分析化学四大滴定总结

一、酸碱滴定

原

理

酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。

基

本

反

应

H++ OH- = H2O

滴定曲线与直接滴定的条件

强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱

cK a≥10-8

cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定

c o K a1≥10-9

K a1/K a2>104

两种弱酸混合：

c o K b1≥10-9

K b1/K b2>104

C HA K HA≥10-9

c HA K HA/c HB K HB>104

指

示

剂

酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿

指

示

剂

原

理

指示剂在不同pH下颜色不同

影响滴定突跃范围因素1.Ka：Ka越小，滴定突跃范围越小，甚至不会出现滴定突跃，Ka影响的是滴定曲线的前半部分

2.滴定剂浓度：浓度越小，滴定突跃范围范围越小

标准溶液酸标准溶液碱标准溶液HCl NaOH

基

准

物

质

无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸应硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等