2019-2020学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试(必修)化学试题(解析版)

2019-2020学年南通市海安高级中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：N⋮⋮NC. Cl2分子的结构式：Cl—ClD. Cl−的结构示意图：2.下列金属用热还原法冶炼的是()A. 钠B. 铁C. 银D. 汞3.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A. 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B. 裂解和裂化都是为了得到气态烃C. 裂解和裂化的温度不同D. 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程4.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和苯的是()A. 澄清石灰水B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 水5.用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N AB. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N AC. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD. 0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A6.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 除去苯中的己烷B. 形成原电池C. 制取溴苯D. 石油的蒸馏7.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应8.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. CO29.下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是()A. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O取代反应B. 氧化反应C. (C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6 加成反应D.10.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属11.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A. 原子半径：K>Ca>MgB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO312.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 该反应的△H<0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ>途径ⅡD. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ>途径Ⅱ二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是()XYZA. Z一定是活泼的金属B. Y的最高化合价为+7价C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移14.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A. 能与乙醇发生酯化反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH215.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g).起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：容量甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是()A. A的转化率：丁>丙>乙>甲B. A的转化率：丁>乙>丙>甲C. B的转化率：丙>甲>乙>丁D. B的转化率：甲>乙>丙>丁三、简答题（本大题共4小题，共32.0分）16.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

江苏省2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）5. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O8. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣110. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤11. （2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（）A . 沸点：Br2＞Cl2B . 稳定性：HCl＞HBrC . 酸性：H2SiO3＞H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2＜NaOH12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为13. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④14. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H217. （2分）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体18. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多19. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：220. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等21. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是（）A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是（）A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（） A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是（）A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H OC. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是（ ）选项 A B C D 物质 烧碱汽油乙醇NH 4NO 3危险警告标签A ．硫酸铁的化学式：FeSO 4B ．K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6C ．Na 的原子结构示意图：+1129D ．Cu(NO 3)2的电离方程式：Cu(NO 3)2＝Cu 2＋＋(NO 3)2－23．下列几种说法中正确的是（ ） A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C ．1mol OH —的质量是17g/mol D ．一个水分子的质量约等于231002.618 g4．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A ．检查装置的气密性B ．蒸发食盐水C ．排水法收集O 2D ．配制稀硫酸溶液 6． 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm ＝10－9m)之间的磁流体。

下列说法中正确的是（ ）A ．所得的分散系属于悬浊液B ．该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中水是分散质D ．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 7．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物 质 除杂试剂 分离方法 A CCl 4（I 2） —— 萃取分液 B CO 2（HCl ） NaOH 溶液 洗气 C KNO 3（NaCl ） —— 蒸发结晶 DCu （Fe 2O 3）稀硫酸过滤、洗涤2的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中 B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1 D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol·L－19．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量NaCl 固体时砝码上有杂质B ．没有洗涤溶解NaCl 固体的烧杯和玻璃棒C ．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D ．定容时仰视刻度线10．100mL 水（密度为1g/cm 3）吸收标准状况下44.8L 的NH 3，所得溶液的密度为a g/cm 3，溶液的物质的量浓度为（ ）A ．20 mol/LB ． a 67mol/LC ．1000a 67mol/L D ．20a mol/L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（必修）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba—137网Na—23第I卷（选择题，共78分）学一、本大题共26题，每题3分，共78分。

在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。

1．水（H2O）是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰2．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．漂白粉 C．空气 D．深岩层饮用水3．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀HNO3 D．蒸馏水5．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A．水的密度B. 水的沸点 C．水的物质的量D．水的摩尔质量6．下列实验不需要．．．使用胶头滴管的是A．用量筒量取5mL液体 B．配制1mol·L-1的NaCl溶液C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在D．分离汽油和水的混合物7．下列化学用语正确的是A． Mg2+的结构示意图：B．含有10个中子的氧原子：C．NaCl的电子式：D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO2-48．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．芒硝—FeSO4·7H2OC．火碱—NaOH D．水煤气—CO29．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是A ．H 2B ．HClC ．NO 2D ． N 210．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A ．制硫酸铝B ．制氢氧化铝C ．过滤氢氧化铝D ．灼烧制氧化铝11．某无色含有大量H +、Cl －、K +的溶液中，还可能大量存在的离子是A ．Ag +B ．Fe3+C ．CO 32—D ．SO 2-412．下列有关物质的用途正确的是A ．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B ．液氨可用作制冷剂C ．四氧化三铁可用作红色涂料D ．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：2．下列有关金属的冶炼中，正确的是（）A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO23．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA. ③⑤B. ①②③C. ④⑤D. ③④4．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A6．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。

2019-2020学年南通市海安高级中学创新班高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 牛顿C. 门捷列夫D. 阿佛加德罗2.下列说法中正确的是()A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B. 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化C. 元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化3.环境污染已成为人类杜会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是()A. 白色垃圾B. 潮汐C. 酸雨D. 光化学烟雾4.有关下列两种物质的说法不正确的是()①(CH3)3CCH2OH②(CH3)2C(OH)CH2CH3。

A. 两者互为同分异构体B. ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C. 相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时，产生H2的量①=②D. 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应5.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有()①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦缩聚．A. ②③④B. ①③⑤⑥C. ①③④⑤⑦D. ②③④⑤⑥6.下列说法正确的是()A. 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C. 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D. 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的7.下列有关苯、乙烯的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体8.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()A. 乙烷B. 乙烯C. 氯乙烯(CH2=CHCl)D. 苯9.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是()A. NaCl(Na2CO3)B. CO2(SO2)C. Na2CO3(NaHCO3)D. Na2SO4(NaHSO4)10.CH2=CH−CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是()A.B.C.D. CO211.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是()A. C2H6B. C2H4C. C3H4D. C4H1012.某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B. 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC. 一定条件下，能发生加聚反应D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体13.下列方程书写正确的是()A. 硫酸工业尾气处理：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+H2O=NaOH+NH4ClC. Fe(OH)3溶于HI酸：OH−+H+=H2OD. FeS溶于稀硫酸：S2−+2H+=H2S↑二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是()选项操作现象解释与结论A将铜片溶于稀HNO3溶液试管口气体变红铜与硝酸反应生成NO2B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32−>HCO3−D室温下，向浓度均为0.01mol⋅L−1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D15.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是()A. 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B. 每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C. 1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D. 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应三、填空题（本大题共2小题，共14.0分）16.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

【全国百强校】江苏省海安高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．开始时，正、逆反应同时开始C．前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。