放三慢竖〞2. 液体药品取用(1)少量液体可用__________取用，向指定仪器中滴入时，应在仪器的____方______滴入。
注意：胶头滴管不能_______放，用完后应立即____________放在_________内。
〔2〕从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，____放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应________，以防止___________________。
同时使瓶口_____在试管口或仪器口。
3. 取用一定量的药品量取一定体积的液体时一般用_____。
使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用__________逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的__________________保持水平。
俯视、仰视都会有误差。
三、物质的加热1. 热源——加热工具：最常用________，有时需要喷灯进行高温加热。
酒精灯火焰分____、_____、_____三局部，外焰温度最___，焰心温度最___，因此，加热时应把需加热物质放在______局部。
酒精灯内的酒精不超过其容积的_______。
初三化学前三单元知识点总结.doc 初三化学前三单元知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
初三化学的前三个单元主要包括了物质的分类、常见物质的性质和变化、以及化学式和化学方程式的表示等内容。
下面是对这些知识点的总结。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，可以根据物质的组成和性质进行分类。
1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，每种元素都有独特的原子序数。
化合物是由两种或两种以上的元素按一定比例化合而成的物质，具有独特的化学性质。
3. 混合物的分类混合物可以根据物质的形态和组成进行分类，如气体混合物、液体混合物和固体混合物。
二、常见物质的性质和变化1. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质不改变其组成和化学性质时所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在不改变其组成和化学性质的情况下，只改变其外貌或状态的变化，如溶解、沉淀等。
化学变化是物质在与其他物质发生化学反应时，其组成和化学性质发生改变的变化，如燃烧、酸碱中和等。
三、化学式和化学方程式的表示1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成，包括分子式、离子式和结构式等。
分子式是用元素符号表示化合物中每种元素的原子数目，如H2O表示水分子。
离子式是用离子符号表示化合物中每种离子的原子或离子数目，如NaCl表示氯化钠。
结构式是用化学键和原子间的相对位置表示化合物的分子结构，如CH4表示甲烷。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧。
九年级化学必背知识点前三单元
九年级化学课程是学生化学学习的基础阶段，其中前三单元的内容尤
为重要，涵盖了化学的基本概念和基础理论。
以下是九年级化学前三
单元的必背知识点，这些知识点是理解后续化学知识的关键。
首先，我们要了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化
规律的科学。
在第一单元中，我们学习了物质的分类，包括混合物和
纯净物，以及纯净物中的单质和化合物。
此外，我们还需要掌握物质
的微观粒子，如分子、原子和离子，以及它们之间的相互作用。
在第二单元中，我们深入探讨了化学式和化学方程式。
化学式是表示
物质组成的符号，而化学方程式则描述了化学反应的过程。
我们需要
掌握如何正确书写化学式，包括单质和化合物的表示方法，以及如何
根据质量守恒定律平衡化学方程式。
第三单元则涉及到了化学计量学，这是计算化学反应中物质的量的关键。
我们学习了摩尔的概念，以及如何使用摩尔质量、摩尔浓度等概
念来进行化学计算。
此外，我们还了解了气体定律，如波义耳定律、
查理定律和理想气体定律，这些定律帮助我们理解气体在不同条件下
的行为。
除了上述知识点，我们还需要掌握一些基本的化学实验操作，如溶液
的配制、物质的分离和提纯等。
这些实验技能对于我们理解和应用化
学知识至关重要。
总的来说，九年级化学前三单元的知识点是构建化学知识体系的基石。
通过掌握这些基础知识，学生可以为更高级的化学学习打下坚实的基础，并在日常生活中应用化学知识解决问题。
初三化学前三单元知识点总结Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：悬、垂。
见前63、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点五、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．考点六、简易装置气密性检查：A 、连接装置； B 、将导管的一端浸入水中； C 、用手紧握试管加热；D 、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
七、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二单元 我们周围的空气一、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水二、空气的主要成分（考点二）空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气三、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，四、空气是一种宝贵的资源（考点四）点燃1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2五、空气的污染及防治。
（考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气考点一、氧气的物理性质:1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2） 化学方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
