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溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。
２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和_______________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。
三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。
(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。
中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是 。
(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为 。
(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是 。
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。
盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。
3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。
(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。
5．如图是某苏打气泡水的标签。
(1)该气泡水中溶剂的化学式是。
C H O。
从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
专题四溶液及溶解度曲线命题点1溶解与乳化1. (2020重庆B)下列饮料中，不属于溶液的是()A. 汽水B. 白酒C. 酸奶D. 苏打水2. (2020泰州)下列物质溶于水，能形成溶液的是()A. 蔗糖B. 泥土C. 粉笔灰D. 食用油3. (2020丹东)溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是()A. 碘酒B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 酒精溶液4. (2020湘西)关于溶液，下列说法正确的是()A. 将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体C. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D. 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降5. (2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是()A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈命题点2溶解时的吸热、放热现象6. (2020宜宾)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是()第6题图A. NaClB. NaOHC. NH4NO3D. CaCO37. (2020郴州)下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是()A. NaOHB. NH4NO3C. NaClD. CaO8. (2020锦州)向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X 和固体Y的组合，符合题意的是()第8题图A.X是水，Y是氧化钙B. X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸铵D. X是水，Y是氯化钠9. (2020毕节)关于如图所示实验的相关判断错误的是()第9题图A.固体X可能是NaOHB. 固体X可能是NH4NO3C. Ca(OH)2溶解度：①＞②D. Ca(OH)2质量分数：①＝③命题点3溶解度、饱和溶液与不饱和溶液10. (2020张家界)在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。
易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下：由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
【答案】（1）Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。
①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙实验序号 A B C D加入氢氧化钾的质量/g7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
中考化学溶解度曲线知识易错点一、溶液1. 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2. 溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化.3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液；（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或降低温度转化为不饱和溶液。
三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该点温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
溶液的饱和度的计算饱和溶液的溶解度与温度的关系溶液的饱和度的计算与饱和溶液的溶解度与温度的关系溶液是由溶质溶解于溶剂中形成的混合物。
饱和溶液是指在特定温度下，溶质无法继续溶解的溶液，此时溶解度达到最大值。
溶解度是指在一定温度下溶剂能够溶解的最大溶质量。
1. 饱和溶液的溶解度饱和溶液的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂质量所能溶解的最大溶质质量。
溶解度可以用质量浓度或摩尔浓度表示。
饱和溶液的溶解度与溶质种类、溶剂种类以及温度有关。
2. 温度对溶液溶解度的影响温度对溶解度有显著影响。
一般情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加；相应地，随着温度的降低，溶解度会减小。
这是因为在大多数情况下，溶解过程是一个吸热过程。
当温度升高时，溶解过程吸收的热量增加，导致溶质与溶剂之间的相互作用力减弱，使得溶质更易溶解于溶剂中，溶解度增加。
相反，当温度降低时，溶解过程吸收的热量减少，溶质与溶剂之间的相互作用力增强，导致溶解度减小。
3. 溶解度曲线为了更好地了解溶解度与温度的关系，可以通过绘制溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是在一定条件下测定溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的图形。
通常，溶解度曲线呈现出随着温度升高溶解度增加的趋势。
4. 饱和溶液的饱和度计算饱和溶液的饱和度是指在一定温度下溶液中溶质的实际溶质量与该温度下的溶解度比值的百分数。
饱和度计算的公式如下：饱和度(%) = (实际溶质量 / 溶解度) × 100%5. 示例以氯化钠（NaCl）在水中的溶解为例，假设在25摄氏度下，该溶解度为36克/100毫升。
若实际溶质量为30克，则饱和度计算如下：饱和度(%) = (30克 / 36克) × 100% = 83.33%根据计算可得，溶解了30克氯化钠的溶液的饱和度为83.33%。
总结：饱和溶液的溶解度与温度密切相关，随着温度的升高，溶解度通常会增加。
通过绘制溶解度曲线可以更直观地观察溶解度与温度的关系。
考点19 饱和溶液、溶解度一、选择题1.（10福建省晋江12.)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是A.20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40℃时，两种物质的溶解度相等C.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD.60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙2.（10福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．3（2010·辽宁鞍山.）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确．．．的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变4.(10邵阳13)右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b5.（10徐州15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是A50℃时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓6.（10贵港12）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大甲乙丙400 t1t2t3溶解度/g温度/℃C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%7.（10成都11）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同8.（10连云港18）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小D. t3℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中9.（10龙岩市10）．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液10.【10桂林24.】t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是A.a－溶解度，b－溶质质量B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量C.a－溶质质量，b－溶剂质量D.a－溶解度，b－溶剂质量11.（10菏泽7）、a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
下列说法中正确的是（）A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大B.将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法12.（2010·山东莱芜，9）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确．．．的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变13.（2010·遵义，9）t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g 水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。
根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD. t2℃时乙物质的溶解度是130g二、填空简答题题1.（10福建省福州15．）（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。
(1)t1(2)25 20％125(3)B2.（10，娄底21）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度26乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是27物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，甲乙0 t1t2温度/℃溶解度/g80所得溶液是28溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用29 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
21题：26．= 27．乙28．饱和29．降温（合理答案均可）3.（2010·辽宁鞍山，15）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
15．(3分)(1)40 (2)加热蒸发(3)A4.（2010·辽宁鞍山，16）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。
除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。
16．(4分)(1)40g (2)甲>乙(3)甲减少，乙增多NaOH(或CaO)5..(10日照25)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。
50 g 25 降低乙6. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大7.（10无锡30）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答(1) ℃时，A 、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶懈度B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是(填序号)。
①降低温度②升高温度③加人A物质答案：（1）30℃（2）<（3）B（4）.8.（10天津市23）.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100ml水，加入25g全部溶解，得溶液①硝酸钾，搅拌，恢复至20℃再加wg硝酸钾，搅拌，恰好饱和，得溶液②恢复到20℃得溶液③再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25gB.（w+25）gC. （w+50）g答案：（1）131.6g ①②③⑤（2）A9.【10桂林28.】（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是。
（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的两种方法有、。
28．(5分)（1）B＞A＝C (或A＝C＜B) B（2）C 降低温度增加溶剂（后两空不规定顺序）10.【10福建宁德】14．（16分）图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。
根据图1、图2回答：（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。
请判断：该饱和溶液中溶质是（填甲或乙或丙）。
（3）从图1中，你还能得到哪些信息？（任写一条）14．（1）甲>乙>丙（或甲乙丙）（2）丙（3）40℃时甲乙溶解度相等。
11.【10湖北十堰】16．有关A、B两物质溶解度曲线如图（图见试卷第7页），据图回答：（1）t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为a b.（填“>”或“<”或“=”）（2）t2℃时，A、B形成的两中溶液均不饱和，通过方法“①”或“②”填空：A溶液采用方法；B溶液采用方法。
方法①：由t2降温至t1方法②：由t2升温至t316.（1）< （2）①②12.【10新疆】3．请回答下列有关溶液的问题。
